山东省德州市庆云云天中学2022-2023学年高一下学期第一次月考 化学试卷

偷偷厉害 万物尽可期待 云天中学2022-2023学年度第二学期第一次月考 高 一 年级 化学 试题 时间： 75 分钟 总分：100 分 注意事项 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 CI:35.5 Ca:40 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分 ） 1．化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是( ) A．柴火烤肉 B．铁杵磨针 C．谷物酿酒 D．高温炼铁 2．胶体与其它分散系的本质区别是( ) A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸 C．分散质直径在之间 D．胶体有颜色 3．下列原子半径最小的是( ) A．Be B．O C．N D．Li 4．下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．镁条与稀硫酸反应 C．氢氧化钠与醋酸反应 D．氧化铜与木炭反应 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) A． B． C． D． 6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、液氨 C．氯水、氨水、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 7．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关于U的说法正确的是( ) A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子 C．U与U互为同位素 D．U的摩尔质量为235 8．下列关于电子式的描述正确的是( ) A．CO2的电子式为： B．N2的电子式： C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示 HCl 的形成过程为：H·+ 9．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 10．对于反应，下列表示中反应速率最大的是( ) A． B． C． D． 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化铝与盐酸反应：O2-+2H+=H2O B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 12．下列有关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是( ) A．I−发生氧化反应 B．I2 既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性：IO＜I2 D．1mol IO参与该反应，转移的电子数为5NA 13．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( ) A．K与水反应时，增加水的用量 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D．溶液与溶液反应时，增大压强 14．R元素最高氧化物对应的水化物为H2RO3，则它对应的气态氢化物为( ) A．HR B．RH4 C．H2R D．RH3 15．已知热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  ΔH2的说法中不正确的是( ) A．方程式中物质前的系数表示物质的量 B．该反应ΔH2>0 C．该反应ΔH2＝+571.6kJ·mol－1 D．该反应与上述反应属于可逆反应 16．下列选项中，可以大量共存的离子组是( ) A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－ B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－ C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、 D．0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、 17．下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同； ③28gCO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 18．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．a点时，v(A)=v(B) B．5min时，反应停止 C．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D．反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min) 19．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是( ) A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 20．根据图所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是( ) A．断裂1molNO分子中的化学键，放出632kJ能量 B．2mol气态氧原子结合生成时，吸收498kJ能量 C．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D．1mol和1mol生成2molNO(g)的反应热 21．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是( ) A．2.24LCl2中一定含有2NA个Cl B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA 22．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的热稳定性： C．利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子 D．X、W形成的化合物中含有非极性键 23．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( ) A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 24．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)  ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)  ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是(　　) A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 25．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： H2 (g) +O2(g) = H2O (l)                   △H = -285.8 kJ /mol CO(g) +O2(g) = CO2(g)                     △H = -283 kJ /mol C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)      △H = -5518 kJ /mol CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)           △H = -890.3 kJ /mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 二、非选择题（本题共3题，除特殊外3分外，每空2分，共50分 ） 26．（17分）现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；⑪酒精。请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。 (2)上述物质③的电子式_____，用电子式表示物质②的形成过程_____。(3分) (3)质量比的、、，它们所含分子数之比_______，所含氧原子数之比_______。 (4)标准状况①    ②个    ③三种气体，它们物质的量从大到小顺序_______(填序号)。 27．（18分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。X的转化率为___________(3分) (2)下列措施能加快反应速率的是______。(3分) A．恒压时充入He    B．恒容时充入He    C．恒容时充入X   D．及时分离出Z     E．升高温度   F．选择高效的催化剂 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。(3分) A．v(x)=v(Y)    B．2v正(Y)=v逆(Z)   C．容器内压强保持不变  D．容器内混合气体的密度保持不变  E．X、Y、Z的浓度相等  F．体系的温度不再发生变化 (4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。 (5)将a molX与b molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。(3分) 28．（15分）生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请回答下列问题。 (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)天然气中含有的微量会腐蚀管道和设备，在下进行脱硫处理，会被氧气氧化为，并产生水蒸气。 化学键 中共价键 键能/ 339 498 464 1083 写出该反应的热化学方程式：___________(3分) (3)汽车尾气中排放的和会污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①的燃烧热为___________。(3分) ②将还原为单质的热化学方程式为___________。(3分) ③下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。 高一年级 化学 第1页，共3页 高一年级 化学 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云天中学2022-2023学年度第二学期第一次月考 高 一 年级 化学 试题参考答案 1、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分 ） 1-5 BCBAA 6-10 BCDAA 11-15 DCCBD 16-20 CBCBD 21-25 CCDCB 二、简答题（本题共3小题，除特殊外3分外，每空2分，共50分） 26．（17分） (1)     ④⑤⑥     ①③④⑧     ②⑦⑨⑩⑪ (2)          (3分) (3)          (4)③>①>② 27.（18分）（1） 3X(g) + Y(g) 2Z(g)     9：10      30% (3分)    （2） CEF (3分)    （3） BCF (3分)     （4）      （5） (3分) 28．（15分）(1)吸热 (2)(3分) (3)      (3分)    (3分)     减小     不变 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$