安徽省六校联考2025届高三入学考试 化学试题

安徽六校教育研究会2025届高三年级入学素质测试 化学试题 2024.9 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1．化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是（ ） A．加碘食盐中的碘以碘酸钠（）的形式存在 B．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等 C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂 2．下列化学用语或图示正确的是 A．1-氯丙烯的结构简式： B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理 C．分子的球棍模型： D．CO的电子式： 3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ） A．利用仪器甲准确量取一定体积的溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制950mL2.0mol/L的HF水溶液 4．下列离子方程式与化学事实相符的是（ ） A．使用含氟牙膏预防龋齿： B．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体： C．乙醇钠的水溶液显强碱性： D．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基： 5．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是（ ） A．干冰（）是分子晶体，推测也是分子晶体 B．NaCl与浓共热可制取HCl气体，推测与浓共热也可制取HF气体 C．与反应生成与，推测与反应主要生成与 D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 6．我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标 B．过程Ⅲ的产物与互为同分异构体 C．利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构 D．实验室实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液 7．阿司匹林的有效成分乙酰水杨酸（）可以用水杨酸（）与乙酸酐为原料合成。下列有关说法中不正确的是（ ） A．阿司匹林是一种解热镇痛药，属于OTC类药品 B．可用酸性溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C．乙酰水杨酸和水杨酸分子中碳原子的杂化类型相同 D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射溶液 2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆月球背面。通过钻具钻取和机械臂表取两种方式实施人类首次月背采样。钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，取芯管为轻质铝合金材料制造。嫦娥六号共采回月球样品1935.3克。表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的“石头版”五星红旗成功展开。采样过程中，鹊桥二号中继星予以通信支持，探测器也经受住了月背的高温考验。月背挖土可以说是我国一场先进技术和先进材料的盛宴。 已知：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液态氧和氢作燃料。玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，其中二氧化硅含量最多。 请根据上述材料，作答第8~9题： 8．下列关于材料的说法错误的是（ ） A．被用作空间站太阳能电池板材料的硅、锗、镓都属于半导体材料 B．火箭发动机喷口使用的材料必须能承受长时间的高温烧灼 C．返回舱在落地之前要打开降落伞以减缓撞击，降落伞绳使用的材料属于再生纤维 D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料 9．下列关于物质结构和性质的叙述中错误的是（ ） A．碳化硅硬度很大，在原子排列与金刚石相似的晶体中，最小的环为六边形，碳和硅原子的配位数都是4 B．氢气的热值（完全燃烧相同质量的燃料时所放出的热量）很大，用和作燃料能为火箭提供更大的运载能力 C．金属铝为面心立方晶体，其晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则铝晶体的摩尔体积为 D．“石头版”的国旗能够耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件 10．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是（ ） A．键角： B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C．第一电离能：W<Z<X D．分子式为的有机物一定能发生银镜反应 11．以、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② 的平衡转化率、的选择性（）随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是（ ） 已知： A．， B．温度介于350~400℃时，体系主要发生反应② C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D．初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为39% 12．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 液氨作制冷剂 分子间能形成氢键，使沸点升高 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 D 易溶于KI浓溶液中 与结合生成 13．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氯气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器C。下列叙述正确的是（ ） A．氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点，也可以使用氯化镁代替 B．电解得到的钠在熔融混合盐的下层 C．D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质，则电解的电流效率接近100% D．电解时阴极发生氧化反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成 14．常温下，溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中pC表示各含磷物种的浓度负对数（），pOH表示的浓度负对数。 已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为。x、y、z三点的坐标：、，。 下列说法不正确的是（ ） A．曲线①表示随的变化 B．的水溶液显酸性，属于正盐 C．的平衡常数K的数量级为 D．的溶液中： 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共58分） 15．（15分）制备简单的离子比较困难，但Co（Ⅲ）的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴{}主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取的一种工艺流程： 已知：25℃时，（新制）、。 请回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）“加调pH至a”的目的是________。 （3）操作Ⅰ的步骤包括________、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。 （4）流程中除作反应物外，还可防止加氨水时使过大，其作用原理是________。 （5）是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是________。 （6）若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构简式并用“→”标出配位键________。 （7）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量KI溶液，再用标准液滴定（淀粉溶液作指示剂）。滴定的反应原理如下： 、。 ①很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽后，将悬浊液调至酸性即可转化为。请写出在NaOH和沸热条件下发生反应的化学方程式________。 ②下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是________（填代号）。 a．滴定前的待测液酸性过强 b．盛装标准液的碱式滴定管未润洗 c．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡 d．溶液蓝色褪去，立即读数 16．（14分）电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子（如金、银、锌、铜等）形成的配合物的稳定常数（）很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠（）等进行无害化处理。 Ⅰ．（1）配体中的配位原子是________（填元素符号。） （2）NaCN经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是________。 Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下 主反应： 副反应： 某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案（装置图如下），并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过下图所示装置制备 （3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置o的原因是________。 （4）制备反应结束后控制活塞、的操作是________。 （5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________（填字母）。 A．温度计 B．尾气处理装置 C．水浴加热装置 D．环形搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②，。 ③。 操作如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL后置于锥形瓶中，滴加少量KI溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为4.80mL。 （6）结合有关数据，列式计算反应的平衡常数K并由此说明KI在滴定中的作用________。 （7）处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg/L（保留两位小数）。 17．（15分）人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究它们的结构和性质对生产、生活意义重大。回答下列问题： （1）硝酸工业生产过程中，某温度下，氨催化氧化的产物既有NO又有副产物，其分子数之比为2：1，写出总反应的化学方程式________。 （2）与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），分子的空间构型为________，其中心原子是________（填原子符号）。 （3）在催化剂X表面发生热分解反应： ，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 ①已知： 则________（用含、的代数式表示） ②实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.200 0.160 0.080 0.040 0 则时，________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。 （4）在保持T℃、600kPa条件下；向密闭容器中充入1mol气体，存在如下反应：。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为： ，（、至分别是正、逆反应的速率常数）。 与的关系如图所示： 则的平衡转化率为________，欲使其平衡转化率变为50%，需要向反应器中充入________molAr作为稀释气。 18．（14分）木质素的组成结构复杂，其成分之一松柏基化合物的中间体F，可由下列途径合成： 已知：（R为烃基，为烃基或H原子） 回答下列问题： （1）的化学名称为________，D分子中的含氧官能团有________（填名称）。 （2）酸性条件下，1molA与3molHCHO、3mol完全反应，可生成的有机产物的结构简式为________。 （3）C→D的反应类型为________；E转化为F时还生成________。 （4）A的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香化合物，且苯环上含有2个取代基 ②既能发生银镜反应，又能与NaOH反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为________（任写一种）。 （5）写出以、HCHO和2，3-丁二醇为原料制备的合成路线流程图________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干） 安徽六校教育研究会2025届高三年级入学素质测试 化学试题参考答案、提示及评分细则 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D D A B D C C C B C B C A 二、非选择题（共58分） 15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分） （1）（1分） （2）除去、杂质（1分；有遗漏或错误就不给分） （3）在HCl氛围下蒸发浓缩（1分。无HCl氛围不扣分） （4）增大溶液中，抑制后期加入的的电离 （5）甲（1分） 若先加入，会导致钻元素被氧化为，再加入氨水则易生成难溶的，不利于形成配合物（或引入杂质）[其它合理答案酌情给分，如：先加入氨水再加入，可防止生成] （6） （凡是有中心原子、配位原子、配位键箭头方向、离子电荷等错误者，均不得分。但更换Cl的位置后得另一种结构也得分） （7）①（3分） ②ab（对一个给1分，错一个扣1分，扣完为止） 16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）C（1分） （2） （3）将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应（答出“防止倒吸”可给1分） （4）关闭然后打开（先后顺序可以颠倒） （5）A、C（对一个给1分，错一个扣1分，扣完为止） （6），说明在没有与完全反应时，不能与反应（或“滞后于与反应”、“只有在完全消耗后，才能与反应”等；合理表述即可），KI在滴定中起指示剂作用（3分，每个点给1分） （7）0.47 17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分） （1） （2）直线型（1分） N（1分） （3）① ② 不变（1分） 由表中数据可推知，该反应速率方程中，反应速率等于速率常数k，与浓度无关。（或催化剂X吸附已达饱和等）（合理答案均可得分） （4）80% 5.25 18．【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）二甲胺（或N，N-二甲基胺）（1分） 醚键、酮羰基（或羰基）（1个1分） （2） （3）消去（或消除）反应（1分） （或“水”）（1分） （4）12 或 （5）（3分，合理答案均可得分） 学科网（北京）股份有限公司 $$