专题2 研究物质的基本方法【单元卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题2 研究物质的基本方法 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是(　　) A．酒精 B．汽油 C．浓硫酸 D．浓硝酸 答案　C 解析　A．酒精是易燃液体，不是易燃气体，A标志错误；B．汽油是易燃液体，不是爆炸品，B标志错误；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，C标志正确；D．浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，为腐蚀品，D标志错误。 2．乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3 ℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是(　　) 答案　D 解析　乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。D 项符合题意。 3．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是(　　) A．C和6C原子中均含有6个质子 B．6C的原子结构示意图： C．6C和6C互为同位素 D．6C和6C原子的核外电子排布相同 答案　B 解析　6C和6C原子均含有6个质子，A项正确；6C的原子结构示意图：，B项错误；6C和6C质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确；6C和6C质子数相同，核外电子排布相同，D项正确。 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案　B 解析　托盘天平称量时应是左物右码，A项错误；固体溶解在烧杯中进行，B项正确；向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D项错误。 5．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 答案　D 解析　A项，溶液的体积多于1 L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2 mol·L－1；C项，所取溶液物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，不正确；D项，原溶液c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1 mol·L－1。 6．下列有关实验操作正确的是(　　) A．配制0．10 mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．配制一定浓度的NaCl溶液 答案　B 解析　容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。 7．下列有关实验描述正确的是(　　) A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl－，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 答案　C 解析　能使澄清石灰水变混浊的气体为CO2和SO2，在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中至少含有CO、HCO中的一种，A错误；先加稀盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀不能判断原溶液中是否含氯离子，B错误；钾元素的焰色为紫色，会被钠元素的焰色即黄色覆盖，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，因此焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素，C正确；在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银，原溶液中可能含硫酸根离子或银离子，D错误。 8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO C NH3能使红色石蕊试纸变蓝 可用红色石蕊试纸鉴别NH3和CO2 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 答案　B 解析　A项，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但是，能用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度受温度变化影响较大、NaCl的溶解度受温度变化影响较小；C项，叙述Ⅰ和Ⅱ均不正确，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；D项，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ不正确；Ca(OH)2微溶于水，室温时微溶物的溶解度为(0.01～1 g)/100 g H2O。每100 mL“2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液”含Ca(OH)2：0.1 L×2．0 mol·L－1×74 g·mol－1＝14.8 g，这远远超出了Ca(OH)2的溶解度。 9．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 答案　D 解析　将40 g NaOH溶解于1 L水中，溶液体积大于1 L，溶液浓度小于1 mol/L，A项错误；将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，温度压强不知，溶质氯化氢物质的量不是0.5 mol，所以溶液浓度不是1 mol/L，B项错误；将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，由于浓盐酸与水混合时，由于微粒之间有间隔，混合溶液体积小于10 L，溶质浓度大于1 mol·L－1，C项错误；0.5 mol氧化钠会与水反应生成氢氧化钠1 mol，配成1 L溶液，物质的量浓度是1 mol·L－1, D项正确。 10．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 答案　B 解析　设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9，选B。 11．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 答案　B 解析　根据稀释时NO守恒可知：5 mol·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝ mol·L－1，故选B。 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA B．1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为 1．5NA D．NO2和N2O4的混合物a g，所含原子总数为3aNA/46 答案　D 解析　标况下CCl4为液态，气体摩尔体积不适用，A项错误；因为水中也含有氧原子，故1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，B错误；未说明溶液体积，故离子总数不可计算，C错误；N2O4可以看作是两个NO2，则nNO2＝＝mol，原子总数为＝，D正确。 13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 答案　D 解析　根据c＝可知该硫酸试剂的物质的量浓度为 mol/L＝18.4 mol·L－1，A项正确；硫酸的密度大于水，因此该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，B项正确；根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则250.0 mL×4．6 mol·L－1＝V×18.4 mol·L－1，解得V＝62.5 mL，C项正确；由浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入水中，D项错误。 14．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 答案　D 解析　BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a mol、Cl－总物质的量为b mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a) mol，钾离子的物质的量也为(b－2a) mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝＝10(b－2a) mol·L－1。 15．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是(　　) A．A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋ C．C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸 答案　B 解析　因为过量的Ba2＋需要利用CO去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH－除尽Mg2＋、Ba2＋除尽SO，A正确；若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na＋，所以B物质应为碳酸钾，B错误；因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO，所以C物质是稀盐酸，C正确；过量的稀盐酸，去除掉CO，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(14分)回答下列问题： (1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。 ①元素种类有________种。 ②有________种核素。 ③其中互为同位素的是________________________。 ④这些原子可以构成水分子，其种类有________种。 (2)某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： ①X的质量数A是________。 ②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为________。 答案：(1)①2　②6　③16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素　④18　(2)①40　②18 mol 解析：(1)6种原子中只有2种元素，即氢、氧元素；一种原子就是一种核素，故有6种核素；3种氢元素的核素互为同位素，三种氧元素的核素互为同位素；H、H、H三种原子可以形成6种组合，分别为H2、H2、H2、HH、HH、HH；分别与16O、17O、18O三种原子形成H2O，可以构成水分子6×3＝18(种)。 (2)据Cl－～Ag＋～AgCl可知，1．11 g XCl2中所含Cl－的物质的量n(Cl－)＝2×10－2 L×1 mol·L－1＝2×10－2 mol，n(XCl2)＝n(Cl－)＝1×10－2 mol，则M(XCl2)＝＝111 g·mol－1，则X的质量数A为111－71＝40，即X为钙元素。37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)＝＝ mol，所含质子的物质的量为 mol×(20＋17×2)＝18 mol。 17．(14分)草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下： ①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。 (2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。 (3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。 (4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。 (5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。 ①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 ②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 ③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 答案　(1)过滤　(2)滤液仍浑浊　(3)液体飞溅　(4)玻璃棒　(5)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－ 解析　(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品；(2)在过滤时，滤液可能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险；(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒；(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO离子；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。 18．(14分)某同学欲配制80 mL 1．00 mol·L－1 NaOH溶液，配制过程如下： (1)选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是________。 (2)先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为________ g。要完成本实验，该同学应称取________ g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。 (3)将烧杯中的溶液转移至________(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入该仪器中。 (4)继续加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 (5)盖上瓶塞，上下颠倒________(填操作名称)，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。 (6)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有________(填写字母)。 A．称量时用了生锈的砝码； B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E．定容时俯视刻度线； F．容量瓶未干燥即用来配制溶液； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 答案　(1)ABD　(2)27.4　4.0　(3)100 mL容量瓶　(4)胶头滴管　(5)摇匀　(6)ACE 解析　(1)配制80 mL 1．00 mol·L－1 NaOH溶液，应选用100 mL的容量瓶，称量并稀释NaOH应在小烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，移液时用玻璃棒引流，定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，综上所述，用到的仪器有C、E、F，不需要的为ABD； (2)使用天平时，应左物右码，图中放反了，则烧杯的实际质量＝砝码质量－游码质量＝30 g－2.6 g＝27.4 g；配制溶液选用100 mL的容量瓶，则m(NaOH)＝1.00 mol·L－1×100 mL×40 g/mol＝4.0 g； (3)配制溶液选用100 mL的容量瓶，则移液时，应转移到100 mL的容量瓶中； (4)定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。(5)定容后，应进行摇匀，再转移溶液至试剂瓶，加贴标签； (6)A．称量时用了生锈的砝码，导致称量NaOH的质量偏大，则配制溶液的浓度偏大，A符合题意；B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)，称量的NaOH质量为砝码质量－游码质量，NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，B与题意不符；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致配制溶液定容时温度较高，溶液冷却后的体积小于100 mL，则配制溶液的浓度偏大，C符合题意；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致NaOH的质量偏小，则配制溶液的浓度偏小，D与题意不符；E．定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积小于100 mL，则配制溶液的浓度偏大，E符合题意；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液中的溶质及溶液的体积无影响，则配制溶液的浓度不变，F与题意不符；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的实际体积大于100 mL，则配制溶液的浓度偏小，G与题意不符；答案为ACE。 19．(13分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、________。 (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。 答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1 (3)2.6　(4)5.85 解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol·L－1。 (2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×0．1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0．040 L×0．065 mol·L－1＝0．002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0．001x L＝0．001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得 0.002 6＝0．001x，x＝2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0．1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题2 研究物质的基本方法 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是(　　) A．酒精 B．汽油 C．浓硫酸 D．浓硝酸 2．乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3 ℃，沸点为34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是(　　) 3．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是(　　) A．C和6C原子中均含有6个质子 B．6C的原子结构示意图： C．6C和6C互为同位素 D．6C和6C原子的核外电子排布相同 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 5．某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 6．下列有关实验操作正确的是(　　) A．配制0．10 mol/L NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D．配制一定浓度的NaCl溶液 7．下列有关实验描述正确的是(　　) A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl－，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO C NH3能使红色石蕊试纸变蓝 可用红色石蕊试纸鉴别NH3和CO2 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 9．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 10．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　) A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 11．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA B．1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为 1．5NA D．NO2和N2O4的混合物a g，所含原子总数为3aNA/46 13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 14．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 15．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作，下列说法错误的是(　　) A．A物质是Ba(OH)2溶液，为了除尽Mg2＋和SO B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋ C．C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸 二、非选择题（共4题，共55分） 16．(14分)回答下列问题： (1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。 ①元素种类有________种。 ②有________种核素。 ③其中互为同位素的是________________________。 ④这些原子可以构成水分子，其种类有________种。 (2)某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： ①X的质量数A是________。 ②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为________。 17．(14分)草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下： ①称量样品；②溶解、沉降；③________；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。 (2)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________。 (3)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。 (4)在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是________。 (5)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。 ①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 ②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 ③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 18．(14分)某同学欲配制80 mL 1．00 mol·L－1 NaOH溶液，配制过程如下： (1)选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是________。 (2)先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为________ g。要完成本实验，该同学应称取________ g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。 (3)将烧杯中的溶液转移至________(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入该仪器中。 (4)继续加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用________滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 (5)盖上瓶塞，上下颠倒________(填操作名称)，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。 (6)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有________(填写字母)。 A．称量时用了生锈的砝码； B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量(使用游码)； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E．定容时俯视刻度线； F．容量瓶未干燥即用来配制溶液； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 19．(13分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、________。 (2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________ mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$