2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 2．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 3．某校化学兴趣小组利用所学化学知识制作84消毒剂和漂白粉消毒剂，流程如下图： 查阅资料： ①石灰石中含有二氧化硅，二氧化硅高温不分解，也不溶于水。 ②84消毒剂、漂白粉消毒剂具有杀菌消毒作用，制取消毒剂反应方程式如下：， （1）操作Ⅲ的名称是 ，实验室进行该操作时，需要用到的一种玻璃仪器是 。 （2）操作Ⅱ中，生成物X是 ；NaC1O中氯元素的化合价为 。 （3）操作Ⅰ反应的化学方程式 。 （4）操作Ⅲ后，在工业中一般采用石灰乳而不使用澄清石灰水生产漂白粉，原因是 。 4．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： （1）步骤①中发生反应生成的沉淀是 （填化学式）。 （2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 （3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 。 （4）写出步骤④中反应的化学方程式： 。 5．学习小组同学欲利用废弃的铬铜合金回收铬（Cr）、铜两种金属。 (1)小组同学先用打磨干净、大小相同的金属片进行了图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，铬与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了图2实验流程回收铬和铜。 固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （只写一个）。 6．有一瓶无色溶液，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。小明设计了如下方案来检验该无色溶液中的成分，试回答下列问题：    （1）试剂X应该是 。 （2）检验的过程中有同学认为可将硝酸钡换成氯化钡，小明却否认了这个方案，原因是： 。 （3）该溶液中的溶质有 。 （4）产生气体的化学方程式 。 7．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ. Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ；滤液1中含有的溶质有 种。 (2)步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是 。 (3)化学反应通常向着离子浓度减小的方向进行，步骤③发生反应的化学方程式为 。 (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 (填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 8．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。 （1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去 （填离子符号）。 （3）加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。 （4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用 （选填“相同”或“不同”）。 9．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。 10．如图所示装置是某自来水厂的净水流程，请根据提问回答下列各问题。    （1）自来水有硬水软水之分，可以使用 来进行区分：如果是硬水可以利用 方法进行软化。 （2）利用活性炭来净水是利用其 性。输送给用户的水叫pH为6.5，显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）净水过程中投药消毒常采用氯化法：将氯气通入水中，反应生成次氯酸（HClO）和一种初中阶段常见的酸，请试着写出该反应化学方程式： 。 11．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如下图：    （1）操作①、②、③依次为 （填字母）。 （2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是 （选填字母）。 A 蒸发后所得精盐很潮湿 B 过滤时滤纸有破损 C 蒸发时有固体溅出 D 溶解时加入的水量不足 （3）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质，若要除去粗盐中混有的硫酸镁、氯化钙杂质，还需要的试剂有： ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④稀盐酸 这四种试剂的加入顺序依次为 （填序号，每种试剂只能用一次）。 （4）上述除去可溶性杂质的过程中使用了稀盐酸，该兴趣小组进一步对稀盐酸在“粗盐提纯”实验中的作用及性质做了进一步的归纳，并制作了一张如图所示的：包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。    ①稀盐酸在上述除杂过程中的主要作用是 。 ②“化学拼图”中A不可能是 （填标号）。 a、Mg       b、Fe      c、Ag     d、 Zn ③若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸的反应属于 （填基本反应类型）。 ④若C为草木灰的主要成分，则C与盐酸反应的化学方程式为 。 12．长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中制取氯化钙的主要流程如下：    (1)往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是 。 (2)操作1的名称是 ，沉淀K是 （用化学式表示）。 (3)在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式是 。 13．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 Ⅲ.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 14．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：    (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。    ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。 (3)设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 15．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图： 请回答： （1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 ； （2）步骤④加入适量盐酸的目的是 ； （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 2．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 3． 过滤 玻璃棒 CO2 +1 氢氧化钙微溶于水，在水中溶解度小，反应产量低，使用石灰乳与氯气反应生成固态漂白粉，提高产量，同时方便保存、运输（合理即可） 4． Mg（OH）2 除去过量的NaOH和Na2CO3 取少量滤液，继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则已氯化钙已完全转化 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5．(1)弱 (2) 铜/Cu / 6． AgNO3 BaCl2中有Cl-干扰NaCl的检验 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 7．(1) H2SO4 2/两 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (4)C 8． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Mg2+、Al3+ MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 不同 9．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 分解 除去CaCl2和剩余的BaCl2 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 10． 肥皂水 煮沸 吸附 酸性 Cl2+H2O=HCl+HClO 11． CBA CD ①③②④ 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 c 复分解反应 12．(1)除去Mg2+和可能过量的H+（合理即可） (2) 过滤 Mg(OH)2 (3) 13． 蒸发； ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥） 置换反应 C12、Br2、I2 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 14．(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl (2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 (3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4 15． 除尽氯化钙和氢氧化钙 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 CaCl2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$