河南省八市重点高中2025届高三上学期第一次调研考试 化学试题

河南省八市重点高中2025届高三上学期第一次调研考试 化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1. 答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3. 选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑:非选择题用黑色签字笔在答题 卡上作答;字体工整,笔迹清楚。 4. 考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 $32 Zn65 As75 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项符合题目要求。 1. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是 A. 高铁酸纳(Na2FeO)可用于自来水的杀菌消毒 B. 盐、石膏、葡萄糖酸一8一内脂均可作为制作豆腐的凝固剂 C. 含氛牙膏中的氛离子能使牙齿表面的Cas(PO4)3OH转化成Cas(PO4)3F D. 核酸是生物体遗传信息的载体,其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合 物 2. 实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A. 碱金属着火时,不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上测酸溶液 C. 蒸发笨甲酸钟溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却 D.具有 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Cl2分子中的共价键的电子云图形为o 。:C:0: B.CO2的电子式为: C. Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d?4s2 D. CCla的空间填充模型为 _ 阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 常温常压下,28gN2中含有的z键数目为2N; B. 标准状况下,22,4LHF中含有的HF分子数目约为N C. 该反应每消耗1molN2H4;转移电子的数目为4NA D. 密闭容器中,将2molNO与足量O,充分反应后,得到NO;的分子数小于2N 5. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用Fe2(SO4)3溶液溶解FeS2得到FeSO4溶液:FeS2+14Fe3++8H2O-15Fe2++ 2$O+16H+ B. 向NaHCO;溶液中滴加少量FeSO4溶液:Fe**+2HCO-FeCO;++COf+H2C D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl:2Fe2*+Cl-2Fe3++2Cl 6. 新异甘草苷可抑制孔腹癌细胞增殖并诱导细胞凋亡,其结构简式如图所示。下列关于该 化合物的说法错误的是 HO OH A. 分子式为C2iH22O B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 不能发生水解反应 D. 与FeC溶液作用显紫色 7. 碳还原法制备高纯疏酸的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为 SrSO4。SrS易于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的Sr(OH)2,Sr(OH)2 与疏酸溶液反应生成疏酸。已知在元素周期表中,锣与钢同族。下列说法错误的是 6 H.SO溶液 B. 浸取时,升高温度,浸出速率加快,浸出率增大,同时还有气体生成 C. 该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应 D. Sr(OH)2、SrSO4均不溶于水 8. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 C 一一行来 Fe.(SO),溶液 饱和NaHSO.溶液 A.证明经基使本 B.制备Fe。(SO.)。C.验证AgCl和AgI的K.。大小 D.收集SO,气体 环上的氢活化 晶体 9. X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素,Y、Z、W同周期,乙、M同 族,五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是 。 A. 第一电离能:乙>W>Y B. 电负性:W>Z>M C. 原子半径:M>Y>乙>W>X D. 基态原子的未成对电子数目:M>W>Y>X 10. 制备基甲酸甲脂的一种反应机理如图(其中Ph一代表笨基)。下列说法错误的是 CH _ C A. 化合物1是该反应的催化剂 B. 化合物3和化合物4互为同分异构体 C. 化合物4→化合物5的反应属于氧化反应 D. 笨甲酸甲脂分子中所有C、O原子可能共平面 11. 稀磁半导体Li-ZnyAs:的立方晶胞结构如 图所示,已知晶胞边长为nm;a点原 。Li OAs 德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 乙n A. 该晶体中,每个Li原子周围紧邻且距离相等的乙n原子共有4个 n C. 晶胞x轴方向的投影图为 5.88x1023 D. 该晶体的密度为 MA -g·cm-3 12. 用热再生氢电池处理含Cu电废液的装置如图所示,该装置由电池部分和热再生部分 组成。电池部分中,a极室为(NH4)2SO4一NH;混合液,b极室为(NH4)2SO4溶液 热再生部分加热a极室流出液,使[Cu(NH;)4?分解。下列说法错误的是 含Cu*电键废液 负载 NH, Cu C [Cu(NH,).]) Cu △△△, 低温废热 b 电概 电极 高浓度回收液 离子交换膜 低浓度排放液 热生部分 也池部分 A. a极的电极反应为Cu-2e"+4NH;-[Cu(NH;)4]2* B. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 电池部分的总反应为Cu2*+4NH-[Cu(NH;)4]* D. 获得的高浓度回收液的主要成分为CuSO4溶液,释放出的NH;能循环利用 13. 二氧化碳氧化乙完制备乙炜,主要发生如下两个反应 I. CO2(g)+C2H(g)→C2H(g)+CO(g)十HO(g) △H>0 II. 2CO2(g)+C2H6(g)-4CO(g)+3H2(g)△H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入3molCO;和2molCeH,不同温度下,测得5min时 (反应均未达到平衡)的相关数据见下表,下列说法错误的是 温度/C 400 500 600 2.2 乙烧的转化率/% 9.0 17.8 乙的选择性/% 92.6 80.0 61.8 转化为乙炜的乙完的物质的量x100%。 注:乙 的选择性一 转化的乙煌的总物质的量 A. 其他条件不变,平衡后及时移除H2O(g),可提高乙的产率 B. 其他条件不变,增大投料比[n(CO)/n(C2H)]投料,平衡后可提高乙炕的转化 率 C. 500C时,0~5min内I的平均反应速率v(C2H4)=2.88×10-2mol·L-1·min D. 反应活化能:I<II 14. 室温下,H2S水溶液中各含疏微粒物质的量分数8随pH的变化关系如图所示[例如 c(HS) Ksp[Fe(OH)2]-4.9×10-17,0.10mol·L-1Na2S溶液中s2的水解率为62 %。下列 说法错误的是 1.0 ② o0.5 13.0 0.0. 14 pH A. 室温下,H2S的K。和K。分别为1×10-7、1×10-13;溶解度:FeS小于Fe(OH)2 B. 以酸酥为指示剂(变色的pH范围为8.2~10.0),用NaOH标准溶液可准确滴定 HeS水溶液的浓度 C. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中存在关系:c(HS)+3c(HS)十 2c(H)=c(s2)+2c(OH) D. 0. 010mol·L-1FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1Na2S溶液,反应初始生成 的沉淀是FeS和Fe(OH)2 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)CS(NH2)2(疏豚)应用广泛,实验室可通过先制备Ca(HS)2,然后 Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2,实验装置如图所示(夹持及加热装置略) A盐酸 _CaCN.溶液 了CuSO. 石灰孔 浴液 Na. 揽择器 。 B C E 已知:CS(NH)2易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成NHSCN。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 。CS(NH)2中疏元素的化合价为 价。 (2)装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCI气体,则装置B中的溶液 是饱和 溶液(填化学式)。装置C的作用为 (3)检查装置气密性后加入药品,打开K1,通入一段时间N,目的是 后关闭K.,打开K,待A中反应结束后关闭K。 (4)撤走装置D中的揽伴器,水浴加热装置D,打开K,在80C条件下合成疏豚,控 制温度在80C的原因是。装置D中除生成疏豚外,还生成一种碱,则装置D 5 中生成疏啄的化学方程式为 。 (5)设计实验证明反应过程中梳眠发生异构化生成了NH4SCN:取少量粗产品于试管中. 加入适量蒸水溶解,再加入几滴 溶液(填化学式),溶液变为红色,则可 证明。 (6)装置E中发生反应的离子方程式为 (7)装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度:称取mg产 品,加水溶解配成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入稀疏酸酸化 用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定[5CS(NH2)2+14MnO+32H =14Mn?++ 5CO2t+5Nf+5SO?+26H2Ol,滴定至终点时消耗标准溶液VmL(杂质不参与反 应)。产品中疏瞩的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 16.(14分)二棚化钛(TiB)的熔点是2980C,有很高的硬度,可用于制备复合陶瓷、熔 融金属堪塌、电解池电极。工业上以高钛淹(主要成分为TiO、SiO、AO;和CaO. 另有少量MgO、Fe2O;)为原料制取TiB2的流程如图所示。 B,OC 稀盐酸 浓疏酸 萃取剂 电炉 _TiB 热还 滤液 滤淹 萃取液 滤液 已知:①电孤炉是由石墨电极和石墨坍坍组成的高温加热装置。 ②BO;高温下蒸气压大、易挥发 ③“酸解”在加热条件下进行,TiO,可溶于热的浓疏酸形成TiO?。 回答下列问题: (1)基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“酸浸”后的滤液中的阳离子有:H'、_。“酸解”后的滤淹中主要成分为 (填化学式)。 (3)“水解”在沸水中进行,反应的离子方程式为_ (4)“热还原”中发生反应的化学方程式为 。B2O;的实际用量超过了理论上 化学计量所要求的用量,原因是 (5)原料中的B2O;可由棚酸(H;BO;)脱水制得。以Na[B(OH)4l为原料,用电渗析 法制备棚酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过,关闭NaOH 溶液进、出口阙门后电解一段时间,NaOH溶液的质量变化为33g,则产品室中制得 H;BO的质量为__g。 ,_) o电源 石墨 2膜 1膜 阳膜 石墨 阀门 产品室 原料室 +NaOH溶液 Na[B(OH)] 溶液 稀疏酸 叶NaOH溶液 (6)某种含钛晶体是一种高温超导母体,其晶胞结构如图甲所示(a-B一v一90*),Ti 原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体 的平均数目为 #7 ### cpm # 图乙 17.(15分)PCl、PCl;常用于制造农药等,磷在氢气中燃烧生成这两种化磷。回答下列 问题: (1) 已知:①P4(s)+6Cl(g)→4PCl() △H:=-akJ·mol ②P4(s)+10Cl(g)-→4PCls(s) △H2=-bkJ·mol'!(b>a>o) 则PCl(/)+Cl(g)→PCls(s) △H=_kJ·mol-1。 (2)实验测得PCl(g)+Cl2(g)→PCls(g)的速率方程为v=k·cn(PCl)· c"(Cl)(k为速率常数,只与温度、催化剂有关),速率常数k与活化能的经验关系式 ①一定温度下,向密闭容器中充入适量PCl;(g)和Cl(g),实验测得在催化剂Cat1、 Cat2作用下,R Ink与-的关系如图所示。催化效能较高的是 (填“Catl” 或“Cat2”),判断依据是 , (.X-1ou.()/yu1 1.0 3.0 4.0 /(10”$K) ②将2nmolPCl(g)和nmolCl(g)充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生上 述反应,达到平衡时,PCls(g)为amol;如果此时移走nmolPCl(g)和0.5nmol Cl2(g),在相同温度下再达到平衡时PCls(g)的物质的量为x,则x为 (填 标号)。 B. x<0. 5amol C. x=0. 5a mol A. x-a mol D. 0. 5amol<x<amol (3)向恒容密闭容器中投入0.2molPCl(g)和0.2molCl(g),发生反应:PCl(g) +Cl2(g)→PCls(g)。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所 示。 (过。 ed/d 0 5 10 1520 25303540 4550 55 60 /min ①相对曲线b,曲线a改变的条件可能是___;曲线c改变的条件可能是 ②曲线b条件(恒温恒容)下,该反应的逆反应PCls(g)→PCl(g)十Cl(g)的 压强平衡常数K一_ kPa。 (4)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCls(g),反应PCls(g)- PCl(g)十Ch(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表; /s 50 250 150 350 2 1.0 0.82 n(PCl)/mol 0.80 0.84 0.80 _ ①反应在前150s的平均反应速率v(Cl)三。 mol·L-1.s-1。 ②相同温度下,起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1. 0molPCls(g)、0. 40mol PCl;(g)和0.40molCl(g),反应达到平衡前vv(填“>”或“<”), 判断依据是 18.(15分)某药物中间体H的一种合成路线如下 C E F 己知:AcOH为乙酸,EtONa为乙醇纳。 回答下列问题: (1)A分子中最多有 个原子共平面。B的化学名称为 (2)G中的官能团名称为 (3)D十F→G的反应类型是 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)下列有关叙述正确的是 (填标号)。 a. 1molG最多能与2molH发生加成反应 b. 常温下,B在水中的溶解度大于F c. C的同分异构体中,能发生银镜反应的有8种(不考虑立体异构) d. H有芳香族同分异构体 (6)M是D的同分异构体,符合下列条件的M的结构简式为 i. 能与新制的Cu(OH)2反应,产生砖红色沉淀 ii. 两种官能团连在同一个碳原子上 liji. 核磁共振氢谱显示为三组峰,且峰面积比为9:1:1 的 路线: (有机溶剂和无机试剂任选) 化 学 参考答案、提示及评分细则 分0)00)1 、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1.【答案】D 【解析】高铁酸纳中的铁元素为十6价,具有很强的氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A正确;盐岗、石膏、葡 萄糖酸--内均能使豆浆中的蛋白质聚沉,且对人体无害,故均可作为制作豆腐的凝固剂,B正确;含氛牙音 中的氛离子能使牙齿表面的Ca;(PO.).OH转化成溶解度更小的Ca(PO.)。F,更能抵抗有机酸对牙齿的侵 蚀,C正确;核酸是高分子化合物,核苷酸是核酸的单体,核苷酸不是高分子化合物,D错误。 2.【答案】C 【解析】碱金属非常活泼,极易跟水发生反应,故碱金属着火时,不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火,应该用干煤 的沙土灭火,A正确;不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上棚酸溶液,B正确;蒸发 笨甲酸铀溶液时,发生液滴飞溅现象,是因为局部受热不均匀,这是没有用玻璃棒揽伴的原因,绝不能加水冷 却,否则有可能使蒸发I炸裂,应该立即用玻璃棒揽择,并稍微将酒精灯移开一点,C错误;具有 3.【答案】A 【解析】Cl;分子中的共价键是由2个氢原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的,共价键的电 子云图形为O .A正确;CO。的电子式为:O:C:O:,B错误;Cu原子的简化电子排布式为 [Ar]3d^*}4s',C错误;CCL.分子结构类似于甲烧分子,且氢原子半径大于碳原子半径,即正四面体4个顶点 上表示氢原子的球应该比体心上表示碳原子的球大,D错误。 4.【答案】B 【解析】N。的结构式为N一N,1个氮气分子中含有1个。键和2个x键,则28g(即1mol)N:中含有的-键 数目为2N.,A正确;标准状况下,HF不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B错误;腊中 氢元素的化合价为一2价,该反应每消耗1molNH.,转移电子的数目为4N..C正确;密闭容器中,将2mol NO与足量O.混合后发生反应:2NO+O.-2NO。和2NO.-NO.,故得到NO。的分子数小于2N.,D正确。 5.【答案】C 【解析】用Fe(SO.):溶液溶解FeS,得到FeSO:溶液,反应的离子方程式为FeS+14Fe3++8H.O-15Fe}* +2SO +16H+,A正确;向NaHCO。溶液中滴加少量FeSO:溶液,反应的离子方程式为Fe^2*+2HCO- FeCO。+CO。个十H。O,B正确;用铜作电极电解饱和食盐水,阳极铜失去电子,阴极水电离出来的氢离子 得到电子生成氢气,总反应的方程式为Cu+2H;O电解Cu(OH):+H:个,C错误;还原性:Fe*>Br”,向 FeBr:溶液中通入少量Cl,还原性强的Fe2*先发生反应:2Fe2*+Cl:-2Fe3*+2Cl,D正确。 6.【答案】B 【解析】分子式为C.HO。,A正确;连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳,该分子中含有5个手性 碳原子,B错误;不含有能发生水解反应的官能团,故不能发生水解反应,C正确;含有酸经基,故与FeC。溶 液作用显紫色,D正确。 7.【答案】D 【解析】回转密中由天青石精矿和无烟煤粉培烧生成CO和SrS,发生反应的化学方程式为SrSO.+4C高温 SrS+4CO个,A正确;浸取时,升高温度,浸出速率加快,浸出率增大,浸出时发生水解反应生成H:S气体 B正确;该工艺流程中,回转窑培烧过程中发生了氧化还原反应;浸取过程中SrS与水发生了水解反应,生成 Sr(OH):和H.S;Sr(OH):与HSO;溶液发生中和反应,生成SrSO.沉淀,C正确;Sr(OH):能溶于水. SrSO:不溶于水,D错误。 8.【答案】C 【解析】笨酸与饱和澳水反应生成白色沉淀,笨与澳水发生萃取,实验现象能证明羚基使笨环上的氢活化 A不符合题意;Fe(SO.):溶液在加热过程中水解生成Fe(OH):和HSO.,由于H:SO:难挥发,Fe(OH); 和HSO.又会反应生成Fe(SO.),蒸发的只是水,所以蒸发Fe。(SO.)。溶液可以制备Fe(SO.):晶体,E 化学答案 第1页(共4页)