专题2 浓解度曲线及其应用-【勤径学升】2024-2025学年九年级全一册化学同步练测（人教版五四学制）

化学九年级·人教版(全一册) 65 x=6.5g 2=0.2g 法提纯甲。C(×):丙的溶解度随温度的降低而增 大,降温不会析出晶体,甲、乙的溶解度随温度的降 23 y。 y=7.3g 2=0.2g 低而减小,且甲物质的溶解度受温度的影响比乙 大,但题中没有指明饱和溶液的质量,无法比较析 出晶体的多少。D(V):20C时.130g乙的饱和落 (3)由题图数据分析可知,第一次加入50g稀盐酸 液中含有100g水、30g乙,加入20g水后所得溶液 的溶质质量分数为150 30gx100%=20%。 产生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g;第二 次加入50g稀盐酸,产生氢气的质量为69.9g+ 4.(1).(2)A(3)降温结晶 50g-119.8g=0.1g;第三次加人的稀盐酸没有 (4)饱和 125 20% 反应。 [解析](1)在1C时,A、B两种物质的溶解度曲线 故稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3gx100%=7.3% 相交于一点,表示该温度条件下两物质的溶解度 100g 相等。 答:(2)合金中铎的质量分数为32.5%;(3)稀盐酸 (3)A物质的溶解度受温度影响变化较大,B物质 中容质的质量分数为7.3%。 的溶解度受温度影响变化较小,若A中混有少量的 专题二 渲解度曲线及其应用 B时,可用降温结晶的方法提纯A。 1.C [解析]A.由溶解度曲线可知:氢氧化的溶解 (4)1.C时,A物质的溶解度为25g,将35gA固体 度随温度的升高而减少,正确但不符合题意; 加入100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,溶解 B.30C时,100g水中最多溶解0.15g氢氧化。 A的质量为25g,形成1.C时A物质的饱和溶液,溶 正确但不符合题意:C.30C恰好饱和的石灰水升温 液质量为100g+25g=125g,溶液的溶质质量分数 为25g+100g 25gx100%=20%。 到50C,溶质的质量分数不变错误,因为升温后有 固体析出,符合题意;D.70C时,饱和石灰水中溶 5.A [解析]t.C时,B物质的溶解度是70g,A、C两 质和溶剂的质量比=0.10g:100g=1:1000,正确 物质的溶解度均是30g,将固体A、B、C各ag分别 但不符合题意;故选C。 加入50g水中,得到两种饱和溶液,则a的取值范 2.B [解析] 围是15<a<35;t.C时,B物质的落解度大于A物 选项正误 分析 质的溶解度,取等质量的A、B两种物质的饱和溶液 A x 比较物质的溶解度时,必须指明温度 分别蒸发等量的水后,恢复到1.C,析出晶体的质 C时,甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于 B 量:A<B;1.C时,A、B、C三种物质溶解度的大小关 , 100;水中形成甲的不饱和溶液 系是A=B C;氢氧化钟溶于水放热,C物质的溶 1.C时,甲和乙的溶解度相等,均为25g,则 解度随温度的升高而减小,为使试管中的饱和C溶 C 该温度下甲和乙的饱和溶液中溶质的质量 液变浑浊,可向烧杯中加入氢氧化纳固体。 6.C [解析]A(×):KNO.的溶解度受温度影响较 甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解 大,KCl的溶解度受温度影响较小,则曲线乙表示 度随温度升高而减小,将LC时甲和乙的馆 x D KC1的溶解度曲线。B(×):40C时KNO.的溶解 和溶液升温至么C时,乙仍为饱和溶液,甲 度是63.9g,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数 为不饱和溶液 63.9gx100%63.9%。C(V):20C时。 为63.9g+100g 3.D[解析]A(×):10C时,三种物质中丙的溶解 度最大。B(×):甲的溶解度随温度降低减小的程 KC1和KNO。的溶解度较大的是KCl.30C时两种 度比乙大,若甲中混有少量乙,应用降温结晶的方 物质中溶解度较大的是KNO.,则两物质溶解度相 .16. 参考答案及解析 同时的温度在20~30C之间。D(×):1.C时甲和 ,关键点拨 乙的溶解度相等,该温度下二者饱和溶液的溶质质 先利用物质的溶解度判断一定质量的溶质加人 量分数相等。把1.C时甲和乙的饱和溶液分别升 水中后是否能完全溶解,若不能则需要计算出 温至1.C,两物质的溶解度都变大,两溶液都变为 溶解的溶质质量,再计算溶液的质量。 9.(1)过滤二氧化碳(或C0。) 不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液质量都不变,所以溶 (2)氢化按(或 质的质量分数也不变,仍然相等。 NH.Cl)(3)200 C 7.B [解析]60$C时氛化纳的落解度为37.3g,即 [解析](1)操作a可以将固体从溶液中分离出来, 100g水中最多能溶解37.3g氧化钟,③中水的质 是过滤操作,二氧化碳既是反应物也是生成物,所 量为20g,则最多能溶解氧化钢的质量为20g× 以题图1流程中可循环利用的物质是二氧化碳。 (37.3gx100%)=7.46g,a的质量为10g,a不能 (2)通过分析溶解度曲线可知,氧化销与氧化按相 (100g 比,氛化按的溶解度受温度的影响较大。(3)20C 完全溶解,则③中的溶液是饱和溶液,A错误;若a 时,NH.C的溶解度是36g.所以将72i氧化纳溶于 是氛化钟,③中的溶液是饱和溶液,④中溶剂的质 水制成饱和溶液,需加入水的质量是200g:将20C 量减小,则④中溶液仍为饱和溶液,其溶质质量分 时氢化钻的饱和溶液降温到!C.溶解度减小,有晶 数为37.3g+100 37.3gx100%~27.2%,B正确;60C 体析出,溶质、溶液的质量减少,该过程没有改变的 是溶剂的质量。 时硝酸钾的溶解度为110g,若a是KNO.,③中水的 10.(1)20 (2)1:3 (3)甲 AB 质量为20g.则最多能溶解硝酸钾的质量为20gx (110gx100%)=22g,则③中溶液为硝酸钾的不 [解析](2)1.C时,甲的落解度是50g,即100g水 100 中溶解50g甲达到饱和,其中溶质与溶液的质量 饱和溶液,④中水的质量为15g,最多能溶解硝酸钟 比为50g(50g+100g)=1:3 的质量为158x(100g 110gx100%)=16.5g,则④中硝 (3)1C时,甲的溶解度小于乙的溶解度,把等质 量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中,加入 酸钟溶液仍然属于不饱和溶液,C错误:实验能证 100g水,充分揽抖,B烧杯中有未溶解的物质,则 明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关,由于实验 B烧杯内溶质是甲。1.C时,A烧杯中落质全部溶 中所涉及溶剂只有水,不能证明溶液是否饱和与溶 解,B烧杯中溶质有剩余,说明加入溶质的质量大 剂种类有关,D错误。 于1.C时甲的落解度,小于或等于1.C时乙的溶解 8.(1)A 不饱和(2)r. C时.Na.CO.和NaCI的溶 度。A、B(V):升温至.C.甲、乙的溶解度均培 解度相等(3)70g(4)降温结晶 大,且甲剩余溶质可以全部溶解,二者均形成不饱 [解析](1)表示Na.C0。溶解度曲线的是A,因为碳 和溶液,因所加溶质、溶剂的质量相等,则所得溶 酸纳的溶解度受温度的影响变化较大,10C时将 液的溶质质量分数相等。C(×):1.C时甲的落解 3.5gNaCl加入10g水中充分溶解,得到的是不饱 度大于乙的溶解度,则溶解等质量的甲、乙需要水 和溶液,因为该温度下氢化纳的溶解度是35.8g即 的质量:甲<乙,故蒸发水的质量:烧杯A<烧 10°C.100g水中最多溶解35.8gNaCl.10g水中最 杯B。 多溶解3.58gNaCl。(2)m点表示1.C时,Na.CO 专题三 溶质质量分数的有关计算 和NaCl的溶解度相等。(3)1.C时,A的溶解度是 1.D [解析]在20C时,氧化钟的溶解度为36g,则 40g,因此将40g固体A加入50g水中,最多溶解 20g.所得溶液的质量为50g+20g=70g。(4)若 Na.CO.中混有少量的NaCl,提纯Na.CO。应采取的 -26.5%,所以不可能配制成30%的氧化钢溶液。 方法是降温结晶,因为碳酸钓的溶解度随温度的变 2.B [解析]酒精的水溶液,溶质和溶剂中氢原子个 化程度比氧化纳大。 数相等,则酒精分子(C.H.0H)和水分子(H.O)的 ·17.化学九年级·人教版（全一册） 专题二溶解度曲线及其应用 [答案PI6] 美型⑦溶解度曲线 的溶解度曲线，请回答下列问题。 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正 (1)在 ℃时， 溶解度g 确的是 A、B两种物质的溶 25 济0.20 解度相等。 安a1 (2)2℃时，A、B、C三种 g0.10 物质中溶解度最大 0.05 的是 红温度℃ 0102030405060708090100 (3)若A中含有少量B 4题图 温度/℃ 时，可用 的方法提纯A。 A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (4)2℃时，将35gA固体加人100g水中，充分 B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙 溶解并恢复到原温度后，形成A物质的 C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶 质量分数不变 液的质量为 g,溶液中溶质的质量 D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比 分数为 为：1000 贷组②溶解度曲线与表格、图示综合 2(海南中考)如图为甲、乙两种固体在水中的溶 ⑤（广东广州七中二模）溶液在生活、生产、科研中 解度曲线。下列说法正确的是 具有广泛的用途。如图1是A,B,C三种固体物 溶 甲 质的溶解度曲线，下列说法错误的是() g a ↑溶解度g 25 在2温度℃ 70 50- A.甲物质的溶解度比乙物质的大 30 B.12℃时，ag甲溶于100g水中形成甲的不饱和 出出世 溶液 0t1 4混度/℃ -饱和C溶液 图1 C.1,℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数 图2 都是25% A,t,℃时，将固体A,B、C各ag分别加人50g水 D.将，℃时甲和乙的饱和溶液升温至2℃，仍然 中，得到两种饱和溶液，则的取值范围是 30≤a≤70 都是饱和溶液 B.2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶 3(泰安中考改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解 液分别蒸发等量的水后，恢复到，℃，析出晶 度曲线如图所示。下列说法正确的是 体的质量：A<B A.10℃时，甲，乙、丙三 +溶解度/g C.13℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系 种物质中，甲的溶解 是A=B>C 度最大 D.为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向 B.若甲中混有少量乙， 烧杯中加入氢氧化钠固体 可用蒸发结晶的方 01020 6(连云港中考)KCI和KNO,的部分溶解度见下 法提纯甲 温度/元 表，溶解度曲线见下图。下列说法正确的是 C.20℃时，甲、乙、丙饱 3题图 和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g 温度/℃ 0 10 2030405060 水，所得溶液的溶质质量分数为20% 溶解 KN0313.320.931.645.863.985.5110 ④（湖南怀化中考）如图是A、B、C三种固体物质 度/gKC 27.631.034.037.040.042.645.5 266 见此图标跟抖音/縱信扫码领取配套资源稳步是升成绩 第二单元溶液 A.曲线甲代表KCI的溶解度 溶解度g 其主要生产流程如图1所示。NH,Cl和NaCI的 曲线 甲 溶解度曲线如图2所示。 B.40℃时KNO2饱和溶液中 KN01的质量分数为63.9% NIL CO. 反应Ⅱ CO. C.41的值在20-30之间 NaTICO 0 2温度℃ 反应I 品体 D.将1，℃时甲和乙的饱和溶液 饱和Na(CI溶液 操作a 纯 分别升温至12℃，溶液中溶 6题图 母液 INIL.CI 质的质量分数：甲>乙 L晶体 (四川成都中考)根据图示实验和溶解度表，下 图1 列说法正确的是 溶解度/g 加入 位温 NH.CI 物质a 加热至 藏发 20℃ 10g 60℃ 5g水 NaCl 20g水睡 ① ② ③ ④ 120温度/℃ 温度/℃ 40 60 80 图2 溶解 NaCl 35.736.036.637.338.4 (1)操作a的名称是 ,图1流程中可循 度/g KNO 13.331.663.9110169 环利用的一种物质是 A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液 (2)NaCl与NH,Cl相比 的溶解度受 B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约 温度的影响较大。 为27.2% (3)20℃时，将72gNH,C1溶于水制成饱和溶 C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转化为 液，需加入水的质量是 g;将20℃ 饱和 时NaCI的饱和溶液降温到，℃，该过程没有 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和 改变的是 (填字母)。 溶剂种类有关 A.溶液质量 B.溶质质量 8(陕西南期未)根据所给氯化钠和碳酸钠的溶 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度 解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。 0(十垣中考)甲、乙两种固体（均不含结品水）的 溶解度g 溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： 溶解度g甲 50--- 40 t 1z 温/元 温度/℃ 0 0 10 20 30 40 温度℃ 图1 图2 溶解 氯化钠35.735.8 36 36.336.6 (1)L℃时，乙的溶解度是 go 度/g碳酸钠 6 10 18 36.5 50 (2),℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的 (1)图中表示Na,CO2溶解度曲线的是 质量比为」 (填“A”或“B"),I0℃时将3.5 g NaCl加人 (3)1,℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入 10g水中充分溶解，得到的是 (填 两只烧杯中，加人100g水，充分搅拌，溶解 “饱和”或“不饱和”)溶液。 情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 (2)m点表示的意义是 (填“甲”或“乙”)。现对图1中两 烧杯内物质同时做如下处理，有关说法正确 (3)2℃时将40g固体A加入50g水中，充分搅 的是 拌后，所得溶液的质量为 A.升温至2℃，均形成不饱和溶液 (4)若Na,CO,中混有少量的NaCl,提纯Na,CO3 B.升温至，℃，所得溶液中溶质的质量分数 应采取的方法是 (填“降温结 相同 品”或“蒸发结晶”)。 C.先升温至4℃，再通过恒温蒸发溶剂的方 ⑨（安做合肥庐江县月考）我国化学家侯德榜创立 法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质 的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展】 量：烧杯A>烧杯B 见此图标眼抖音/餐信扫码领取配套资源稳步提开成绩