重难点02 同周期、同主族元素性质的递变（重难点训练） 化学苏教版2019必修第一册

重难点02 同周期、同主族元素性质的递变 建议时间：15分钟 突破一 同周期、同主族元素性质的递变规律 1．(2025·江苏徐州高一期中)硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是( ) A．半径： B．沸点：NH3＞H2O C．热稳定性：CH4＞NH3 D．酸性：H2SO4＞HClO4 【答案】A 【解析】A项，N3-和O2-电子层结构相同，O2-的核电荷数大于N3-的核电荷数，半径：，A正确；B项，NH3和H2O分子间都有氢键，H2O分子间氢键数目多，沸点：NH3＜H2O，B错误；C项，非金属性N大于C，则简单氢化物的热稳定性：CH4＜NH3，C错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性：H2SO4＜HClO4，D错误；故选A。 2．(2025·江苏连云港学业模拟考试)钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于IA族，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．金属性：Na＞K C．碱性：KOH＞NaOH D．最外层电子数：K＞Na 【答案】C 【解析】A项，同族元素从上到下原子半径增大，故K的原子半径大于Na，A错误；B项，同族元素金属性从上到下增强，K的金属性强于Na，B错误；C项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，KOH的碱性强于NaOH，C正确；D项，IA族元素最外层均为1个电子，故K与Na的最外层电子数相等，D错误；故选C。 3．(2025·江苏无锡高一期末)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，下列说法正确的是( ) A．离子半径：Al3+＞K+ B．非金属性：O＞S C．稳定性：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 【答案】B 【解析】A项，铝离子有2个电子层，而钾离子有3个电子层，因此，K+的半径较大，故A错误；B项，同一主族的元素，其非金属性从上到下依次减弱，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，故B正确；C项，非金属性越强，其氢化物稳定性越强，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，H2S＜H2O，故C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：Al(OH)3＜KOH，故D错误；故选B。 4．下列叙述正确的是( ) ①砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化 ②砹化银能溶于水或稀HNO3 ③碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】A 【解析】At位于碘后面，非金属性最弱，At－还原性最强，即At－易被氧化，①正确；按照卤族元素性质的递变性，AgAt不溶于水或稀硝酸，②错误；碱金属元素中密度最小的是锂也是金属性最弱的，③正确；NH3溶于水显弱碱性，④错误。 5．根据周期表运用元素周期律分析，下列说法错误的是( ) A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 【答案】B 【解析】同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则单质的氧化性N2>As，其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl处于同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。 6．(2025•高一福建期中)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．热稳定性：H2Se＞H2S C．Se的得电子能力比S强 D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【解析】A项，O和Se位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：，A错误；B项，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：Se＜S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2Se＜H2S，B错误；C项，非金属性：Se＜S，则Se的得电子能力比S弱，C错误；D项，Se元素最高价为+6、最低价为-2，SeO2中Se为+4价，处于中间价态，所以SeO2既有氧化性又有还原性，D正确；故选D。 7．(2024•高二江苏扬州学业考试)判断元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A．HCl的酸性比H2SO3强 B．常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C．氯气可溶于水，硫难溶于水 D．HCl的热稳定性比H2S的强 【答案】D 【解析】A项，要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱。HCl是无氧酸，而H2SO3也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据HCl的酸性比H2SO3强判断出元素的非金属性：Cl>S，A错误；B项，元素的非金属强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，就判断出Cl元素非金属性比S强，B错误；C项，元素的非金属强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，C错误；D项，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于氢化物的稳定性：HCl＞H2S，所以元素的非金属性：Cl>S，D正确；故选D。 8．下列有关碱金属和卤素的说法中，错误的是( ) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属和卤素的熔、沸点都逐渐降低 【答案】D 【解析】溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。 突破二 元素金属性强弱的比较 9．不能说明钠的金属性比镁强的事实是 A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 【答案】A 【解析】A项，元素的金属性是指原子失去电子的能力的强弱，与失去电子多少无关，也与化合价无关，故A符合题意；B项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠的金属性比镁强的事实，故B不符合题意；C项，元素的金属性越强，与酸或水反应越剧烈，则钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应能说明钠的金属性比镁强的事实，故C不符合题意；D项，活泼金属的单质能与活泼性较弱金属的元素的化合物发生置换反应生成活泼性较弱金属的单质，则在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁能说明钠的金属性比镁强的事实，故D不符合题意；故选A。 10．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 【答案】D 【解析】A选项，金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金属性，错误；B选项，Na加入到MgCl2溶液中，Na先和水反应，不能置换出金属Mg，错误；C选项，金属与NaOH溶液不能证明金属性强弱，错误；D选项，金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，正确。 11．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 【答案】C 【解析】两种元素失电子能力强弱，即比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度、对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱、单质间的置换反应等判断。硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能证明金属性强弱，故B错误；将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，加入镁条的溶液变红，加入铝条的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；在空气中放置已久的这两种金属单质，其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误。 12．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是( ) A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 【答案】D 【解析】由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的氢氧化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高正化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确。第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。 突破三 元素非金属性强弱的比较 13．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是( ) A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态 C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2 【答案】B 【解析】A项，简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意；B项，水、NH3的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意；C项，NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意；D项，NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意；故选B。 14．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是( ) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量：O2>N2 D．热稳定性：H2O>NH3 【答案】C 【解析】A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A可作为依据；B．H2在O2反应条件是燃烧，N2和H2在高温高压催化剂作用下反应，氮气发生还原反应的条件更苛刻，故非金属性弱，B可作为依据；C．氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C不可作为依据；D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D可作为依据；故选C。 15．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 【答案】C 【解析】A项，F2与H2O的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2，不能用X2＋H2O=HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 16．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是 A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 【答案】B 【解析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。A项，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A＞B故；B项，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强； C项，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；D项，A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强；故选B。 17．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) ①与H2化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，正确；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性F>Cl，但是F没有正价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 建议时间：15分钟 1．下列叙述不正确的是( ) A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl 【答案】C 【解析】酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2S C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3 【答案】D 【解析】A项，同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，故原子半径：S＞Cl可以用元素周期律解释，A不合题意；B项，同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，其简单气态氢化物的热稳定性也依次增强，故热稳定性：HCl＞H2S可以用元素周期律解释，B不合题意；C项，同一周期从左往右主族元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S符合元素周期律，C不合题意；D项，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素的非金属性一致，但HClO3、H2SO3不是Cl、S的最高价氧化物对应水化物，故酸性：HClO3＞H2SO3不能用元素周期律解释，D符合题意；故选D。 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞O B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 【答案】B 【解析】A项，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径就越大，由于原子序数S＞O，所以原子半径：S＞O，不符合题意；B项，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，符合题意；C项，Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br＞I，所以还原性：I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，不符合题意；D项，元素的非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，不符合题意。 4．下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：S＞Na＞O C．氢化物稳定性大小：HF＞H2O＞PH3 D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH 【答案】C 【解析】A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，所以酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，错误；B项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径Na＞S＞O，错误；C项，非金属性：F＞O＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3，正确；D项，同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，错误。 5．(2025·江苏苏州吴中区高一期中)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，下列说法正确的是( ) A．离子半径：S2-＞K+ B．沸点：H2O＞K2O C．氢化物的热稳定性：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 【答案】A 【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：S2-＞K+，A正确；B项，水为分子晶体，而氧化钾为离子晶体，沸点水低于氧化钾，B错误；C项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，C错误；D项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性Al(OH)3＜KOH，D错误；故选A。 6．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 【答案】C 【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。 7．短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( ) A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 【答案】C 【解析】A项，若X、Y均在ⅣA族，原子半径X>Y，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，A错误；B项，若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，B错误；C项，若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C正确；D项，若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数X<Y，元素的最高正价X<Y，D错误；故选C。 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B．第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C．第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体 【答案】B 【解析】A项，Tl与NaOH溶液不反应，铊(Tl)能与盐酸作用产生氢气，故A错误；B项，同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B正确；C项，硫酸钡不溶于水，可知同主族Sr对应的硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C错误；D项，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故D错误。 9．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________ (2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示) (3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________ (4)以下说法正确的是___________ A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明 B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1 C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气 (5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。 【答案】(1) 第四周期ⅣA族 32 (2)S2－>O2－>Mg2+ (3)HClO4＝H++ClO4- (4)BC (5) 离子键、非极性共价键 0.2mol 【解析】(1)由周期表可知，N元素在周期表中的位置为第四周期ⅣA族，原子序数为32； (2)Y和W的简单离子电子层数相同，而Y的原子序数大于W，所以Y的简单离子的半径小于W，Y和W的简单离子电子层数小于Z，所以Y和W的简单离子的都半径小于Z，所以Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Mg2+； (3)由周期表可知，M元素为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，在水中的电离方程式为HClO4＝H++ClO4-； (4)A项，X和Y同周期，同周期元素从左往右金属性依次减弱，金属性越强，其单质的还原性越强，所以X>Y，但X是元素Na，在YM2(MgCl2)溶液中优先与水反应，不会置换出Mg，A错误；B项，Y属于第三周，所以与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1，B正确；C项，硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，可用于路灯，C正确；D项，元素N位于金属与非金属的分界线附近，其性质与Al近似，但Al只能与强碱溶液反应生成氢气，而氨水是弱碱溶液，不能与Al反应生成氢气，D错误；故选BC。 (5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含化学键类型为离子键、非极性共价键；讲Na2O2投入水中，发生反应为2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+ O2↑，该反应中每生成1mol O2，转移电子数为2mol e-，产生2.24L气体(标准状况下)，则产生0.1mol O2，转移电子数为0.2mol e-。 10．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成 ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝 ④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失 回答下列问题： (1)实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为_________________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_______________。 (2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH___________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。 【答案】(1)①S2－＋Cl2＝2C1－＋S↓ ②Cl＞S ③Br＞I (2)＞ (3)①减弱 ②减弱 ③增强 ④HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ⑤HF 【解析】(1)将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2－氧化成S单质，离子方程式为S2－＋Cl2＝2C1－＋S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I－氧化成I2，非金属性Br＞I；(2)实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验④Na与冷水剧烈反应，由方案②和方案④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性Mg＜Na，由此可知，碱性：NaOH＞Mg(OH)2；(3)由实验分析可知，非金属性Br＞I，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性Mg＜Na，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同周期元素原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强酸性越强，故HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；非金属性F＞O＞N＞S，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性最强的是HF。 建议时间：10分钟 1．(2023•江苏卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)＞I1(Si)＞I1(Ge)，B错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。故选D。 2．(2022•江苏卷，改编)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．稳定性大小：HF＜H2O C．电离方程式：Al(OH)3=Al3++3OH- D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A项，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B项，非金属性F＞O，故稳定性大小：HF＞H2O，故B错误；C项，Al(OH)3为弱碱不能完全电离，电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-，故C错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。 3．(2022•北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( ) A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2 【答案】B 【解析】A项，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；C项，同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D项，元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F＞O＞N，所以单质的氧化性：F2＞O2＞N2，D正确；故选B。 4．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性：H2O>H2S>PH3 D．非金属性：F>O>N 【答案】A 【解析】由于S元素形成的最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，即A项不能用元素周期律解释；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强，元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，B项能用元素周期律解释；元素的非金属性：O>S>P，所以简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，C项能用元素周期律解释；同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F>O>N，D项能用元素周期律解释。 5．(2020•江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 【答案】A 【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。故选A。 6．(2017•天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A项，气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B项，氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C项，不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，C错误；D项，根据元素周期表知识判断，D正确。 11 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点02 同周期、同主族元素性质的递变 建议时间：15分钟 突破一 同周期、同主族元素性质的递变规律 1．(2025·江苏徐州高一期中)硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是( ) A．半径： B．沸点：NH3＞H2O C．热稳定性：CH4＞NH3 D．酸性：H2SO4＞HClO4 2．(2025·江苏连云港学业模拟考试)钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于IA族，下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．金属性：Na＞K C．碱性：KOH＞NaOH D．最外层电子数：K＞Na 3．(2025·江苏无锡高一期末)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，下列说法正确的是( ) A．离子半径：Al3+＞K+ B．非金属性：O＞S C．稳定性：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 4．下列叙述正确的是( ) ①砹的非金属性在卤素中是最弱的，At－易被氧化 ②砹化银能溶于水或稀HNO3 ③碱金属元素中密度最小的也是金属性最弱的 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．根据周期表运用元素周期律分析，下列说法错误的是( ) A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 6．(2025•高一福建期中)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．热稳定性：H2Se＞H2S C．Se的得电子能力比S强 D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 7．(2024•高二江苏扬州学业考试)判断元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A．HCl的酸性比H2SO3强 B．常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C．氯气可溶于水，硫难溶于水 D．HCl的热稳定性比H2S的强 8．下列有关碱金属和卤素的说法中，错误的是( ) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属和卤素的熔、沸点都逐渐降低 突破二 元素金属性强弱的比较 9．不能说明钠的金属性比镁强的事实是 A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 10．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2＋，来验证钠的金属性强于Mg C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>Mg D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 11．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点 B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应 12．X元素和Y元素的原子，在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，下列说法中正确的是( ) A．X元素的金属性比Y元素的强 B．X和Y的单质都不能从水中置换出氢气 C．Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的弱 D．X元素的最高正化合价比Y元素的高 突破三 元素非金属性强弱的比较 13．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是( ) A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态 C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2 14．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是( ) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．H2在O2中燃烧生成水，N2和H2在高温高压催化剂作用下合成氨 C．相对分子质量：O2>N2 D．热稳定性：H2O>NH3 15．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 16．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是 A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 17．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是( ) ①与H2化合时X单质比Y单质容易 ②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ⑤X元素的最高正价比Y的高 ⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y A．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 建议时间：15分钟 1．下列叙述不正确的是( ) A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2S C．非金属性：Cl＞S D．酸性：HClO3＞H2SO3 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞O B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 4．下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：S＞Na＞O C．氢化物稳定性大小：HF＞H2O＞PH3 D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH 5．(2025·江苏苏州吴中区高一期中)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，下列说法正确的是( ) A．离子半径：S2-＞K+ B．沸点：H2O＞K2O C．氢化物的热稳定性：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 6．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 7．短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是( ) A．若X、Y均在IVA族，则单质熔点X>Y B．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．第六周期第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气 B．第六周期第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水 C．第五周期第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．第四周期第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体 9．W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请用对应的的化学用语回答下列问题： (1)N元素在周期表中的位置___________，根据周期表，推测N原子序数为___________ (2)比较Y、Z、W三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序___________(用元素符号表示) (3)M最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式：___________ (4)以下说法正确的是___________ A．单质的还原性：X>Y，可以用X与YM2溶液发生反应置换出Y来证明 B．Y与同周期的ⅢA元素的原子序数相差1 C．硅主要用于半导体器件的研制，目前用硅研发出的太阳能光伏电池，如我校的路灯 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可与氨水反应放出氢气 (5)由X、W元素构成的原子个数比为1：1的化合物所含化学键类型为___________，将一定量此化合物投入到足量的水中，产生2.24L气体(标准状况下)，转移电子的物质的量为________。 10．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成 ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝 ④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失 回答下列问题： (1)实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为_________________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_______________。 (2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH___________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。 建议时间：10分钟 1．(2023•江苏卷，4，3分)元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(C)＞r(Si)＞r(Ge) B．第一电离能：I1(C)＜I1(Si)＜I1(Ge) C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 2．(2022•江苏卷，改编)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．半径大小： B．稳定性大小：HF＜H2O C．电离方程式：Al(OH)3=Al3++3OH- D．碱性强弱： 3．(2022•北京卷)根据元素周期律表无法判断的是( ) A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2 4．(2021·北京卷)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．热稳定性：H2O>H2S>PH3 D．非金属性：F>O>N 5．(2020•江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r： r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n： n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) 6．(2017•天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 5 / 6 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $