2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。 (1)写出下列化学反应式。 a、镁带在空气中燃烧 b、给铜片加热变黑 (2)为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块(足量)白磷(白磷在空气中燃烧的温度为 )，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为白磷燃烧，松开手，活塞先 移(填“上”或“下”)，冷却至原来温度时，活塞最终将回到刻度 处，空气成分按体积算， 约占1/5。氮气 (填“难”或“易”)溶于水。 (3)空气中稀有气体含量虽少，但应用广泛。图为氖在元素周期表中信息，则氖的相对原子质量为 ；氖的原子结构示意图为 ；氖元素位于元素周期表的第 周期。 (4)计算在 的空气中氧气约占多少L？ 2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下探究。 (1)探究气体的成分。 【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。 【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按ABCEDE的 顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D右边的装置E中观察到的现象分别是 、 。在装置C、D之间的装置E的作用是 。 装置A中的碎瓷片的作用是 。 (2)探究B装置中剩余固体成分。 【查阅资料】 ①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是四氧化三铁； 猜想2： 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为 。 【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是 。 ②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为 。 3．多角度认识物质及其变化是化学学科核心素养之一， (1)微观：如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。    ①A、B、C中表示化合物的是 。 ②保持C中物质化学性质的最小粒子是 (用符号填空)。 (2)宏微结合：有助于化学的学习。由下图可知，X、Y分别是 。      (3)构建化合价和物质类别二维图：下图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。    写出b点对应物质的化学式： 。 (4)用途与制法：    ①加入明矾的作用是 (填数字序号)。 a．对水进行消毒             b．除去气体杂质 c．使悬浮物沉淀             d．把硬水变成软水 ②操作I的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。 ③操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 ④该小组同学发现经净化后D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 4．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (一)水资源的保护和利用 (1)下列保护水资源的做法不正确的是_________ (选填序号)。 A．关闭工厂、禁用农药 B．生活污水经过净化处理后再排放 C．合理控制水产养殖的放养密度、保护水体自净能力 (2)在水产养殖产品中，鱼、虾主要给人们提供了丰富的、高质量的_________ (选填序号)。 A．碳水化合物 B．蛋白质 C．维生素 (3)鱼类长途运输中常用过氧化钙(CaO2)作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为 。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为 。 (二)净水剂硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵(俗称摩尔盐)，化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，是一种浅蓝绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。硫酸亚铁铵可用作净水剂，也是一种重要的化工原料，用途十分广泛。以下是制备硫酸亚铁铵晶体的方法。 (4)在步骤①前要对废铁屑进行预处理，利用洗涤剂的 作用除去油污。 (5)步骤①中取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌，发生反应方程式为 ，然后静置、过滤。 (6)步骤②中向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。步骤③中先用酒精洗涤晶体，这样做的优点是 。再将晶体烘干时温度不能过高，否则测定的结晶水含量会 (填“偏低”或者“偏高”)。 (三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验 称取此晶体样品78.4g，用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。 ②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。 (9)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。 温度/℃ 室温 100 500 B装置/g 300.00 x 356.00 C装置/g 150.00 150.00 156.40 ①表格中x= 。 ②最终生成SO3的质量为 g。 ③铁的某氧化物的化学式为 。 (10)硫酸亚铁铵晶体受热分解的反应方程式是 。 5．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 探究一：铁的应用和防护 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。 (2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。 探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (4)石油开采过程中会产生H2S等有害气体，除去H2S的方法有以下两种。 方法一： 方法二： 对比以上方法可知除去H2S的优点为 。 探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3)，其流程如图： 已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFex(SO4)y(OH)z。 ②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。 ③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。 NaFex(SO4)y(OH)z Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4 (5)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 (任写一种)。 (6)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上一般选用H2O2溶液，其理由是 。 (7)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。 探究四：黄钠铁矾组成确定 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解生成H2O(气态)，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③T1℃、T2℃时，加热后通入一段时间N2。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。 结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x：y：z= 。(写出计算过程) (10)反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）A装置经过改进可以进行木炭还原氧化铜的实验，你的改进方法是 。 （2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是 。 （3）B装置气密性的检查方法 ，写出实验室制二氧化碳的原理 ，检验二氧化碳的具体方法是 。 （4）在实验室中，常用加热无水醋酸钠固体和Ca(OH)2混合物的方法制取甲烷，已知在标准状况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷应选择的发生装置是 ，依据是 。 （5）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g制氧气，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g,。试计算： ①生成氧气 克； ②原混合物中二氧化锰的质量是 克。 7．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。    (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 。 (4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸， pH用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图像中M点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 。    (5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。 ①请写出X的化学式： 。 ②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，求小苏打样品中的质量分数。 8．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去） （1）在①②③④中，属于置换反应的是 （填序号）。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）已知H：也具有还原性，现有混合气体由H2、CO和CO2三种气体中一种或几种组成。为验证该混合气体的成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。 根据方案回答下列问题： ①实验中三处澄清石灰水的作用：A ；C ；F 。 ②仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由： 。 ②小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论 （填“是”或“否”）可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对实验装置提出改进意见： 。 9．回答下列问题。 (1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）： ①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂 （填选项序号之一）。 A．MgO B．CaCO3 C．FeCl3溶液        D．稀盐酸 ②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，不能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。 A．酚酞试液 B．Ca(NO3)2溶液        C．稀盐酸 D．BaCl2溶液 ③实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸验证性质Ⅱ时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液。为判断此时反应进行的程度，决定用pH试纸测定所得溶液的酸碱性，测定的具体方法是 。若测得溶液pH为8，则此时溶液中的溶质为 。 (2)已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变 色。 ②混合物B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 10．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。 (1)现有常见的化肥①(NH4)2SO4；②KNO3；③CO(NH2)2；④NH4H2PO4，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。 (2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 来生产硫酸铜，若要制得 80 kg 硫酸铜。试计算： ①若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数 。（计算结果精确到0.01%） ②上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 。（计算结果精确到 0.1%） 11．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。 (2)过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。 (3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)固体C的成分是 （填化学式）。 (6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。 (7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余铜帽样品的质量/g 8.7 7.4 M 6.5 表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。 12．中和反应是一类重要的化学反应。 (1)小明同学在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，用 测定溶液的pH为13.6，向其中逐滴加入盐酸，并不断搅拌，搅拌作用是 ，当溶液 色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应。 (2)小明同学又利用图1装置研究质量分数为3.65%的稀盐酸与10%的氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。    ①仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)； ②图3中m的数值最接近图2中的 ； ③下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的微粒有、和 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 ④当加入溶液的质量为20g时，求所得溶液中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 13．盐城，一个让人打开心扉的地方。 I.天空蓝 黄海森林公园闻名遐迩。森林是“地球之肺”。 (1)下列关于森林在提升空气质量方面的说法正确的有 。 ①进行光合作用，促进碳氧循环   ②吸收有害气体，提高空气质量   ③涵养水源，防止水土流失 (2)有些树木能分泌杀菌素，如单萜烯（C10H16），下列关于单萜烯的说法不正确的有 。 ①属于有机小分子化合物         ②由10个C原子、16个H原子构成 ③由C元素和H元素组成        ④13.6g单萜烯完全燃烧能生成4.4gCO2 II.革命红 盐城新四军重建军部纪念碑是这座城市革命峥嵘岁月的象征。 (3)纪念碑上铜质雕像若保护不当易生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，请据此判断铜生锈是铜与空气中的氧气、水及 （填化学式）反应所致。 III.海盐白 (4)坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠（NaCl）的晶体结构，氯化钠是由 （填粒子符号）构成的。 (5)明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶片……其下列灶燃薪……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。    ①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 （填字母序号）。 A．导电性        B．导热性        C．延展性 ②“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 (6)从海水提取的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了提纯粗盐，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的NaOH溶液，③加入过量的Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸。 ①下列操作顺序合理的是 （填序号）。 A．①②③④⑤    B．②③①④⑤    C．③②①⑤④    D．②①③④⑤ ②过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 种物质，加入适量稀盐酸的作用是 （用化学方程式表示，任写一个即可） 14．某校化学兴趣小组同学从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水体积来测定所收集到的氧气的体积。 (1)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,整套实验装置接口的正确连接顺序为a→ → → 。 (2)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变为紫红色,这是 进入E装置并溶于水的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象,相应的改进措施是 。 (3)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究: 【提出问题】 出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气； 猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气； 猜想Ⅲ: 。 他作出猜想Ⅲ的理由是 。 【实验验证】 实验一:取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量不变。证明猜想 错误。 实验二:取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间, 综合实验一和实验二,证明猜想Ⅱ正确。 【反思拓展】实验结束后,经过讨论、交流,同学们觉得在实验中发现的问题一定要反复论证,以取得可靠的结论。 15．（I）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，D中含有地壳中含量第四的元素，它们在一定条件下的转化关系如下图所示其他反应物和生成物已略去）。请回答下列问题： (1)C物质的化学式为 。 (2)写出E转化成D的实验现象 。 (3)B也能和D发生反应，写出反应的化学方程式 。 (4)E转化成C （填“一定”或“不一定”）通过化合反应来实现。 （Ⅱ）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (5)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图1所示。 ①该路线中存在能量间的相互转化，其中燃料电池工作过程中能量的转化形式为 。 ②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315-320℃）的化学方程式为 。 ③图1中可循环使用的物质有 。 ④不同制氢工艺碳排放量对比图如图2所示，采用 （填制氢方式）可以实现碳减排。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$