广东省深圳市2025届高三上学期9月联考化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2024-2025学年第一学期学业质量检测 高三化学 2024.9 说明： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置 上，并正确粘贴条形码。 2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点 框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字 迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一 律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Si28S32As75In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集 A B C D 2.化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A.通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B.红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量 C.植物光合作用涉及氧化还原反应 D.光伏发电系统工作时将电能转化为化学能 3.结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CC4中的溶解度：2>ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830C)>Sif4(-90C) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka:F3 CCOOH>Cl3 CCOOH 范德华力 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第1页共9页 4.安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗 5.绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 0 OH H20 I A.化合物1分子中所有碳原子可能共平面 B.1mol化合物I最多能与4molH2发生加成反应 C.化合物I和I均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.化合物能与FeCl3溶液发生显色反应 6.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①灼烧 ②浸泡「 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含溶液 ④H,O2、稀硫酸 ⑥ 单质L2 ⑤提取碘 I,的CCl,溶液 含L,溶液 下列说法正确的是 A.海带中碘元素以2形式存在 B.操作①可除去海带中的有机物 C.操作③为过滤，操作⑥为萃取 D.操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗 7.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项日与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 8.某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 NaOH溶液 A.制取SO2 B.验证SO2的还原性 C.验证SO2的漂白 D.吸收尾气 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第2页共9页 性 9.下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H20+CO2t C.将Na2O2固体投入H180中：2Na2O2+2H2180=4Na*+218oH+2OH+O2↑ D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4J+H2O 10.甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实 现NO;的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe()、Fe(II⑩表示二价铁和三价铁。 下列说法不正确的是 A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解 Fe(m) NO 的速率 NO B.在整个历程中，1molH2可完全还原2 mol NO HCOOH C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 Fe() Pd Fe3O4 Fe() D.反应历程中生成的H可调节体系pH,有增强 H2 NO;氧化性的作用 NO Fed 11.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠NaCIO2),一种制备NaCIO2粗产品的工艺 流程如图。已知纯C1O2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是 S0,和空气 稀硫酸 混合气NaOH溶液H,O CIO NaCIO,固体→溶解 发生器 吸收塔 →亚氯酸钠粗产品 A.流程中H2O2作氧化剂 母液 气体 B.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaCIo2产率下降 12.下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 探究金属钠在氧 取少量固体粉末，加入2~3mL 有气体生成，说明固体粉末 A 气中燃烧所得固 体粉末的成分 蒸馏水 为Na2O2 B 探究温度对化学 将装有NO2气体的密闭烧瓶放 气体颜色变深，说明升温使 平衡的影响 入热水浴中 平衡向生成NO2的方向移 动 探究BaSO4是否 向稀硫酸中滴加等浓度等体积 电导率下降，说明BaSO4为 属于强电解质 的Ba(OH)2溶液，同时测定溶 弱电解质 病由导率恋化 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第3页共9页 探究菠菜中Fe元 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过 D 溶液变为红色，说明菠菜中 素的价态 滤后取滤液加入KSCN溶液 Fe元素为+3价 13.某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Yo3X2Y,其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次 增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数， R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。 下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<R B.简单离子半径：Y<Z C.最简单氢化物稳定性：Y<R D.X2Y中X-Y-X的键角>10928 14.室温下，用0.1molL的一水合二甲胺[(CH3)2NH·HO]溶液（一水合二甲胺在水中的 电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1molL盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲 胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是 A.本实验应该选择酚酞作指示剂 Pl B.x>1,y<7 C.a、b两点的溶液中，Kw不相等 D.b点溶液中存在：2c(CI)=c[(CH3)2NH2力 +c[(CH3)2NH·HO] M(CH3)NH·HOI溶液/mL 15.在2L恒容密闭容器中，充入2.0molN0和2.0 mol SO2,在一定条件下发生反应 2NO(g)+2SO2(g)=N2(g)+2SO3(g),测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数x%)与温 度的关系如图所示。下列说法正确的是 4r% A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 0 B.T1时，当2y(SO2)=v巡(N2)时反应达到平衡状态 C.T2时，若反应经ts达到平衡，则 40 30 v(N2)-mol-L-1.s- 20 D.b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol,再 次平衡时x%N2)减小 16.我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是 电极A 电极B 充电出气(C0) C、Li,CO 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第4页共9页 B.放电时，电极B上发生的反应是：3C0,+4e+4Li=2Li,C03+C C.充电时，i从电极A移向电极B D.充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分) 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀 菌、消毒。 (1)氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以C2计）达到国家饮用 水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用 0.0100moL1的Na2S2O3溶液滴定至终点（发生反应：I2+2Na2S2O3==2Nal+Na2S4O6), 消耗Na2S2O3溶液5.00mL ①上述滴定操作用到的仪器有 D 250mL ②该自来水样品中余氯的含量为 g/Le Ⅱ.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 (2)将C2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有 (写化学式)。 (3)最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HCIO不稳定， 使用起来很不方便。为验证HCO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感 器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据 如图。 pH 压强kPa 2.0 1.03 1.5 1.02 6 1.0 1.01 100 150 200 时间/s ①实验过程中压强变化为曲线 (填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第5页共9页 Ⅱ.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 (4)漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分C(CIO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学 对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3: 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取少量放置在空气中一段时间的 ① 漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 假设1成立， 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加 假设2不成立 ii 溶液不变浑浊 入② (5)查阅资料：Ca(CIOh与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按下表配制总体积相同的系列 溶液后，缓缓通入CO2,记录出现浑浊的时间。 饱和漂白 0.01 mol-L-I 试管编号 蒸馏水 混合后 出现浑浊的时间 粉溶液/mL 盐酸/mL /mL 溶液pH /s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x= ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释 其原因 18. (14分) 铟()是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌治炼废渣（主要含有ZnO、 PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 稀硫酸 H.O2 Na.CO H A: 试剂X Zn 治炼废渣— 高温浸出 氧化一调pH一萃取 一有机相一反茶取一置换一→海绵钢一→…一精钢 滤渣1 滤渣2 水相 滤液1 已知： ①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH:(生成氢氧化物沉淀) 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第6页共9页 Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为： In3+(aq)+3H2A2](有机相)=nA33HA](有机相)+3H*(aq) 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式 为 d (2)常温下“调pH”时，应控制范围为 (3)若滤液1的主要成分为ZnC2,则试剂X应使用 (写试剂名称)。 (4)流程中可循环利用的物质为 (5)“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为 (6)铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如右图所示 ①该晶体中，铟原子的配位数为 ②己知晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数的值为Na。则晶体密度为 g.cm 3。 19.(14分) 化学反应原理涉及生产、生活的很多方面。请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： (1)已知NaCl的溶解热为3.8kJmo(吸热) Na(s)-e =Na"(aq)AH=-240 kJ.mol-I Cl(g)+e-Cl(aq)AH=-167kJ-mo 写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式 (2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molC02和3molH2发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。 70 ①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 60 ②已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到 42% 40 平衡，在0~10min时段反应速率vH2)为 20 ③若改充入2 mol CO2和3molH2,图中的曲线会 (填“上移”或“下移”)。 0450500550600650700750800850 温度K (3)根据下表数据回答问题： 表125C时浓度为0.1moL1两种溶液的pH 溶质 NaCIO Na2CO3 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第7页共9页 pH 9.7 11.6 H2SO3 1.3×102 6.3×108 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10川 表225℃时两种酸的电离平衡常数 酸 Kal Ka2 ①根据表1能不能判断出HCO3与HCIO酸性强弱？ (填“能”或“不 能”)。 ②0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③HSO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 (4)已知：tC时，K(AgCI)=1.5×1010、Kp(Ag2CrO4)=2.0x1012;AgC1为白色沉 淀，Ag2CO4为砖红色沉淀，tC时，向CI和CrO浓度均为0.1mol/L的混合溶 液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为」 20.(14分) 一种新型的有机合成方法如下图所示（部分反应条件略去），请你回答以下问题。 C:HOH Br 0H浓HS0,1 Zn ① 入，化 R-Br Zn 已知： OH (1)化合物I的分子式为 化合物中的含氧官能团名称为 (2)化合物的名称为 反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构 简式为 (3)根据化合物V的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 Br a 取代反应 b H2、催化剂，加热 (4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物I中C原子的杂化方式均为sp B.反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C.反应③的另一种产物为V形非极性分子 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第8页共9页 D.化合物VI中含有手性碳原子 (5)化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构 简式 ①可使FeCl3溶液显紫色： ②核磁共振氢谱有5组峰 (6)根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2,3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合 成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为 。(写一个即可，注明反应条件) ②最后一步反应中，与V1具有相同官能团的反应物为 。(写结构简式) 2024-2025学年第一学期学业质量检测高三化学试卷第9页共9页 2024-2025学年第一学期学业质量检测 高三 化学评分参考 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 D C D A D B A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D C B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)①AD(2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分) ②3.55×102或0.0355(2分) (2)HCIO、CIO(2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给 2分) (3)①b(1分) 光照 ②2HC1O=2HC1+O2↑(2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确 给0.5分) (4)①有固体未溶解(1分) ②NaOH(1分，答案合理即可) (5)①0.3(1分) ②溶液pH越大，CO2转化为CO2的比例越大（或“利于HCO3转化为CO2”),则容 易生成CaCO3(2分，仅部分合理给1分。) 18.(14分) (1)PbS04(1分)： 2Fe2++H2O2+2Ht=2Fe3++2H20 (2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5 分，配平正确给0.5分) (2)[2.8-3.5)或2.8≤pH<3.5 (2分，答案合理即可。对一半给1分) (3)盐酸(2分，浓或稀都给分) (4)HA2或萃取剂 (2分) (5)粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟(2分，加点部分表 述合理各1分。答“表面积给分。其他正确，不回答“海绵状”给1.5分。表述合理、但不 准确给1分。) (6)①4(1分) ②90x4×102:(2分，列式正确未化简给分，计算出最终结果且正确给分) Q3-NA 19.(14分) 1 (1)Na (s)+2 Cl2 (g)=NaCl (s)AH=-410.8 kJ/mol 或者2Na(s)+C2(g)=2NaCl(s)△H=-821.6kJ/mol (2分。写对一个即可，反应计量数与焓变对应即可。 方程式1分：化学式0.5分，状态和配平0.5分。 对应焓变1分：符号单位0.5分，数值0.5分) (2)放热(1分) 0.135molL1.min1(2分。其中单位0.5分)》 下移(2分) (3)不能(1分) c(Na)>c(SO;)>c(OH)>c(HSO;)>c(H)(2分，若1个离子浓度错 位引起的错误给1分) HSO3十HC0,=HS0;十H0十CO2↑(2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5 分，配平正确给0.5分) (4)先生成白色沉淀，后来变成砖红色(2分。答对一半给1分) 20.（1)CHO2Br(1分) 酯基(1分) (2)苯甲醛(1分) 人入2分) (3)Br2、FeBr3 (1分，各0.5分。或者“Br3、Fe”") OH OH ”或“一C 、”或“ 和一C 、”(1分，写对一种情况即可得分） 加成反应（或还原反应）(1分) (4)BD(2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分) H (5) (1分) +2H,0 (2分，写出一个即可。化学式正确给1分， 条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分) 4分