新疆乌鲁木齐六十九中2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学试题 总分：100分考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1.设阿伏加德罗常数为N、,下列说法正确的是 A.标准状况下，112LS0,中的氧原子数目为1.5N B.5.6g6Fe含有的中子数为3N C.常温下，pH=1H,SO,溶液中由水电离出的H+数目为1×I0-N D.1L0.1mol/L的NaCO,溶液中CO数目为0.1N 2.化合物M(如图所示)是一种对玻璃等材料具有良好黏附性的物质。下列关于化合物M的说法错误的是 A.化合物M能使酸性重铬酸钾溶液变色 B.1mol化合物M可与2 molNaOH反应 C.其酸性水解的产物均可与Na,CO,溶液反应 D.1mol化合物M最多与5molH,发生加成反应 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.在人工合成氨的反应中，当断裂N个N≡N键时，生成2 moINH B.0.ImolH2和0.Imoll.2于密闭容器中充分反应后，Ⅱ分子总数小于0.2N C.100℃时，1LpH=6的纯水中，含有H的数目为10N D.I2 gNaHSO.品体中含有C.2N.个阳离子 试卷丝 4.下列离子方程式正确的是 A.用疏化钠溶液除去废水中的汞离子：Hg2·+NaS-HgS↓+2Na B.Cl2与水反应：CL2+H,0→CT+CI0+2H C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：02+2H20+4e=4OH D.向Ba(HC0,)2溶液中加入少量NaOH:Ba4+2HCO+20H=BaC0,↓+2H20+CO 5.氯气的部分化学性质如图所示： HCIO H20 FeCl,+ Fe Cl2 P →PC 下列说法正确的是 A.基态Fe原子的简化电子排布式为3d4s2 B.Cl2中共价键的电子云图形为 C.HCIO的结构式为H-C1-O D.PCl,的VSEPR模型为 6.劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是 选项 化学知识 劳动项目 A Fe的活动性比Cu强 用FeCl,溶液制作印刷电路板 B 乙醇具有挥发性和还原性 用手持式酒精检测仪检测酒驾 C 外加电流法能减缓金属腐蚀速度 在船体外壳安装一定量锌块 D 铁与氯气不能发生反应 用钢瓶储存和运输液氮 A.A B.B C.C D.D 7.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3C,+8NH,=6NH,C+N2,下列说法不正确的是(N为阿伏加德罗常 数的值) A.生成ImolN,时转移电子为6N B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C.C12仅表现氧化剂，NH仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性，但氧化性比CL2弱 8.海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCI溶液得到Cl2和NaOH;以NaCl、NH,、CO,等为原料 可得到NaHCO；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。Na、Mg、C1、Br中，第一电 离能最小的是 A.Na B.Mg C.CI D.Br 9。美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下 列说法错误的是 NH2 HO OH A.该物质有三种官能团 B.该物质既可以与酸反应也可以与碱反应 C.1mol该物质最多可以与4molH:反应 D.该物质可以发生酯化反应 10.有关Na2CO,和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO,和NaHCO,与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B.NazCO,比NaHCO,热稳定性强 C.NaCO,和NaHCO,均不可与澄清石灰水反应 D.Na2CO5和NaHCO,均可与NaOH溶液反应 11.紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示 〉一CHO。下列有关该有机物叙述错误的是 A.分子式为CH:O B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀D.用溴水检验其结构中含碳碳双键 试 12.工业上用S(分子结构： )与甲烷为原料制备CS2,发生反应：S。+2CH4=2CS2+4HS· 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.CS,中o键和产键数量之比为2：1 B.S,既是氧化剂又是还原剂 C.生成标准状况下的H,S气体1山.2L,断开S-S键数为N D,若该反应转移电子数8N,则被还原的CH,有Imol 13.次磷酸钠(NH,PO2)具有强还原性，是食品工业常用的抗氧化剂和防腐剂。关于次磷酸钠，下列叙述正确的 是 A.磷元素显+3价 B.NaH2PO2与还原性酸不反应 C.能与NaOH反应生成Na,HPO, D.能与NaCIo溶液发生氧化还原反应 14.下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A.用NaOH溶液吸收CO: B.利用铜与浓硫酸加热反应制取SO, C.乙醇使紫色酸性KMO,溶液褪色D,在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 第II卷（非选择题） 二、填空题 15.(除标注外，每空1分，共8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 角。钠和氯及其化合物的“价一类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题： 十化合价 ↑化合价 47 NaHCO +5 Na.CO + NaOH NaCi +4 C02 + HCIO ② N 0 3 HCI HCI NaCI 物质 类别 物质 氢化物维质氧化物 盐 数化物单质氧化物A盐 类别 图1钠及其化合物 图2氧及其化合物 ,共4页 (I)填写二维图中缺失的化学式：① (2分)② (2)物质③常用于实验室制取02，则③的化学式是 (3)从化合价角度看，HC10具有 (填“氧化性“还原性”或“既有氧化挫又有还原性")。 (4)己知少量HClO与Na,SO,溶液反应有NaS0,生成，该反应的离子方程式为 。(2分) (5)二氧化氯(CO)是一种新型自来水消毒剂，用C102代替C2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有 机氯化合物。CO,能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为CO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性。 16.(每空2分，共10分)回答下列问题。 1.在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算： (I)该盐酸CI物质的量是 ；(2)溶液H+物质的量浓度是 Ⅱ.如图是某学校实验掌从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓疏酸配制 240mL1.0molL的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧杯：③量简。 硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：疏酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gcm3 质量分数：98% 请回答下列问题： (3)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有」 (写仪器名称)： (4)配制240mL1.0moL的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留小数点后】位)， 量取硫酸时应选用 规格的量筒： A.10 mL B.50mL C.100 mL D.200 mL 17.(每空2分，共10分)某有机物M,结构简式如图所示： HO H 已知：①苯环上羟基（酚羟基）能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与NHCO,反应： ②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。回答下列问题： (I)M中所含官能团有酚羟基、 (填名称)。 (2M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是 (填代号)。 A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 (3)1molM最多能消耗 nol NaOH。 (4)在催化剂、加热条件下，1molM最多消耗 mol H2. ()1molM最多能消耗 mol Na。 18、(每空2分，共10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如图所示（图中“棍”代表单键 或双键)： 1)丙烯酰胺的分子式为 结构简式为 (2)有关丙烯酰胺的说法正确的是 .丙烯酰胺分子内所有原子可能在同一平面内 B.丙稀酰胺属于烃的衍生物 C.丙烯酰胺能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D,丙烯酰胺不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (③)工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：CHCH1→CH2CHCN!,丙烯酰胺， 假设反应I和反应Ⅱ都是原子利用率为100%的反应，反应1所需另一反应物的分子式为 (4)聚丙烯酰胺(PM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程 式 19.(每空2分，共10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2:它能被常见的强氧化剂氧化： 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe+氧化成FC+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答 下列问题： 共4项 (1)某同学把新制的氯水加到NNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO,和HCl,诸写出反应的离 了方程式： (2)Fe与过最稀硫酸反应可以制取下cSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Pc2转化为Fc3*,要求产物纯净，可 选用的最佳试剂是 (填代号) A.Cl2 B.H2O2 C.Fe D.HNO, (3)FcSO:可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂商铁酸钾(K2FeO),氧化性比C、O2、CO2、KMnO4 更强，主要反应为：2FeS04+6Na0,=2NaFe04+2Naz0+2Na2S04+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ②简要说明K,F©O:作为水处理剂时所起的作用 20.(除标注外，每空1分，共10分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元 素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色（或砖红色）的EO和黑色的FO两种氧化物 某同学根据上述信息，完成下列各题。 (I)画出A基态原子的核外电子轨道表示式： 20 (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为 该同学所画的轨道表示式违背 了 ()D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形 形。 (4)写出C原子的电子排布式： ；(2分)写出E原子的简化电子排布式： (2分) (⑤)写出F元素原子的价层电子排布式： 。(2分) 试卷第