题型04 化学计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（天津专用）

题型04 化学计算题 1．（2023-2024九年级上·天津河东·期中）清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为。写出下列计算过程。 (1)柠檬酸的相对分子质量； (2)柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比（结果化为最简比）； (3)柠檬酸中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）； (4)48g柠檬酸中碳元素的质量。 2．（2023-2024九年级上·天津第七中学·期中）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算： （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比________； （3）丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）； （4）16.4g丁香油酚中含________g氧元素（结果精确到0.1g）。 3．（2023-2024九年级上·天津宁河·期中）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。多少克硝酸铵中的含氮量与1580g碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮量相当？ 4．（2023-2024九年级上·天津宁河·期中）偏二甲肼（C2H8N2）常做为液体火箭燃料，可在常温下保存、使用，具有更便捷的用途。回答： (1)偏二甲肼由 种元素组成； (2)一个偏二甲肼分子含有的原子个数为 ； (3)偏二甲肼的相对分子质量为 ； (4)偏二甲肼中碳元素的质量分数为 。 5．（2023-2024九年级上·天津滨海汉沽·期中）过氧乙酸是一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式(CH3COOOH)计算： (1)过氧乙酸由 种元素组成(填数字)。 (2)过氧乙酸中碳、氢、氧原子的个数比为 。 (3)过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简比)。 (4)过氧乙酸中氧元素的质量分数为 (计算结果保留至0.1%)。 (5)15.2g过氧乙酸中含碳元素多少g？ (写出计算过程) 6．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）过氧乙酸是一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式（CH3COOOH）计算： （1）过氧乙酸由 种元素组成（填数字）； （2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子的个数比为 ； （3）过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简比）； （4）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 （计算结果保留至0.1%）。 7．（2023-2024九年级上·天津津南·期中）乙醇（C2H5OH）常用作燃料。计算： (1)乙醇是由 种元素组成（填数字）； (2)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。 (3)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）； (4)乙醇的相对分子质量为 。 8．（2023-2024九年级上·天津河北·期中）乙醇()是一种燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ； (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比)； (3)乙醇的相对分子质量为 ； (4)92g乙醇中含有氧元素的质量为 g。 9．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）食醋中含有醋酸（），计算： (1)醋酸（）有 种元素；（填数字） (2)醋酸的相对分子质量为 ； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简比） (4)醋酸中碳元素的质量分数为 。 10．（2023-2024九年级上·天津南开·期中）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： (1)紫花前胡醇的相对分子质量为 。 (2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。 11．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由________种元素组成(写数值); （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。 12．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）葡萄糖（）是人类生命活动所需能量的重要来源 (1)的相对分子质量为 。 (2)中碳、氢、氧的原子个数比 （填写最简比）。 (3)中碳元素的质量分数 。 (4)葡萄糖中含氧元素的质量为 g。 13．（2023-2024九年级上·天津河西·期中）过氧乙酸是常见的消毒剂（其化学式为）。计算： (1)的相对分子质量是 ； (2)该物质的一个分子中共有 个原子； (3)该物质中C、H、O三种元素质量比 （填最简比）； (4) g过氧乙酸含2.4g氧元素。 14．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）食醋中含有醋酸()。计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子； (2)醋酸的相对分子质量为 ； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)； (4)醋酸中碳元素的质量分数为 。 15．（2022-2023九年级上·天津南开·期中）氨基酸是组成蛋白质的基本单位，甘氨酸(C2H5NO2)是其中的一种。计算： (1)甘氨酸分子中的碳、氢、氧原子个数比为 ； (2)甘氨酸的相对分子质量为 ； (3)甘氨酸中碳、氮两元素的质量比为 (填最简比)； (4)甘氨酸中氢元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)； (5)22.5g甘氨酸中氧元素的质量为 g。 16．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： (1)N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）； (2)N（NO2）3的相对分子质量是 。 17．（2022-2023九年级上·天津河西·期中）免洗手凝胶消毒剂含乙醇（C2H5OH），医用口罩生成过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。 (1)C2H5OH的相对分子质量是 ； (2)1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比 ； (3)C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (4)2.3g C2H5OH中氧元素的质量与 g环氧乙烷（C2H4O）中氧元素的质量相等。 18．（2022-2023九年级上·天津武清杨村·期中）蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比： ； （2）丙氨酸的相对分子质量： ； （3）丙氨酸中各元素的质量比： 。 19．（2023-2024九年级上·天津第七中学·期中）实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。 (1)反应产生氧气的质量为 g。 (2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？ (3)剩余固体中钾元素质量分数是多少？ 20．（2022-2023九年级上·天津河西·期中）实验室加热氯酸钾和5g二氧化锰的混合物，至不再产生气体为止，冷却后称量剩余固体质量为19.9g。请计算： （1）生成氧气的质量___________； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 21．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。 请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 22．（2023-2024九年级上·天津和平·期中）加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。 (1)反应时生成氧气的质量为 g。 (2)剩余固体物质是什么? 各多少克? (3)求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率。 23．（2023-2024九年级上·天津河北·期中）现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 24．（2023-2024九年级上·天津实验中学·期中）化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： (1)硝酸铵由 种元素组成（填数字）； (2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； (3)硝酸铵的相对分子质量为 ； (4)硝酸铵中氮元素的质量分数为 ； (5)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 (6)硝酸铵、尿素CO（NH2）2、碳酸氢铵NH4HCO3三种氮肥中含氮量最高的是 。 25．（2023-2024九年级上·天津东丽·期中）免洗手凝胶消毒剂含乙醇（）。 (1)的相对分子质量是 ； (2)1个分子中碳、氢、氧原子个数比 ； (3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (4)中含氧元素的质量为 。 26．（2023-2024九年级上·天津建华中学·期中）人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。下图是盛放“维生素C”瓶子标签的一部分，根据图中的信息回答下列问题。\ (1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为 。 (2)CnH8O6 中n= 。 (3)计算44克维生素C中含有氧元素的质量为 。 (4)计算维生素C中碳元素的质量分数是 。 27．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为。计算： （1）醋酸由____________种元素组成（填数值）； （2）一个醋酸的分子中含有___________个原子； （3）醋酸的相对分子质量是多少？ （4）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是多少（结果要求最简比）？ （5）多少克醋酸中含氧元素？ 28．（2022-2023九年级上·天津部分区·期中）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。如图是某补钙商品的部分说明，计算： (1)碳酸钙中钙元素的质量分数； (2)按说明服用，每天至少可补充钙元素的质量。 29．（2023-2024九年级上·天津红桥·期中）C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。根据题中信息计算： (1)C40H52O4的相对分子质量为多少？ (2)每个C40H52O4分子中含多少个原子？ (3)C40H52O4中氢、氧元素的质量比为多少？ (4)298g C40H52O4中含氧元素的质量为多少克？ 30．（2022-2023九年级上·天津和平·期中）科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9.请回答： (1)绿原酸由 组成。 (2)绿原酸的相对分子质量为 。 (3)绿原酸中各元素的质量比是 。 (4)质量为 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。(结果保留到0.1g) 31．（2023-2024九年级上·天津津南·期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： (1)硝酸铵中氮元素的质量分数； (2)已知某硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量是多少克。 32．（2023-2024九年级上·天津实验中学·期中）石灰石的主要成分是碳酸钙。现有含碳酸钙90%的石灰石40t，计算其中含钙元素的质量(杂质中不含钙元素)。 33．（2023-2024九年级上·天津和平耀华中学·期中）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请回答： (1)一个香茅醇分子中含有的原子个数是 （填数字）。 (2)香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为 g。 34．（2022-2023九年级上·天津和平·期中）2019年底爆发的“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84”消毒液。它是由我国北京第一传传染病医院（北京地坛医院的前身）研制成功的“84”消毒液能迅速杀灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸钠（NaClO），请回答以下问题： （1）次氯酸钠的组成元素有_____种。 （2）次氯酸钠中三种元素的质量比Na：Cl：O为_____。 （3）次氯酸钠中氯元素的质量分数（结果保留到0.1%）。 35．（2023-2024九年级上·天津武清杨村·期中）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。天津市销售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） (3)某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？ 36．（2022-2023九年级上·天津北辰·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为 mg。 (4)按照金钙尔奇说明书标准补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，每天应服用 片。 37．（2022-2023九年级上·天津和平·期中）现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体74.2g。请计算： (1)生成氧气的质量： (2)参加反应的高锰酸钾的质量； (3)剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 38．（2023-2024九年级上·天津河东·期中）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的相关数据如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)充分反应后生成氧气的质量为 g； (3)该反应中过氧化氢、氧气的质量比为 （结果化为最简比） 39．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表: 发生装置内物质的总质量/g 反应前 35.6 反应后 34.8 (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。 40．（2023-2024九年级上·天津东丽·期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图，请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)生成的氯化钾质量是多少？（结果保留至0.01） 41．（2023-2024九年级上·天津河西·期中）某实验小组要测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程中数据如图所示。计算： (1)反应中二氧化锰的作用是 ； (2)生成氧气的质量； (3)该样品中氯酸钾的质量分数。 42．（2022-2023九年级上·天津红桥·期中）乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应： ①C2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O。 回答下列问题。 (1)反应②中的化学计量数a= 。 (2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。 (3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。 43．（2023-2024九年级上·天津南开·期中）泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片含有维生素（）和小苏打（）。产生气泡的原因是： 。请计算： (1)一个维生素分子中共有 个原子。 (2)一定量泡腾片样品放入足量水中，充分反应，产生0.44二氧化碳。计算：①该泡腾片样品中碳酸氢钠的质量（假设泡腾片中的全部参与反应）。②该反应过程中生成水的质量。 44．（2022-2023九年级上·天津红桥·期中）用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算（计算结果精确到0.1）    (1)碳家族中 能吸附水中的杂质；金刚石硬度大，而石墨却很软是因为 不同；古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 。 (2)产生的二氧化碳气体的质量。 (3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 化学计算题 1．（2023-2024九年级上·天津河东·期中）清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为。写出下列计算过程。 (1)柠檬酸的相对分子质量； (2)柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比（结果化为最简比）； (3)柠檬酸中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）； (4)48g柠檬酸中碳元素的质量。 【答案】(1)柠檬酸的相对分子质量。 答：柠檬酸的相对分子质量192； (2)柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比。 答：柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比9：1； (3)柠檬酸中碳元素的质量分数=。 答：柠檬酸中碳元素的质量分数37.5%。 (4)48g柠檬酸中碳元素的质量=。 答：48g柠檬酸中碳元素的质量为18g。 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；详见答案； （2）元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比；详见答案； （3）元素质量分数=；详见答案； （4）元素质量=物质质量×该元素的质量分数；详见答案。 2．（2023-2024九年级上·天津第七中学·期中）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算： （1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比________； （3）丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）； （4）16.4g丁香油酚中含________g氧元素（结果精确到0.1g）。 【答案】（1）164；（2）30∶3∶8；（3）73.2%；（4）3.2 【详解】（1）根据丁香油酚的化学式C10H12O2，丁香油酚的相对分子质量为：。12×10+1×12+16×2=164； （2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）∶（1×12）∶（16×2）=120∶12∶32=30∶3∶8； （3）丁香油酚中碳元素的质量分数为： ； （4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为： 。 3．（2023-2024九年级上·天津宁河·期中）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。多少克硝酸铵中的含氮量与1580g碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮量相当？ 【答案】解：NH4NO3的相对分子质量：14×2+4+16×3=80 NH4NO3中氮元素的质量分数： 1580gNH4HCO3中氮元素的质量： 含氮量280g的NH4NO3质量： 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，800g硝酸铵中的含氮量与1580g碳酸氢铵中含氮量相当。 【详解】见答案。 4．（2023-2024九年级上·天津宁河·期中）偏二甲肼（C2H8N2）常做为液体火箭燃料，可在常温下保存、使用，具有更便捷的用途。回答： (1)偏二甲肼由 种元素组成； (2)一个偏二甲肼分子含有的原子个数为 ； (3)偏二甲肼的相对分子质量为 ； (4)偏二甲肼中碳元素的质量分数为 。 【答案】(1)3/三 (2)12 (3)60 (4)40% 【详解】（1）由偏二甲肼化学式C2H8N2可知，偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成； （2）一个偏二甲肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共12个原子； （3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，故偏二甲肼相对分子质量为12×2+1×8+14×2＝60； （4）元素质量分数=，故偏二甲肼中碳元素的质量分数为。 5．（2023-2024九年级上·天津滨海汉沽·期中）过氧乙酸是一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式(CH3COOOH)计算： (1)过氧乙酸由 种元素组成(填数字)。 (2)过氧乙酸中碳、氢、氧原子的个数比为 。 (3)过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简比)。 (4)过氧乙酸中氧元素的质量分数为 (计算结果保留至0.1%)。 (5)15.2g过氧乙酸中含碳元素多少g？ (写出计算过程) 【答案】(1)3/三 (2)2：4：3 (3)6：1 (4)63.2% (5) 【详解】（1）由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，故填：3。 （2）由过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，因此碳、氢、氧原子个数比为2：4：3。 （3）过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1。 （4）过氧乙酸中氧元素的质量分数=。 （5）用物质的实际质量乘元素的质量分数得实际物质中元素的质量，详见答案。 6．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）过氧乙酸是一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式（CH3COOOH）计算： （1）过氧乙酸由 种元素组成（填数字）； （2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子的个数比为 ； （3）过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简比）； （4）过氧乙酸中氧元素的质量分数为 （计算结果保留至0.1%）。 【答案】（1）三或3；（2）2:4:3；（3）6:1；（4）63.2% 【详解】（1）由过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，故填：三（或3）； （2）由过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，因此碳、氢、氧原子个数比为2：4：3； （3）过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1； （4）过氧乙酸中氧元素的质量分数=。 7．（2023-2024九年级上·天津津南·期中）乙醇（C2H5OH）常用作燃料。计算： (1)乙醇是由 种元素组成（填数字）； (2)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。 (3)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）； (4)乙醇的相对分子质量为 。 【答案】(1)3 (2)2:6:1 (3)4:1 (4)46 【详解】（1）根据乙醇化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成。故填：3。 （2）根据乙醇化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子个数比=2：（5+1）:1=2:6:1。故填：2:6:1。 （3）乙醇中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4:1。故填：4:1。 （4）乙醇的相对分子质量=12×2+1×5+16+1=46。故填：46。 8．（2023-2024九年级上·天津河北·期中）乙醇()是一种燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ； (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比)； (3)乙醇的相对分子质量为 ； (4)92g乙醇中含有氧元素的质量为 g。 【答案】(1)2：6：1 (2)4:1 (3)46 (4)32 【详解】（1）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，由化学式可知，乙醇分子中 C、H、O原子个数比为：2:6:1； （2）元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比，乙醇中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：6=4:1； （3）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乙醇的相对分子质量=12×2+6+16=46； （4）元素质量=物质质量×该元素的质量分数，92g的乙醇中含有碳元素的质量= 9．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）食醋中含有醋酸（），计算： (1)醋酸（）有 种元素；（填数字） (2)醋酸的相对分子质量为 ； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 （填最简比） (4)醋酸中碳元素的质量分数为 。 【答案】(1)3 (2)60 (3)6：1 (4)40% 【详解】（1）根据醋酸（CH3COOH）的化学式可知，醋酸由碳氢氧三种元素组成的； （2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60； （3）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1； （4），故醋酸中碳元素的质量分数为。 10．（2023-2024九年级上·天津南开·期中）中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答： (1)紫花前胡醇的相对分子质量为 。 (2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。 【答案】(1)246 (2)84:7:32 (3)168 【详解】（1）紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。 （3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。 11．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由________种元素组成(写数值); （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。 【答案】（1）4； （2）13； （3）89； （4）2:1。 【详解】由题意丙氨酸的化学式为C3H7NO2，则有： （1）丙氨酸由C、H、O、N4种元素组成； （2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为。 12．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）葡萄糖（）是人类生命活动所需能量的重要来源 (1)的相对分子质量为 。 (2)中碳、氢、氧的原子个数比 （填写最简比）。 (3)中碳元素的质量分数 。 (4)葡萄糖中含氧元素的质量为 g。 【答案】(1)180 (2)1:2:1 (3)40.0% (4)48 【详解】（1）葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180； （2）C6H12O6 中碳、氢、氧的原子个数比6:12:6=1:2:1； （3）C6H12O6 中碳元素的质量分数； （4）90g 葡萄糖中含氧元素的质量为90gg。 13．（2023-2024九年级上·天津河西·期中）过氧乙酸是常见的消毒剂（其化学式为）。计算： (1)的相对分子质量是 ； (2)该物质的一个分子中共有 个原子； (3)该物质中C、H、O三种元素质量比 （填最简比）； (4) g过氧乙酸含2.4g氧元素。 【答案】(1)76 (2)9 (3)6：1：12 (4)3.8 【详解】（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76； （2）根据化学式可知一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，该物质的一个分子中共有9个原子； （3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12； （4）根据化合物中某元素质量等于物质质量乘该元素的质量分数有：2.4g÷=3.8g 14．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）食醋中含有醋酸()。计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子； (2)醋酸的相对分子质量为 ； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)； (4)醋酸中碳元素的质量分数为 。 【答案】(1)8 (2)60 (3)6：1 (4)40% 【详解】（1）由醋酸的化学式CH3COOH可知，一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，所以一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子； （2）醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60； （3）醋酸中碳、氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)=6：1； （4）醋酸中碳元素的质量分数为：。 15．（2022-2023九年级上·天津南开·期中）氨基酸是组成蛋白质的基本单位，甘氨酸(C2H5NO2)是其中的一种。计算： (1)甘氨酸分子中的碳、氢、氧原子个数比为 ； (2)甘氨酸的相对分子质量为 ； (3)甘氨酸中碳、氮两元素的质量比为 (填最简比)； (4)甘氨酸中氢元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)； (5)22.5g甘氨酸中氧元素的质量为 g。 【答案】(1)2:5:2 (2)75 (3)12:7 (4)6.7% (5)9.6 【详解】（1）一个甘氨酸分子是由2个碳原子，5个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成，因此甘氨酸中碳、氢、氧原子个数比为：2：5：2； （2）甘氨酸的相对分子质量为12×2+1×+14+16×2=75； （3）甘氨酸中碳、氮两元素的质量比为（12×2）：14=12:7； （4）甘氨酸中氢元素的质量分数为； （5）22.5g甘氨酸中氧元素的质量为。 16．（2022-2023九年级上·天津部分区·期中）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： (1)N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）； (2)N（NO2）3的相对分子质量是 。 【答案】(1)2 : 3 (2)152 【详解】（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为4：6=2:3； （2）N（NO2）3 的相对分子质量为14×4+16×6=152。 17．（2022-2023九年级上·天津河西·期中）免洗手凝胶消毒剂含乙醇（C2H5OH），医用口罩生成过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。 (1)C2H5OH的相对分子质量是 ； (2)1个C2H5OH分子中碳、氢、氧原子个数比 ； (3)C2H4O中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (4)2.3g C2H5OH中氧元素的质量与 g环氧乙烷（C2H4O）中氧元素的质量相等。 【答案】(1)46 (2)2:6:1 (3)6:1:4 (4)2.2 【详解】（1）乙醇的相对分子质量是：12×2+6+16=46； （2）由化学式可知，1个乙醇分子中C、H、O原子个数比为：2:6:1； （3）环氧乙烷中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：4：16=6:1:4； （4）所含氧元素质量与2.3g乙醇中氧元素的质量相等的环氧乙烷的质量为：。 18．（2022-2023九年级上·天津武清杨村·期中）蛋白质是由多种氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比： ； （2）丙氨酸的相对分子质量： ； （3）丙氨酸中各元素的质量比： 。 【答案】 1：2 89 C、H、O、N元素的质量比为36：7：32：14 【详解】（1）根据丙氨酸的化学式CH3CH（NH2）COOH，其分子由3个C原子、7个H原子、1个N原子和2个O原子构成；则丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比=1：2； （2）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14×1=89； （3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14。 19．（2023-2024九年级上·天津第七中学·期中）实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。 (1)反应产生氧气的质量为 g。 (2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？ (3)剩余固体中钾元素质量分数是多少？ 【答案】(1)4.8 (2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x。 = x=7.45g 答：反应后剩余固体中氯化钾的质量为7.45g。 (3)氯酸钾质量：24.8g-0.3g=24.5g，剩余固体中钾元素质量：，剩余固体中钾元素质量分数为×100%=39%。 答：剩余固体中钾元素质量分数是39%。 【详解】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下产生氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，固体减少的质量为生成氧气的质量=24.8g-20.0g=4.8g。 （2）见答案。 （3）见答案。 20．（2022-2023九年级上·天津河西·期中）实验室加热氯酸钾和5g二氧化锰的混合物，至不再产生气体为止，冷却后称量剩余固体质量为19.9g。请计算： （1）生成氧气的质量___________； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）；（2） 【详解】（1）反应后生成氯化钾的质量为：19.9g-5g=14.9g；（2）设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y ，解得x=9.6g，y=24.5g。 21．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。 请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】(1)生成氧气的质量=20g－18.4g=1.6g。 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量是x。 x=15.8g。 答：参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量是生成氧气的质量，详见答案； （2）详见答案。 22．（2023-2024九年级上·天津和平·期中）加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。 (1)反应时生成氧气的质量为 g。 (2)剩余固体物质是什么? 各多少克? (3)求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率。 【答案】(1)0.32 (2)解：设分解的质量为，生成的质量为，生成的质量为， ，， ，， 剩余的质量为10g-3.16g=6.84g 答：剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，剩余6.84g，剩余1.97g，剩余0.87g。 (3)分解的质量为3.16g，取用KMnO4总质量为10g， 已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量 答：已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的31.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g，故填：0.32； （2）见答案； （3）见答案。 23．（2023-2024九年级上·天津河北·期中）现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 (3)31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 24．（2023-2024九年级上·天津实验中学·期中）化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： (1)硝酸铵由 种元素组成（填数字）； (2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）； (3)硝酸铵的相对分子质量为 ； (4)硝酸铵中氮元素的质量分数为 ； (5)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。 (6)硝酸铵、尿素CO（NH2）2、碳酸氢铵NH4HCO3三种氮肥中含氮量最高的是 。 【答案】(1)三/3 (2)7:12 (3)80 (4)35% (5)8 (6)尿素 【详解】（1）硝酸铵的化学式为，可知硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成，故填：三或3； （2）化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。硝酸铵的化学式为，则硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为，故填： （3）化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。硝酸铵的化学式为，则硝酸铵的相对分子质量为，故填：； （4）硝酸铵中氮元素的质量分数为，故填：； （5）物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数。若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为，故填：8； （6）硝酸铵中氮元素的质量分数为；尿素中氮元素的质量分数为；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为；则尿素中氮元素的质量分数最高，故填：尿素。 25．（2023-2024九年级上·天津东丽·期中）免洗手凝胶消毒剂含乙醇（）。 (1)的相对分子质量是 ； (2)1个分子中碳、氢、氧原子个数比 ； (3)中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； (4)中含氧元素的质量为 。 【答案】(1)46 (2)：： (3) (4) 【详解】（1）乙醇（C2H5OH）的相对分子质量是：12×2+1×6+16=46； （2）由乙醇化学式C2H5OH可知，1个乙醇分子中C、H、O原子个数比为：2:6:1； （3）乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12:3:8； （4） 2.3g乙醇中氧元素的质量为：。 26．（2023-2024九年级上·天津建华中学·期中）人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。下图是盛放“维生素C”瓶子标签的一部分，根据图中的信息回答下列问题。\ (1)维生素C中氢、氧两种元素的质量比为 。 (2)CnH8O6 中n= 。 (3)计算44克维生素C中含有氧元素的质量为 。 (4)计算维生素C中碳元素的质量分数是 。 【答案】(1)1：12 (2)6 (3)24g (4)40.9% 【详解】（1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为:，故填1∶12； （2）维生素C的相对分子质量为：解得：n=6，故填6； （3）44克维生素C中含有氧元素的质量为：，故填24g； （4）维生素C中碳元素的质量分数为： 27．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸，醋酸的化学式为。计算： （1）醋酸由____________种元素组成（填数值）； （2）一个醋酸的分子中含有___________个原子； （3）醋酸的相对分子质量是多少？ （4）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是多少（结果要求最简比）？ （5）多少克醋酸中含氧元素？ 【答案】（1）3；（2）8；（3）60；（4）6:1；（5）12g 【详解】（1）根据醋酸的化学式可知，醋酸由碳氢氧3种元素组成， （2）一个醋酸分子共含有原子数=1+3+1+1+1+1=8个； （3）醋酸的相对分子质量=12+1×3+12+16+16+1=60； （4）醋酸中碳、氢两种元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1； （5）含有6.4g氧元素的醋酸质量=。 28．（2022-2023九年级上·天津部分区·期中）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。如图是某补钙商品的部分说明，计算： (1)碳酸钙中钙元素的质量分数； (2)按说明服用，每天至少可补充钙元素的质量。 【答案】(1) (2)2×0.6×40%=0.48g 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 29．（2023-2024九年级上·天津红桥·期中）C40H52O4是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。根据题中信息计算： (1)C40H52O4的相对分子质量为多少？ (2)每个C40H52O4分子中含多少个原子？ (3)C40H52O4中氢、氧元素的质量比为多少？ (4)298g C40H52O4中含氧元素的质量为多少克？ 【答案】(1)596 (2)96 (3)13︰16 (4)32g 【详解】（1）C40H52O4的相对分子质量=12×40+1×52+16×4=596； （2）根据化学式意义可知，一个C40H52O4分子由40个C、52个H、4个O原子构成，1个C40H52O4分子中含有原子数=40+52+4=96； （3）C40H52O4中氢、氧元素的质量比为（1×52）：（16×4）=13：16； （4）298g虾青素中碳元素的质量=。 30．（2022-2023九年级上·天津和平·期中）科学研究表明：绿原酸被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取。化学式为C16H18O9.请回答： (1)绿原酸由 组成。 (2)绿原酸的相对分子质量为 。 (3)绿原酸中各元素的质量比是 。 (4)质量为 g的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。(结果保留到0.1g) 【答案】(1)碳、氢、氧（C、H、O） (2)354 (3)32:3:24 (4)29.5 【详解】（1）根据绿原酸化学式，绿原酸是由碳、氢和氧三种元素组成的；故填：碳、氢、氧； （2），即绿原酸的相对原子质量；故填：354； （3），即绿原酸中各元素的质量比为：，故填：32:3:24； （4）解：设xg的绿原酸与17g过氧化氢含氧元素质量相等。 则，x=29.5g；故填：29.5。 31．（2023-2024九年级上·天津津南·期中）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： (1)硝酸铵中氮元素的质量分数； (2)已知某硝酸铵中含有5.6g氮元素，则该硝酸铵的质量是多少克。 【答案】(1)硝酸铵中氮元素的质量分数= (2)硝酸铵的质量 【详解】（1）见答案 （2）见答案 【点睛】根据有关计算式：物质中元素的质量分数=；物质的质量=进行分析计算即可。 32．（2023-2024九年级上·天津实验中学·期中）石灰石的主要成分是碳酸钙。现有含碳酸钙90%的石灰石40t，计算其中含钙元素的质量(杂质中不含钙元素)。 【答案】现有含碳酸钙90%的石灰石40t，其中碳酸钙的质量为：； 钙元素的质量为：； 答：含钙元素的质量为14.4t。 【分析】。 【详解】见答案。 33．（2023-2024九年级上·天津和平耀华中学·期中）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇（化学式为C10H20O）成分具有芬芳的气味。请回答： (1)一个香茅醇分子中含有的原子个数是 （填数字）。 (2)香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为 g。 【答案】(1)31 (2)30:5:4 (3)1.6 【详解】（1）香茅醇的化学式为C10H20O，一个香茅醇分子由10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子构成，共含有31的原子； （2）香茅醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）:16=30:5:4； （3）15.6g香茅醇中含有的氧元素质量为： 34．（2022-2023九年级上·天津和平·期中）2019年底爆发的“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84”消毒液。它是由我国北京第一传传染病医院（北京地坛医院的前身）研制成功的“84”消毒液能迅速杀灭各类病毒和细菌。它的主要成分是次氯酸钠（NaClO），请回答以下问题： （1）次氯酸钠的组成元素有_____种。 （2）次氯酸钠中三种元素的质量比Na：Cl：O为_____。 （3）次氯酸钠中氯元素的质量分数（结果保留到0.1%）。 【答案】三；46：71：32；47.7% 【详解】（1）根据次氯酸钠（NaClO）化学式可知其由Na，Cl，O三种元素组成；故填：三。 （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、Cl、O元素的质量比为：(23×1)：(35.5×1)：(16×1)=46：71：32；故填：46：71：32。 （3）根据物质中某元素的质量分数= ，则NaClO中氯元素的质量分数=≈47.7%；故填：47.7%。 35．（2023-2024九年级上·天津武清杨村·期中）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。天津市销售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） (3)某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？ 【答案】(1) (2)14.29% (3)12 【详解】（1）化合物中各元素的质量比等于该化合物的化学式中各元素的原子个数乘以相对原子质量之比，由葡萄糖酸锌的化学式(C12H22O14Zn)可知，葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧、锌的元素质量比为； （2），葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数= ； （3）根据题意，一个疗程患者从口服液中获得的锌量是：，根据标签信息，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，已知葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.29%，每支口服液含锌量是：，则需口服液的支数为：。 36．（2022-2023九年级上·天津北辰·期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 (1)碳酸钙的相对分子质量为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 (3)如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为 mg。 (4)按照金钙尔奇说明书标准补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，每天应服用 片。 【答案】(1)100 (2)40% (3)1400 (4)12 【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为。 （3）按照标准剂量每日两次，一次一片服用，每天服用的钙元素质量为2×280mg=560mg，则碳酸钙的质量为560mg÷40%=1400mg。 （4）每片葡萄糖酸钙片中钙元素质量为，则每天需要服用葡萄糖酸钙片。 37．（2022-2023九年级上·天津和平·期中）现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体74.2g。请计算： (1)生成氧气的质量： (2)参加反应的高锰酸钾的质量； (3)剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)生成氧气得质量=79g-74.2g=4.8g (2)设：参加反应的高锰酸钾的质量为x (3)根据质量守恒定律，剩余固体中锰元素的质量是79g高锰酸钾中锰元素的质量， 剩余固体中锰元素的质量分数= 答：生成氧气的质量为4.8g，参加反应的高锰酸钾的质量为47.4g，剩余固体中锰元素的质量分数为37.1%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 38．（2023-2024九年级上·天津河东·期中）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的相关数据如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)充分反应后生成氧气的质量为 g； (3)该反应中过氧化氢、氧气的质量比为 （结果化为最简比） 【答案】(1) (2)0.48 (3)17：8 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成氧气的质量为51g+5g-55.52g=0.48g。 （3）由化学方程式可知，反应中生成的过氧化氢和氧气的质量比为[2×（1×2+16×2）]：（16×2）=17：8。 39．（2023-2024九年级上·天津西青·期中）如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表: 发生装置内物质的总质量/g 反应前 35.6 反应后 34.8 (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】(1)催化作用 (2)0.8 (3)1.7g 解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）过氧化氢制氧气，反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用，故填：催化作用。 （2）生成氧气质量35.6g-34.8g=0.8g，故填：0.8。 （3）见答案 40．（2023-2024九年级上·天津东丽·期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图，请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)生成的氯化钾质量是多少？（结果保留至0.01） 【答案】(1) (2) 依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 设生成氯化钾的质量为 答：生成氧气的质量为；生成氯化钾的质量为。 【详解】（1）(1)依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15g+5g−15.2g=4.8g （2）详见答案。 41．（2023-2024九年级上·天津河西·期中）某实验小组要测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程中数据如图所示。计算： (1)反应中二氧化锰的作用是 ； (2)生成氧气的质量； (3)该样品中氯酸钾的质量分数。 【答案】(1)催化作用 (2)生成氧气的质量为： (3) 解：设样品中的质量为x 样品中氯酸钾的含量为： 答：生成氧气的质量为4.8g，样品中氯酸钾的含量为87.5%。 【详解】（1）二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂，起到催化作用； （2）见答案； （3）见答案。 42．（2022-2023九年级上·天津红桥·期中）乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应： ①C2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O ②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O。 回答下列问题。 (1)反应②中的化学计量数a= 。 (2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。 (3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。 【答案】(1)2 (2)① (3)解，设生成一氧化碳的质量为x， 解之得：x=5.6g。 答：9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳5.6g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据化学方程式计算出生成物中各元素的原子个数与反应物中原子个数的差，再除以C2H6O中各元素的原子个数即可；即根据反应②的化学方程式和质量守恒定律可知，C的系数为：（2+2）÷2=2，H的系数为：6×2÷6=2，O的系数为：（2×2+2+6-2×5）÷1=2，故a=2； （2）不完全燃烧指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧，完全燃烧指的是一定量的物质在一定条件（可以是氧气充足下或其它条件）下完全转化了。结合两个化学方程式可知，②中还有CO可以再燃烧，故属于不完全燃烧；而①中物质全部转化了，没有可燃物质，属于完全燃烧。 （3）根据化学方程式和乙醇的质量，列出比例式，就可计算出生成一氧化碳的质量。详见答案。 43．（2023-2024九年级上·天津南开·期中）泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片含有维生素（）和小苏打（）。产生气泡的原因是： 。请计算： (1)一个维生素分子中共有 个原子。 (2)一定量泡腾片样品放入足量水中，充分反应，产生0.44二氧化碳。计算：①该泡腾片样品中碳酸氢钠的质量（假设泡腾片中的全部参与反应）。②该反应过程中生成水的质量。 【答案】【小题1】20 【小题2】设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成的水的质量为y，则： 、 解得x=0.84g、y=0.18g 答：该泡腾片样品中碳酸氢钠的质量为0.84g，该反应过程中生成水的质量为0.18g。 【详解】（1）由化学式可知，一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，共含有6+8+6=20个原子。 （2）见答案。 44．（2022-2023九年级上·天津红桥·期中）用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算（计算结果精确到0.1）    (1)碳家族中 能吸附水中的杂质；金刚石硬度大，而石墨却很软是因为 不同；古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 。 (2)产生的二氧化碳气体的质量。 (3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】(1) 活性炭 碳原子的排列方式 稳定 (2)解：产生二氧化碳的质量为310.4g-306g=4.4g； (3)设参与反应的碳酸钙的质量为x 答：产生的二氧化碳气体的质量是4.4g。石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的杂质。金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以化学性质不同。古代用墨书写的典籍保存至今而不变色说明碳没有和其他物质发生反应，说明碳在常温下的化学性质是稳定的。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 ( 21 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$