2024年中考化学二轮冲刺训练：计算题

2024年中考化学二轮冲刺训练：计算题 计算题 1．兴趣小组的同学为测定某药品中钙元素的含量是否与标签相符，开展了探究活动。下表是碳酸钙D3片标签的部分信息。同学们取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示。 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片含钙元素0.5g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸溶质的质量为　 　g。 （2）计算每片药片中钙元素的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 2．对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。 （1）草木灰（主要成分是）是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。和具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。下列有关草木灰的说法不正确的是______（填下列选项序号之一） A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好 B．草木灰在农业生产中，主要作为钾肥使用 C．草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力 （2）现有样品（含少量的），将其放入干净的烧杯中，加入一定量的水使其全部溶解，得到不饱和溶液。向该溶液中逐滴滴加溶质质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①当滴加稀盐酸至即B点时，所得溶液中的溶质是　 　（写化学式）。 ②求恰好完全反应时（即图中A点）烧杯中溶液的质量　 　。 3．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品200g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。（杂质不参与反应） （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是　 　。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是　 　g。 （3）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？ （4）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是_______________（填序号）。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 4．某石灰厂为了测定石灰石样品中 CaCO3的质量分数，向盛有300g稀盐酸的烧杯中加入25克粉碎后的石灰石样品（杂质不参与反应），充分反应后，再次称量烧杯中的物质质量为316.2克。请计算： （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　（最简比） （2）生成气体的质量为　 　g。 （3）该石灰石样品中CaCO3的质量分数（利用方程式计算，最终结果用百分数表示）。 5．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 （1）根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。 （2）若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。 6．已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26千克，铁的相对原子质量是56。求： （1）一个铁原子的质量是多少？ （2）如果铁原子核外有26个电子，则铁原子的中子数为多少？ 7．某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 　 　。 （2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数？ 8．兴趣小组为了测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，他们取了34g过氧化氢溶液和0.3g二氧化锰加到电子天平上的空烧杯中、实验过程中电子天平测得的数据记录如下表，请回答并计算下列问题： 时间（t）/min t1 t2 t3 电子天平示数/g 139.5 139.1 139.1 （1）完全反应后，共生成氧气的质量为　 　g。 （2）请计算34g过氧化氢溶液的溶质质量分数。（要求写出计算过程） 9．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： （1）完全反应后，产生气体的质量是　 　g。 （2）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)。 10．某化学兴趣小组同学通过以下实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)：将足量的稀盐酸加到50g样品中，生成的CO2质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）计算石灰石中CaCO3的质量分数　 　。(要求有计算过程) （2）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以图中的t2　 　 (填“>”“<”或“=”)2t1。 11．我国科学家用新型催化剂将CO2转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还能得到理想的能源甲醇。该反应的化学方程式是：。根据上述信息，计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？（写出完整的解题过程） 12．某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。（资料：铜锌合金为铜和锌熔合而成，其中铜与稀硫酸不反应。） 请分析并计算： （1）反应生成氢气的质量为　 　g。 （2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。（写出完整计算过程） 13．学习小组为测定一瓶失去标签的硝酸银溶液的溶质质量分数，向100g该硝酸银溶液中滴加一定溶质质量分数的盐酸，实验数据如下表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 产生沉淀的质量/g 0 4.8 m 14.35 14.35 请分析并计算： （1）表中m的值为　 　。 （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数。 14．化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取19g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 150 剩余固体的质量/g 17 a 13 11 11 计算： （1）表中a的值为　 　。混合物中铜的质量分数为　 　。(结果精确到0.1%) （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据　 　。 15．为了测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，湘湘取80g该溶液于烧杯中，加入70gNaOH溶液，恰好完全反应，过滤后，称量得到烧杯内剩余物质的总质量为145.1g。 （1）该反应基本类型为　 　反应。 （2）生成沉淀的质量为　 　g。 （3）请计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。 16．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛（化学式为 C5H8O2）是一种广谱高效的消毒剂。试计算： （1）一个戊二醛分子中，共含 　 　 个原子。 （2）戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 　 　 。 17．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g，分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算。 次数 物质的质量 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为　 　。 （2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？ （3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ 18．我市南部山区石灰石资源非常丰富，可大量用于生产玻璃。用石灰石和石英砂（主要成分是SiO2）高温煅烧得到一种玻璃熟料，主要反应为： 。 （1）实验小组的同学在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数（杂质不与稀盐酸反应），无需测定的数据是______（填序号）。 A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量 C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数 （2）计算：用含CaCO390%的石灰石100t生产新型玻璃熟料，理论上会排放CO2多少吨？（写出计算过程） 19．如图所示为测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数的实验(杂质不与稀盐酸反应)。请计算： （1）生成气体的总质量为　 　g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 20．人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。如表是盛放“维生素C”；瓶子的标签的一部分，可用C、H、O表示，根据如表中信息回答。 维生素 C 化学式：CnH8O6 相对分子质量：176 （1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为　 　。 （2）CnH8O6 中n=　 　。 （3）　 　g维生素C中含有18g碳元素。 21．实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气时，有时会闻到刺激性气味，这是因为实验过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。 （1）写出上述反应的化学方程式：　 　 （2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了　 　mol氯气。 （3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875．则在混合物中，按上述反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的　 　． 22．课外活动小组的同学取探究酸和碱的中和反应后的剩余溶液(以下简称“废液”，溶质为NaOH和)100g，进行了如下实验，请结合图示回答下列问题： （1）若用溶质的质量分数为32%的溶液，配制上述实验中使用的溶液，需要加水的质量为　 　。 （2）发生反应的化学方程式为　 　。 （3）根据已知条件，列出求解反应生成的不溶性物质质量(X)的比例式　 　。 （4）废液中NaOH的质量分数为　 　。 （5）若用溶质的质量分数为19.6%的硫酸处理100g废液全中性，最终所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$