专题04 电解质的电离 离子反应（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题04 电解质的电离 离子反应 题型1电解质溶液导电的原因 题型2电解质和非电解质的判断与比较 题型3电离方程式的书写 题型4从微观角度分析认识电离的本质 题型5离子反应发生的条件 题型6离子方程式的正误判断 题型7离子共存 题型8离子检验与推断 ▉题型1 电解质溶液导电性 【例1】下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）。 A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 【变式1-1】化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是（ ）。 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 【变式1-2】下列说法中正确的是（ ）。 A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【变式1-3】在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（ ）。 A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3 ▉题型2 电解质和非电解质的判断与比较 【例2】下列物质属于非电解质的是 A．液氯 B．CO2 C．CaCO3 D．氨水 【变式2-1】下列物质中，属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Ag 【变式2-2】下列关于电解质的说法错误的是（ ）。 A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 【变式2-3】现有以下10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧食盐水；⑨硫酸钡；⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（ ）。 A．①②⑦⑧ B．②③⑦⑩ C．①④⑥⑩ D．②③⑧⑨ ▉题型3 电离方程式的书写 【例3】列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）。 A．CH3COOH＝CH3COO－+H+ B．NH3·H2ONH4++OH－ C．BaCl2＝Ba2++Cl2－ D．NaHCO3＝Na++H++CO3－ 【变式3-1】下列电离方程式书写正确的是（ ）。 A．NH3·H2O==NH4++OH－ B．H2OH++OH－ C．NaHCO3==Na++H++CO32－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－ 【变式3-2】下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO ▉题型4 从微观角度分析认识电离的本质 【例4】NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【变式4-1】如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 【变式4-2】下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 ▉题型5 离子反应发生的条件 【例5】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【变式5-1】加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 【变式5-2】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【变式5-3】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 ▉题型6 离子方程式的正误判断 【例6】下列反应的离子方程式书写正确提 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C．碳酸钙与稀硝酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【变式6-1】下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A．二氧化硫使溴水褪色： B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．硫化氢通入氯化铁溶液中： D．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： 【变式6-2】下列离子方程式书写正确的是 A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C．铜片投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑ 【变式6-3】下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： B．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳： C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： ▉题型7 离子共存 【例7】下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式7-1】下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、 B．Ag+、、S2－、 C．遇酚酞变红的溶液：、K+、、 D．K+、Al3+、、 【变式7-2】在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是 A．OH- B． C．Ag+ D．Cu2+ 【变式7-3】下列各组离子中，能大量共存的是 A．Na+、NH、Cl−、OH− B．SO、K+、Cl−、NO C．H+、Fe2+、NO、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO、OH− ▉题型8 离子检验与推断 【例8】下列离子检验的方案及相应结论正确的是 A．取少量样液，加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 B．取少量样液、加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有 C．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有 D．取某固体试样加水后的上层清液，滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中含有 【变式8-1】实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及（ ）。 A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 【变式8-2】检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）。 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 B 未知溶液中的HCO3－ 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的SO42－ 稀盐酸、BaCl2溶液 D 钠与水反应有OH－生成 酚酞试液 【变式8-3】今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是 A．、、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 电解质的电离 离子反应 题型1电解质溶液导电的原因 题型2电解质和非电解质的判断与比较 题型3电离方程式的书写 题型4从微观角度分析认识电离的本质 题型5离子反应发生的条件 题型6离子方程式的正误判断 题型7离子共存 题型8离子检验与推断 ▉题型1 电解质溶液导电性 【例1】下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）。 A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 【答案】B 【解析】从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。 【变式1-1】化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是（ ）。 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】选项A、B的说法错误；无法通过甲、乙两个装置的实验来断定乙装置能够产生离子的数量大小，故D项错误。 【变式1-2】下列说法中正确的是（ ）。 A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 【答案】A 【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽大，但若K+的浓度远大于Ca2+时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl处于熔融状态或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液中离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液中离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，其中离子浓度无法比较，故C、D项错误。 【变式1-3】在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是（ ）。 A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3 【答案】B 【解析】2HCl+Ba（OH）2==BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH－，反应后溶液中有Ba2+和Cl－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不符合题意；H2SO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+2H2O +Na2SO4，反应后有Na+和SO42－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不符合题意；2NaHCO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，反应后有Na+和CO32－，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不符合题意。 ▉题型2 电解质和非电解质的判断与比较 【例2】下列物质属于非电解质的是 A．液氯 B．CO2 C．CaCO3 D．氨水 【答案】B 【解析】液氯是单质不是非电解质也不是电解质，A错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子可以导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；碳酸钙熔融状态下电离产生自由移动的离子可以导电，属于电解质，C错误；氨水是混合物不是非电解质也不是电解质，D错误；故选B。 【变式2-1】下列物质中，属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Ag 【答案】C 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。 【解析】属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；故选C。 【变式2-2】下列关于电解质的说法错误的是（ ）。 A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物叫电解质 D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 【答案】C 【解析】必须搞清电解质的概念，电解质指的是化合物，它在熔化状态或水溶液里能导电，具备其中的一条条件即可。要注意“和”与“或”的区别。 【变式2-3】现有以下10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧食盐水；⑨硫酸钡；⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是（ ）。 A．①②⑦⑧ B．②③⑦⑩ C．①④⑥⑩ D．②③⑧⑨ 【答案】A 【解析】电解质为在水溶液或者融状态下能导电的化合物，金属单质，电解质溶液以及石墨等能导电，但不属于电解质。所以①⑦属于金属单质能导电，且不是电解质；②⑧属于电解质溶液能导电但不是电解质；③HCl和⑨硫酸钡的水溶液分别能电离出H+、Cl－和Ba2+、SO42－而导电，即HCl和硫酸钡为电解质；④⑥虽然氨气、二氧化碳的水溶液能导电，但不是其自身在水溶液电离出阴阳离子而导电；⑤空气为不导电的混合物；⑩氯气为不导电的单质。综上分析①②⑦⑧符合题意，即A符合题意。 ▉题型3 电离方程式的书写 【例3】列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）。 A．CH3COOH＝CH3COO－+H+ B．NH3·H2ONH4++OH－ C．BaCl2＝Ba2++Cl2－ D．NaHCO3＝Na++H++CO3－ 【答案】B 【解析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号。选项错误，A不符合题意；NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH－。选项正确，B符合题意；BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl－。选项错误，C不符合题意；NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3－。选项错误，D不符合题意。 【变式3-1】下列电离方程式书写正确的是（ ）。 A．NH3·H2O==NH4++OH－ B．H2OH++OH－ C．NaHCO3==Na++H++CO32－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－ 【答案】B 【解析】强酸、强碱和大多数盐为强电解质。弱酸、弱碱为弱电解质，强电解质的电离方程式前后用等号“＝”连接，弱电解质的电离方程式前后用可逆符号“”连接，所以A错误；B正确，水是弱电解质；C错误的原因是碳酸氢根离子拆开写了；D中氯酸根是一种原子团，不能拆分，所以也错。 【变式3-2】下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硝酸钾是电解质，在溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．氯化钠是电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钡是电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸是电解质，在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误； 故选D。 【变式3-3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选A。 ▉题型4 从微观角度分析认识电离的本质 【例4】NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C．上图乙中的NaCl处于熔融状态 D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 【变式4-1】如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 将固体加入水中 水分子与固体作用 固体溶解并形成水合离子 A．上述过程可表示为 B．在固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl=Na++Cl-，故A正确； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，故B正确； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确； D．NaCl由离子构成，在熔融状态下也能发生电离，故D错误； 故选D。 【变式4-2】下列说法错误的是 A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 ▉题型5 离子反应发生的条件 【例5】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 【答案】D 【解析】选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 【变式5-1】加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 【答案】C 【解析】凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 【变式5-2】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【答案】C 【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 【变式5-3】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【解析】离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 ▉题型6 离子方程式的正误判断 【例6】下列反应的离子方程式书写正确提 A．铁与稀盐酸反应： B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C．碳酸钙与稀硝酸反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠，离子方程式为：，故B正确；C．碳酸钙是难溶物，保留化学式，反应的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：，故D错误；故选B。 【变式6-1】下列反应的离子反应方程式书写正确的是 A．二氧化硫使溴水褪色： B．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： C．硫化氢通入氯化铁溶液中： D．向碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： 【答案】A 【解析】A．二氧化硫使溴水褪色离子反应方程式：，故A正确； B．I-的还原性比Fe2+强，少量的稀硝酸只能氧化I-，故B错误；C．氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；D．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选A。 【变式6-2】下列离子方程式书写正确的是 A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ C．铜片投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A项错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C．铜片投入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，C项正确；D．碳酸钙固体不拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，D项错误；故选C。 【变式6-3】下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢： B．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳： C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸： D．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 【答案】B 【解析】A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成H+和S2-的形式，A错误；B．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，B正确；C．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为，C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，D错误；故选B。 ▉题型7 离子共存 【例7】下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．是紫色，故A不符合题意；B．与反应生成碳酸钡沉淀而不共存，故B不符合题意；C．与反应生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合题意；D．、、、都大量共存，故D符合题意。故选D。 【变式7-1】下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl－、 B．Ag+、、S2－、 C．遇酚酞变红的溶液：、K+、、 D．K+、Al3+、、 【答案】D 【解析】A．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不存在铁离子，A错误；B．银离子与碳酸根离子、硫离子反应生成碳酸银和硫化银沉淀，不能大量共存，B错误；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C错误；D．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；故选D。 【变式7-2】在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是 A．OH- B． C．Ag+ D．Cu2+ 【答案】D 【解析】A．OH-与H+会发生反应产生H2O而不能大量共存，A不符合题意；B．与Ca2+会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．Cu2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。 【变式7-3】下列各组离子中，能大量共存的是 A．Na+、NH、Cl−、OH− B．SO、K+、Cl−、NO C．H+、Fe2+、NO、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO、OH− 【答案】B 【解析】A．、OH−能结合生成一水合氨弱碱，不能共存，A不选；B．各离子之间互不反应，能共存，B选；C．H+、Fe2+、能发生氧化还原反应生成铁离子和NO气体，不能共存，C不选；D．、OH−能反应生成和水，与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，不能共存，D不选；故选B。 ▉题型8 离子检验与推断 【例8】下列离子检验的方案及相应结论正确的是 A．取少量样液，加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 B．取少量样液、加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有 C．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有 D．取某固体试样加水后的上层清液，滴加少量盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中含有 【答案】C 【解析】A．溶液中可能含有，选项A错误；B．溶液中可能含有，加入盐酸产生，能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；C．铵盐与碱在没有加热的情况下反应，氨气有可能无法逸出，选项C正确；D．该固体可能是偏铝酸盐，选项D错误；答案选C。 【变式8-1】实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及（ ）。 A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】A 【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32－将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO42－需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。 【变式8-2】检验下列物质所选用的试剂错误的是（ ）。 选项 待检验物质 所用试剂 A 氯水中的Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 B 未知溶液中的HCO3－ 氢氧化钡溶液 C 未知溶液中的SO42－ 稀盐酸、BaCl2溶液 D 钠与水反应有OH－生成 酚酞试液 【答案】B 【解析】为检测氯水中的Cl－，可取少许溶液于试管中，滴加稀硝酸，无明显变化后再加硝酸银溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出氯水中含有Cl－，故A正确；氢氧化钡中的OH－与HCO3－反应生成CO32－和H2O，CO32－与Ba2+反应生成BaCO3白色沉淀，无法确定原溶液中存在CO32－还是HCO3－，无法达到检验的目的，故B错误；为检测未知溶液中的SO42－，可取少许溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显变化后再加氯化钡溶液，若溶液有白色沉淀生成，则可检测出未知溶液中含有SO42－，故C正确；酚酞试液可检测碱性物质，因此为检验钠与水反应有OH－生成，可滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明反应产物中有OH－，故D正确。 【变式8-3】今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是 A．、、一定有，一定没有 B．一定有，一定没有，可能有 C．、一定没有，、可能有 D．、、一定有，、可能有 【答案】A 【分析】滴加溶液，有沉淀产生，说明可能含有、、；加入足量浓溶液共热，有无色气体生成，说明含有；加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含而不含，同时说明原溶液中无和；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有而无。 【解析】A．根据分析可知，原溶液一定有、、，一定无，A正确； B．根据分析可知 ，原溶液一定有，一定没有，一定无，B错误； C．根据分析可知，原溶液中无、和，一定有，C错误； D．根据分析可知，原溶液中和一定有，、和一定无，D错误； 答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$