2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。 (1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为 ，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种仪器的名称是 。 (2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。过程中生石灰与水反应 （填“放热”或“吸热”）， （填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图-1仪器中除选择①外，还必须选择的是 （填序号）。 (3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示： 已知：AlN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。 ①制备 AlN 的化学方程式为 ，实验前需排尽装置内空气的目的是 ， ②装置B的主要作用是 。 ③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的 溶解，过滤、洗涤、干燥即可。 ④小组同学称取10 g铝粉进行实验，充分反应后，称得硬质玻璃管中固体质量为14.2 g，求所得产品中AlN的质量分数。 （写出计算过程，精确到0.1%） 2．金属材料与我们的生活息息相关。 (1)选择铸造纪念章的材料（紫铜胎镀金或银）不需要考虑的因素是_______（填标号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的价格 (2)采用相互刻画的方法，可以比较黄铜片和铜片的 不同。 (3)镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。 (4)氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生置换反应，并放出大量的热，这一反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，该反应的化学方程式为 ，氧化铁中铁元素的化合价为 价。 (5)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是_______（填标号）。      A．a~b段的溶液为蓝色 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 C．取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 3．铁是生产、生活中应用最广泛的金属。 （1） 2020年跨年之际，一场突如其来的新冠肺炎疫情从武汉波及全国。为收治病人，我国仅用了十天时间就建成了火神山医院。如图为正在建设时的火神山医院的钢结构。 ①钢属于 材料; ②钢制品表面刷漆能防止生锈，原理是 。 （2）小强用“W”型玻璃管模拟工业炼铁的实验。 ①写出a处反应的化学方程式 。 ②为什么要进行尾气处理? 。 （3）将一定量的铁粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 ①写出一定发生的反应的化学方程式 ; ②分析滤液的成分 ; ③反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量增大、减小还是不变 ? （4）在铁路建设中，常用下列反应实现钢轨对接: 。若建设中需要56kg铁，则消耗三氧化二铁的质量是多少 ? 4．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按图进行实验。 (1)滤液Y中含有的溶质有_______(填化学式)。 (2)证明CaCl2已过量的正确操作是静置悬浊液X，取少量上层清液于试管中，滴加少量______，然后观察现象判断。 (3)若沉淀不经过洗涤操作会造成Na2CO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)通过以上数据计算出样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 5．某化学学习兴趣小组发现铜丝在潮湿空气中会生成绿色的铜锈即碱式碳酸铜[Cux（OH）yCO3]。 【查阅资料】 1．氯化钙固体可作干燥剂。 2．碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物。 3．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与碳酸氢钠反应。 (1)根据铜锈的化学式猜想铜生锈实际是铜与空气中的 发生化学反应的过程；请设计实验证明你的猜想： 。 碱式碳酸铜受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。 (2)请完成下列实验步骤： ①称取 4.44g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量； ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性； ③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中 （填实验现象），停止加热，观察到甲装置的玻璃管中绿色粉末变为黑色； ④打开活塞 K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。 (3)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (4)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图 1 装置中的 （填字母）连接在 （填装置连接位置）。 (5)若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 80.00 62.00 加热后 80.36 62.88 则该碱式碳酸铜的化学式为 。稀硫酸不仅能除去铁锈，也能除去铜锈，请描述稀硫酸除去铜锈的现象 。 (6)有人认为用图 2 所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸铜的组成。 实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于 Y 形管 a 处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y 形管 b 处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是 ， 然后通过 （填操作）引发反应，测定产生的 CO2的体积（假设实验条件是在室温下）。 6．下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题： (1)写出带标号仪器的名称：① ；② 。 (2)在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是 (填序号，下同），反应的化学方程式是 。 (3)若选用B、C组合在实验室可制取CO2气体，反应方程式为 。 (4)E装置可用来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 (5)为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。 ①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法： 。 ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由： 。 ③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca (OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）。 A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断 (6)取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107. 6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少 ？ 7．水是生命的源泉，是人类生存和发展的重要自然资源之一。 (1)我国水质按功能可分为五类，如下是水质分类表： 类别 主要适用范围 Ⅰ类 源头水，属于国家自然保护区，不受外界污染 Ⅱ类 集中式生活饮用水、地表水源地一级保护区，珍稀水生生物栖息地等 Ⅲ类 集中式生活饮用水、地表水源地二级保护区，渔业水域及游泳区 Ⅳ类 一般工业用水及人体非直接接触的娱乐用水 Ⅴ类 农业用水及一般景观用水 ①宝象河水库是昆明市生活饮用水水源之一，其水质至少要达到 类。 ②研究性学习小组取某二级自然保护区水样，按下图所示模拟自来水厂净水过程。 物质X的名称是 ，可用 检验净化后的水是硬水还是软水。 ③今年滇池外海水质连续5个月保持Ⅳ类水质，水质持续向好。下列措施有利于保护水资源的是 (填标号)。 A．农业上改漫灌为喷灌、滴灌 B．生活污水集中处理后再排放 C．抑制水中所有动植物的生长 D．工业上，应用新技术、新工艺减少污染物 (2)通过电解水实验可证明水由 组成。实验中在水中加入少量的Na2SO4的目的是 。 8．化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： (1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为 （化学式，下同）。 (2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液，由此推断溶液中溶质为 。 (3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 (4)“蓝色固体乙”是 （填化学式）；请写出步骤②中反应的化学方程式 。 (5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 (6)小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末a，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将粉末a称量（其质量为），然后在空气中长时间加热至质量不再改变，最后得到的黑色物质是 （填化学式），冷却后再称量黑色物质（其质量为），发现，则粉末a的成分是 （填化学式）。 9．根据下列装置，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称a ，b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。 (4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？ 10．某实验小组探究了H2O2的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同质量分数的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。          图1                        图2 实验编号 H2O2的质量分数 H2O2溶液的质量/g H2O2的质量/g 对应曲线 Ⅰ 3.4% 10.0 0.34 a Ⅱ 2.4% 10.0 0.24 b Ⅲ 1.7% 10.0 0.17 c(待绘制) (1)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。 (2)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程。 (3)在图中画出曲线c的大致位置即趋势。 11．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)规范操作，关注安全！下列实验操作或应变处理正确的是 （填字母代号）。 a.向燃着的酒精灯内添加酒精        b.没有检验氢气纯度，直接点燃 c.有手直接取用氢氧化钠            d.用湿抹布扑盖实验台上的酒精失火 (2)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②C中反应的化学方程式为 。 ③B或C装置均可作制取CO2、H2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 ④若将C、D连接，C中产生的气体并不能使D中的溶液变浑浊，这是为什么 ？ ⑤若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 (3)将32.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到23.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 12．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途． (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式 ． (2)如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 ． (3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 ． (4)在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液． ①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有 （写符号）． ②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 ； ③写出一个上述反应中的化学方程式 ． (5)小华取Cu﹣Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数. 13．我国用新一代长征运载火箭成功发射了天舟一号货运飞船（如右图），标志着我国开启了空间站时代。新一代长征运载火箭用液氢、液氧做推进剂。 (1)工业上通常利用空气中各成分的 不同，从液态空气中分离得到氧气。工业上也可以通过把水在通电的条件下反应来制得氢气和氧气，其基本反应类型是 。 (2)火箭用液氢、液氧做推进剂的主要优点是（答一点） 。 (3)天舟一号太阳帆板上有太阳能硅片，它的主要功能是将太阳能转变成 能。 (4)太阳能硅片中的硅是一种重要的物质，硅元素的氧化物二氧化硅也是一种重要的物质，二氧化硅中硅元素的化合价为 。 14．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置： (1)上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； ； 上述可用于收集二氧化碳装置是 （用装置字母序号填空）。 (2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题： 已知信息： Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）； Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体； Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O 提出问题：红色固体含有什么物质？ ①猜想假设： 假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O； 假设三： （请补充完成假设三）。 ②实验探究：（填写表中空格） 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量红色固体加入足量硫酸溶液中 无明显现象 假设 成立 b．取少量红色固体加入足量硫酸溶液中 假设二和假设三均成立 ③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m （选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m （选填＞、＜或＝），则假设三成立。 ④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。 15．胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中不易水解。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，能否用铜和稀硫酸发生置换反应制得？理由是 。 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 乙醇洗涤、 。得到胆矾。其中用乙醇洗涤的优点是 。控制溶液pH为3.5~4的目的是 使铁离子转化为沉淀。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色硫酸铜，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3.根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 （写出计算过程）。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 （填标号）。 ①胆矾未充分干燥         ②坩埚未置于干燥器中冷却 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$