2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题 1．空气是宝贵的自然资源，其组成如下表： 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 下图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： (1)X的化学式是 ，Y的名称是 。 (2)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气汽化，首先分离出X。则沸点：X O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X O2（选填“>”“=”、“<”）。 2．硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 已知：①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水 ③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 1.14 3.0 Fe2+ 5.85 8.35 Al3+ 3.0 4.7 请回答下列问题： (1)利用 (填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。 (2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式 。 (3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 (写出一条)。 (4)操作a为 ，“浸渣”中含有CaSO4和 (填物质化学式)。 (5)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是 。 (6)制得的粗硼酸中的主要杂质为 (填物质化学式)。 3．某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： （1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是 （填操作名称）。 （2）金属X是 （填化学式），其加入废水后发生反应的化学方程式为： ；固体A中含有 （填化学式）。 （3）通过操作2可以得到硫酸亚铁晶体，操作2的步骤是 、冷却结晶。 4．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 (1)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是： 。 (2)写出1个“酸溶”时发生的反应方程式： 。 (3)试剂X可选用___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 5．利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备晶体，工艺流程如下。 【查阅资料】①、在焙烧时均不与氧气反应② ③受热易分解 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体 (1)焙烧过程发生的反应为，X的化学式为 。 (2)为提高原料的利用率，可采用的措施是 （任写一条）。 (3)“酸浸”过程中所用硫酸浓度不能太稀，可能原因是 （任写一条）。 (4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到晶体的方法是蒸发浓缩、 。 (5)往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为 。 (6)滤液甲中含有的金属阳离子为 。 6．某工厂利用海水、贝壳（主要成分是碳酸钙）等原料制取氢氧化镁的流程图如下，请回答相关问题。（部分反应物或生成物已略去）    (1)步骤①在产生的同时，还会产生大量。为减少碳排放，可将通入深海进行封存。与海水反应的过程中，海水的会逐渐 （填“变大”或“变小”）。 (2)写出生产流程中发生复分解反应的化学方程式 。 (3)为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验： ①加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀 ②加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 ③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，能说明反应④中过量的是 （填序号）。 7．氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是 。 8．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： (1)常温下，气体A水溶液的pH 7(填“>”“＜”“=”之一)。 (2)蓝色沉淀D为 (写化学式)，请写出实验步骤③中发生的任意一个反应的化学方程式 。 (3)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有(写化学式，下同) 。原固体混合物中一定含有的物质为 ，一定不含 。 (4)要进一步推理固体混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上层清液进行实验，药品有：[①过量Ba(NO3)2溶液②过量AgNO3溶液③过量稀硝酸](过程中若有沉淀，过滤，取上层清液继续试验) 其中正确的滴加顺序为 A．①②③ B．③①② C．③②① D．①③② 9．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，通过溶解、过滤、蒸发得到的食盐中仍然含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)，为了得到纯净的食盐，现设计了如图方案：    (1)写出滤液丙中含有的阴离子(用离子符号) 。 (2)若将步骤④和⑤颠倒会引发什么后果？ 。 (3)写出步骤④中发生反应的化学方程式 。 10．创新绿色一科技助力杭州亚运会。 (1)“零碳甲醇”作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。“零碳甲醇”生产与使用过程如图1所示，请回答下列问题。 ①太阳能发电是将太阳能转化为 能，图中的来源于 （写一条即可）。 ②下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A．大气中过多会导致全球气候变暖 B．植物的光合作用吸收属于物理变化 C．推广使用太阳能、风能等新能源，减少的排放 D．“零碳甲醇”的生产与使用过程实现了碳元素的循环利用 ③工业上可以将和在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体。写出该反应的化学方程式 。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (2)“数字烟花”能真实还原烟花场地视听效果，减轻传统烟花对空气的污染。传统烟花的组成中含有硝酸钾、木炭和硫粉，还可加入镁粉或铝粉作为发光剂和发色剂。 ①黑火药爆炸时，产生有刺激性气味的气体，该气体是 （用化学式表示）。 ②写出镁粉在空气中燃烧的化学方程式 。 11．醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一、以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。 (1)写出煅烧时的化学方程式 。 (2)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。 (3)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 (4)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。 (5)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 12．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的名称为 。 ②可用 方法获得物质B固体 ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。 ④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法 (2)常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，、、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。 (3)浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸 毫升， 配制时还应加入 毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数) 13．工业制取氧气的主要步骤如下图所示(图中空气已经过除尘、除二氧化碳、除水的操作)：    (1)从步骤②可以得出：氮气的沸点比氧气的沸点 (选填“ 高”或“低")。 (2)经步骤②后剩余液体为 (选填“有色”或“无色")液体。 (3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧"是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)可以用 区分空气、“工业液氧”和二氧化碳。 (5)打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 14．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。 (1)反应分离室中分离物质的操作是 。 (2)上述反应流程中，可循环利用的物质是 。 (3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量 (要求根据化学方程式计算)。 15．我国在不同的科技领域取得了重大成就，彰显大国科技底蕴。 (1)火箭发射：①月前我国液体捆绑式火箭的第一、二子级火箭一般选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的能量转化形式是 ，反应的化学方程式为，其X的化学式是 。 ②第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。      I.制氢：铁酸锌()可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，的作用是 ，该循环制氢中不断消耗的物质是 。 Ⅱ.贮氢：如图是利用贮氢合金贮存氢气的方法。 贮氢反应中通入氩气的目的是 ；氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，该反应的化学方程式为 。 (2)“人造太阳”：其主要作用是通过可控核聚变为人类提供不会枯竭、无污染的新型能源。核聚变是指由质量小的原子，例如氘或氘(氢元素中的两种不同原子)，在一定条件下发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核(例如氦-3)，并伴随着巨大能量的释放。 ①1个氦-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子，则其原子结构示意图为 。 ②氘与氚都属于氢元素的原因是 ，两者在原子构成上的不同点是 。 (3)航空母舰：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水并命名为“福建号”。航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。 由此推知，合金钢具有的性能是 、 ；相较于纯铁，其性能的改变是由于合金的 发生了改变。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$