专题3 溶质质量分数的有关计算&实验活动2 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【勤径学升】2024-2025学年九年级全一册化学同步练测（人教版五四学制）

化学九年级·人教版（全一册） 专题三溶质质量分数的有关计算 [答案PI7] 煲画@利用溶质质量分数的定义式进行计算 (2)60℃时，向10g水中加人10g氯化钠固体， ①在20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则在20℃ 充分振荡，求所得溶液的溶质质量分数（结 果精确到0.1%)。 时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分 数是 A.20% B.25% C.26.4 D.30% 2酒精(C,H,OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢 原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 奥国③溶液的稀释与浓缩计算 ( 5质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后， A.23% B.46% C.55% D.72% 再加水至原来的质量，然后再倒出一半，则最后 煲国（②饱和溶液的溶质质量分数计算 剩余溶液中溶质的质量分数为 ( 3(北京房山区模拟)用MgCL,溶液喷洒路面可融 A.10% B.5% 雪、防尘（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为 C.2.5% D.7.5% 54.6g)。20℃时，按表中数据配制溶液，下列说 6(山东枣庄期中)现有90g10%的Na,S0,溶液， 法正确的是 经过下列操作后，计算所得溶液的溶质质量 9 分数。 序号 ① 3 ④ (1)加入110g水： MgC,的质量/g 30 0 50 60 (2)加入10gNa2S0,完全溶解： 水的质量/g 100 100 100 100 (3)加入10g20%的Na,S0,溶液后所得溶液的 A.①中溶质的质量分数为30% 溶质质量分数是多少？（写出计算步骤） B.③、④中的溶液都是饱和溶液 C.④中溶液的质量为160g D.溶质质量分数最大的是④ 4(浙江义乌期末)氯化钠、硝酸钾溶解度的部分 数据如表所示。 温度/℃ 汤 0 60 氯化钠 36.0 36.6 37.3 口新情境（浙江台州模拟）在每年的杨梅季结束 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 后，果农为了给杨梅果园杀菌、灭虫，需要喷洒 (1)如图，两个烧杯中分别放入等质量的氯化钠 农药。小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药 和硝酸钾固体mg,经处理后得到如图所示 的产品信息标签如图所示： 的结果，则m的取值范围是 农药A 规格：100mL 分别加入 质量分数：20% 100g20℃ 的水 密度：l.1g/em 充分搅拌 (1)100mL农药A的质量是 g,其中含 烧杯① 烧杯② 烧杯① 烧杯② 溶质 go 28 见此图标跟抖音/疑信扫码领取配套资源稳步是升成绩 第二单元溶液 (2)小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该们硅钢是制作变压器、充电器的核心材料，其主要 农药来给杨梅果园杀菌、灭虫，需要多少千 成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实 克农药A和多少千克水？ 验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6 次加人样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不 反应)。实验测得相关数据如下： 稀硫酸的质品 剩余周体的质量 煲里④化学反应中的溶质质量分数计算 第1次加入10.00g mg 8某镁铝合金的样品7.2g,研成粉末后与200g 第2次加人10.00g 4.36g 稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸溶质质量分数 第3次加人10.00g 3.24g 可能是 第4次加人10.00g 2.12g A.18.25% B.14.6% 第5次加人10.00g 1.00g C.12% D.3.6% 第6次加入10.00g 1.00g 9现有5.6g铁与100g某稀硫酸恰好完全反应， (1)根据表中数据判断，稀硫酸加入第 请回答下列问题。 次，铁恰好反应完全。 (1)100g稀硫酸中，溶质是 (填化学 (2)表中m= 式，后同)，溶剂是 (3)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计 (2)反应后溶液中的溶质是 ,溶剂是 算过程)》 ,反应后溶液的总质量为 go (3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 2某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分 数，取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸 0(宜昌中考)实验室常用大理石和稀盐酸制取二 和烧杯的总质量，然后，往其中分两次加入粗锌 氧化碳，现取25克含碳酸钙的大理石，于烧杯中 (杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示， 缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也 请计算： 不与酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质 物杯质量105.6双 稀酸 量关系如图。求： 2g和算 2134 (1)25克大理石中碳酸钙的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量 (1)生成氢气的总质量为 分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 +剩余周体的质量g 25 0 188.8稀盐酸的质量g 10题图 见此图标限抖音/餐信扫码领取配套资漂稳步是升成绩 29 化学九年级·人教版（全一册） 实验活动2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制客案] 实壁①用固体配制溶液 小明应该 (填序号)。 ①（湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的 A.增加适量NaCI B.减少适量NaCl 考题是“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶 C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 液”，她的操作正确的是 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 (4)该实验中量取的水的体积应为 ml,应 选择 (填“20mL”“50mL”或 “100mL”)的量筒。 A.取氯化钠固体 B.称量7.2g氯化钠 (5)图示中正确的操作顺序为 (填 序号)。 100mL A.④②5⑤①3 B.①②3④⑤ C.①②4④35 D.④⑤②③① (6)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏 小的是 (填序号)。 C.量取32.8mL水 D.玻璃棒搅拌溶解 A.量取蒸馏水时仰视读数 2(湖南怀化中考)实验室欲配制20g质量分数为 B.量取蒸馏水时俯视读数 10%的NaC1溶液，下列实验步骤正确的是 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时， NaCl洒落 A.配制该溶液需要10g氯化钠固体 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平 实验②用浓溶液配制稀溶液 的右盘 C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质 ⑤（成都中考改编）将10g质量分数为98%的浓硫 质量分数小于10% 酸（密度为1.84g/cm3)配制成10%的稀硫酸。 D.将称量所得的氯化钠固体放人量筒内溶解 有关步骤的说法正确的是 ()】 3(安微中考)某同学配制100g质量分数为11% A.计算需水98g 的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度 B.量取浓硫酸时，仰视读数，所配溶液的溶质质 偏高的是 量分数偏小 A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 C.量取浓硫酸时，用规格为100mL的量筒 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 D.实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 C,用量筒量取水时，俯视液面 6(长春中考)某实验小组用6%的氯化钠溶液 D.配好溶液装人试剂瓶时，有少量洒出 (密度约为1.04g/cm)配制50g质量分数为 4(荆州中考改编)实验室配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。回答下列问题： 6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请 (1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 回答： mL(结果取整数)。 (2)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口 瓶、烧杯 (3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质 量分数一定偏大的是 (填序号)。 ② ③ ④ ⑤ A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数 (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、 B.向烧杯内加入水时有水洒出 玻璃棒、广口瓶四种。 C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 (2)应称取NaCl固体 g。 在称量的过 D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时 306 见此图标跟抖音/縱信扫码领取配套资源稳步是升成绩参考答案及解析 同时的温度在20~30℃之间。D(×):4,℃时甲和 关键点拔 乙的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质 先利用物质的溶解度判断一定质量的溶质加入 量分数相等。把1，℃时甲和乙的饱和溶液分别升 水中后是否能完全溶解，若不能则需要计算出 温至℃，两物质的溶解度都变大，两溶液都变为 溶解的溶质质量，再计算溶液的质量。 不饱和溶液，溶质、溶剂、溶液质量都不变，所以溶9.(1)过滤二氧化碳（或C02)(2)氯化铵（或 质的质量分数也不变，仍然相等。 NH,CI)(3)200 C 7.B[解析]60℃时氯化钠的溶解度为37,3g,即 [解析](1)操作可以将固体从溶液中分离出来， 100g水中最多能溶解37.3g氯化钠，③中水的质 是过滤操作，二氧化碳既是反应物也是生成物，所 量为20g,则最多能溶解氯化钠的质量为20g× 以题图1流程中可循环利用的物质是二氧化碳。 37,3里×1009%）=7.46g,a的质量为10g,4不能 (2)通过分析溶解度曲线可知，氯化钠与氯化接相 100g 比，氯化按的溶解度受温度的影响较大。(3)20℃ 完全溶解，则③中的溶液是他和溶液，A错误：若a 时，NH,C1的溶解度是36g,所以将72g氟化钠溶于 是氯化钠，③中的溶液是饱和溶液，④中溶剂的质 水制成饱和溶液，需加入水的质量是200g:将20℃ 量减小，则④中溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分 时氯化钠的饱和溶液降温到1℃，溶解度减小，有品 37.3日。×1009%≈27.2%，B正确：60℃ 数为37.3g+100g 体析出，溶质、溶液的质量减少，该过程没有改变的 是溶剂的质量。 时硝酸钾的溶解度为1I0g,若a是KNO,③中水的 10.(1)20(2)1:3(3)甲AB 质量为20g,则最多能溶解硝酸钾的质量为20g× [解析](2)℃时，甲的溶解度是50g,即100g水 (08×100%）=22g,则③中溶液为硝酸钾的不 100g 中溶解50g甲达到饱和，其中溶质与溶液的质量 饱和溶液，④中水的质量为15g,最多能溶解硝酸钾 比为50g:(50g+100g)=1:3。 的质量为15g×(调×10w)小6.5，则0中骑 (3)℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质 量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入 酸钾溶液仍然属于不饱和溶液，C错误：实验能证 I00g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则 明溶液是否饱和与温度、溶质的量有关，由于实验 B烧杯内溶质是甲。℃时，A烧杯中溶质全部溶 中所涉及溶剂只有水，不能证明溶液是否饱和与溶 解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大 剂种类有关，D错误。 于，℃时甲的溶解度，小于或等于1，℃时乙的溶解 8.(1)A不饱和(2)1，℃时，Na2CO,和NaCI的溶 度。A、B(V):升温至12℃，甲、乙的溶解度均增 解度相等(3)70g(4)降温结晶 大，且甲剩余溶质可以全部溶解，二者均形成不饱 [解析](1)表示Na,CO,溶解度曲线的是A,因为碳 和溶液，因所加溶质、溶剂的质量相等，则所得溶 酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，10℃时将 液的溶质质量分数相等。C(X):,℃时甲的溶解 3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是不饱 度大于乙的溶解度，则溶解等质童的甲、乙需要水 和溶液，因为该温度下氯化钠的溶解度是35.8g即 的质量：甲<乙，故蒸发水的质量：烧杯A<烧 10℃，100g水中最多溶解35.8 g NaCl,10g水中最 杯B 多溶解3.58 g NaCl。(2)m点表示1℃时，NC0 专预三溶质质量分数的有关计算 和NaCI的溶解度相等。(3)42℃时，A的溶解度是 1.D[解析]在20℃时，氯化纳的溶解度为36g,则 40g,因此将40g固体A加入50g水中，最多溶解 20g,所得溶液的质量为50g+20g=70g。(4)若 该温度下饱和溶液的溶质质量分数为6×100% Na,CO,中混有少量的NaCl,提纯Na,CO3应采取的 =26.5%,所以不可能配制成30%的氯化钠溶液。 方法是降温结晶，因为碳酸钠的溶解度随温度的变 2.B[解析]酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个 化程度比氯化钠大。 数相等，则酒精分子(CH,OH)和水分子(H,0)的 ·17· 化学九年级·人教版（全一册） 个数比是1：3，故溶质质量为46，溶剂质量为3× 混合后所得溶液的溶质质量分数为9g+2g× 46 100g 18,则溶质质量分数为：46+3×18×100%=46%。 100%=11% 故选B [解析](1)向90g10%的NS0,溶液中加入110g 3.D[解析]20℃时，MgC12的溶解度为54.6g,因此 水后所得溶液中，溶质的质量分数为0g×10% 30g氯化钱加入100g水中会全部溶解，所以①中 90g+110g 凉质的质量分教为0m00B23%,A错提： 100%=4.5% (2)向90g10%的Na,S0,溶液中加入10gNa,S0 20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g,即20℃时，100g 完全溶解后所得溶液中，溶质的质量分数为 水中最多可溶解54.6g氯化钱，因此③中的溶液是 90g×10%+10g×100%=19%。 不饱和溶液，④中的溶液是饱和溶液且溶液的质量 90g+10g 7.(1)11022 为100g+54.6g=154.6g,B、C错误。①~④溶液 中只有④溶液为20℃时的饱和溶液，故溶质质量 (2)解：设需要农药A的质量为x。 分数最大的是④。 20kg×4%=x×20%x=4kg 4.(1)31.6<m≤36.0(2)27.2% 需要水的质量为20kg-4kg=16kg 答：需要4kg农药A和16kg水。 [解析](1)20℃时，100g水中各加入氟化纳和硝 酸钾固体各mg,烧杯①中固体完全溶解，烧杯②中 8.C[解析]①如果7.2g全是钱，此时消耗盐酸质 固体没有完全溶解，说明烧杯①中的物质在20℃ 量最小，则设消耗盐酸的质量为x, Mg+2HC1—MgCL2+H,↑ 时的溶解度大于烧杯②中的物质，m的值应该小于 2473 等于NaCl的溶解度，大于KNO的溶解度，从表中 数据可以看出，20℃时，氟化钠的溶解度为36.0g, 7.2gx 硝酸钾的溶解度为31.6g,因此m的取值范围是 为22 x=21.9g 31.6<m≤36.0： 则这盐酸的质量分教为2引：9吕×1009%=11.0%。 (2)60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,则60℃时， 200g 向10g水中加入10g氯化钠固体，充分振荡，最多 ②)如果7.2吕全是A1,此时消耗盐酸质量最大，则设 能溶解3.73g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数 消耗盐酸质量为y, 3.73g×100%=27.2%。 2A1+6HCI—2AIC1,+3H2↑ 为3.73g+10g 54219 5.B[解析]假设氢氧化纳溶液的质量是100g,则 7.2gy 100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液为50g,由于 溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为 54_7.2gy=29.2g 219 y 10%,溶液中含氢氧化钠的质量为：50g×10%= 则该盐酸的质量分数为292B×100%=14.6%。 5g,加50g水后所得溶液的溶质质量分数为： 200g 所以盐酸质量分数在11.0%和14.6%之间。故 508牛50×100%=59%。由于溶液具有均一性，再 选C 倒出一半，则最后刺余溶液溶质质量分数仍为5%。 9.(1)H2S04H20(2)FeS04H20105.4 6.(1)4.5%(2)19% (3)9.8% (3)原溶液中溶质的质量为90g×10%=9g:10g10.解：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为25号-5g= 20%的Na2S0,溶液中溶质的质量为10g×20% 20号 =2g:混合后溶液的总质量为90g+10g=100g, (2)设充分反应后生成氯化钙的质量为x,生成 ·18 参考答案及解析 CO2的质量为y。 9.8g CaCO;+2HCI CaCl,+H.0 +CO, 稀硫酸中溶质的质量分数为205.6g-105.6g× 100 111 44 100%=9.8% 20g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 100_208x=22.28 实验活动2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 111 1.D[解析]取用氯化钠固体时，瓶塞要倒放：托盘 100_20gy=8.8g 天平的使用要遵循“左物右码”的原则：量取 44 32.8mL水，应选用50mL的量筒。 所得溶液中溶质的质量分数为 2.C[解析]要配制20g质量分数为10%的NaCl溶 22.2g ×100%=11.1% 20g+188.8g-8.8g 液，需要氯化钠的质量为20g×10%=2g;用托盘 答：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为20g:(2)恰 天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘：量 好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 取水时，仰视读数会使所量取的水的体积偏大，最 11.1%。 终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%：溶解操 11.(1)5(2)5.48 作应该在烧杯中进行。 (3)解：设10.00g稀硫酸中溶质的质量为x。由 3.C 表格中数据知10.00g稀硫酸完全反应时，消耗Fe 4.(1)烧杯(2)3B(3)加快溶解速率(4)47 的质量为1.12g。 50mL(5)A(6)AC Fe+H,S0,==FeSO,+H2↑ [解析](2)应称取氯化钠的质量为：50g×6%= 5698 3:在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏 1.12gx 转，说明氯化纳的质量偏大，则应减少适量NaCl至 56_1.12gx=l.96g 天平平衡。 9 (4)所需水的质量为：50g-3g=47g,即47mL,量 该稀硫酸中溶质的质量分数为96三×1O0%: 筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择 10.00g 50mL的量筒。 19.6% (6)A(V):量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏 [解析](1)分析表格中数据可知10.00g稀硫酸 大，溶质质量分数偏小。B(X):量取蒸馏水时俯视 完全反应，消耗金属Fe的质量为1.12g,第5次加 读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体 入10.00g稀硫酸后固体质量正好减少1.12g,第 积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大。 6次加入稀硫酸后，固体质量不变，所以第5次加 C(V):将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaC 入稀硫酸后，铁恰好完全反应 酒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 (2)根据10.00g稀硫酸消耗Fe的质量为1.12g, D(X):配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅 可知m=4.36+1.12=5.48。 出，由于溶液具有均一性，故不影响溶质质量分数 12.(1)0.2 的大小 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。 5.D[解析]A(×):需要水的质量为10g×98%÷ Zn +H,SO,=ZnS0,+H,1 10%-10g=88g。B(X):用量筒量取求硫酸时， 98 2 仰视凹液面最低处，读数比实际液体体积小，会造 x 0.2g 成实际量取的浓硫酸的体积偏大，使所配溶液溶质 98x 20.2g x=9.8g 质量分数偏大，应平视凹液面最低处读数。C(X): ·19· 化学九年级·人教版（全一册） 10g 10g浓硫酸的体积为 6.(1)1(2)升高温度（合理即可）(3)33.3% 1.84g/cm F=5.4em2,即 (4)AC 5.4mL,应用规格为10ml的量筒量取。 [解析](1)由题图可知，在，℃时，氯化钠和硝酸钾 6.(1)24(2)胶头滴管、玻璃棒(3)AB 的溶解度曲线相交，即溶解度相等； [解析](1)溶液稀释过程中溶质的质量保持不变， (2)硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将 设配制50g3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化 接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升 纳溶液的质量为x,则有6%×x=50g×3%,解得 高温度、加硒酸镉溶质、蒸发溶剂水： x=25g,需要6%的氟化钠溶液的体积为 (3)1℃时，硒酸镉的溶解度是50g,将30g硒酸镉 25g≈24cm'=24ml 1.04g/cm 因体加入50g水中，最多只能溶解25g硒酸镉，所 (2)实验中用到的仅器有25mL的量筒、细口瓶、烧 得溶液的溶质质量分数为25g+50g 25g×100%≈ 杯、胶头滴管、玻璃棒。 (3)A(V):量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会 33.3%; 使实际量取的液体体积比读数大，导致溶质的质量 (4)雨酸镉的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠 分数偏大。B(V):向烧杯内加入水时有水洒出，会 和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，℃时，将 使水的体积偏小，导致溶质的质量分数偏大。 三种物质的等质量饱和溶液升温至℃，有晶体析 C(X):混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会导致 出的是函酸镉溶液，A正确：山℃时，硒酸镉的溶解 溶剂和溶质质量的变化，溶质的质量分数不变。 度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，将三种物质 D(X):配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当 的等质量饱和溶液升温至℃，且不考虑水的蒸 于稀释了溶液，导致溶质的质量分数偏小。 发，硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，溶液中不会析出 第二单元真题检测训练 固体，溶液中的成分不变，硒酸镉的溶解度减小，并 1.B2.D3.D 且溶解度最小，溶液中析出固体，溶质质量分数减 4.(1)C(2)D 小，所符溶液中溶质的质量分数的大小关系是硝酸 [解析]20℃时NaCl、NaNO,的溶解度分别为36g、 钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，B错误；1℃ 88g,则20℃时100g水中最多溶解36 g NaCl、88g 时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度 NaNO,则①为NaCl的不饱和溶液，②为其饱和溶 相等，将三种物质的等质量饱和溶液升温至3℃， 液：③④为NNO,的不饱和溶液，⑤为其饱和溶液 溶剂的量未发生变化，与℃时相同，所以溶剂质 (溶质为88g),其中溶质和溶剂的质量比为88：100 量的大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸 =22:25 镉溶液，C正确。 5.D[解析]1，℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶 液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液 7.C[解析]取用氯化钠时，瓶塞应倒放在桌面上，A 中溶质质量相等，不饱和溶液中溶质质量不一定相 操作错误：称量药品质量时应遵循“左物右码”的原 等，A错误；可采用升温的方法来增大乙的溶解度， 则，且左右托盘均需放相同的称量纸，B操作错误； 搅拌只起到加速溶解的作用，B错误；山℃甲的绝和 读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液 溶液170g降温至4，℃时，会析出晶体70g-36g= 面最低处保持水平，C操作正确：溶解时需在烧杯 34g,若是甲的不饱和溶液，可能无品体析出或析出 中进行，量筒用于量取液体，不可用于配制溶液，D 品体质量少于34g,C错误；℃时甲的溶解度为 操作错误。 708,50g水中最多溶解35g甲，42℃时将40g甲加 8.C 入50g水中，最终有5g甲未溶解，得到的是饱和溶 9.(1)烧杯(2)搅拌，加速溶解(3)72(4)AB 液，D正确。 10.(1)解：设生成氧气的质量为x。 ·20·