专题03 元素与物质分类（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题03 元素与物质分类 考点01 元素与物质的关系 考点02 物质分类与物质性质 考点03 酸碱盐的分类 考点04 酸碱盐的转化 考点05 分散系及其分类 考点06 胶体的性质及其应用 ▉考点01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 2．元素的存在形态 （1）存在形态 （2）元素的化合价 ① 只有0价和正价， 一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 【易错提醒】(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 (2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 (3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 (4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 ▉考点02 物质分类与物质性质 1．根据物质组成分类 2．根据物质的性质分类 （1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应 一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应 一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O （3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物。如Al2O3 （4）不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。如CO、NO 【易错提醒】氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 ▉考点03 酸碱盐的分类 1．酸的分类 2．碱的分类 3．盐的分类 ▉考点04 酸碱盐的转化 1.单质、酸、碱、盐的化学通性 （1）一般金属单质的化学通性 （2）酸的化学通性 （3）碱的化学通性 （4）盐的化学通性 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质 碱盐 如：Na 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 酸盐 如：S 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 【特别提醒】四大基本反应类型 （1）化合反应：A＋B＋……―→C； （2）分解反应：A―→B＋C＋……； （3）置换反应：A＋BC―→AC＋B； （4）复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 ▉考点05分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把 分散在 中所得到的体系。 (2)组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 雾 碘酒 食盐水 有色玻璃 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有 种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 鉴别 ▉考点06 胶体的性质及其应用 1．胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光 而形成的。 ③应用： 溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2．胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性 明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4.氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续 至溶液呈 ，停止 ，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 2．下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 3．胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A．溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B．静电除尘，利用了胶体带电的性质 C．能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 4．下列物质之间反应一定没有盐生成的是 A．酸性氧化物和碱性氧化物 B．酸性氧化物和碱溶液 C．酸溶液和碱溶液 D．碱性氧化物和水 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．氧气和氯气都属于非金属单质 B．烧碱和纯碱都属于碱 C．和都属于两性氧化物 D．和都属于酸 6．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 7．月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A．Fe2O3属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于金属氧化物 D．属于非金属氧化物 8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．胶体 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 9．从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是 A．红磷在空气中点燃时，会产生大量白烟，并放出大量热 B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，伴随有刺激性气味 C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，产生明亮火焰 D．镁条在空气中燃烧时，放出耀眼白光，生成白色固体 10．下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A．Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B．S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C．氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D．银、干冰、石灰水、碱石灰 11．将下列物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B．单质：金刚石、石墨、 C．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 12．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氯属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐 D．按照该分类方法，属于碱性氧化物 13．有转化关系：，下列物质分类正确的是 A．Na：金属单质 B．：碱性氧化物 C．：碱 D．：酸 14．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系 B．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 15．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A．葡萄糖溶液的分散质直径在 B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 16．下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A．从结构角度：由和构成 B．从转化角度： C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料 17．下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO 18．胶体是日常生活中的一种混合物。 (1)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 。 (2)某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①实验室制备胶体的方法是： ，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 ②写出制备胶体的化学反应方程式： 。 ③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是 ，这种现象称为胶体的 。 (3)有关制备胶体实验方案评价。某同学在制备胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 20．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用 (填方法名称)方法对胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 元素与物质分类 考点01 元素与物质的关系 考点02 物质分类与物质性质 考点03 酸碱盐的分类 考点04 酸碱盐的转化 考点05 分散系及其分类 考点06 胶体的性质及其应用 ▉考点01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 2．元素的存在形态 （1）存在形态 （2）元素的化合价 ①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 【易错提醒】(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 (2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 (3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 (4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 ▉考点02 物质分类与物质性质 1．根据物质组成分类 2．根据物质的性质分类 （1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O （3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物。如Al2O3 （4）不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。如CO、NO 【易错提醒】氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 ▉考点03 酸碱盐的分类 1．酸的分类 2．碱的分类 3．盐的分类 ▉考点04 酸碱盐的转化 1.单质、酸、碱、盐的化学通性 （1）一般金属单质的化学通性 （2）酸的化学通性 （3）碱的化学通性 （4）盐的化学通性 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 【特别提醒】四大基本反应类型 （1）化合反应：A＋B＋……―→C； （2）分解反应：A―→B＋C＋……； （3）置换反应：A＋BC―→AC＋B； （4）复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 ▉考点05分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 ▉考点06 胶体的性质及其应用 1．胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③应用：鉴别溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2．胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性 明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4.氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．①⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。故选B。 2．下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐，A错误； B．一氧化碳和碱之间不会发生反应，所以一氧化碳不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．水不是酸性氧化物，C错误； D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 3．胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A．溶液用于伤口止血与胶体的性质有关 B．静电除尘，利用了胶体带电的性质 C．能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】A．胶体遇到电解质溶液可以发生聚沉，血液属于胶体，溶液用于伤口止血与胶体聚沉有关，故A正确； B．胶体的胶粒带电荷，静电除尘，利用了胶体电泳的性质，故B错误； C．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，可用渗析法除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故D错误； 答案选A。 4．下列物质之间反应一定没有盐生成的是 A．酸性氧化物和碱性氧化物 B．酸性氧化物和碱溶液 C．酸溶液和碱溶液 D．碱性氧化物和水 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物和碱性氧化物可以发生化合反应生成盐，故A不符合题意； B．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，故B不符合题意； C．酸和碱发生反应生成盐和水，故C不符合题意； D．可溶性碱性氧化物可与水反应生成碱，难溶性的碱性氧化物与水不能发生反应，故D符合题意； 故选D。 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．氧气和氯气都属于非金属单质 B．烧碱和纯碱都属于碱 C．和都属于两性氧化物 D．和都属于酸 【答案】A 【解析】A．O和Cl都是非金属元素，O2和Cl2都属于非金属单质，A正确； B．纯碱是碳酸钠，不属于碱，属于盐，B错误； C．只能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，C错误； D．在水溶液中电离产生的阳离子有K+和H+，属于酸式盐，D错误； 故选A。 6．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【解析】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故选B。 7．月球土壤富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A．Fe2O3属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物 C．属于金属氧化物 D．属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】A．Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误； B．CaO只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，B正确； C．Al2O3为金属元素形成的氧化物，为金属氧化物，C正确； D．SiO2为非金属元素形成的氧化物，为非金属氧化物，D正确； 故选A。 8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．胶体 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 【答案】B 【解析】A．稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到有一条光亮的通路，能产生丁达尔效应，故B符合题意； C．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，故D不符合题意； 故选B。 9．从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是 A．红磷在空气中点燃时，会产生大量白烟，并放出大量热 B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，伴随有刺激性气味 C．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，产生明亮火焰 D．镁条在空气中燃烧时，放出耀眼白光，生成白色固体 【答案】C 【解析】A．红磷在空气中燃烧，产生P2O5，故现象为产生大量白烟，放出大量的热，A正确； B．打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢具有刺激性气味且易与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，B正确； C．铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，C错误； D．镁条在空气中燃烧时，会生成MgO、Mg3N2等，故现象为放出耀眼白光，生成白色固体，D正确； 故选C。 10．下列物质分别按照单质、氧化物、盐、混合物排序的是 A．Fe、FeO、KHSO4、NaHSO4(溶液) B．S、SO3、Na2CO3、NaHCO3(固体) C．氧气、臭氧、食盐、葡萄糖 D．银、干冰、石灰水、碱石灰 【答案】A 【解析】A．Fe属于单质、FeO为氧化物，KHSO4为盐、NaHSO4溶液为混合物，A正确； B．NaHCO3固体为纯净物不是混合物，B错误； C．臭氧不是氧化物，食盐中含有碘酸钾等物质，属于混合物，葡萄糖为纯净物，C错误； D．石灰水为混合物，不属于盐，D错误；故选A。 11．将下列物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B．单质：金刚石、石墨、 C．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 【答案】B 【解析】A．为盐，不属于酸，A错误； B．这三种物质都是C元素形成的单质，B正确； C．生石灰是CaO，属于氧化物，不是盐，苛性钠是NaOH，属于碱，不属于盐，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，乙醇是有机物，也不是盐，D错误； 故选B。 12．分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氯属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱、苏打均属于盐 D．按照该分类方法，属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．按照该分类方法，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，B错误； C．按照该分类方法，纯碱、苏打均是碳酸钠，属于盐，C正确； D．按照该分类方法，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 13．有转化关系：，下列物质分类正确的是 A．Na：金属单质 B．：碱性氧化物 C．：碱 D．：酸 【答案】A 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物。 【解析】Na：只由钠元素组成，属于金属单质，故A正确；：为过氧化物，故B错误；：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；：盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于酸式盐，故D错误；故选A。 14．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A．将纳米二氧化硅颗粒均匀分散到树脂中形成的分散系 B．植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物 C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 【答案】B 【解析】A．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，故A项正确； B．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，与胶体无关，故B项错误； C．有色玻璃是固溶胶，故C项正确； D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，故D项正确； 故选B。 15．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A．葡萄糖溶液的分散质直径在 B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】A．葡萄糖溶液的分散质直径在，A错误； B．根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确； D．胶体是分散系，直径为的硫化镉为纯净物，D错误； 故选C。 16．下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A．从结构角度：由和构成 B．从转化角度： C．从性质角度：能与CO发生反应 D．从应用角度：可用作建筑材料 【答案】C 【解析】A．氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，A正确； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为: ，B正确； C．氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，C错误； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，D正确； 故选C。 17．下列物质的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C CO C CaO D Cu CuO 【答案】B 【解析】电解水生成氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，故不选A； CO不能通过一步反应生成C，故选B；碳酸钙加热分解为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故不选C；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，故不选D；故选B。 18．胶体是日常生活中的一种混合物。 (1)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 。 (2)某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①实验室制备胶体的方法是： ，当溶液变为红褐色时立即停止加热。 ②写出制备胶体的化学反应方程式： 。 ③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是 ，这种现象称为胶体的 。 (3)有关制备胶体实验方案评价。某同学在制备胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 【答案】(1)电泳 (2)在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液 产生红褐色沉淀 聚沉 (3)不能 自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉 【解析】（1）水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的； （2）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热； ②反应的化学方程式为； ③胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉； （3）自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败从而无法制得氢氧化铁胶体。 19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)图中所示的物质分类方法的名称是 。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。 (4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式 。 【答案】(1)树状分类法 (2) H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4) 【解析】（1）图中所示的物质分类方法的名称是树状分类法，故答案为：树状分类法； （2）①根据上述元素，组成类别为酸类的物质，H2SO4或HNO3均属于酸类，故答案为：H2SO4（或HNO3）等； ②根据上述元素，组成类别为碱类的物质，NaOH或KOH均属于碱类，故答案为：NaOH（或KOH）等； ③根据上述元素，组成类别为盐类的物质，Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均属于盐类，故答案为：Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)； （3）⑦为二氧化碳，⑤为碳酸钠，二氧化碳生成碳酸钠的化学方程式为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，故答案为：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O； （4）⑩为H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成氧气和水，化学方程式为：，故答案为：。 20．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 (2)小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 (3)小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 (4)小米同学利用 (填方法名称)方法对胶体提纯。 (5)小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为 。 【答案】(1)红褐 (2) (3)丁达尔效应 (4)渗析 (5) 负 电泳 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别由此作答： 【解析】（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； （2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为； （3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道光亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； （4）溶液能透过半透膜，胶体不能够透过半透膜，所以可以利用渗析来提纯胶体； （5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$