江苏省南通市崇川区2025届高三上学期第一次调研考试 化学试题

化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自已的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 制造5G芯片的氮化铝属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 2. 可由反应制得。下列说法正确的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 为非极性分子 C. 中N元素的化合价为+2 D. 为共价晶体 3. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的 C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 4. 下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A. 的酸性弱于，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子 B. 苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 D. 乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂 F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下： 粗硅高纯硅。 阅读材料，回答下列小题。 5. 下列表述正确的是 A. 石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B. 与石墨相比，导电性增强 C. 中含有共价单键 D. 中键长比短 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 在制备的反应中作氧化剂 C. 分子的空间结构为直线形 D. 在消毒过程中最终转化为 7. 下列说法不正确的是 A. 粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化 B. 制备粗硅的化学方程式为 C. 含键的数目约为 D. 制备高纯硅的原料气和应充分去除 8. 如图所示的自催化反应，Y做催化剂。下列说法正确的是 A. X不能发生水解反应 B. Y与盐酸反应的产物不溶于水 C. X中存在1个手性碳原子 D. Z分子中最多有24个原子共平面 9. 铝碳酸镁片的主要成分是。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态原子的未成对电子数： C. 碱性： D. 第一电离能： 10. 下列实验方案设计不正确的是 A. 检验溶液中是否含：取样，加入足量盐酸酸化的溶液，观察现象 B. 除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液 C. 鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象 D. 检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 实验室制备的原理： C. 以为原料制备和 D. 工业制硝酸过程中的物质转化： 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合的能力： B 将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛 C 向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性： D 取一定量未知液于试管中，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 13. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程中转化为，并有少量和浸出。 下列说法不正确的是 A. 含键 B. “盐浸”过程中需补充，防止浸液下降 C. “滤渣”的主要成分为 D. “沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 废电池镍钴锰酸锂三元正极材料主要成分为。通过高温氢还原和湿法冶金的方法可回收利用锰、锂等元素。 （1）镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子核外电子排布式为_______。 ②每个Co周围与其距离最近且相等的的数目是_______。 （2）450℃时，用还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有和。该反应的化学方程式为_______。 （3）反应完全后的固体经水洗、少量溶液酸洗后，合并水洗液与酸洗液，向其中加入足量溶液，得到沉淀。水洗后再酸洗的目的是_______。 （4）将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量溶液，生成。 ①写出酸浸后生成的离子方程式：_______。 ②其他条件一定，浸取时硫酸加入过量比(表示硫酸过量程度的大小)对镍钴锰元素的浸出率影响如图所示。硫酸加入过量比为0.5时，浸出率远高于浸出率，原因是_______。 15. 镇静药物H的人工合成路线如下： （1）E分子中含氧官能团的名称是_______。 （2）写出B→C所需用到的另一种反应物及反应条件：_______。 （3）已知F→G的反应类型是取代反应，则化合物G的结构简式是_______。 （4）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：_______。 氮原子的杂化轨道类型为sp3；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，除苯环外无其他环状结构。 （5）写出以CH3CH2Br为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。 （1）制备。废铁屑经溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。 ①溶液的作用是_______。 ②加热浓缩前，检验溶液中是否含的实验方法是_______。 （2）制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式：_______。 （3）制备。将加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和溶液，维持温度在左右，缓缓滴加过量溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续。冷却后，加入溶液，浓缩结晶得到。 ①实验过程中持续通入的目的是_______。 ②先维持温度在左右，后加热至微沸，其主要目的是_______。 （4）测定样品纯度。称取样品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗溶液(杂质不与溶液反应)。 计算样品中的纯度___________(写出计算过程)。 17. 脱除和利用具有重要意义。 （1）研究表明，时在催化剂作用下，还原生成S经历：的过程，且每步中都有生成。 ①第一步转化的化学方程式为_______。 ②第二步转化中生成时转移的电子数为_______。 （2）软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中的方法如图所示。 ①写出在溶液中转化为的化学方程式：_______。 ②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是_______。 （3）工业上可用碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作催化剂，催化过程的示意图如图所示。若过程2生成的O与个数比为，写出过程2的离子方程式：_______。 （4）一种回收利用的方法：将转化为，再将与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。 已知： ①写出化合物A的结构简式：_______。 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______。 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自已的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. [Ar]3d74s2 ②. 6 （2） （3）提高Li的浸出率 （4） ①. ②. MnO比Co、Ni单质更易溶于酸 【15题答案】 【答案】（1）硝基、酮羰基 （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 去除废铁屑表面的油脂 ②. 取少量的样液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN试剂，若溶液变红色则证明有Fe3+存在。 （2） （3） ①. 搅拌，加快反应速率，使反应更充分 ②. 维持温度在40℃左右，既可加快反应速率，也可防止H2O2分解；加热至微沸可除去过量H2O2 （4）98.20% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.4NA或 （2） ①. ②. 15h后主要发生SO2与O2、H2O反应生成H2SO4。 （3） （4） ①. ②. 化合物A分子间氢键数目少于H2SO4，分子间作用力越弱，沸点越低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $