2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．下图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，还含有少量的Fe2O3和A12O3)，回答下列问题。 (1)溶液a中的溶质有 ，该溶液的PH 7.写出稀盐酸和Fe2O3反应的化学方程式 ，反应基本类型属于 反应。 (2)写出①发生反应的化学方程式 ，反应基本类型属于 反应。 (3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是 ，写出高纯硅的一条用途 。 2．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。工艺流程如下： (1)香兰素由 种元素组成。每个香兰素分子中有 个原子。 (2)由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化。 (3)以上提取香兰素的过程中，可循环使用的两种物质是 (写化学式)，这两种物质在一定条件下可以相互转化，任写一个上述两种物质进行转化的化学方程式： 。 3．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： (1)在水样中加入明矾的作用是 。 (2)进行过滤操作时，下列做法不正确的是______。 A．滤纸的边缘要低于漏斗边缘 B．液面要低于滤纸边缘 C．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方 D．漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)以下方法得到的水，甚纯度最高的是______。（填标号） A．过滤 B．沉淀 C．蒸馏 (5)认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是 ，电解水反应的文字是 。 4．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 ②反应器中发生的反应的化学方程式： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。 5．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。 I.从化学的视角认识物质 (1)南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是 。 (2)据图可知，每50kg海水最多可获取钠元素质量为 。 Ⅱ.用化学的手段改造和利用物质 A、通过物理方法获取有用物质 (3)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水，膜法是增加压强促使水穿过淡化膜获取淡水的方法，利用了 的原理。 (4)海水中有多种重要元素，某些元素组成的盐的溶解度曲线如下图所示。 ①从海水获取粗盐用的是 结晶法。因为 。 ②从海水中获取的晶体常常是混合物，从硝酸钾和硒酸镉的混合物获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是 。提取硝酸钾后的溶液中含有较多的硒酸镉，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 。 B、利用化学方法制取物质一一化学工业的核心 海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料一一纳米氧化镁，其简要流程如下： (5)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有 。 (6)上述过程中属于复分解反应的化学方程式是 。 (7)滤渣在380℃以上的高温条件下生产纳米氧化镁的过程中，若发生分解反应生成两种氧化物，写出这一过程的化学方程式 。 6．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题: （1）上述流程中可循环利用的物质是 ； （2）“低碳”的含义是 ； （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。 （4）证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。 7．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如下，请回答下列问题： （1）操作1的名称是 。 （2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为 。 （3）试剂X为 。 8．化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝。某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。 查阅资料：久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]， Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： (1)X的化学式是 。 (2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。 (3)步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 。 (4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“＞”或“=”或“＜”）方案二。 9．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下： 已知： ①MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为:MgSiO3+2HCl+(n-1)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O↓ ②H2O2溶液具有氧化性，能将某些低价态离子氧化成高价态离子（如：将氧化成） ③常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示： pH值 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3 沉淀完全时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7 （1）MgSiO3中硅元素的化合价为 。 （2）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为 （填序号）。 a将硼镁泥制成浆料    b降低浸取温度  c用盐酸多次浸取 （3）“除”时MnCl2溶液与加入的H2O2溶液、NaOH溶液共同作用反应生成MnO(OH)2和NaCl溶液，请写出该反应的化学方程式 ；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和 。 （4）“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度的升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是 。 10．尿素是一种重要的化学肥料，适用于各种土壤和植物。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2］的一种流程如下：    (1)在煤与空气、水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为 。 (3)二氧化碳和氨气在一定条件下反应合成尿素的同时还有水生成，写出该反应的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。（只写一种） 11．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。    请回答相关问题。 (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。 (2)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。 (3)蚀刻掉128g铜，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。 12．请回答下列问题。 (1)厨房的调料盒中有未贴标签的两种白色粉末，已知是食盐和面碱(碳酸钠)中的各一种，小唏想利用厨房里现有的物质，采用化学方法将它们鉴别出来。 ①小晞选择的鉴别试剂，最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。 A．矿泉水       B．白醋         C． 酱油          D．花生油 ②小晞用两只玻璃杯分别取两样样品各少许，再各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，且白色粉末溶解减少，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是 (写化学式)。 (2)已知某固体样品A可能是和KCl或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①沉淀C的化学式为 ，将气体G通入紫色石蕊试液，试液变 色。 ②在蓝色溶液Ⅰ中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③写出步骤Ⅲ中一定发生的化学反应方程式 。 ④固体样品B中，不能确定存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。 13．五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2 杂质，现要除去杂质并得到V2O5 固体，其流程如下: （1）操作①的名称 ,废渣的主要成分是 。 （2）农业上，K2SO4可用作 。 （3）25°C时，取样进行试验分析，得到NH4VO3沉淀率和溶液pH之间的关系如表: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 NH4VO3沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质是 。 14．用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH(水合氧化铁)的主要流程如图所示。 已知：“还原”发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。 (1)水合氧化铁中铁元素的化合价是 。 (2)写出“酸溶”中发生的无气体生成的化学反应方程式： 。“酸溶”中排出的气体是 (写名称)。 (3)“沉淀”中温度不宜过高，原因是 。 (4)实验室进行“过滤”操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和 。 15．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是（任写一个） 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$