2024年中考化学高频考点科普阅读题

2024年中考化学高频考点：科普阅读题 1．随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。 污染源 污染物 建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 办公用品 O3、电磁辐射等 烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等 室内微生物 结核杆菌、霉菌等 从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。 改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。 空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。 依据短文内容，回答下列问题： (1)CO、NO2、SO3都属于 （填“单质”或“氧化物”）。 (2)甲醛的污染源是 。（填出一种即可） (3)“光触媒技术”可将甲醛等污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的化学方程式 (4)依据图二提出一条使用空气净化器的合理化建议： 。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．甲醛是有刺激性气味的气体 B．硅藻泥通过化学变化净化空气 C．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量 2．阅读下面科普短文 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。 表1 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间(0.2mg/L) 二次污染 投资成本（900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 <5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 的45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多量微生物，对病毒作用弱 >30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染，残留，用后需大量水冲洗 约3~4万元 依据文章内容回答下列问题。 (1)描述臭氧物理性质有 (写出一条即可)。 (2)描述臭氧化学性质有 (写出一条即可)。 (3)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。 (4)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 (5)下列关于臭氧的说法中，正确的是___。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．图中由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 3．阅读下列科技短文并回答问题。 T·f菌(见图1)是一种细菌，用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氩。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97％，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。    实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同。表现为溶液转化为溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 溶液转化为速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 回答下列问题： (1)中硫元素的化合价是 。 (2)净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 (3)黄铵铁矾的化学式中“3”表示_____的个数。 A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子 (4)用T·f菌脱除废气中的气体的价值是 (写出1点即可)。 (5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 <pH< 。 4．2024年1月29日，世界首款四座氢内燃飞机原型机在辽宁省沈阳市法库财湖机场成功首飞。氢燃料内燃机飞机，是以氢燃料作为推进能源的飞机，其碳排放量接近为零。本次首飞飞机主要核心部件初步实现国产化，发动机功率经台架测试达到120kW。此前该机型的验证机于去年3月在沈阳某机场完成验证试飞，是我国自主研制的第一架以氢内燃机为动力的通航飞机。该验证机搭载了由中国第一汽车集团有限公司基于“红旗”汽油机研发的国内首款2.0L零排放增压直喷氢燃料内燃机，功率为80kW。随着人们对清洁能源的重视以及航空领域碳排放的要求，氢燃料飞机的研发与应用备受关注。通过氢能飞机的研制与运营，推动氢能航空全产业链发展，从而在我国绿色航空领域形成新质生产力。据悉，该飞机拟于今年4月整机赴德国参加2024AERO航展，并进行地面带螺旋桨运行演示。 无独有偶，1月30日上午，太原首条氢能公交示范线908路公交专线在清徐县开通，实现了清徐—晋源—小店—太原南站的直达通行，我市群众绿色出行清单上，又多了一个新选项。氢能公交车以氢气作为燃料，其工作原理是通过氢气和氧气的化学反应产生电能，再由燃料电池系统来驱动车辆。 当氢能注入城市公交，一幅绿色出行的“氢城”画卷由此展开。 阅读分析，解决问题： (1)氢燃料内燃机使用的原料是氢气，这种燃料具有的优点是 。 (2)氢能源使用时发生的化学方程式为 。 (3)推广使用氢能源时，制取氢气过程的注意事项有 。 (4)氢能源作为燃料，在储存时所使用的设备应具有的特点是 。 5．氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应∶，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 ，氢气燃烧的化学方程式为 。 (2)图 2 中，催化剂为2%Au / MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．MoC 可使 CO 转化率接近 100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 6．化学与健康 材料1：“韩国泡菜”是朝鲜半岛一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。韩国泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。 重庆市营养学会、第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3-8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。 针对上述提供的信息，请你回答下列问题： (1)在韩国泡菜中，属于人体所需的微量元素有： 。（写元素符号） (2)从科学探究的角度看，你认为专家常徽关于泡菜中亚硝酸盐的含量说法正确的理由是： 。 材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表： 盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg】 菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 55.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188 红烧鲫鱼 2.0948 3.2300 7.2397 将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题： (3)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ； (4)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ； (5)炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ，原因是 。 7．2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项中“中国理论”“中国技术”“ 中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。 据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。 请回答下列问题： (1)写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 (2)根据可燃冰形成条件，可采用 等方案开采可燃冰。 (3)研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意 。 8．阅读下面科普短文。 氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图3所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放大多与肉乳品业相关，除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。 (1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料N2。 (2)科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是 。 (3)为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？ (写一条)。 9．目前仍是燃油汽车作为主流，但燃烧产生对空气造成污染的一氧化碳、二氧化氮等物质。大力发展新能源汽车是全球汽车产业转型升级绿色发展的必由之路。无害的氢氧燃料电池可用作新能源汽车的驱动电源，它以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂为电极材料，电解质溶液可以显酸性或碱性，生成物是水，实现真正意义上的零排放、零污染。 (1)石油分馏可得到汽油，“分馏”属于 （填化学变化或物理变化）。 (2)二氧化氮是氮的重要氧化物之一，下雨天时溶于雨水可形成 ，进而腐蚀万物。 (3)下列物质不能作为氢氧燃料电池电解质溶液的是______（填标号）。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钾溶液 (4)氢氧燃料燃烧时发生的反应方程式为 ，该原理是将化学能转化为 能。 (5)为了减少尾气排放，一般会在尾气系统中装有催化转化器，可使一氧化碳和一氧化氮转化生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 10．阅读下面科普短文 蔗糖是从甘蔗或甜菜中提取出来的，是自然界中纯天然的糖，日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖，具有和中缓急、生津润燥及补充能量等功效。甘蔗制备蔗糖的流程如图1所示： “无糖饮料”近年十分流行。所谓“无糖”，通常是指饮料中不含葡萄糖、果糖和蔗糖。 很多无糖饮料不仅有甜味，而且比含糖饮料的甜度更高，这是因为添加了甜味剂。甜菊糖、各类糖醇等都属于天然甜味剂；阿斯巴甜、三氯蔗糖、钮甜、甜蜜素、安赛蜜等都属于人工甜味剂。甜味剂的甜度通常都很高，部分糖和甜味剂的甜度如表。 糖或甜味剂 甜度 蔗糖 1 木糖醇C5H12O5 1.2 甜菊糖 250~450 阿斯巴甜 150~200 三氯蔗糖 600 钮甜 7000~13000 甜味剂不仅存在于饮料中，还涉及各类食物。图2中展示了谷类制品中不同种甜味剂的使用比例。研究表明，过多的摄入甜味剂会对身体健康产生影响。人工甜味剂本身能量极低或不含能量，但是摄入过多会刺激脑部，增加人体的饥饿感，从而使人体从其他渠道摄入更多的糖分，导致摄入的糖分超过需求量。依据文章内容，回答下列问题。 (1)图1中操作a的名称是 ，该流程中能脱色物质M是 (填物质名称)。 (2)阿斯巴甜属于 (填“天然”或“人工”)甜味剂。 (3)三氯蔗糖的甜度是蔗糖的 倍。 (4)饮用含人工甜味剂的无糖饮料易导致人体糖分摄入过多的原因是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A．木糖醇和蔗糖的甜度相差不多 B．谷类制品中使用的多为人工甜味剂 C．多数人工甜味剂所含能量都较低 D．甜味剂的摄入对身体健康有益无害 11．阅读下列短文，回答问题。 84消毒液是生活中最常见的消毒剂，此消毒液因诞生于1984年而得名。在抗击新冠肺炎疫情期间，84消毒液发挥了巨大的作用。84消毒液是一种以次氯酸钠（化学式：NaClO，是由次氯酸根离子和钠离子构成的化合物）为主要成分的消毒剂，其消毒原理是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）和次氯酸（HClO）。次氯酸具有强氧化性，具有消毒的作用。但次氯酸见光易分解，当完全分解后会丧失消毒作用。 84消毒液有腐蚀性，对皮肤有一定的刺激性。市售的84消毒液一般为原液，有效氯含量在5%左右，相当于50000mg/L，需要加水稀释成在不同场合使用的适宜浓度，配制时用凉水现用现配，勿用50°C以上的热水稀释，且要在25℃下避光保存。 84消毒液与洁厕灵（含盐酸）混用会产生氯气，氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，吸入会对人的喉咙和眼睛造成强烈刺激，严重时会使人窒息。 (1)84消毒液是一种 （选填“纯净物”或“混合物”）。次氯酸钠中的阴离子符号为 。 (2)使用84消毒液进行消毒，其消毒原理的化学方程式是 。 (3)下列有关84消毒液的说法正确的是______。 A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠 B．84消毒液不可以用于手部消毒 C．市售84消毒液需加水稀释成适宜的浓度再使用，且需要低温避光保存 D．为抗击新型冠状病毒，把84消毒液与洁厕灵混合使用效果更好 (4)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法 。 12．阅读关于氯酸钾和臭氧的材料，完成下列问题： 材料一：①氯酸钾是一种白色晶体，②能溶于水，③常温下稳定，具有强氧化性。④用于炸药、鞭炮、导弹推进剂等。⑤当加热到356℃时，氯酸钾熔化，⑥继而分解产生氧气，⑦因此，实验室也可用它来制取氧气。 材料二：臭氧(O3)是一种具有青草味的淡蓝色气体，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有危害，较高浓度的臭氧对植物也是有害的。臭氧很不稳定，达到270℃高温时，可立即转化为氧气。氧气通过电击可变为臭氧。 (1)对氯酸钾的描述属于物理性质的有 (填序号，下同)，属于化学变化的有 。 (2)臭氧是 。 A 混合物           B 纯净物           C 稀有气体 D 氧气 (3)通过阅读以上材料， 以下理解不正确的是 。 A臭氧可供动、植物呼吸 B将燃着的木条伸入臭氧中，木条燃烧更旺 C了解物质的性质有助于我们更好地利用它 13．阅读下面科普短文，回答问题。 2019 年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫主要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。硫是重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。说明当时已经知道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777 年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。 （1）请写出硫的物理性质： （写一点即可）。 （2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学方程式 。 （3）下列说法正确的是 （填序号）。 A 可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管 B 硫在自然界中只以化合物形式存在 C 硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰 14．阅读下面的短文，回答问题： ①纯净的氮气是一种没有颜色、没有气味的气体；②密度与空气相差不大；③氮气能与氢气在高温、高压并有催化剂的条件下生成氨气；④氮气难溶于水；⑤氮气还能与氧气在放电的条件下生成无色的一氧化氮气体。 (1)以上描述的是氮气的物理性质的是 （填序号）。 (2)化学性质是 （填序号）。 (3)实验室要收集氮气时，应采取 法，是因为 。 15．手机中使用的锂电池是新型的高能电池。锂是自然界中密度最小的金属元素，呈银白色，柔软，可溶于液氨。它的原子结构示意图为，是一种活动性比铁强的金属。 (1)写出锂离子的符号 ；锂的氧化物的化学式 。 (2)金属锂的物理性质有 (写出两点即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$