2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题

2024年中考化学考前冲刺查漏专训：流程题 1．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国在5G及芯片的开发上处于世界前列。芯片的主要成分是硅。如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。 (1)地壳中含量最高的金属元素 （填元素符号）。 (2)将石英砂粉碎的目的是 。 (3)写出步骤③的化学方程式： ，步骤③反应过程中若混入氧气，可能发生的后果是 。 (4)上述流程三个步骤中发生置换反应是 （填序号）。 2．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案，结合实验方案回答下列问题： （1）在过滤操作中需要使用烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤①中，金属X的名称是 。 （3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ，此步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 3．废旧干电池中含有锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨、MnO2、NH4C1等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。已知： 。请回答下列问题：    (1)图1中电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其 性。 (2)图2使回收废旧电池的工艺流程，图中设备I过滤得到的氯化铵溶液可以用来制作 肥。 (3)加入过量氧气得作用是 ，B溶液的溶质有H2SO4、 和 。 (4)写出在设备Ⅲ中发生得两个化学反应方程式： 、 。 (5)若要从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作。 4．海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 (1)海水淡化    如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)海水晒盐    20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因 。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 （填序号）。 A．蒸馏水                 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液         D．饱和BaCl2溶液 (3)海水制镁 海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：    ①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用 作为沉淀剂。 ②电解熔融MgCl2制备金属镁时需要保护气的原因是 。 (4)海水制“碱”    ①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是 （用化学方程式表示，只写一个反应即可）。 ②步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述正确的是 （填字母代号）。 A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl ③根据步骤III可推测碳酸氢钠具有 化学性质。 5．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： （1）红褐色滤渣的主要成分是 ； （2）石灰浆调pH大约要调节到 A．2 B．5 C． 7 D．10 （3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ； （4）操作I最后温度应该控制在 ℃左右； （5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为： 。 （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） 。 （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： 。 7．硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等）是一种化工生产中间产物。以下是用硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图，请回答：    已知：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，实验室进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是 ；滤液A中的主要阳离子有 （填离子符号）。 （2）向高温烧渣中通入足量CO时会发生系列反应，请写出其中一个反应的化学方程式： ，为使硫铁矿烧渣能充分反应，可采取的具体措施是 （答一点）。 （3）加入（NH4）2CO3后，应将反应温度控制在 以下。已知该反应过程发生了复分解反应，则滤液B中产物的化学式为 。 （4）经洗涤、干燥后的FeCO3在空气中煅烧获得最终产品和CO2，该反应的化学方程式为 。 8．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质不溶于水且不参与反应）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 （填“分子”或“原子”或“离子”）。 (2)在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是 。 (3)铁钛矿与硫酸反应的过程中元素化合价没有变化，则FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (4)二氧化钛与氯气、焦炭的反应方程式为： ，则另一种产物X是 （填化学式）。 (5)反应①②③中属于置换反应的是 （填“①”、“②”或“③”）。 (6)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 。 (7)反应③产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 。 9．大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如下图所示。 (1)分离室中分离物质的操作为 。 (2)该过程可以循环利用的物质有 种。 (3)请补充完整反应室中发生反应的化学方程式：＋ (4)请写出二氧化碳的一种用途： 。 10．空气中氧气体积约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气的流程图： (1)工业上分离液态空气制氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)在蒸发的过程中氮气先被蒸发出来的原因是 ；氮气可用作保护气的原因是 。 (3)这样制得的氧气是 （填“纯净物”或“混合物”）。铁在该气体中燃烧的反应的文字表达式： 。 (4)任何物质我们都要辩证地看待，氧气既有有利的一面，也有有害的一面，请各写出一点：有利的一面是 ，有害的一面是 。 11．为了除去铜粉中混有的少量铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。（反应中部分生成物已略去） 已知：途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。 途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O 回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。 （2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ； （3）途径Ⅱ与途径I相比较，从环保的角度写出其显著的优点是 （合理即可）。 12．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 (2)反应③的化学方程式是 。反应②为 (“吸热”或“放热”)反应。 (3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和 。 13．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是 ？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式 。 (3)小明加入适量稀盐酸是忘记观察现象。现想通过实验判断溶液中除了氯化钠外溶液中的成分。 ①向溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，由此认为溶液中含有碳酸钠，不含盐酸。结论否合理？ ，理由是 。 ②向溶液中滴加酚酞试液。溶液变成红色，由此认为溶液中含有氢氧化钠。结论否合理？ ，理由是 。 14．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（SiO2难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下图所示：    请回答下列问题： （1）溶液C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和 （填化学式）。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。 （3）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式 。 15．碳酸钡广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业，有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示。    【查阅资料】 I．碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，且生成物均能与二氧化碳反应。 Ⅱ．下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 40 80 Ca(OH)2溶解度／g 0.187 0.141 0.094 Ba(OH)2溶解度／g 1.67 8.22 101.4 （1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式 。 （2）以下相关说法正确的是 。 a焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态； b焙烤炉内只涉及分解反应； c废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率； d该工艺流程可以减少CO2气体的排放，控制温室效应。 （3）除了水之外，进入分离池中的物质是 ，操作②的步骤是 （选填 “降温”、“加热”）、过滤。 （4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$