2025届安徽省县中联盟高三9月联考化学试题

2024~2025学年安徽省县中联盟高三9月联考 化学试题 考生注意: 1.满分100分,考试时间75分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效 3.本卷命题范围:高考范围 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩,“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材质为无 机非金属的是 A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料 B. 奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料 C.兵兵球比赛用球采用高品质ABS塑料材料 D. 自行车采用航空级纳米碳纤维材料 2.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A.乙醇可作液体燃料,也可作消毒剂 B.葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质 C.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D.工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 3.下列鉴别或除杂的方法错误的是 A.用灼烧法区别蚕丝和人造纤维 B. 用水鉴别氢氧化钢和氧化钢两种固体 C.通过灼热的铜丝网除去氛气中的氧气 D. 用湿润的淀粉碑化钾试纸鉴别Br。(g)和NO 4.物质的转化是化学学习的重要内容,甲、乙、内所代表的物质符合如图所示转化关系的是(图 中的箭头均表示一步转化) A.NaCl NaHCO Na。CO B.N. NO. NO C. SO HSO. BaSO D.A1 A1Cl A1(OH) 【高三9月联考 化学卷 第1页(共6页)】 5009C 5.灵艺酸B是灵艺的主要活性成分之一,其结构简式如图。下列说法错误的是 OH A. 灵艺酸B能使澳的CCL溶液褪色 B. 1mol灵艺酸B中含有5mol碳氧π键 C.灵艺酸B能发生加聚反应 D. 灵艺酸B中碳原子的杂化轨道类型为sp^{②}、sp{ 阅读下列资料,完成第6~7题 碳元素被誉为“生命的核心元素”。1*C、C和C是3种常见的碳元素核素;由于碳原子能 通过单键、双键、三键等形式成键,形成了数目繁多的有机物。CO,是常见的含碳化合物,在日 常生活中应用广泛,近年来由于温室效应日益加剧,针对CO。处理和利用有多种方法:可利用 NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO。;利用CO,和H。反应生成甲醇;还可以使CO。在电解条件 下生成CH、HCOOH、尿素等多种物质。 6.下列说法正确的是 A.碳原子杂化轨道中s轨道成分占比:-C三C->-CH-CH- B.碳单质的晶体类型均为共价晶体 C.CO、CO、CO互为同素异形体 D.CO是非极性分子,因此可制备尿素 7.下列化学反应表示错误的是 A.CO。和H合成甲醇:CO十3H.-CHOH+H。O B.NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO.:CO.十2OH--CO+H。C C.泡沫灭火器原理:A1+3HCO--A1(OH)。十3CO。 D.CO通过电解法转化为HCOO:2H+CO+3e--HCOO 8.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.16g胖(N。HL)分子中含。键数目为2.5N B.0.5mol异丁院、正丁烧混合物中含共价键的数目为6.5N C.34gNH中氮原子上孤电子对的数目为N D. 1LpH-3的NH.C1溶液中H数目为0.001N 9.实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)。下列有关说法错误的是 _KNO. 浓疏酸 A.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 B.KNO.换成KCI即可制备HCl C.冷却水的作用是促进确酸蒸气冷凝,霹免形成酸雾 D.反应温度如果过高,制得的HNO.可能会呈现黄色 【高三9月联考 化学卷 第2页(共6页) 5009C 10. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 先将氢水滴入某溶液中,然后滴加KSCN溶液,溶液 A 原溶液中一定含有Fe* 变红 B 向无水乙醇中加入浓 酸,加热至170C,将产生的 乙醇发生消去反应生成乙炀 气体通入酸性KMnO.溶液中,紫红色褪去 C 向C.H.OH浊液中滴入NaS溶液,浊液变清 C.HO结合H的能力比S弱 D 向CuSO.溶液中逐滴加入氢水,得到蓝色沉淀,再继 蓝色沉淀为[Cu(NH)]SO ·HO 续加入乙醇,蓝色沉淀不溶解 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是密度最小的金属;Y与Z同主族,且 基态Y原子中p能级和s能级上的电子数相同;X和乙形成的化合物的晶体结构如图所示 设阿伏加德罗常数的值为N,晶胞边长为apm。下列说法正确的是 A.原子半径:r(Y)r(乙)<r(W) B.第一电离能:I(X)I(Y)L(Z) C.晶胞中乙的配位数为12 184×10{ D.晶体的密度为 N{}g·cm- 12.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应 反应②和③的反应速率分别满足v(X)一c}(X)和v(Z)一c(Z),其中。、分别为反应 ②和③的速率常数,反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表 C /min 2 5 0.113 c(W)/mol·L1 0.160 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法错误的是 A.0~2min内,W的平均反应速率为0.040mol·I二1·min B.若增加Y的浓度,不变 C.若一,平衡时c(X)一c(Z) D.若升高温度,平衡时c(乙)减小 13.间接电解法合成笨甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是 A.c是电源正极 -1 B.电解一段时间后,a极区溶液pH降低(忽略溶液体积变 化) C.理论上,电源提供4mol电子能生成1mol笨甲醉 氛化泄 D.用有机溶剂分离出笨甲醉,避免其在电解池中放电发生 HSO. #2 Mn2 副反应 质了交换膜 【高三9月联考 化学卷 第3页(共6页)】 5009C 14.25*C时,用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L-1NaHX溶液,滴定曲 线如图所示。下列说法错误的是 ##)###)# 10 15 20V(NaO)/mL. A.25C时,若HX的电离常数分别为K、K。,则K·KK B.a→b→c的滴定过程中,水的电离程度先增大后减小 C.a点溶液中:c(X?-)<c(HX)十3c(H.X) D.c点溶液中:c(Na)>c(OH)>c(X)>c(HX) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)ZnCO。·2Zn(OH)。是制备活性ZnO的中间体。以铎培》(主要成分为ZnO、 ZnSiO。,含少量Cu{*、Mn等)为原料制备ZnCO·2Zn(OH)的流程如下; HO、氛水、 (NH)$ NH)sO. NH,HCO. 培→浸叹 →浸取2 →ZnCO.2乙n(OH). . M HSiO. 回答下列问题 周期第 族,ZnCO·2Zn(OH)属于 (1)辞位于元素周期表第 (填 “纯净物”或“混合物”)。 (2)“浸取1”步骤中加入H。O的目的是 (3)“浸取2”步骤中[Cu(NH。)]*转化为“浸淹” (填化学式)。 (4)“蒸氛”步骤中存在[乙n(NH)]2+→NH,[Zn(NH)]2中H-N-H的键角 (填“”“<”或"-”)NH中H-N-H的键角。 (5)写出流程中“沉辞”的离子方程式: (6)该流程中可以循环利用的物质是 (写出主要成分的化学式)。 (7)ZnCO。·2Zn(OH)经培烧可得活性ZnO,反应的化学方程式为 16.(14分)清凉茶酸乙酷(CH.CH-CHCH-CHCOOCHCH)是一种消毒杀菌剂,对细菌、 霉菌等有灭活作用。通过化反应制备清凉茶酸乙脂的实验步骤如下 I.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸、4.6g乙醇、环已烧、少量浓 酸等,再加入几粒 沸石。 II.加热并不断揽挡,一段时间后停止加热和揽挡 III.反应物冷却至室温,进行操作X。 IV.在滤液中加入试剂Y,洗条至混合液pH为7左右,再用试剂乙洗条。 V.将洗条后混合液加入分液漏斗,进行分液 VI.在分液后的有机层加入干燥剂,振荡,静置,过滤。 II.对过滤后产物进行提纯操作,得到4.3mL纯净的清凉茶酸乙酷 【高三9月联考 化学卷 第4页(共6页)】 5009C 沸点/C 密度/(g·cm) 水溶性 备注 乙醇 78 0. 789 混溶 客共3 清凉茶酸 1. 204 易溶 难咨 清凉茶酸乙 0. 926 80.7 环已完 0. 780 难溶 挥发过程中可带出较多的水 (1)步骤I中加入环已烧的作用是 (2)步骤II中为了受热均匀和易于控制温度为110C,可采用 (填“水浴”或“油浴”) 加热,写出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应: (3)在步骤III中必须用到的下列仪器有 (填名称)。 I置# ##)□ (4)在步骤IV中使用的洗条试剂Y、乙依次为 (填标号)。 a.5%的小苏打溶液 b.乙醇 c.NaOH溶液 d.蒸水 ,本实验的产率为 (5)在步骤VI中对清凉茶酸乙进行提纯的方法是。 (保 留三位有效数字) 17.(14分)氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类,而制氢成本过高仍是 目前氢能产业发展的挑战之一。甲烧、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,涉 及的主要反应如下: 反应I:CH(g)+HO(g)→COg)+3H(g) AH.-+206.3kI·mol-1 反应II:CH.(g)+2HO(g)--CO(g)+4H(g)△H=+165.2kJ·mol-l 反应I:CO(g)+HO(g)-CO(g)+H(g)△H 回答下列问题: (1)①计算△H一 kJ·mol-,反应I的△S (填“”“<”或“-”)0。 ②以CHL、H。O和N.的混合气体为起始投料(N不参与反应),保持混合气体总物质的 量不变,在恒容的容器中对反应I进行研究。下列说法正确的是 (填标号)。 A.升高温度,正、逆反应速率同时增大 B.n(CO):n(H。)保持恒定时,反应达到化学平衡状态 C.增加起始投料时N的体积分数,单位体积的活化分子数增加 D.增加起始投料时CH.的体积分数,CH平衡转化率增大 (2)650C时(局部温度过高会造成积碳),按照一定流速通入甲浣和水蒸气,当水碳比 下,各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。 【高三9月联考 化学卷 第5页(共6页)】 5009C 来 100- --0--- 80 △△★★△★△★ (上(((行 101 Cil 40 50 10 20 30 0 10 0 2030 40 50 /min 无添加附剂 添加P-LiSiO.吸附剂 /min 各气体组分反应的平衡含量(650C) 各气体组分反应的平衡含量(650C) ①催化剂中添加P-Li.SiO.吸附剂与无添加吸附剂比较,tmin前H的平衡含量升高 CO.、CO和CHL的平衡含量降低;t.min后H.的平衡含量降低,CO。、CO和CH.的平 衡含量升高,最后与无添加吸附剂时的含量相同。可能的原因是 ②实验时发现,/min后CO。的平衡含量低于理论平衡值,CO的平衡含量高于理论平衡 值,可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)一定温度下,向2L容器中充入4molCH.(g)和12molHO(g),若20min后反应达 到平衡,容器中CO、CO。均为1mol。则0~20min内HO的消耗速率v(H.0) mol·L-·min,反应III的压强平衡常数K。- (以分压表示,分压 一总压×物质的量分数)。 18.(15分)有机物J是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体,工业上一种利用煤 化工产品制备I的流程如图所示。 CHOH CH-CHCHO (CIl-CHCOOH Cn. C/光照C.HC NaOH溶液 0/C I(CIIO) ①银氮溶液/△ △ ANO/ 4{ ② 。 .OOCHToOfM G CH-CHCOOCH.CH,OH 1一i IIIIOCIICIIOID 一定条件 浓疏酸/△ (1)A的化学名称是 ,G中含氧官能团的名称为 (2)C-→D的反应类型为 (3)I中手性碳原子的数目为 (4)结合已有知识,写出D+E一→F的化学方程式: (5)有机物M是F的同系物,且相对分子质量比F大14,同时满足下列条件的M的同分异 构体共有 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3; 2:2:1:1:1的结构简式为 (任写一种)。 ①本环上连有两个侧链;②能发生银镜反应;③存在碳碳双键。 (6)设计以C1和)为原料制备 的合成路线: (无机试剂任选)。 【高三9月联考 化学卷 第6页(共6页)】 5009C2024~2025学年安徽省县中联盟高三9月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 8 10 11 12 13 答案 D B D A B D C A C D C B C 1.D碳纤维是新型无机非金属材料。 2.B乙醇具有可燃性，可以作液体燃料，也可作消毒剂，A正确：葡萄糖溶液为非电解质，可以为运动员补充体 力，B错误；普通玻璃的主要成分为石英，纯碱和石灰石，普通硅酸盐水泥的主要原料为石灰石、黏土，故石灰 石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，C正确：工业燃煤中加入适量的生石灰，二氧化硫与生石灰反应最终 生成硫酸钙，可以减少酸雨的形成，D正确。 3.D灼烧蚕丝有烧焦的羽毛气味，灼烧人造纤维则没有这种味道，A正确：氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于 水无明显现象，B正确：二者通过灼热的铜丝网，只有(2与铜反应生成氧化铜，可以实现除杂，C正确： B2(g)、NO,均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D错误。 4.A饱和NaCI溶液和氨水、CO2反应生成NaHCO),,NaHCO,受热分解生成NaCO,Na2CO,和盐酸反应生 成NaCI和NaHCO,,A正确：N2在放电或高温条件下生成NO,不能一步转化为NO2,B错误；SO2与氯气在 一定条件下反应生成H2SO,,HSO,和BaC2反应生成BaSO,但BaSO,不能一步转化为HSO,C错误： AI(OH):加热分解生成ALO,,电解熔融状态的A2O生成Al,A(OH)3不能一步转化为A,D错误。 5.B灵芝酸B中含有碳碳双键，故能使溴的CCL溶液褪色，能发生加聚反应，A、C正确：灵芝酸B中的酮羰 基、羧基中含有碳氧π键，则1mol灵芝酸B中含有4ol碳氧π键，B错误：由灵芝酸B的结构简式可知，碳 原子的杂化轨道类型为sp、sp,D正确。 6.A碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为sp杂化，故碳原子杂化轨道中s 轨道成分占比：一C=C一>一CH一CH一，A正确：碳单质中存在Cm、Cm、Cm等分子晶体，B错误；同素异 形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，CO2、8CO2、“CO均为化合物，C错误：CO2是非极性分子，与 可制备尿素没有对应关系，D错误。 7.D利用CO2和H2合成甲醇，根据元素守恒可得化学方程式：CO2+3H2一CHOH+HO,A正确；利用 NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应的离子方程式：CO2+2OH一CO+HO,B正确：泡沫灭火器 原理为碳酸氢钠和硫酸铝反应生成CO2,反应的离子方程式：A+十3HCO方一A1(OH)3↓十3CO,↑，C 正确：CO2通过电解法转化为HCOO,反应的离子方程式：H+十CO2十2 e-HCOO,D错误。 8.C16gNH的物质的量为0.5mol,1个NH分子中含4个N一Hσ键和1个N一Ng键，则16gN2H中 含2.5molo键，即含o键数目为2.5N,A正确；1mol异丁烷或正丁烷分子均含有13mol共价键，0.5mol 异丁烷、正丁烷混合物中含共价键的数目为6.5NA,B正确：根据VSEPR理论可知，NH中中心原子N原子 上的价层电子对数为4，其中含一个孤电子对，34g氨气的物质的量为2ol,故其中所含孤电子对的数日为 2NA,C错误：1LpH=3的NHC溶液中n(H)=0.001mol,D正确。 9.A硝酸见光易分解，4HNO,(浓)光盟4NO。◆+O。◆十2HO,应用棕色玻璃细口瓶盛装，A错误：该实验利 用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，KCI和浓硫酸在加热的条件下可生成HCI,HC和HNO)方都具有挥发 性，B正确：KNO和浓硫酸在加热的条件下生成HNO,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝酸沸点低，用流 水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾，C正确：浓硝酸受热易分解，分解生成的O溶解在硝酸中呈现 黄色，D正确。 10.C原溶液中含F©+也会有同样现象，A错误：向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸 气，乙醇也能使酸性KMO,溶液褪色，所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，B 【高三9月联考·化学卷参考答案第1页（共3页）】 5009C 错误：苯酚与硫化钠反应生成苯酚钠，故S-结合H的能力比CHO强，C正确：向CuS),溶液中逐滴加 入氨水，得到蓝色C(OH)2沉淀，继续滴加至蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，再继续加人乙醇，可以得到 配合物[Cu(NH)4]SO,·HO,D错误。 11.DX、Y、Z、W依次为Li、O、SCl。原子半径：r(O)<r(Cl)<r(S),A错误；第一电离能：I1(Li)<I(S)< 11(O),B错误：根据晶胞结构可知，顶点和面心都有S,根据均摊原则，S原子数目为4，晶胞内有8个1i,Li 原子数目为8，化学式为L2S,晶胞中Z的配位数为8，C错误：由晶体的化学式1i2S可知，1个晶胞质量为 8,晶胞体积为心X10cm,则其密度为8XPg·m,D正确。 184 12.C由表知0~2min内△c(W)=0.160mol·L1-0.080mol·L-1=0.080mol·L1,则v(W)= 0.040mol·L1·min1,A正确：反应①完全进行，根据2(X)=k2c(X),若增加Y的浓度，不变，B正 确；由速率之比等于系数比，则平衡时2=2,2k3c(Z)=k22(X),若k2=k3,平衡时2c(Z)=2(X),C错 误；反应③的活化能大于反应②的，△H=正反应活化能一逆反应活化能<0，则4X(g)+Y(g)一2Z(g)的 △H<0,该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，D正确。 13.B由电极a上发生Mn2+→Mn+可知，电极a是阳极，与电源正极相连，c是电源正极，A正确：“氧化池” 中反应产生的H+通过质子交换膜进入b极区，pH基本不变，B错误：左侧a电极上发生反应：Mn一e CH CHO 一Mn3+,“氧化池”中发生反应： +4Mn3++HO +4Mn2++4H,理论上，电源提供 4mol电子时，可以生成1mol苯甲醛，C正确：苯甲醛有强还原性，容易在电解池阳极上放电，所以用有机溶 剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应，D正确。 14.C根据图知，25℃时，0.20mol·L1NaHX溶液的pH<7,则HX的电离程度强于HX的水解程度，即 HN的电离常数K。大于HN的水解常数K而HN的K=冬，即K。>冬，由此可得：K·Ke> Kw,A正确：由于滴定前NaHX溶液呈酸性，此时水的电离受到抑制，当开始滴加NaOH溶液时，NaHX部 分变为NeX,NaeX促进水的电离，当完全变为NaeX时(NaOH溶液体积为l0ml时)，水的电离程度最 大，之后再滴加NOH溶液时，水的电离又逐渐受到抑制，B正确：滴定达到a点时，列元素守恒式①： 3[c(X-)+(HX)+c(HX)]=2c(Na+),同时列电荷守恒式②：2c(X2)十c(HX)+c(OH)=c(Na) +c(H+),②×2-①可得：c(X-)一c(HX)一3c(HX)=2c(H广)一2c(OH),由于a点溶液仍星酸性，则 c(X-)一c(HX)-3c(HX)>0,即c(X-)>c(HX)十3c(HX),C错误；c点溶液中溶质为等物质的量 浓度的NaOH,NaX,但NaX水解程度较小，所以c(Na)>c(OH)>c(X)>c(HX),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)四(1分)ⅡB(1分)纯净物(1分) (2)将Mn+氧化为MnO2除去 (3)CuS (4)> (5)3Zm2++6HCO-ZnC0·2Zn(OH)2￥+5CO2↑+HO (6)NH、(NH)2SO (7)ZmC0·2Z(OH),整3Z0十C0,↑+2H,0(除标注外，每空2分) 16.(1)增大水蒸气的挥发量，促进清凉茶酸乙酯平衡的正向移动 (②)油浴CHCH-CHCH-CHCOOH+CHOH CHCH-CHCH-CHCOOC,Hs+H2O 浓硫酸 【高三9月联考·化学卷参考答案第2页（共3页）】 5009C (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)ad(各1分) (5)蒸馏56.9%（除标注外，每空2分） 17.(1)①-41.1>②A (2)①tmin前，P一Li SiO吸附剂降低了COz的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动：tmin后，P-Li SiO,吸附剂 失效 ②C0,+C△2c0 (3)0.075 子（答0.78也给分（每空2分） 解析：(3)列出三个反应的变化量如下： CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) 3x CH(g)+2H2O(g)CO2 (g)+4H2(g) y 2y y 4y CO(g)+HO(g)=CO2 (g)+H:(g) 由题可知n(C0)=x-x=1mol,n(CO2)=y+x=1mol,n(H2)=3.x+4y+=7mol,n(H2O)=12-x-2y g号9mol,nCH)=4一2y=2mol,m8=20mol。H0)20m2=0.075mal·L1·min 7×1 K。 2020-7 易×品 9 18.(1)甲苯羧基（各1分） (2)氧化反应 (3)2m CHO CH-CHCHO (4) +CH CHO NOH +H2O CH-CHCH CH-CHCHO (5)18 (或 CHO CH CL△ OH O./Cu NaOH溶液个 △ CHO NOH溶液/△ ><(3分，除标注外，每空2分) 解析：(5)化合物F的同系物M比F的相对分子质量大14，则M比F多一个CH,且存在碳碳双键、醛基， 则苯环上的2个取代基可以分别为一CH一CHCHO、一CH:一CHCH),一CH一CH;一CHO -CH=CHCH;一CH)、-C(CH)=CH:一C(CH)一CH,一CH:一CHO,一CHCH一CH2:每种情况均存 在邻、间、对3种位置关系，共18种。 【高三9月联考·化学卷参考答案第3页（共3页）】 5009Cm■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2024~2025学年安徽省县中联盟高三9月联考 化学答题卡 准考证号 姓名： 姓名XXX 考号XXXxXxXXx 0000000000 考场号： 1 11 贴条形码区 2 座位号： 考场号X× 德位号×× 填 正确填涂 涂 样 错误填涂 缺考 填隆说期，象期号生血陆零负用加 8 例 AeD 标记 阳笔填橡摩考任号及左边能考标记 99 99 选择题(42分) 1A]B C D 6ABCD IIABCD 2 A][B [C D 7ABCD回 12 A [B C]D 3ABCD 8AIBC©D 13 A BCD] 4Al[B C [D 9A][B [C[D] 14A B [C]D 5A B C D 10 A]B CD 非选择题(58分) 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)(1分) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6 (7) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三9月联考化学第1页（共2页） 5009C 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(续) (3) (4)(1分) (1分)】 (5) 17.(每空2分，共14分) (1)① ② (2)① ② ③ 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (6)(3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三9月联考化学第2页（共2页） 5009C