2024年中考化学冲刺复习综合题

2024年中考化学冲刺复习：综合题 综合题 1． 水和水溶液是初中化学的重要知识。 （1）天然水净化的主要步骤如图所示。 步骤Ⅰ的目的是 　 　 ；步骤Ⅱ中可使用 　 　 吸附水中的色素和异味。 检验净化后的水是否为软水的试剂是 　 　 ，净化后的水是 　 　填“纯净物”或“混合物”。 （2）下表是不同温度下硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度。 温度 硝酸钾溶解度 氯化钠溶解度 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 　 　 。 时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各分别加入盛有水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是 　 　填“硝酸钾”或“氯化钠”，该饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　 。列计算式即可。 （3）很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用说法错误的是 　 　 。 2．科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术在让青少年深成骄傲和自豪。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列题的相关问题。 （1）图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝．航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是化学能转化为热能，热能转化为机械能。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是　 　。 （2）图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是　 　。”而最初的火车用煤（含硫）作为燃料的，请写出其中一个煤燃烧时发生反应的化学方程式：　 　，请再写出此反应中这种物质在氧气中燃烧的现象　 　。 （3）图3：我国空间站的问天舱中，太阳能电池应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为，其中　 　，二者相比，原子结构不同之处为　 　。 3．请根据物质的溶解度曲线，回答问题： （1）40℃时，硝酸钾的溶解度是　 　g，将160g硝酸钾的饱和溶液蒸发掉10g水，可析出固体　 　g； （2）溶解度受温度影响较大的是　 　。 （3）若实验室不小心将硝酸钾中混入了少量氯化钾，则提纯硝酸钾可以采用的方法的是　 　。 （4）60℃，将30g氯化钾加入50g水中充分搅拌，可形成溶液的质量为　 　g。 4．2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京隆重开幕，来自世界各地的运动健儿在冰天雪地间挥洒汗水，创造奇迹。 （1）奥运会吉祥物“冰墩墩”因其外壳的设计而得名，它的硅胶外壳采用环保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，聚氯乙烯材料属于　 　(选填“合成”或“天然”)材料。 （2）在北京冬奥会期间，中国美食深受各国运动员的喜爱，例如饺子、北京烤鸭、麻婆豆腐、担担面等，其中担担面富含的营养物质是　 　。 （3）科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，下列说法正确的是____。 A．奥林匹克烯的相对分子质量为240 B．奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成 C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子 D．奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高 5．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空： （1）图1和图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”） （2）乙醇的水溶液是否导电　 　（填“是”或“否”）。 （3）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，若向图3反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液变红，则所得溶液中含有的溶质是　 　（填化学式）。类比图3的反应实质写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式　 　。 6．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： （1）歌曲《在希望的田野上》曾一度唱红大江南北。有段歌词是“牛羊在牧人的笛声中成长，西村纺纱，东滩撒网……”。 ①鱼为人体补充的营养素主要是　 　。 ②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的化肥是　 　(填字母)。 A CO(NH2)2 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 （2）新型冠状病毒肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭口罩、N95口罩、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是　 　。 （3）生活用水分为硬水和软水，我们常用　 　来区分硬水和软水。 （4）小明将塑料矿泉水瓶用完后放入了可回收垃圾箱中。目前塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料所带来的“白色污染”尤为严重。要解决“白色污染”问题，可以采取的措施是 (填字母)。 A．减少使用不必要的塑料制品 B．重复使用某些塑料制品 C．使用一些新型的、可降解的塑料 D．回收各种废弃塑料 （5）若将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有　 　(填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是　 　。 7．如图是我国正在运行和建设的空间站。H2O、CO2、O2等物质的循环利用是空间站建设的重要课题。 （1）石墨烯、碳纳米管等制成的材料是处理CO2的催化剂，处理前后，该材料的　 　性质不变。 （2）复合氯化铝是净水的一种新型絮凝剂，Al2Cl(OH)是其中的一种，则=　 　。 （3）如图是利用已学过的六种常见物质H2、O2、H2O、CO2、H2CO3、Ca(OH)2，搭建空间站结构模型，“”表示物质之间可以相互转化，A通电生成F和B，A→E放出大量的热，D→B靠植物的光合作用实现。 ①写出下列物质的化学式：A　 　，C　 　。 ②产生F气体的容器连接电源的　 　(填“正”或“负”)极。 ③若反应“F→A”“B→D”“A→C”均属同一种基本反应类型，则该反应类型为　 　。 写出A→E反应的化学方程式为　 　。 ④通过“天舟”可接送物质，该物质能与D相互转化，则运送的物质是　 　(填字母)。 A.CH4 B.CaO C.CO 8．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： （1）A物质的名称是　 　，其作用是　 　 （2）操作①的名称是　 　，此操作所必需的仪器有　 　(填序号)。 a．烧杯b．酒精灯c．铁架台(带铁圈)d．试管e．玻璃棒f．漏斗 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是(填写序号)　 　 a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）操作②应选用的装置是　 　(填序号)，该过程主要是　 　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　。操作③应选用的装置是　 　(填序号)，小明再取少量经过操作③后的液体，重复上述实验，他观察到的实验现象是　 　。 9．古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下　 　（填“易”或“不易”）被氧化。 （2）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为。其中，铜元素的化合价为+2价，则 x=　 　。 （3）铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1 是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为。 ①写出下列物质的化学式：甲　 　，乙　 　。 ②反应a可以是乙和Cu2S反应，同时得到 SO2，反应过程中化合价降低的元素是　 　。 ③图中 a~f 的转化关系中，属于化合反应的是　 　（填序号）；写出丙和稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 ④反应 d 可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分，（不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）实验结果如图2所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原 CuO制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在　 　℃以上，不选其他温度的理由是　 　。 10．烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究： （1）加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为　 　。 【提出问题】滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu 猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu 猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu 【反思与评价】上述猜想不合理的是　 　，请你写出一个原因　 　。 请说出猜想一中滤渣成分的理由是　 　。 【继续探究】甲同学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是　 　，从而得出猜想一正确。 【总结与提升】由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中　 　的物质一定不存在。 11．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→　 　能的转变。 （2）石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为　 　。 （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①　 　；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。 （4）操作I的名称是　 　，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （5）将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是　 　。 （6）政府倡导垃圾分类，其意义是　 　（写一点）。 12．请用所学化学知识回答下列问题。 （1）请从微观角度解释水结冰　 　。 （2）金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因　 　。 （3）浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　 　。 （4）如图为电解水实验的装置图。该实验说明水是由　 　组成的，与乙试管相连的电极为　 　极。 13．某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致　 　。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　，加入过量稀硫酸的目的是　 　。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为　 　。 14．牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，下列是制取轻质碳酸钙的流程示意图，请据图回答下问题。 （1）为了使块状石灰石反应更充分，应将它　 　。 （2）反应池中发生反应的化学方程式　 　。 （3）可循环利用的物质是　 　。 15．我国要在2060年前实现“碳中和”的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： （1）“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用　 　等清洁能源(写一种)。 ②天然气的燃烧也会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，可将其压缩、液化储存，其原因是　 　。还可利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，用化学方程式解释这种方法的原理　 　。 （3）“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①反应过程中化合价发生变化的元素是　 　。 ②参加反应的氢气和二氧化碳的质量比　 　。 ③写出反应的化学方程式　 　。 （4）为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 16．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （1）CaO2中氧元素的化合价为　 　。 （2）反应I中稀盐酸不应过量，原因是　 　。 （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，　 　。 （4）操作a中玻璃棒的作用是　 　；该流程得到的副产品是　 　。 （5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 17．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的特性与应用 （1）“航母”用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是________。(填序号) A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 （2）生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为________。 （3）碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是________。 a.分解吸热，降低可燃物着火点 b.MgO、Al2O3等覆盖燃烧物，隔绝氧气 (二)铁红(Fe2O3)的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图： （4）氧化时FeSO4在酸性条件下，被H2O2氧化成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式是________。反应温度不宜太高，原因是________。 (三)铁矿石的组成研究 碱式碳酸亚铁是工业上冶炼铁的一种矿物，为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O】的组成，同学们在老师的指导下称取3.58g碱式碳酸亚铁粉末进行了如图的探究： 【查阅资料】 碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以及H2O。 ②浓硫酸可以吸收H2O，碱石灰可以吸收CO2和H2O。 【实验步骤】 （5）装配好实验装置后，先要________。 （6）加热前后都要通一段时间空气，装置A的作用________。加热后通一段时间空气的目的是________。 充分反应后，称量装置C、D的质量，C装置反应后增大0.54g，D装置反应后增大0.88g。 【实验结论】 （7）据表中数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为________。 （8）xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，x：y：z=________(写出计算过程)。 18．氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈　 　色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中　 　。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的　 　（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式　 　 （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要　 　mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案　 　 19．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。 （1）探究一：探究84消毒液的酸碱性。 取少量84消毒液于烧杯中，用pH计测得其pH值为12.8，说明该消毒液呈　 　性。 探究二：H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。 【进行实验】取少量84消毒液于试管中，加入H2O2溶液，有大量气泡产生。 【提出问题1】气体成分是什么？ 同学们猜测该气体为氢气或氧气，用　 　检验该气体为O2。 【提出问题2】消毒液中的次氯酸钠是否与H2O2溶液发生反应？ 【作出猜想】猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。 猜想二：发生反应，NaClO作反应物。 【知识回顾】催化剂在化学反应前后质量和　 　不变。 【设计并进行实验】 检查装置气密性：按下图所示组装实验装置(固定装置省略)。经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动　 　mL，说明该装置气密性良好。(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果的影响，下同) （2）进行实验：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图组装好装置后，将20mLH2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 表中的数据a=　 　。 （3）【实验结论】 根据表中数据可判断猜想　 　(填“一”或“二”)正确。 （4）该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。 【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。 20．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。 （1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的　 　(选填“左边”、“右边”或“中间”)。 （2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入　 　g氧化铜才能使天平平衡。 （3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为　 　。 21．掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。下图是制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）仪器a的名称为　 　。 （2）实验室通过加热高锰酸钾采用以下步骤制取氧气：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体②熄灭酒精灯③装入药品，放置棉花并固定仪器④连接好装置，检验装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）若用装置D收集氧气，验满的方法是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）除去不溶性物质；活性炭；肥皂水；混合物 （2）降温结晶；氯化钠； （3）AB 2．【答案】（1）不要在高压到防止意外爆炸 （2）清洁；污染小；S+O2 =点燃SO2；发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量剧烈燃烧（生成有刺激性气味气体） （3）3；最外层电子数不同 3．【答案】（1）60；6 （2）硝酸钾 （3）降温结晶 （4）70 4．【答案】（1）合成 （2）糖类 （3）A；B；D 5．【答案】（1）酸性 （2）否 （3）NaCl、NaOH； 6．【答案】（1）蛋白质；B （2）吸附 （3）肥皂水 （4） （5）Ag；Al(NO3)3、Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 7．【答案】（1）化学 （2）5 （3）H2O；H2CO3；负；化合反应；H2O+CaO=Ca(OH)2；C 8．【答案】（1）明矾；吸附悬浮杂质，加速其沉降 （2）过滤；acef （3）ac##ca （4）Ⅱ；物理 （5）硬水；Ⅰ；产生较多泡沫 9．【答案】（1）不易 （2）3 （3）Cu；Cu2O；铜或Cu；c；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；500；温度低于500℃时，不能得到纯净的铜 10．【答案】（1）；猜想二；Fe与Cu（NO3）2不能共存；铁与硝酸镁不反应，铁粉过量，全部的硝酸铜反应产生硝酸亚铁和铜，所以滤渣为Fe、Cu；固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色；与确定存在的物质发生反应 11．【答案】（1）电 （2） （3） （4）过滤；漏斗；引流 （5）作保护气，防止FeSO4被氧化 （6）有利于节约资源（或有利于环境保护等） 12．【答案】（1）水分子间隔变大 （2）碳原子排列方式不同 （3）用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 （4）氢元素和氧元素；正 13．【答案】（1）酸雨 （2）金/Au （3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 （4）；置换 （5） 14．【答案】（1）粉碎 （2） （3）二氧化碳或CO2 15．【答案】（1）太阳能； （2）分子间有间隔； （3）C、H；2：11； （4）解：设能够吸收二氧化碳的质量是x 答：能够吸收二氧化碳的质量是0.88g。 16．【答案】（1）-1 （2）盐酸能与浓氨水发生反应 （3）防止过氧化氢溶液分解 （4）引流（或防止液体洒出等）；NH4Cl或氯化铵 （5） 17．【答案】(1) B (2) (3) b (4) 过氧化氢受热易分解 (5) 检查装置气密性 (6) 除去通入的空气中的二氧化碳和水，防止造成误差 将反应生成的二氧化碳和水排出，被充分吸收 (7) 2.16g (8) 2：1：2 18．【答案】（1）白 （2）1.16 （3） （4） （5）0.03； 19．【答案】（1）碱；带火星的小木条；化学性质；10 （2）90 （3）二 （4） 20．【答案】（1）中间 （2）5.6 （3）47：18 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）④③①⑤②； （3）用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气 学科网（北京）股份有限公司 $$