精品解析：黑龙江省望奎县第五中学2024-2025学年九年级（五四学制）上学期期初考试化学试卷

望奎五中初四第一次化学摸底考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 A1：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（共15小题，每题2分，共30分。1-12单选，13-15有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分．）答案填入下页答题卡。 1. 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是 A. 榨取果汁 B. 冬瓜腐烂 C. 自来水管生锈 D. 煤气燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、榨取果汁过程中只是将水果中的汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、冬瓜腐过程中烂有菌类物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、自来水管生锈过程中生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、煤气燃烧过程中生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 【答案】D 【解析】 【详解】A.常温下金属汞为液体，该选项说法不正确； B.生铁和钢是两种常见的铁合金，属于混合物，该选项说法不正确； C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，该选项说法不正确； D.在钢铁表面刷漆能隔绝空气，从而防止其生锈，该选项说法正确， 故选D。 3. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)。CO 和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以 CO 和 H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙酸(C2H4O2) D. 乙醇(C2H6O) 【答案】D 【解析】 【分析】“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。 【详解】A、甲醇可表示为：（CO）（H2）2，不符合题意； B、甲醛可表示为：（CO）（H2），不符合题意； C、乙酸可表示为：（CO）2（H2）2，不符合题意； D、甲酸不能化为（CO）m（H2）n的形式，符合题意。 故选D。 4. 下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是 A. 氢气还原氧化铜： B. 甲烷燃烧： C. 生石灰与水的反应： D. 用氯酸钾制取氧气： 【答案】A 【解析】 【分析】置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。 【详解】A、氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水，化学方程式为，该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，A选项正确； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，该反应由一种单质与一种化合物反应生成两种化合物，不属于置换反应，B选项错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，C选项错误； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，且选项中化学方程式书写错误，D选项错误。 故选：A。 5. 质量相等的两份碳酸钙，其中一份与足量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，完全反应后生成二氧化碳的质量关系为 A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由化学方程式可以找到碳酸钙和生成二氧化碳的质量关系，碳酸钙分解的方程式为：中，碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，方程式为：，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的质量比为100:44；所以两份质量相同的碳酸钙，一份跟足量稀盐酸反应，另一份充分煅烧，两份样品反应得到的二氧化碳的质量相等，故选C。 6. 下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素；空气中氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素为氮元素；氧元素和氮元素可组成硝酸根，其化学价为-1价，铝元素通常呈+3价，故三者组成的化合物的化学式为Al(NO3)3 ，故选C。 【点睛】地壳中含量前三位元素为“养（氧）闺（硅）女（铝）”。 7. R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、8，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、8个H、2个O，故R的化学式为CH4O，故R由C、H、O元素组成。 故选C。 8. 下列有关图像中不正确的是 A. 一定质量的碳在过量的氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾制取氧气 C. 硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系 D. 质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、一定质量的碳在过量的氧气中燃烧，则碳完全燃烧，选项图像正确，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，固体质量逐渐减少，当高锰酸钾完全分解后，固体质量保持不变，选项图像正确，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系为32：32=1:1，选项图像正确，不符合题意； D、质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但二者产生的二氧化碳质量相等，选项图像错误，符合题意。 故选D。 9. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。 点睛：炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。 10. 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质，金属分别都是足量的，所以生成的氢气质量相等（对应同一纵坐标）；又因为三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，三种金属的活动性：镁>锌>铁，所以反应速率镁>锌>铁，反应完所用的时间镁最少，其次是锌，最长是铁（反应结束的拐点对应的横坐标：镁<锌<铁）。故选B。 11. 由两种金属组成的混合物共，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气，则这种混合物的可能组成是 A. Zn和Cu B. Fe和Mg C. Mg和Al D. Fe和Zn 【答案】D 【解析】 【详解】A、30g锌完全反应生成氢气的质量为：，铜和稀盐酸不反应，故30g铜和锌的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气的质量小于1g，不符合题意； B、30g铁完全反应生成氢气的质量为：，30g镁完全反应生成氢气的质量为：，故30g铁和镁的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，不符合题意； C、由B的分析可知，30g镁完全反应生成氢气的质量为2.5g，30g铝完全反应生成氢气的质量为：，故30g镁和铝的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，不符合题意； D、由B的分析可知，30g铁完全反应生成氢气的质量约为1.07g，由A的分析可知，30g锌完全反应生成氢气的质量约为0.92g，则30g铁和锌的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气的质量可能是1g，符合题意。 故选D。 12. 将一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀，由此推断原混合气体中 A. CO可能是 B. 一定是 C. 一定是 D. CO为，为 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳质量为x， 生成4.4g二氧化碳需要一氧化碳质量为y，氧气质量为z， 经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以可以判断：当一氧化碳为2.8克时，氧气就是2.2克；当氧气是1.6克时，一氧化碳就是3.4克。所以分析所给的选项可以知道选项A是正确的； 故选：A。 13. 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是 A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B. 区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色） C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜） D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 【答案】BC 【解析】 【详解】A、银和硫酸亚铁、硝酸铜均不能反应，则只能说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的金属活动性顺序，该选项不可行； B、二氧化锰为黑色，氧化铁为红色，则能鉴别，该选项可行； C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项可行； D、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，该选项不可行。 故选BC。 14. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 4 10 17 25 反应后的质量/g 未测 21 6 9 下列说法中，错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应遵守质量守恒定律 C. X中未测值为4 D. 该反应中X不可能是催化剂 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设反应后X的质量为x，则，解得x=20。 【详解】A、根据分析，X在反应后的质量为20g，由表格信息可知反应后X、Y的质量增加，Z、Q的质量减少，该反应由Z、Q反应生成X、Y，而化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，因此该反应不属于化合反应，A选项错误； B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，B选项正确； C、根据分析，X中未测值为20，C选项错误； D、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，X的质量由反应前的4g变为反应后的20g，说明该反应中X不可能是催化剂，D选项正确。 故选：AC。 15. 将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，关于该实验下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜，可能有铁和镁 B. 滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子 C. 反应后溶液的质量可能变大 D. 若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁 【答案】AC 【解析】 【分析】根据金属活动顺序表可知：镁>锌>铁>铜，故将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，再与硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，不能够与硝酸镁反应，据此思路进行解析。 【详解】A.由分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，一定没有镁，故选项说法错误，符合题意； B.由分析可知，滤液中一定有生成的锌离子和不反应的镁离子，可能有亚铁离子、铜离子剩余，故选项说法正确，不符合题意； C.由于65份质量的锌，能置换出64份质量的铜，56份质量的铁，固体质量变小，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量一定变大，故选项说法错误，符合题意； D.由分析可知，若滤液中有三种金属单质：锌、铁、铜，说明锌过量，则反应后滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁，故选项说法正确，不符合题意，故选AC。 【点睛】该题为滤渣、滤液题，解题关键是根据金属活动顺序表判断哪些反应能发生，哪些反应不能发生，不发生反应的化合物一定在滤液里，然后给能发生反应的物质，进行排序，看哪个反应先发生，第一个反应生成的金属一定在滤渣里，最后根据题干解答问题。 二、填空题（每空1分，共29分） 16. 金刚石可用来裁玻璃是因为它__________；用来作干电池的电极是因为石墨__________金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是___________；石墨转化为金刚石是_________变化。 【答案】 ①. 硬度大 ②. 具有导电性 ③. 碳原子的排列方式不同 ④. 化学 【解析】 【详解】金刚石为天然存在最硬的物质，则可用来裁玻璃； 石墨具有导电性，则可作干电池； 金刚石和石墨都为碳单质，但由于它们的原子排列方式不同，则化学性质不同； 石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化。 17. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么? （2）将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是_______，请任写出一个反应的化学方程式______。 【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 （2） ①. Cu、Fe ②. 硝酸锌##Zn(NO3)2 ③. 或 【解析】 【小问1详解】 如图中将两块金属片相互刻画，铜片上留下较多划痕，说明黄铜比纯铜的硬度大，故实验目的是：比较黄铜和纯铜的硬度； 【小问2详解】 金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，将一定质量的锌粒投入到含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌与硝酸亚铁反应生成了铁，则滤渣中一定含有反应生成的铜和铁；锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌； 发生反应为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，锌和硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：。 18. 向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是_____________。 【答案】 ①. Cu2+、Zn2+ ②. 铜##Cu 【解析】 【分析】锌活动性排在铜和银前，故锌会先于硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，而硝酸银可能未完全反应或完全反应，则溶液中一定有的金属阳离子是锌离子、铜离子，可能含有银离子，据此分析。 【详解】根据分析可知，滤液中一定含有的阳离子是； 滤液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，说明硝酸铜或未发生反应或未完全反应，故滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。 19. 铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是_____，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式表示______；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_______。 ①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液 【答案】 ①. 铜##Cu ②. 4Al+3O2=2Al2O3 ③. ③ 【解析】 【详解】铝、铁、铜中铜排在氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应； 铝制品通常不做防锈处理的原因是：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。化学方程式为。 验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，方案①Al、FeSO4溶液、Cu，铝能置换出硫酸亚铁溶液的铁，铜不能；方案①合理。 方案②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，不能置换出硫酸铝溶液中的铝；方案②合理。 方案③A1、Fe、CuSO4溶液，铝、铁都能置换出硫酸铜溶液中的铜。方案③不合理。 综上所述：选填③。 20. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。 A 银表面没有气泡生成 B 铁表面最终生成气体的总量比锌多 C 铁表面产生气泡的速率比锌慢 【答案】 ①. 延展性 ②. ③. 锌、铁、银 ④. B 【解析】 【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性； （2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为； （3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银； A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确； B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误； C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。 21. 小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液很快变_________色，原因是___________（用化学方程式表示），加热此试液，液体颜色变为___________色。说明能使紫色石蕊试液变色的是____________，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________________。 【答案】 ①. 红 ②. CO2+H2O＝H2CO3 ③. 紫 ④. 碳酸##H2CO3 ⑤. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，加热此试液，液体颜色变为紫色，说明能使紫色石蕊试液变色的是碳酸（H2CO3）；二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 22. 金属是我们学习的一类重要物质。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。 A. 不锈钢餐具 B. 金箔 C. 铜导线 （2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如下两个实验（金属片已打磨）。 ①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_______________。 ②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是__________。 请结合上述两个实验，推测此实验的目的是__________________。 （3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。 ①F的化学式是___________﹔ ②B与C反应的化学方程式是______________﹔ ③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是_________________ （填化学式）。 【答案】（1）C （2） ①. 有红色物质析出 ②. ③. 比较铁、铜、银三种金属的活动性 （3） ①. H2 ②. ③. CO2、H2CO3 【解析】 【小问1详解】 A、不锈钢餐具利用的是其抗腐蚀性好的性质，故A不符合题意； B、金箔是利用金属的延展性好而制成的，故B不符合题意； C、铜导线利用的是金属的导电性，故C符合题意。 故选C； 【小问2详解】 ①由于铁的活动性比铜强，故铁能置换硫酸铜中的铜，因此，将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面会有红色物质析出，故填：有红色物质析出； ②由于铜的活动性比银强，故铜能置换硝酸银中的银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：； 结合上述两个实验，可比较得出铁、铜、银三种金属的活动性的强弱，这也是该实验的目的，故填：比较铁、铜、银三种金属的活动性； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是Fe2O3的水合物，可用Fe2O3·xH2O表示，故其加热分解为红色固体Fe2O3（B）和H2O（A）；根据图示可知，固体E和稀硫酸反应生成浅绿色溶液H和无色气体F，故可知浅绿色溶液H为FeSO4，则无色气体F为氢气（H2），故固体E为铁；再结合图示：Fe2O3和气体C反应生成Fe和无色气体D，可知是Fe2O3被还原性气体还原生成铁，同时生成气体D，符合题意的C只能是CO，则D是CO2，再根据A+D→G可知，G为H2CO3，代入验证，推断合理。 ①由分析可知，F为氢气，化学式为H2，故填：H2； ②B为Fe2O3，C为CO，则氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； ③能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是酸性物质或能与水反应生成酸的物质，因此，A-H中，CO2和H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色，故填：CO2、H2CO3。 三、实验探究题（每空一分，共30分） 23. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。 （1）a实验仪器的名称 ________ ； （2）硬质玻璃管中观察到的现象是 ________ ，试管内的石灰水 _______ ； （3）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 _________ ； （4）实验中，首先通入一氧化碳的目的是 _________ ； （5）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 ________ 。 （6）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是 （ ） A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆 C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【答案】 ①. 酒精喷灯 ②. 红色粉末变黑 ③. 变浑浊 ④. ⑤. 防止一氧化碳和空气的混合气体加热发生爆炸 ⑥. 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 ⑦. D 【解析】 【详解】（1）a实验仪器的名称是酒精喷灯； （2）一氧化碳与红色氧化在高温条件下反应生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末变黑，试管内的石灰水变浑浊； （3）一氧化碳与红色氧化在高温条件下反应生成黑色的铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热可能产生爆炸，故实验中首先通入一氧化碳的目的是防止一氧化碳和空气的混合气体加热发生爆炸； （5）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，可以利用其可燃性除去，故装置的导管末端加一点燃的酒精灯目的是除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气。 （6）A、在铁制品表面镀上一层锌，能防止铁生锈，正确； B、在车船的表面喷涂油漆，隔绝空气和水，能与防止铁生锈，正确； C、将使用后的菜刀用布擦干，防止与水长时间接触，能与防止铁生锈，正确； D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，不利于隔绝空气和水，不利于防锈，错误； 故选D。 【点睛】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的毒性，金属锈蚀的因素以及防锈的方法。 24. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验： 【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。 【实验现象】一周后，___________（填序号）中铁钉明显生锈。 【获得结论】 (1)对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为___________。 (2)对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为___________。 结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。 【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈、从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀。请帮他设计一个实验方案验证猜测。简单操作：___________，当观察到___________，即可证明小明的猜想正确。 【反思交流】放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的做法： (1)___________；(2)___________（合理即可）。 【答案】 ①. Ⅱ ②. 水 ③. 氧气 ④. 在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，分别再放入铁钉 ⑤. 食盐水中的铁钉先生锈 ⑥. 用完后洗净擦干 ⑦. 如果粘上食盐后立即清洗（合理即可得分） 【解析】 【详解】实验现象： Ⅱ中的铁钉与水和氧气同时接触，一周后最易生锈； 获得结论： （1）Ⅰ是在干燥的空气中，铁不与水接触，Ⅱ是铁与水和氧气同时接触，说明铁生锈需要水； （2）Ⅱ是铁与水和氧气同时接触，Ⅲ中是铁只与水接触，说明铁生锈需要氧气； 拓展探究： 要想证明氯化钠能加速铁的锈蚀，则设计的实验方案中只能是否含有食盐的差别，其他的量都需要控制，设计一个实验方案验证猜测：在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉；当观察到食盐水中的铁钉先生锈，即可证明小明的猜想正确。 反思交流： 要防止厨房菜刀生锈，可以使用后洗净擦干，或涂抹一层油，如果粘上食盐等要立即清洗干净。 25. 结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____，化学方程式为______。 （3）实验室若要验证收集的气体是二氧化碳，应选用D装置，并在该装置中盛放试剂，如果用E装置收集该气体则气体从______端进入（填“①”或“②”）。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3）① （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中标有字母a的仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，故发生装置选A，故填：A；； 【小问3详解】 二氧化碳的密度大于空气，如果用E装置收集该气体则气体从①端通入，将空气从②端排出，故填：①； 【小问4详解】 与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。 26. 1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金_____的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Mg＞Cu； 猜想二：_____；猜想三：Mg＞Cu＞Cr 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 猜想三错误 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想_____正确 【交流与讨论】 （1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_____。 （2）实验①中发生反应的化学方程式为_____。 （3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____（选填序号）。 ①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片 【拓展延伸】若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤， 得到固体 x 和溶液 y，则： （1）溶液 y 中溶质的成分_____（选填序号）。 A 一定有 MgSO4 B 一定有CrSO4 C 可能有 H2SO4 D 可能有CuSO4 （2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，其中玻璃棒的作用是_____。 【答案】 ①. 硬度比组成它的纯金属大 ②. +2 ③. Mg＞Cr＞Cu ④. 铬 ⑤. 二 ⑥. 除去表面的氧化膜 ⑦. ⑧. ①③⑤或②④⑥ ⑨. ABC ⑩. 漏斗 ⑪. 引流 【解析】 【详解】在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金硬度比组成它的纯金属大的性质； 查阅资料： 硫酸离子通常为-2价，设硫酸亚铬中铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2，故硫酸亚铬中铬元素的化合价为+2； 提出猜想： 镁比铜活泼，结合其它两个猜想，猜想二：Mg＞Cr＞Cu； 实验验证： ①实验结论为：猜想三错误，故铬比铜活泼，分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，不与稀硫酸反应，故只有盛Cr的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液； ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr，无明显现象，说明铬不与硫酸镁反应，说明镁比铬活泼，故猜想二正确； 交流与讨论： （1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜； （2）实验①中发生的反应为铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）可选择：①③⑤，将铬分别置于硫酸镁和硫酸铜溶液中，铬不与硫酸镁反应，无明显现象，说明镁比铬活泼，铬能与硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，有红色固体析出，说明铬比铜活泼； 也可选择②④⑥，将镁片和铜片分别置于硫酸铬溶液中，镁能与硫酸铬反应生成硫酸镁和铬，有银白色固体析出，说明镁比铬活泼，铜不与硫酸铬反应，无明显现象，说明铬比铜活泼； 拓展延伸： （1）实验步骤①中，铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，实验步骤②中，试管中为硫酸镁和铬，将反应后的混合物倒入同一烧杯中，一定有硫酸镁，硫酸铬，步骤①可能稀硫酸过量，可能含有稀硫酸， 铜不与稀硫酸、硫酸铬、硫酸镁反应，故一定不含硫酸铜。故选ABC； （2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 四、计算题（27题5分、28题6分，共11分） 27. 煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 【答案】583t 【解析】 【详解】氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t； 设：炼出纯铁的质量为x。 解得x＝560 t 生铁的质量=560 t÷(1－4%)≈583 t 答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。 【点睛】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。 28. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求该假黄金中锌的质量分数； （2）反应产生氢气的质量为多少? 【答案】解：（1）根据坐标图可知合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g 假黄金中锌的质量分数为： （2）设产生氢气的质量为x 答：（1）该假黄金中锌的质量分数； （2）反应产生氢气的质量为0.2g。 【解析】 【分析】（1）铜锌合金中加入稀盐酸，铜不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体减少质量也就是锌的质量； （2）根据锌的质量和化学方程式计算出氢气的质量； 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望奎五中初四第一次化学摸底考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 A1：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（共15小题，每题2分，共30分。1-12单选，13-15有一个或两个正确选项，选项不全得一分，有错误选项不得分．）答案填入下页答题卡。 1. 下列在厨房中发生的变化是物理变化的是 A. 榨取果汁 B. 冬瓜腐烂 C. 自来水管生锈 D. 煤气燃烧 2. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应 D. 为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 3. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)。CO 和 H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以 CO 和 H2合成的有机物不可能是 A. 甲醇(CH4O) B. 甲醛(CH2O) C. 乙酸(C2H4O2) D. 乙醇(C2H6O) 4. 下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是 A. 氢气还原氧化铜： B. 甲烷燃烧： C. 生石灰与水的反应： D. 用氯酸钾制取氧气： 5. 质量相等的两份碳酸钙，其中一份与足量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，完全反应后生成二氧化碳的质量关系为 A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定 6. 下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 7. R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的 A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素 D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素 8. 下列有关图像中不正确的是 A. 一定质量的碳在过量的氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾制取氧气 C. 硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系 D. 质量相同的粉状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸 9. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是 A. 甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量 C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气 D. 完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物 10. 等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是 （ ） A. B. C. D. 11. 由两种金属组成的混合物共，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气，则这种混合物的可能组成是 A. Zn和Cu B. Fe和Mg C. Mg和Al D. Fe和Zn 12. 将一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀，由此推断原混合气体中 A. CO可能是 B. 一定是 C. 一定是 D. CO为，为 13. 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是 A. 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B. 区分二氧化锰和氧化铁两种固体粉末（观察颜色） C. 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（通过灼热的氧化铜） D. 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤） 14. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 4 10 17 25 反应后的质量/g 未测 21 6 9 下列说法中，错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应遵守质量守恒定律 C. X中未测值为4 D. 该反应中X不可能是催化剂 15. 将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，关于该实验下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有铜，可能有铁和镁 B. 滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子 C. 反应后溶液的质量可能变大 D. 若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁 二、填空题（每空1分，共29分） 16. 金刚石可用来裁玻璃是因为它__________；用来作干电池的电极是因为石墨__________金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是___________；石墨转化为金刚石是_________变化。 17. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么? （2）将一定质量的锌粒投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有______，滤液中一定含有的溶质是_______，请任写出一个反应的化学方程式______。 18. 向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是_____________（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是_____________。 19. 铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是_____，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，原因用化学方程式表示______；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_______。 ①Al、FeSO4溶液、Cu ②Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液 20. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。 （1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。 （2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。 （3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。 A 银表面没有气泡生成 B 铁表面最终生成气体的总量比锌多 C 铁表面产生气泡的速率比锌慢 21. 小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液很快变_________色，原因是___________（用化学方程式表示），加热此试液，液体颜色变为___________色。说明能使紫色石蕊试液变色的是____________，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________________。 22. 金属是我们学习的一类重要物质。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。 A. 不锈钢餐具 B. 金箔 C. 铜导线 （2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如下两个实验（金属片已打磨）。 ①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_______________。 ②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是__________。 请结合上述两个实验，推测此实验的目的是__________________。 （3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。 ①F的化学式是___________﹔ ②B与C反应的化学方程式是______________﹔ ③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是_________________ （填化学式）。 三、实验探究题（每空一分，共30分） 23. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。 （1）a实验仪器的名称 ________ ； （2）硬质玻璃管中观察到的现象是 ________ ，试管内的石灰水 _______ ； （3）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 _________ ； （4）实验中，首先通入一氧化碳的目的是 _________ ； （5）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 ________ 。 （6）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是 （ ） A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆 C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 24. 为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验： 【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。 【实验现象】一周后，___________（填序号）中铁钉明显生锈。 【获得结论】 (1)对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为___________。 (2)对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为___________。 结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。 【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈、从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀。请帮他设计一个实验方案验证猜测。简单操作：___________，当观察到___________，即可证明小明的猜想正确。 【反思交流】放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的做法： (1)___________；(2)___________（合理即可）。 25. 结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____，化学方程式为______。 （3）实验室若要验证收集的气体是二氧化碳，应选用D装置，并在该装置中盛放试剂，如果用E装置收集该气体则气体从______端进入（填“①”或“②”）。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是________。 26. 1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金_____的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr＞Mg＞Cu； 猜想二：_____；猜想三：Mg＞Cu＞Cr 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 猜想三错误 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr 无明显现象 猜想_____正确 【交流与讨论】 （1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_____。 （2）实验①中发生反应的化学方程式为_____。 （3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____（选填序号）。 ①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片 【拓展延伸】若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤， 得到固体 x 和溶液 y，则： （1）溶液 y 中溶质的成分_____（选填序号）。 A 一定有 MgSO4 B 一定有CrSO4 C 可能有 H2SO4 D 可能有CuSO4 （2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，其中玻璃棒的作用是_____。 四、计算题（27题5分、28题6分，共11分） 27. 煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 28. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。 （1）求该假黄金中锌的质量分数； （2）反应产生氢气的质量为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $