2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、流程题 1．氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如图所示。 (1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)已知“发生炉”中的主要反应为：、 i.C+O2CO2反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 。 (3)“合成塔”中发生的反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 (5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。 (6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 2．粗盐水中含氯化钙、氯化镁等杂质，为精制进行了如下实验。请回答： (1)如图步骤①②的操作中需要用到的--种玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 (3)最后获得的氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，写出一个可以使氯化钠质量增加的化学方程式 。 3．化学为味精“发声”。 [争议一]食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C3H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如下： (1)谷氨酸钠 (填“易溶”或“难溶”)于水。 (2)步骤Ⅱ中，可利用 (填物质名称)进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 (填化学式)。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议 。 【争议二】味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 (4)从微观角度分析，谷氨酸钠与焦谷氨酸钠性质不同的原因是 ，烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 【争议三】酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 (5)请判断：争议三的说法 (填“合理”或“不合理”)。 4．中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下： 信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。 (1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是 （选填“升高”“降低”或“不变）。 (3)反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为 。 (4)反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是 ；反应③后的产物中需要加入 （填试剂名称）就能达到分离的目的。 (5)钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有 （答一点即可）。 (6)为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验： 现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。 实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。 实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为 。 5．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 (1)配平腐蚀池中反应的化学方程式： Cu+ FeCl3= CuCl2+ FeCl2 (2)置换池中发生了两个反应： ①置换反应的化学方程式为 。 ②，该反应的基本反应类型为 。 6．是重要的化工原料，是塑料、橡胶制品优良的阻燃剂，也可制药用来中和胃酸．某机械厂金属废料的成分是和其他固体杂质（杂质不溶于水，也不和酸反应），某化学小组利用该金属废料回收金属并制取氢氧化镁，实验方案如下，请回答下列问题：    【查阅资料】溶液显中性． (1)金属废料与稀硫酸反应的化学方程式为 （任写一个属于“复分解反应”）． (2)滤渣B的成分是 （填化学式）． (3)取少量剩余固体B于试管中，滴入一定量的溶液，充分反应后再滴入一定量的稀盐酸，发现试管中产生白色沉淀，则加入稀盐酸之前，试管中充分反应后溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）． (4)滤液c中一定含有，可能含有，下列选项能证明含的是_______（填字母）． A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 7．氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 (1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。 (2)反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的 性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是 （写出化学式）。 (3)反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为 。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 (4)反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， （填操作方法和现象），说明已洗干净。 8．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下： (1)步骤①反应方程式为，其基本反应类型是 。 (2)写出步骤②中反应的化学方程式是 。 (3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因 。 9．回答下列问题： (1)请用化学用语回答问题： ①氦气 ；②3个镁离子 ；③相对分子质量最小的氧化物 。 (2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题： ①反应罐中分离物质采用的操作方法为 。 ②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式 。 ③整个流程中，可以循环使用的物质是 (填化学式)。 10．某工厂用碳酸钙和木头制取氢氧化钾的流程如图所示。 (1)操作a的名称是 ，写出该操作中使用的一种玻璃仪器： 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)整个流程中能够循环利用的物质是 。 11．一包固体粉末，可能含有BaCl2、Na2SO4、 NH4NO3、CuCl2、Ba(OH)2中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应恰好都完全反应）。 (1)气体B的化学式为 。 (2)写出①中生成沉淀C的化学方程式 。 (3)原固体混合物A中一定不含 （化学式）；无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是 。 (4)通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是 ；可以取溶液D，加入足量的稀硝酸，再加入 （填化学式）溶液，若出现白色沉淀，则该固体粉末中存在该物质 。 12．某学习小组实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4，回收KCl晶体的流程如图。 请回答： (1)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 (2)步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是 ；滤液B中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (3)混合液C的溶质是KCl和NaCl。根据溶解度曲线(如图)，回答下面问题： 步骤④的主要操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是 。 13．将转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，其主要流程如图所示。回答下列问题。 (1)空气中含量升高会导致的环境问题是 加剧，全球气候变暖； (2)中碳、氧元素的质量比为 ； (3)上图反应2的化学方程式为 ； (4)催化剂在化学反应前后，质量和 不变。 14．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。 15．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示，请完成下列问题。(提示：Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。) (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是 ，酸浸槽中加入适量的X，请写出X的化学式 。 (2)在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是 ，写出反应器中发生反应的化学方程式 ，沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有 (用符号表示)。 (3)洗涤槽中使用热水洗涤碳酸锂的原因是 ，证明Li2CO3洗涤干净的方法是 (写出具体的操作、现象和结论)。 16．褐煤是煤化程度最低的煤，燃烧时产生大量污染物。利用褐煤合成天然气是煤清洁高效利用的有效途径之一，其主要生产流程如下图所示。已知：，分析流程，回答问题： (1)气化炉中通入富氧空气的目的是 。 (2)气化炉中煤充分燃烧的化学方程式为 。 (3)经变换炉后，减少的物质是 。 (4)流程中可循环利用的物质是 。 (5)利用劣质褐煤合成天然气的优点是 。 17．超临界CO2萃取技术是一种广泛应用于天然产物提取领域的高效、环保的萃取方法。超临界CO2下，CO2像液体一样溶解物质。利用超临界CO2从黄姜中提取薯蓣皂素的流程如下图。 (1)将黄姜粉碎的目的是 。 (2)CO2转化为超临界CO2是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)提取过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 A．此过程无毒无害，对环境无污染 B．通过改变压强可以实现CO2循环使用 C．脱压后的CO2与超临界CO2的物理性质完全相同 18．硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)“酸化”：反应的化学方程式是 。稀硫酸不宜过多的原因是 。 (3)“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是 。 (4)“淘洗”：淘洗液的溶质成分是 。(填化学式) (5)“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是 ，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸 mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 19．石头纸是用方解石(主要成分为碳酸钙)、树脂、脂肪酸等压制而成，制作过程无需水、漂白剂、强酸强碱液等。 (1)石头纸属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)石头纸可回收制备碳酸钙晶须。其工业流程图如图所示。 i.进程2制备中间产物Mg(HCO3)2的化学方程式为： ①；②，Mg(HCO3)2的镁、氢元素质量比为 (填最简比)。 ii.若用含88gCO2的炉气与Mg(OH)2反应，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是多少 ？(写出计算过程) iii.方解石煅烧时间与烧失率(转化率)关系如图所示，煅烧时间控制在 h时，生成CaO的质量最多。 iv.石头纸回收制备碳酸钙晶须进程中，可循环利用的物质是 。 20．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 21．水是生命之源、生产之要、生态之基。随着人口的增加和经济的发展，水资源已经成为全球面临的重要挑战之一。 (1)如图是水厂用西江水生产自来水的部分流程。 i、pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高水的pH，可加入下列物质中的 （填字母），进行调节。 a．NaOH                 b．Ca（OH）2                  c．H2SO4 ii、过滤池中装有石英砂（细石英砂在上，粗石英砂在下），可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可对过滤池中的石英砂进行反冲洗，反冲洗的主要目的是 。 (2)水体中氮元素（以NO3－、NH4+形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（NO3－）转化为N2以降低含氮量，工作原理如图所示。 i、气体中发生的反应方程式为 。 ii、若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低水体中的含氮量，理由是 。 iii、保护大运河，人人都是行动者，请写出一条保护西江流域生态的措施： 。 (3)浓度为18%的MgCl2溶液喷洒路面可融雪防尘。 i、实验室配制50 g 18%的MgCl2溶液，需称取 g MgCl2固体，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。 ii、已知：20℃时，MgCl2溶解度为54.6 g。现向100 g水中逐渐加入MgCl2，在下图中画出溶液的质量随加入MgCl2质量的变化关系图 。 22．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (5)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 (6)下列说法正确的是 （填字母）。 A．在“转化”中发生的都是置换反应 B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大 C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体 D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 23．为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果，可以解决粮食短缺的问题，同时可以减少CO2排放，缓解温室效应。 (1)下图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①步骤I反应中参加反应的最小粒子有 (写化学符号)。 ②步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (2)人工合成淀粉需要H2，下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。 ①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型为 。 ②写出释氢步骤反应的化学方程式： 。 ③释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (填“多”或“少”)。 24．趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去) 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 (任写一个)。 (3)H2O2具有氧化性，“氧化”时的作用是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)写出滤液II中发生的化学反应方程式 。 (6)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号)。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．3.2≤pH≤8.7 D．7.2<pH<8.7 25．硫酸铜是一种重要的化工产品。利用工业废料海绵铜的酸浸液[含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4]制备硫酸铜，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O。 (1)气体D是 。 (2)溶液C和溶液F均含有的溶质是 。 (3)步骤④中的试剂a应选 （填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”）。 (4)步骤 （填数字序号）中所发生的化学反应之一与西汉时期《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”涉及的反应原理相同。 (5)溶液I是硫酸铜的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。 (6)步骤①~⑤中未涉及的反应类型是 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) 放出 氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸 (3)化合 (4)2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑ (5)H2、N2 (6)温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g 2．(1)玻璃棒 (2)C (3) 3．(1)易溶 (2) 活性炭 H2O (3) 16.9 等质量谷氨酸钠与氯化钠，谷氨酸钠中钠元素质量小 (4) 微粒不同，则结构不同 菜肴温度低于120℃(或菜肴出锅时、出锅后等答案合理即可) (5)合理 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)不变 (3) (4) 作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化 稀盐酸 (5)密度小、可塑性好、机械性能好，抗腐蚀性好等 (6)(NH4)2Fe(SO4)2 5．(1) 1 2 1 2 (2) 化合反应 6．(1)（或） (2) (3)和 (4)AC 7．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（合理即可） (2) 还原 Fe (3) BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ H2 (4)产生氯化钠杂质（合理即可） (5)ABC (6)滴加硫酸钠，没有白色沉淀产生（合理即可） 8．(1)复分解反应 (2) (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4)将氯化镁和氯化钙除尽 9．(1) He 3Mg2+ H2O (2) 过滤 Na2S 10．(1) 过滤 玻璃棒（或烧杯或漏斗） (2) (3)碳酸钙/CaCO3 11．(1)NH3 (2) (3) CuCl2 硝酸根离子/ (4) 氯化钡/BaCl2 AgNO3 氯化钡/BaCl2 12．(1) 或 复分解反应 (2) 除去过量的BaCl2 Cl-、 (3) 饱和KCl溶液 氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 13．(1)温室效应 (2)3：8 (3) (4)化学性质 14．(1)漏斗 (2) 置换反应 (3)使二氧化碳完全反应 15．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 H2SO4 (2) 过滤 Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 SO和CO (3) 使碳酸锂溶解度减小而析出 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明洗涤干净 16．(1)使煤炭剧烈燃烧，提高炉温 (2) (3)CO/一氧化碳 (4)水/H2O (5)减少空气污染（或有效利用煤炭资源等合理即可） 17．(1)增大与超临界CO2的接触面积，使萃取更充分 (2)物理 (3)AB 18．(1)CuO (2) 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） (3)置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） (4)H2SO4和FeSO4 (5) 分液漏斗 21 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O (6) 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 偏小 19．(1)混合物 (2) 12:1 设可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是x， x=1000g 答：可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的质量是1000g； 3 二氧化碳 20．(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 21．(1) b 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 (2) 硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低 不向大运河里乱扔垃圾（其他答案合理均可） (3) 9 50 22．(1)混合物 (2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色 (3)将碳酸锌完全转化为硫酸锌，提高产率 (4)H+、Zn2+、Fe3+ (5)/ (6)BCD 23．(1) C、H、O (2) 分解反应 MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑ 多 24．(1)玻璃棒 (2)Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (3)将亚铁离子转化为铁离子 (4)Fe>Ni>Cu (5)Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni (6)B 25．(1)氢气/H2 (2)硫酸亚铁 (3)稀硫酸 (4)① (5)饱和 (6)分解 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$