精品解析：上海市实验学校2024-2025学年高三上学期阶段测试（摸底）化学试题

上海市实验学校2024学年度第一学期 高三化学暑期阶段练习 (60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、原子结构与性质(本题共20分) C、N、O、Al、Si、S、Cu是常见的七种元素。 1. Si位于元素周期表第___________周期第___________族。 2. 基态Cu原子价电子轨道表示式为___________，Cu元素位于元素周期表的___________区。 3. 用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al___________Si N___________O ___________ ___________ 4. N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。 5. 基态锗(Ge)原子的简化电子排布式是___________。 6. Ge元素可能的性质或应用有 A. 是一种活泼的金属元素 B. 其电负性大于硫 C. 可作为半导体材料 D. 其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 二、分子结构与性质(本题共20分) 氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。 7. 磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有___________个未成对电子，白磷的分子式为，其结构如图所示。科学家目前合成了分子，分子中N-N-N键角为___________。 8. 与可形成，其部分结构如图所示。 （1）中心原子的杂化方式为___________，分子的空间构型为___________。 （2）中存在的化学键类型有___________；分子中H-N-H键角为107°，判断离子中H-N-H键角___________107°(填“>”“<”或“=”)。 9. 实验证明，的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g，水解后能与草酸(HOOC-COOH)反应生成；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g，水解后不能与草酸反应。 （1）的空间构型是___________(填“四面体形”或“平面四边形”)。 （2）画出A的结构图示：___________。 （3）中碳原子杂化类型是___________，提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 10. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。 三、基础实验、胶体与物质的量(本题共20分) 11. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： （1）写出图1中下列仪器的名称：a：___________，b：___________。 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 （2）图2中的错误是___________， （3）除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：___________、___________。 （4）根据计算得知，所需NaOH的质量为___________g。 （5）配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 （6）上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是___________； （7）将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是___________。 12. 下列关于溶液和胶体说法正确的是 A. 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 B. 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 C. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D. 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 四、元素化学与气体制备(本题共20分) 13. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2。 （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；反应后溶液中存在，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断的存在，请写出一种简便的方法验证的存在：___________。 15. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置（夹持设备已略）。 （1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。 （2）该实验中，A部分的发生装置可选图2中的________（填序号）。 （3）装置B可起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象________；装置C中U型干燥管左右两侧都是有色布条U型干燥管的作用是________。 （4）该实验装置存在明显缺陷，该缺陷是________，应进行的改进措施是________（用离子方程式表示）。 五、元素化学与实验综合(本题共20分) 16. 用盐酸和的混合液蚀刻铜电路板，生成。反应的离子方程式为___________。随着的产生，一段时间内气泡的生成速率逐渐加快，可能的原因是___________。 17. 溶液也可蚀刻铜电路板。以下是从溶液蚀刻铜电路板的废液(主要成分为、和)中回收并制备途径之一。 （1）向滤液A中加入少量铁粉，然后蒸发浓缩至___________出现时，趁热过滤除去多余的铁粉，再将滤液___________、过滤、洗涤，得到粗品。 （2）图中“②洗涤”时，检验铜表面已洗净的方法是___________。铜与硝酸和硫酸的混酸反应制备时，有红棕色气体生成，该气体是___________(选填“氧化”或“还原”)产物。 18. 对产品进行纯度分析： i)称取ag样品，溶解，调pH，再加入混合液排除可能存在的的干扰； ii)向上述混合液中加入过量KI固体，充分反应，以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液。 已知：；。 （1）溶液呈酸性，则水解程度：___________(选填“>”“<”或“=”)，___________(选填“>”“<”或“=”)。 （2）接近滴定终点时，加入KSCN溶液将CuI转化成CuSCN沉淀，说明沉淀转化的原因___________。已知CuI会强烈吸附。若未加KSCN溶液，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市实验学校2024学年度第一学期 高三化学暑期阶段练习 (60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、原子结构与性质(本题共20分) C、N、O、Al、Si、S、Cu是常见的七种元素。 1. Si位于元素周期表第___________周期第___________族。 【答案】 ①. 三 ②. IVA 【解析】 【详解】Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族。 2. 基态Cu原子的价电子轨道表示式为___________，Cu元素位于元素周期表的___________区。 【答案】 ①. ②. ds 【解析】 【详解】Cu元素原子核外电子数为29，根据能量最低原理可知，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63S23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价电子轨道表示式为，Cu处于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素； 3. 用“>”或“<”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al___________Si N___________O ___________ ___________ 【答案】 ①. > ②. < ③. > ④. < 【解析】 【详解】同一周期，原子半径从左到右依次减小，所以原子半径Al＞Si； 同一周期，电负性从左到右逐渐增大，所以电负性N＜O； 分子间存在氢键，所以其熔点大于硫化氢的熔点； 结构和组成相似的两个物质，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点＞。 4. N、O、P三种元素中，元素的第一电离能最大的是N，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。 【答案】N的最外层电子排布是2s22p3，2p轨道为半充满状态，比较稳定，故第一电离能：N＞O，又同一主族由上到下半径增大，第一电离能呈减小，故第一电离能N较大； 【解析】 【详解】同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，基态O原子的价层电子排布式为2s22p4；N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能：N＞O，同一主族由上到下半径增大，第一电离能呈减小的趋势，第一电离能：N＞P，故元素的第一电离能最大的是N。 5. 基态锗(Ge)原子的简化电子排布式是___________。 【答案】 【解析】 【详解】锗为32号元素，位于第四周期第ⅣA族，基态锗原子(Ge)简化电子排布式为； 6. Ge元素可能的性质或应用有 A. 是一种活泼的金属元素 B. 其电负性大于硫 C. 可作为半导体材料 D. 其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ge是第IVA元素，位于金属和非金属分界线处，不属于活泼的金属元素，A错误； B．Ge电负性小于Si，Si电负性小于S，故Ge电负性小于硫，B错误； C．Ge位于金属和非金属的分界线上，其单质可作为半导体材料，C正确； D．Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点，D错误； 故选C。 二、分子结构与性质(本题共20分) 氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。 7. 磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有___________个未成对电子，白磷的分子式为，其结构如图所示。科学家目前合成了分子，分子中N-N-N键角为___________。 【答案】 ①. 3 ②. 60° 【解析】 【详解】P元素原子价电子排布式为3s2p2，基态原子有3个未成对电子，N4分子与P4结构相似，为正四面体构型，每个面为正三角形，N- N键的键角为60°； 8. 与可形成，其部分结构如图所示。 （1）中心原子的杂化方式为___________，分子的空间构型为___________。 （2）中存在的化学键类型有___________；分子中H-N-H键角为107°，判断离子中H-N-H键角___________107°(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） ①. 共价键、配位键 ②. > 【解析】 【小问1详解】 分子中心原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则杂化方式为杂化，空间结构为三角锥形； 【小问2详解】 中存在氮氢共价键以及锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对形成的配位键；因氮原子的孤电子对形成了配位键，所以受配位键的影响，离子中H-N-H键角大于107°。 9. 实验证明，的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g，水解后能与草酸(HOOC-COOH)反应生成；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g，水解后不能与草酸反应。 （1）的空间构型是___________(填“四面体形”或“平面四边形”)。 （2）画出A的结构图示：___________。 （3）中碳原子的杂化类型是___________，提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 【答案】（1）平面四边形 （2） （3） ①. ②. O 【解析】 【小问1详解】 若为四面体结构，则只有一种固体形式，即不存在同分异构体，已知的结构有两种，说明分子是平面四边形结构。 【小问2详解】 A有极性，B无极性，则A的结构图为。 【小问3详解】 中C原子与O原子形成1个碳氧双键，则C原子的杂化类型为；中只有O原子有孤电子对，所以提供孤电子对的原子是O原子。 10. 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。 【答案】Fe3CuN 【解析】 【分析】 【详解】物质本身所含能量越低越稳定，所以更稳定的Cu替代型产物为Cu替代a位置Fe型，则根据均摊法，一个晶胞中，Cu原子个数为8×=1，Fe原子个数为6×=3，N原子个数为1，所以化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。 三、基础实验、胶体与物质的量(本题共20分) 11. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置： （1）写出图1中下列仪器的名称：a：___________，b：___________。 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图2是某同学转移溶液的示意图。 （2）图2中的错误是___________， （3）除了图2中给出仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：___________、___________。 （4）根据计算得知，所需NaOH的质量为___________g。 （5）配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处 （6）上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是___________； （7）将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 （2）未用玻璃棒引流 （3） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 （4）20 （5）BCAFED （6）将溶质全部转移到容量瓶中 （7）物质具有热胀冷 缩的性质，温度变化会影响液体体积和容量瓶容积，因此需恢复到室温 【解析】 【分析】（1）根据仪器的结构特征判断仪器的名称；（2）容量瓶在转移液体时的操作；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤；（4）配制一定物质的量浓度的溶液的计算；（5）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤（6）（7）配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项及误差分析； 【小问1详解】 a蒸馏烧瓶，b为冷凝管 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅， 【小问3详解】 当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，则为完成实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管； 【小问4详解】 实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n(NaOH) = 0.1 mol/L × 0.5L = 0.05mol ，m(NaOH) =0.05mol× 40 g/mol = 2.0g； 【小问5详解】 配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED； 【小问6详解】 洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，将溶质全部转移到容量瓶中，否则溶质有损耗，溶质的物质的量n偏小，浓度偏小； 【小问7详解】 注入容量瓶前需恢复到室温，原因是物质具有热胀冷 缩的性质，温度变化会影响液体体积和容量瓶容积，因此需恢复到室温； 12. 下列关于溶液和胶体的说法正确的是 A. 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 B. 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 C. 制备Fe(OH)3胶体方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D. 利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉溶液和烟、雾一样均为胶体，故A错误； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故B错误； C．加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法将将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，故D错误； 答案为C。 四、元素化学与气体制备(本题共20分) 13. 下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B错误； C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量达到了棉花的着火点以上而燃烧，C正确； D．焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D错误； 故选C。 14. 自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2。 （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为___________。 （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________；反应后溶液中存在，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断的存在，请写出一种简便的方法验证的存在：___________。 【答案】（1） （2） （3）盐酸和溶液 （4） ①. ②. 冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中 【解析】 【分析】根据题目所给图2，可知X为H2S，Y为单质S，Z为SO2，M为H2SO4，据此可以一一对应图1中的物质； 【小问1详解】 N是盐类物质，N的S元素的化合价为-2价，根据对比，符合题意； 【小问2详解】 X与Y的反应为，其中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2； 【小问3详解】 利用氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应产生氯化钡，若亚硫酸钠溶液被氧化变质，则会产生硫酸钡沉淀，亚硫酸钡会溶于盐酸溶液，产生二氧化硫，但硫酸钡不会，故可以用盐酸和氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质； 【小问4详解】 M为H2SO4，Z为SO2，Cu与浓硫酸反应时产生硫酸铜、二氧化硫和水，其反应方程式为；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中，若得到蓝色溶液，就可以证明产物中有硫酸铜； 15. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置（夹持设备已略）。 （1）实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。 （2）该实验中，A部分的发生装置可选图2中的________（填序号）。 （3）装置B可起到安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象________；装置C中U型干燥管左右两侧都是有色布条U型干燥管的作用是________。 （4）该实验装置存在明显的缺陷，该缺陷是________，应进行的改进措施是________（用离子方程式表示）。 【答案】（1） （2）③ （3） ①. 长颈漏斗内液面上升，形成水柱 ②. 干燥气体、验证氯气是否具有漂白性 （4） ①. 没有尾气处理装置 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气方程式为：； 【小问2详解】 该反应需要加热且有浓盐酸参加反应，故选③； 【小问3详解】 发生堵塞时B中的现象：长颈漏斗内液面上升，形成水柱； 装置C中U型干燥管左右两侧都是有色布条，U型干燥管的作用是干燥气体、验证氯气是否具有漂白性； 【小问4详解】 该实验装置存在明显的缺陷是没有尾气处理装置；可用足量的NaOH溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 五、元素化学与实验综合(本题共20分) 16. 用盐酸和的混合液蚀刻铜电路板，生成。反应的离子方程式为___________。随着的产生，一段时间内气泡的生成速率逐渐加快，可能的原因是___________。 【答案】 ①. ②. 对分解生成和水的反应有催化作用 【解析】 【详解】具有氧化性，和稀盐酸的混合溶液可以蚀刻铜电路板生成，离子方程式为；随着的产生，对分解生成和水的反应有催化作用，因此一段时间内气泡的生成速率逐渐加快。 17. 溶液也可蚀刻铜电路板。以下是从溶液蚀刻铜电路板的废液(主要成分为、和)中回收并制备途径之一。 （1）向滤液A中加入少量铁粉，然后蒸发浓缩至___________出现时，趁热过滤除去多余的铁粉，再将滤液___________、过滤、洗涤，得到粗品。 （2）图中“②洗涤”时，检验铜表面已洗净的方法是___________。铜与硝酸和硫酸的混酸反应制备时，有红棕色气体生成，该气体是___________(选填“氧化”或“还原”)产物。 【答案】（1） ①. 少量晶体 ②. 冷却结晶 （2） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明铜表面已洗涤干净 ②. 还原 【解析】 【分析】废液的主要成分为、和，加入过量铁粉，发生反应：、，因此过滤后滤液A主要为FeCl2溶液，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜；向滤液A中加入少量铁粉，可以防止被氧化，最后经过处理得到晶体；滤渣B中加入过量稀盐酸，溶解铁粉后，过滤得到单质铜，洗涤后经过处理得到。 【小问1详解】 滤液A中加入少量铁粉，然后蒸发浓缩至少量晶体出现时，趁热过滤除去多余的铁粉，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到粗品。 【小问2详解】 可以和反应生成AgCl白色沉淀，因此取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明铜表面已洗涤干净；铜与硝酸和硫酸的混酸反应制备时，硝酸被还原生成红棕色气体，则为还原产物。 18. 对产品进行纯度分析： i)称取ag样品，溶解，调pH，再加入混合液排除可能存在的的干扰； ii)向上述混合液中加入过量KI固体，充分反应，以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液。 已知：；。 （1）溶液呈酸性，则水解程度：___________(选填“>”“<”或“=”)，___________(选填“>”“<”或“=”)。 （2）接近滴定终点时，加入KSCN溶液将CuI转化成CuSCN沉淀，说明沉淀转化的原因___________。已知CuI会强烈吸附。若未加KSCN溶液，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. > ②. = （2） ①. CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动； ②. 偏小 （3） 【解析】 【小问1详解】 水解显酸性，F-水解显碱性，已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度：>，=c(N元素)，=c(F元素)，c(N元素)= c(F元素)，故=； 【小问2详解】 物质结构相同的时候，溶度积大的物质更容易转化为溶度积小的物质，则CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是CuSCN的溶解度小于CuI，使溶解平衡向CuI溶解的方向移动；根据题给信息可知，CuI能够吸附大量I2，则若不加KSCN，则测得CuSO4•5H2O的纯度将偏小； 【小问3详解】 根据题给信息可知，2CuSO4•5H2O～I2～2S2，则n(CuSO4•5H2O)=n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，CuSO4•5H2O的纯度==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$