第二单元 溶液【考点串讲PPT】-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制）

举一反三 典例精讲 考点梳理 思维导图 溶 液 第二单元 考点串讲PPT 目 录 CONTENTS 1 溶液的形成 2 溶解度 3 溶液的浓度 思维导图 溶液的形成 和特征 考点01 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 溶液 的 组成 溶剂：能溶解其他物质的，最常用的溶剂是水；常用的还有 。 溶质：被溶解(分散成分子或离子)的物质： 特征 读法 一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液时常省去溶剂水的名称 溶解的能量变化 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低)，如硝酸铵 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如氢氧化钠 不变 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变，如氯化钠 (一份溶液中溶质可能不止一种) 酒精、汽油 均一的、稳定的、混合物 考点01 溶液的形成和特征 考点梳理 ①固体：如蔗糖、食盐 ②液体：如酒精 ③气体：如HCl气体 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 5 考点01 溶液的形成和特征 溶 液 的 分 类 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 结晶 注 意 ①溶液不一定是无色的，但是透明的。如：CuSO4溶液是蓝色的。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水等。 ③加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎 ④一种溶剂里可以溶解多种物质。 ⑤能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 考点梳理 溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程 结晶的方法：①蒸发结晶 ②降温结晶（冷却热饱和溶液） 考点01 溶液的形成和特征 考点梳理 去污原理 举 例 溶解作用 乳化作用 化学反应 用汽油洗去衣服上的油渍 用酒精洗去试管壁上的碘 用洗洁精洗去餐具油渍 洗发水洗去头发上污渍 盐酸除铁锈 醋酸除水垢 用氢氧化钠清洗油污 考点01 溶液的形成和特征 典例精讲 【典例01】（2023年湖南省长沙中考）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其 中属于溶液的是（ ） A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水 D 【典例02】（2022年黑龙江中考）下列有关溶液说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热 C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢 D 【典例03】（2023年山东滨州中考）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ） A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 C 8 考点01 溶液的形成和特征 举一反三 【演练03】（2023年山东济宁市校级月考）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A. 用自来水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗洁精清洗油腻的餐具 D. 用食醋清除水垢 C 【演练01】（2023湖南邵阳中考）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动， 下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 B 【演练02】（2023年永兴县校级开学考试）下列说法中，正确的是（ ） A．将CO2通入水中，形成的溶液中溶质为CO2，溶剂是水． B．将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质是CaCl2 C．将少量的锌投入到过量盐酸中，反应后溶质是ZnCl2，水是溶剂 D．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂 B 【演练04】利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是( ) A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 D 考点01 溶液的形成和特征 举一反三 溶解度和 溶解度曲线 考点02 固 体 溶 解 度 气 体 溶 解 度 定 义 在一定______下，某固态物质在_____ 溶剂里达到 _____ 状态时所溶解的_____ 。 某气体在______ 为101kPa和 _ 时，在 ________ 里达到___________时所溶解的气体体积。 影响因素 内部因素:______和_____的性质； 外部因素：_____ 压强：压强增大，气体溶解度变____ 温度：温度升高，气体溶解度变____ 表示 ①列表法②图像法 与溶解性关系 考点02 溶解度和溶解度曲线 考点梳理 温度 饱和 100g 质量 一定温度 饱和状态 1体积水 压强 温度 溶剂 溶质 大 小 物质 溶解度曲线 曲线的特点及含义 大多数 固体 物质 极少数Ca(OH)2 考点02 溶解度和溶解度曲线 考点梳理 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化： 大多数的物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾； 少数固体溶解受温度影响较小，如氯化钠。 曲线上的点：该温度下的溶解度 曲线间的交点：该温度下，物质的溶解度相等 极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。 13 溶解度曲线 溶解度曲线的应用 考点02 溶解度和溶解度曲线 考点梳理 1、t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_________。 2、P点的意义：_______________________________ 。 比较溶解度时，必须指明__________ 。 3、t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液， 需溶质质量大小为： ___________； 4、t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液， 需溶剂质量大小为____________； 5、t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液， 所含溶剂的质量大小为：___________。 A>B>C t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同 一定温度 注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多。 形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。 A>B>C C>B>A C>B>A 14 考点02 溶解度和溶解度曲线 典例精讲 【典例02】（2023年四川乐山中考）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度 时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g C 【典例01】（2023年广西壮族中考）甲、乙、丙三种固体物 质的溶解度曲线如图所示。 下列说法一定正确的是（ ） A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系 为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 C 15 考点02 溶解度和溶解度曲线 典例精讲 【典例03】（2023年黑龙江龙东中考）如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法 是 。 （4）甲中含有少量乙时，提纯甲最好采用 _______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确 的是_______（填字母）。 A. 都是饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C. 析出晶体质量最多的是甲 t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g 150g 加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水 降温结晶 B C 【典例04】（2021年安徽中考）阅读下列短文，回答问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从微观角度分析，氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成； 从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有______（填元素符号）。（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是______ 。（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中 有358g氯化钠。10℃时 最少需用 ______ g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 ______ （写出1点即可）。 离子 Na、H 蒸发 1000 作调味品 考点02 溶解度和溶解度曲线 典例精讲 考点02 溶解度和溶解度曲线 举一反三 【演练01】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持 温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是( ) A．50g B．35g C．30g D．25g B 【演练02】（2023年湖南岳阳中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列分析正确的是（ ） A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C. t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D 考点02 溶解度和溶解度曲线 举一反三 【演练03】（2023年福建中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物， 化学方程式为 ______________________________ 。 (2)当温度高于_____℃时，硫酸钠的溶解度随温度升 高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是___________________________________________________________ 。 Na2SO4 40 硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 溶液的浓度 及配制 考点03 考点03 溶液的浓度及配制 考点梳理 溶 液 的 浓 度 定义 表示方法 饱和溶液的浓度 溶 液 的 稀 释 溶液中溶质质量与溶液质量之比 ω（溶质）= ×100% m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂) ω（溶质）= ×100% (S为溶解度) m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 考点03 溶液的浓度及配制 考点梳理 溶 液 的 配 制 用固体 溶质 和水 配制 用浓溶液 稀释 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 考点03 溶液的浓度及配制 考点梳理 误差分析 导致溶质 质量的 误差 导致溶剂 质量的 误差 物码倒放且动用了游码 氯化钠潮湿/混有杂质 转移氯化钠固体时洒落 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 ×100% ω = 量水时俯视读数 量水时仰视读数 向烧杯中加水时洒落 装瓶时有液体洒落 m溶质偏小，导致ω 偏小 m溶剂偏大，导致ω 偏小 m溶剂偏小，导致ω 偏大 m溶液减小，导致ω不变 典例精讲 考点03 溶液的浓度及配制 【典例01】（2022年安徽中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ） A、Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0％ B、Ⅰ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C、Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D、Ⅲ中有KNO3晶体析出 B 【典例02】（2023年安徽中考）化煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4，NaNO3这三种 盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B．℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C．℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D．40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 C 典例精讲 考点03 溶液的浓度及配制 【典例03】（2023年云南中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质 量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ） A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 C 考点03 溶液的浓度及配制 举一反三 【演练01】（2023年重庆B中考）某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的 NaC1溶液，下列说法正确的是（ ） A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒 B 【演练02】（2023年北京中考）20℃时，按下表数据配制NaCl溶液,①中溶质的 质量分数约为( ) A. 5.7% B. 6.0% C.6.4% D. 13.8% A 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 考点03 溶液的浓度及配制 举一反三 【演练03】（2023年湖南省怀化中考）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明 同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验 操作步骤中不正确的是（ ） A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 B 【演练04】2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水 成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤 如下图所示。以下有关该实验的描述正确的是( ) A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5％ B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液 C．④中所得晶体的质量一定等于130g D．④中产生晶体的原理是降温结晶 D 考点03 溶液的浓度及配制 举一反三 实验方案 实验课题 实验报告 实验总结 谢谢您的观看 THANKS 汇报人 / 稻小壳 > $$