综合检测卷（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

综合检测卷 (时间：75分钟　满分：100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列因果关系不正确的是(　　) 选项 原因 结果 A 大量植树造林 温室效应 B SO2和NO2气体的大量排放 酸雨 C 含氮、磷等生活废水的大量排放 水华、赤潮 D 汽车尾气的大量排放 光化学烟雾 答案　A 2．下列化学用语表达正确的是(　　) A．硫原子的结构示意图： B．氨气(NH3)中氮元素的化合价：＋3 C．氧化铁的化学式：FeO D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO 答案　D 3．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加热、升华 NaCl的熔点高，碘易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 答案　B 4．下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　) A．小苏打——Na2CO3　 B．刚玉——Al2O3 C．石膏——MgSO4 D．铁红——Fe3O4 答案　B 5．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是(　　) A．MgCl2 B．H2O C．NH4Cl D．N2 答案　C 6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA C．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NA D．足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24 L气体时，转移电子数为0.2NA 答案　C 7．对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2既做氧化剂又做还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 解析　只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，A错误；由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B错误；只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，C正确；由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1∶1，D错误。 答案　C 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．用食醋除水垢的原理：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析　醋酸属于弱酸，在离子方程式中写为化学式，用食醋除水垢的原理为：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A错误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B正确；盐酸是非氧化性酸，浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。 答案　B 9．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是(　　) A．Na＋　Ca2＋　Cl－　CO B．K＋　NH　SO　NO C．Na＋　H＋　Cl－　OH－ D．Ba2＋　Ca2＋　Cl－　SO 解析　Ca2＋、CO之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误；K＋、NH、SO、NO之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；H＋、OH－之间能够反应生成水，在溶液中不能大量共存，C错误；Ba2＋、Ca2＋和SO发生反应，在溶液中不能大量共存，D错误。 答案　B 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 解析　Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，元素X、W的简单阴离子分别为O2－、S2－，离子的电子层结构不同，A错误；Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B正确；非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，D错误。 答案　B 11．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂C选择正确的是(　　) A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液 解析　最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。 答案　D 12．下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．用图1所示装置制取SO2 B．用图2所示装置演示喷泉实验 C．用图3所示装置干燥NH3 D．用图4所示装置分离酒精和水 解析　铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；HCl极易溶于水，可以做喷泉实验，B正确；NH3能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；酒精和水互溶，不可以用分液的方法分离，D错误。 答案　B 13．五种短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半径与常见化合价的关系如图所示，已知X与Y同主族，则下列叙述正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z B．X和Y的最高正化合价都为＋7 C．简单氢化物的稳定性：X>R D．工业上用热还原法制备Z单质 解析　X与Y同主族，化合价都为－1价，则由原子半径大小可知，X为F元素、Y为Cl元素；R元素的化合价为－2价，由原子半径小于氯原子可知，R为O元素；由化合价和原子半径的大小关系可知，Z为Na元素、W为Mg元素。同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故A错误；氟元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，故D错误。 答案　C 14．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中4 g H2能转化30 g NO B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ D．反应过程中溶液内Ce3＋和Ce4＋总数保持不变 解析　4 g H2物质的量为2 mol，根据关系：H2～2H＋～NO，可转化2 mol NO，质量为60 g，A错误；过程Ⅱ中，Ce3＋为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1∶2，B正确；过程Ⅰ：2Ce4＋＋H2===2H＋＋2Ce3＋，C正确；两过程反应整理得总反应：2H2＋2NO===N2＋2H2O，反应过程中溶液内Ce3＋和Ce4＋总数保持不变，D正确。 答案　A 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(14分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。 (1)请从下列试剂中选择合适的物质完成指定转化。 试剂：S、Cu、CO2、CaO、CaCO3、CuSO4、浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸 ①CaO→CaCO3的化学方程式： ______________________________________； ②实验室制备CO2的离子方程式： _______________________________________； ③Cu→CuSO4的化学方程式：____________________________________________； ④S→SO2的化学方程式： ___________________________________________。 (2)根据如图所示物质的转化信息回答相应问题。 ①物质在转化过程中过滤操作时用到的玻璃仪器有：____________________； ②“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________； ③“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析　(1)①CaO是碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化碳反应生成CaCO3，反应的化学方程式是CaO＋CO2===CaCO3；②实验室制备CO2用CaCO3与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；③Cu与稀硫酸不反应，和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④S能被浓硫酸氧化生成SO2，化学方程式是S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。(2)①物质在转化过程中过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；②“反应Ⅱ”是Na2FeO4与KCl发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，反应的化学方程式是2KCl＋Na2FeO4===K2FeO4↓＋2NaCl；③“反应Ⅰ”是Fe2O3、NaClO、NaOH发生氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4和H2O，反应的化学方程式是Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O。 答案　(1)①CaO＋CO2===CaCO3 ②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O (2)①漏斗、烧杯、玻璃棒　②2KCl＋Na2FeO4===K2FeO4↓＋2NaCl　③Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O 16．(16分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是________。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为____________________。 (2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为____________________________ ____________________________________________。 (3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是____________________，原子序数为________。 (4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______________ ________________________________________________________________________。 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是________(填字母)。 A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 解析　(1)碳有多种同位素，14C具有放射性，其中考古时用于测定文物年代的是14C。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为。 (2)常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，含有NaClO和NaCl，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)Se在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，原子序数为34。 (4)向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，生成硫酸铁，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 (5)A.若a、b、c表示氧族元素，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符；B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性由弱变强，故B符合；C.若a、b、c表示第ⅠA族元素，对应离子的氧化性逐渐减弱，故C不符；D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性由弱变强，故D符合；故答案为BD。 答案　(1)14C　 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)第四周期ⅥA族　34 (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (5)BD 17．(13分)某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如图实验装置。 (1)该装置设计中存在的问题是____________________________________。 (2)装置A的作用是____________________________________。 (3)①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是 ________________________________________________________________________。 ②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入__________溶液。 (4)NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cu和浓H2SO4的反应缺少加热装置 (2)防止倒吸 (3)①拉(推)动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器(三颈烧瓶)中出现浑浊现象　②品红 (4)取少许吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO，若无沉淀生成，则不存在SO 18．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。 ②NaClO2高于60 ℃会分解。 (1)反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________； 反应中需同时鼓入空气的主要目的是____________________。 (2)“合成”过程中的氧化剂是__________。 (3)蒸发时，需要减压的目的是______________________________________。 (4)“冷却结晶”后获得NaClO2粗产品的操作是________________(填操作名称)。 答案　(1)2ClO＋SO2===2ClO2＋SO　稀释ClO2，防止爆炸 (2)ClO2 (3)防止温度过高NaClO2分解 (4)过滤、洗涤、干燥 学科网（北京）股份有限公司 $$