2024年中考化学高频考点特训----科学探究题

2024年中考化学高频考点特训科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺，其质量分数为5%的无色液体（如下图）。他们对此瓶无色液体产生了兴趣，于是经过教师同意后进行了如下探究。 【提出问题】无色液体的成分是什么？ 【大胆猜想】 猜想一：水    猜想二：稀硫酸    猜想三：过氧化氢溶液 【设计方案】 同学们结合所学知识设计出如下探究方案。 ①向盛有少量无色液体的试管加入几颗锌粒。 ②向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。 【实验与事实】 (1)实验①无明显现象。 实验②有大量气泡产生，带火星的木条复燃，证明生成的气体是 。 【结论与解释】 (2)以上事实证明猜想 是正确的； (3)产生气体的反应的文字为 。 2．实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 (1)过氧化氢分解的文字为 。 (2)实验IV称得的固体质量为 g。 (3)证明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 。 实验2：探究催化剂种类和质量对过氧化氢分解的催化效果的影响。 【进行实验】 称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如表： 序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时所用时间/s ① 30 二氧化锰 0.03 8 ② 30 氯化铁 0.03 32 ③ 30 氯化铁 0.04 29 ④ 30 氯化铁 0.05 28 ⑤ 30 氯化铜 0.03 3364 ⑥ 30 氯化铜 0.04 837 ⑦ 30 氯化铜 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时过氧化氢已完全分解。 ②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 (4)实验2中，效果最好的催化剂是 。 (5)实验⑤⑥⑦的目的是 。 3．某学习小组的同学在整理归纳反应规律叶发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证有 ； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图         【实验结论】 (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。 (3)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到 （填实验现象）。得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 【拓展应用】 (4)第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，写出生成白色沉淀的化学方程式 。 4．自来水厂常用混凝剂对水进行净化处理。研究小组利用混凝剂硫酸铁探究影响净水效果的因素。 【进行实验】配制5%的硫酸铁溶液和模拟用的水样。分别取200 mL模拟水样进行实验，利用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率(值越大，净化效果越好)，实验记录如下： 实验序号 加入混凝剂的体积/mL 模拟水样的pH 搅拌后静置的时间/min 浊度去除率/% ① 0.2 7.57 20 91.06 ② 0.3 7.57 20 96.20 ③ 0.4 7.57 20 93.72 ④ 0.6 7.57 20 84.42 ⑤ 0.4 7.57 15 87.12 ⑥ 0.4 7.57 25 91.06 ⑦ 0.4 4.42 20 69.31 ⑧ 0.4 6.14 20 89.83 ⑨ 0.4 9.01 20 85.72 ⑩ 0.4 10.58 20 56.84 【解释与结论】 (1)硫酸铁溶液中，溶质是 。 (2)净水效果最好的实验是 (填序号)。 (3)实验①②③④的目的是 。 (4)将模拟水样的pH由7.57调节至4.42，可使用___________(填序号)。 A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．稀硫酸 (5)依据实验③⑦⑧⑨⑩得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)明矾也是净水时常用的混凝剂。若比较5%的明矾溶液和5%的硫酸铁溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200 mL pH为7.57的模拟水样， 。 5．老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。 【查阅资料】 由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。 【实验过程】 经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。 制备氮化镁的操作步骤如下： ①打开活塞k并通入纯净的N2；②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯；④完全冷却后，拆除装置，取出产物。 ⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。 【拓展探究】 (1)实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是 。 (2)镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是 。 (3)有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，请说明你的理由 。 (4)整个反应过程中数据记录如表： 空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g 114.8 118.4 119.8 依据表中数据可知生成氮化镁的质量为 g，通过计算得到氮化镁化学式为 ，该反应的化学反应方程式为 。 (5)若刚通入一会儿氮气后就点燃酒精灯开始反应，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是 。 6．人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程． （一）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”．18世纪拉瓦锡为研究空气成分时，用如图1所示装置持续加热12天，直到曲颈瓶中红色粉末不再增加． (1)图1拉瓦锡的实验中，在密闭容器中，汞与空气中的 反应，生成固态物质． （二）上图2是某化学兴趣小组的同学的实验设计流程，请你参与实验． 【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案．空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案： 方案一：除去除氧气以外的其他气体，测量氧气的体积 方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积 【选取药品】 (2)人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用上述两方案中的 （选填“方案一”或“方案二”）． 【进行实验】 (3)该小组设计了如图2实验装置测定空气中氧气的含量，请你完成下列问题： ①硬质玻璃管内观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ； ②室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）． 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数为 ． 【实验分析】 (4)从上述数据中可知，该实验存在一定误差．导致该实验数据比21%小的原因不可能是 （填数字序号）． ①没有缓缓推拉注射器活塞    ②读数时没有冷却至室温    ③加入铜粉量太多 7．同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 【反思评价】 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 8．同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验： 【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水，氧化铁不溶水。 【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气实验中加快反应速率？ 实验编号 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s） ① 0.6 / 67 1800 ② 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5 ③ 0.6 ______g氧化铁 67 89.5 (1)实验③中氧化铁的质量为 g。 (2)实验①③对比得到的结论是 。 【交流讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述证据，不能证明氧化铁能作氯酸钾分解的催化剂。还要补充一个探究实验二。 【实验二】在实验③反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用电子天平称量，称的固体质量为0.2g。说明氧化铁在反应前后质量不变。 【交流反思】 (3)有的同学认为要证明氧化铁能作氯酸钾分解的催化剂，上述实验还不足够，还需要再增加一个实验：探究 。 【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中作催化剂。 【拓展实验】同学们还想探究氧化铁的其他性质，将一定量的通入滤出的固体（氧化铁），按如图进行实验： 回答下面问题： (4)酒精灯的作用是 ；实验开始时先通一会儿，再开始加热，目的是 。 (5)写出玻璃管内发生的反应化学方程式 。 (6)该实验同时验证了具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 。 9．皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会 热量（填“吸收”或“放出”）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小红同学取适量皮蛋液于试管中，向其中加入少量稀盐酸，观察到无气泡产生，据此认为皮蛋液中无碳酸钠，得出“皮蛋液中无碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为小红同学的结论不正确，他的理由是 。 (5)小组同学们经过讨论，重新进行实验：取适量皮蛋液于试管中，向其中加入氯化钡溶液，观察到 ，由此得出“皮蛋液中有碳酸钠”的结论。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 10．化学实践小组准备在校园蔬菜基地种植草莓，同学们对基地的土壤进行了探究。 【查阅资料】草莓适宜在pH为5.8～7.0的土壤中生长。 (1)任务一：测定土壤的酸碱度 【进行实验】取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤，用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得，则当地土壤呈 性。 (2)任务二：探究土壤中的成分 【教师指导】该土壤中含有的可溶性物质可能有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠中的一种或多种。 【实验探究】同学们将土壤样品用水充分浸泡，过滤后得到了土壤浸出液，进行如下实验： 其中所加稀的X溶液是 。 【实验结论】该土壤样品含有、、。 【反思评价】 若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，对实验结论是否有影响并说明理由 。 (3)任务三：设计土壤改良方案 同学们结合所学知识使用化学改良措施使得土壤pH适宜种植草莓。下列改良方法正确的是_____(填字母序号)。 A．适量施用熟石灰 B．适量施用酸性肥料 11．碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 (1)氢氧化钠常温下是一种白色结晶状固体，易潮解，极易溶于水，同时 （填“吸收”或”放出”）大量的热； (2)取少量氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液显 性； 碱与酸能否发生化学反应，化学小组同学开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。 【观察现象】装置中溶液由红色变无色。 【得出结论】 (3)可得到的结论是 。 【分析讨论】 (4)100s后盐酸曲线下降的原因是 。 碱与非金属氧化物反应，小组同学按照图3装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况，将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内。 【观察现象】，U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色。 【得出结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 【分析讨论】 (5)有同学认为此实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，原因是 ，还需要完善的实验。 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 【进行实验】 【观察现象】 (6)如图分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (7)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象；请简述证明两者发生反应的方法 。 12．古代中国地理名著《水经注》中对氯化钠已有所提及。氯化钠在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠的相关知识展开了探究。 【任务一】初识氯化钠 (1)从微观视角，氯化钠由 构成； (2)从物质类别视角，氯化钠属于酸、碱、盐中的 。 【任务二】配制生理盐水 食盐的主要成分为NaCl，NaCl是维持人体正常生理活动必不可少的物质，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g-9g；生理盐水一般指0.9%的NaCl溶液，可用于注射、补液、洗眼、清洗伤口等。 (3)配制500gNaCl的质量分数为的生理盐水，需NaCl的质量 g； (4)某成年病人食盐摄入量不足，医生通过诊断为他每天注射200g生理盐水，该病人每天至少还需通过饮食再摄入NaCl g； 【任务三】探究溶液的导电能力是否与离子浓度及种类有关 查阅资料：I、部分物质的溶液能导电的原因是因为物质在溶液解离出能移动的离子； 例如、；； Ⅱ、蒸馏水几乎不导电。 进行实验： 用导电率传感器测量相关溶液的导电能力，并得到了相关图像。 实验一、小组同学向一定体积的NaCl溶液中加入等体积蒸馏水，导电能力的变化如图1所示： (5)通过实验一及图1可以得出的结论是： ； 实验二、小组同学向一定体积的NaCl溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，导电能力的变化如图2所示； (6)根据实验二及图2可以得出：相同浓度的Cl-导电能力 (填“大于”或“小于”)OH-，说明溶液的导电能力与离子的种类有关。 实验三、小组同学向一定体积的NaOH溶液中加入等体积等浓度的稀盐酸溶液，导电能力的变化如图3所示： (7)b点时，溶液的导电能力降到最低，请解释原因： 。 【反思与评价】 (8)在进行实验三时，氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显的现象，请结合初中所学的有关酸碱的化学知识设计一个实验方案，证明氢氧化钠和盐酸混合时会发生化学反应： 。 13．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ. Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。 (2)上述制得的碱石灰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH                     猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3              猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl2溶液 _______。 【反思评价】 (3)步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 (4)步骤2中试剂 X 可选用_______（填字母序号）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 (5)步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按下图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 (6)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是 。 14．燃料在推动人类社会进步的过程中起了非常重要的作用。某校兴趣小组的同学对“燃料的变迁和合理使用”展开如下项目式学习活动。 (1)任务一：调查燃料的发展史 活动一：了解人类最早使用的燃料 【信息检索】 a．旧石器时代的原始人类以动物的生肉或生的植物根茎或叶片为食 b．燧人氏发明了钻木取火，被后世奉为“火祖”，结束了远古人类茹毛饮血的历史 【交流讨论】钻木可获得火种的原理是 。 活动二：建构家用燃料变迁示意图 【分析与讨论】分析未来燃料可能具有的特点是 。 (2)任务二：探究燃油汽车尾气的主要成分 【信息检索】 a．汽油是燃油汽车的主要燃料 b．汽油是石油炼制的产品，主要含有碳、氢、氧元素 【作出猜想】燃油汽车尾气的主要成分有、和 。 【实验探究】探究燃油汽车尾气主要成分的实验方案如下： 【实验结论】燃油汽车尾气的主要成分中有和。 【问题与交流】 ①B装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 ②D中观察到的现象是 。 (3)任务三：设计安全使用燃料行动方案 ①家庭厨房中将燃气报警器安放在较高的位置，据此推测家用燃气具有的性质是 。 ②为避免家用燃气泄漏后发生危险，请你提出合适的使用燃气方案 。 15．请回答下列问题。 (1)化学兴趣小组的同学对家里久置的炉具清洁剂进行了以下探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【提出问题】炉具清洁剂的酸碱性，标签上的无机碱是碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验活动】 方案 实验步骤及现象 结论 方案一 ①炉具清洁剂的成分为碳酸钠，产生气泡发生反应的化学方程式为： 。 方案二 ②由方案二说明炉具清洁剂的成分为 （填写化学式）。 (2)已知某混合物A中可能含有NH4Cl、CuO和CuCl2中的两种或多种，另有一固体B中可能含有K2CO3、K2SO4和Cu中的一种或者多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）。 试根据实验提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体G为 。 ②滤液I中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 ④根据上述的实验现象判断，在固体A里，上述三种物质中，一定不存在的是 （填化学式），理由是 。 16．现有一包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)该兴趣小组的甲同学设计了如下实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入适量水，充分溶解后静置，然后滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变 该氢氧化钠样品完全变质，粉末中的成分是碳酸钠 【实验反思与拓展】 (2)因空气中存在 ，使得暴露在空气中的氢氧化钠变质。 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是 。 (4)丙同学选用氯化钡溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学的结论，请简要写出实验步骤和现象： 。 17．某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究． Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 25 133 ② 粗颗粒 W 25 126 ③ 粗颗粒 25 61 ④ 细颗粒 25 79 (1)实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则 ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大． (2)从实验①②得出的探究结论是： (3)为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸 （结果精确到0.1）； (4)为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）． A． B． C． D． (5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图 ； Ⅱ．性质探究： 用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示． (6)首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）． (7)对比曲线中“”段和“”段，可证明 ． 18．绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 ． (2)假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有 ． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有 ． ③C装置中U型管内 ． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． (3)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ． 19．絮凝剂常用于污水处理。聚合硫酸铁（PFS）溶于水后形成多种络合物，使水中的悬浮物聚集，在重力作用下沉降。实验小组探究PFS对悬浮物的净化效果。 【进行实验】取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中，调节水样pH，加入PFS，使水样中PFS达到一定浓度，搅拌，静置一段时间后，测定浊度去除率（浊度去除率越高，净化效果越好）。结果如下表： 序号 水样pH 水样中PFS浓度（mg·L-1） 静置时间（min） 浊度去除率（%） ① 7.57 50 20 90.83 ② 7.57 75 20 96.95 ③ 7.57 100 10 88.15 ④ 7.57 100 15 91.14 ⑤ 7.57 100 20 93.17 ⑥ 7.57 125 20 84.52 ⑦ 6.14 100 20 79.72 ⑧ 9.01 100 20 83.26 【解释与结论】 (1)硫酸铁是制备PFS的重要原料。补全制备硫酸铁的化学方程式：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3+ H2O。 (2)探究水样中PFS浓度对悬浮物的净化效果影响的实验是 （填序号）。 (3)③比④浊度去除率低的原因是 。 (4)由⑤⑦⑧得到的结论是 。 (5)PFS对悬浮物净化效果最佳的实验条件是 。 【反思与评价】 (6)明矾也是常用的絮凝剂。继续实验，发现相同条件下明矾对水中悬浮物的净化效果比PFS差，其实验方案是：取200 mL浑浊程度相同的水样于烧杯中， 。 20．随着城市化进程的加快，水资源日益紧张，污水处理成为人类社会发展的必然要求。兴趣小组开展了模拟污水处理厂净水的相关探究活动。 (1)分析：水体污染的来源主要有 （写一个）。 (2)净化：兴趣小组利用如图中的简易装置净化污水，该装置______（填字母）。 A．可以将硬水软化 B．可以杀菌消毒 C．可以过滤不溶性杂质 D．净化得到的水不能直接饮用 (3)探究：经上述简易装置净化后的污水含有大量，还可能含有、Cl-中的一种或两种。 【查阅资料】AgCl为难溶于水的白色固体。Ag2SO4为微溶于水的白色固体，可当作沉淀。 【提出问题】除了之外，经过简易装置净化后的污水中还含有什么离子？ 【作出猜想】猜想I：     猜想2：Cl-    猜想3： 。 【实验探究】取少量经过简易装置净化后的污水分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加过量浓NaOH溶液，微热，并将蘸有酚酞溶液的棉花置于试管口 。 含 2 向B中滴加适量稀硝酸，然后滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 含Cl- 【分析评价】甲同学认为实验2结论不够严谨，理由是 。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量污水于试管C中，滴加过量 溶液；过滤，向滤液中滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想3成立 发生反应的化学方程式为 （写一个）。 该反应的基本类型为 。 (4)交流：预防和治理水污染的有效措施有 （填字母）。 a．向河流撒入大量的絮凝剂            b．节约用水 c．应用新技术、新工艺减少污染物        d．合理使用化肥和农药 21．探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成表格(不考虑其它杂质的影响) 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 I. 没有气泡产生 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 II. 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (写化学式)。 (2)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。小明告诉妈妈，利用中和反应的原理，食用时蘸少量厨房中的(填一种酸性调味品) 可去除涩味。中和反应在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)O2/氧气 (2)三 (3) 2．(1) (2)0.1 (3)I中带火星的木条不复燃，III中带火星的木条复燃 (4)二氧化锰 (5)探究氯化铜的质量对过氧化氢分解的催化效果的影响 3．(1)新物质生成 (2)水/H2O (3) 无明显现象 不合理 盐酸或NaCl都能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确认NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl (4)（合理即可） 4．(1)Fe2(SO4)3 (2)② (3)探究加入混凝剂的体积对净水效果的影响 (4)C (5)在模拟水样的体积、混凝剂的体积、搅拌后静置时间等其他条件相同时，在pH研究的范围内，随着pH增大，净化效果先升高后降低 (6)加入0.2mL5%的明矾溶液，搅拌后静置20min，用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率，并与91.06%进行比较 5．(1)除去反应容器中的空气 (2)氧气化学性质较为活泼而氮气比较稳定 (3) 否 U形管可防止水倒流至反应容器处 (4) 5 Mg3N2 (5)5＜m＜6 6．(1)氧气 (2)方案二 (3) 红色的铜粉变成黑色 20% (4)③ 7．(1)做对比 (2) 过量的稀盐酸 有气泡产生 (3)生成的碳酸钠不溶于乙醇 (4) 8．(1)0.2 (2)氧化铁能加快氯酸钾分解速率 (3)化学反应前后氧化铁的化学性质不变 (4) 尾气处理 防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 (5) (6)Fe3O4 9．(1)C (2)放出 (3)NaOH、NaCl (4)稀盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应 (5)有白色沉淀产生 (6)二氧化碳/CO2 10．(1)碱 (2) 硝酸溶液 有影响，理由是硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，由于生成氯化钠，会影响土壤中氯化钠的检验 (3)B 11．(1)放出 (2)碱 (3)稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应 (4)稀盐酸和氢氧化钠反应放热，100s时反应完全，温度逐渐恢复至室温 (5)二氧化碳溶于水，也会导致左侧试管内的压强减小，U形管内的液体沿导管流入试管内，氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色 (6)甲中热水沸腾，乙中热水未沸腾 (7)向二氧化碳与氢氧化钠反应后的试管中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二者发生反应 12．(1)钠离子和氯离子 (2)盐 (3)4.5 (4)2.7 (5)向一定体积的NaCl溶液中加入等体积蒸馏水，随着蒸馏水体积增加导电能力减弱 (6)小于 (7)b点时，NaOH溶液与稀盐酸正好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中离子浓度降到最低，所以溶液的导电能力降到最低 (8)先向试管中加入氢氧化钠溶液少许，然后向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞，酚酞变红，最后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。则证明氢氧化钠和盐酸混合时会发生化学反应。 13．(1) (2)混合物 (3) Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能为Ca（OH）2 稀盐酸 (4)C (5)产生白色沉淀，溶液仍然为红色 (6)9.4% 14．(1) 摩擦生热，使温度达到木材的着火点 对环境的污染小（或燃料利用率高等） (2) /水 除去混合气体中的二氧化碳 溶液变浑浊（或有白色沉淀产生） (3) 密度比空气小 使用后及时关闭阀门（合理即可） 15．(1) NaOH、Na2CO3 (2) CO2/二氧化碳 K+、Na+、H+ CuO CuO不与NaOH反应，且CuO为黑色固体，过滤后只得到蓝色沉淀 16．(1)红 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (4)取少量样品于试管中，加入足量水，充分溶解后静置，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，振荡，产生白色沉淀，说明有碳酸钠；将上述反应后得到的溶液静置一段时间，取少量上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液不变红，说明没有氢氧化钠，则证明该氢氧化钠样品完全变质 17．(1) 14.6% 实验温度 (2)其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大 (3)54.5 (4)B (5) (6)水 (7)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 18．(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) /三氧化二铁 H2O/水 有固体析出 (3) 2.0 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 19．(1)3 (2)①②⑤⑥ (3)③比④的静置时间短 (4)当水样中PFS浓度、静置时间等其他条件相同时，水样pH在6.14～9.01范围内，7.57净化效果最好、9.01次之、6.14最差 (5)水样pH为 7.57，PFS浓度为 75 mg·L-1，静置时间为20 min (6)调节水样pH为7.57，加入明矾，使水样中明矾浓度达到75 mg·L-1，搅拌，静置20 min后，测定浊度去除率小于96.95% 20．(1)工业废水/农业废水/生活污水 (2)CD (3) 、 产生气泡，棉花变红 污水含有大量，与AgNO3溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，导致不能确定溶液中是否含有Cl- Ba(NO3)2（合理即可） / 复分解反应 (4)bcd 21．(1) NaOH 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量的稀盐酸 有白色沉淀产生 NaOH、Ca(OH)2、NaCl (2) 食醋(或苹果醋等) 利用熟石灰改良酸性土壤等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$