专题5：微观结构与物质的多样性 单元自测-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题5：微观结构与物质的多样性 单元自测2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列关于原子核外电子排布和元素周期律的说法，正确的是（ ） A．同一周期中，第ⅡA与第ⅢA族元素原子的核电荷数相差1或10或25 B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高 C．是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸 D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成 2、下列有关化学键的叙述，正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含非极性共价键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18.0gH218O中所含的中子数为10NA B．1mol/LNa2CO3的溶液中，Na+的物质的量为2mol C．56g铁与足量稀硝酸完全反应转移电子数为2NA D．标况下，3.36L氮气所含共用电子对的数目为0.45NA 4、反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是（ ） A．晶体中含离子键 B．的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 5、下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ） A．碳原子种类的多样性 B．碳原子间连接方式的多样性 C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子间成键方式的多样性 6、下列事实能说明金属性Na＞Al的是（ ） A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B．Na能与冷水反应，而Al不能 C．Na的熔沸点低于Al的 D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 7、下列说法正确的是（ ） A．在元素周期表中共有18个族 B．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高 8、三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是（ ） A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是或 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丁中生成，碘元素的化合价为-1 D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置 9、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S 10、下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 11、下列化学用语正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氟原子的结构示意图： C．纯碱的化学式：NaOH D．碳酸氢钠的电离方程式： 12、元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（ ） A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 13、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 14、应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是（ ） ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 15、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 16、与具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A．F B． C． D． 17、Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是（ ） A．简单离子的半径：W<X<Y B．简单氢化物的沸点：X>Z C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D．和可以反应形成一种单质 18、从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题。 19、2024年6月2日我国嫦娥六号探测器在月球背面软着陆并首次展开由玄武岩（主要成分为、）制作的国旗，它所搭载的玉兔月球车通过砷化镓（）太阳能电池提供能量开展工作，探测取样发现月壤中含有C、P、S、、I等元素。下表是、、P、S、、、、I等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题： P S I (1)在周期表的位置是 。 (2)上表已有元素中，原子半径最小的元素的原子结构示意图为 。 (3)与结构相似，用电子式表示的形成过程 ；分子的空间结构为 。 (4)亚磷酸（）与足量反应生成，则亚磷酸属于 酸（填“一元”“二元”或“三元”）。 (5)用足量浓硝酸溶解废弃含半导体材料，生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 （填标号）。 a．沸点：           b．酸性： c．中碘元素为价      d．浓硫酸可干燥，不能干燥 20、如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：       族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 a f 2 b d e 3 g h k m n (1)形成单质不含化学键的是 。 (2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 。 (3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 。 (4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 (5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 (6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 21、根据所学知识回答问题： (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子结构示意图： 。该元素在周期表中位置 。 (2)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。 ①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。 ②互为同位素的是 。 ③中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比为 ，电子数之比为 。 三、计算题。 22、一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为 ，硫的相对原子质量为 。 (用a、b表示) 四、工艺流程题。 23、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图： 已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： ； (2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为： (填化学式)。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式： 。 (4)氧化工序发生反应的离子方程式为 。 (5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 和 填化学式要求不引入杂质)。 专题5：微观结构与物质的多样性 单元自测2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、下列关于原子核外电子排布和元素周期律的说法，正确的是（ ） A．同一周期中，第ⅡA与第ⅢA族元素原子的核电荷数相差1或10或25 B．氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高 C．是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸 D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成 【答案】C 2、下列有关化学键的叙述，正确的是（　　） A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不含非极性共价键 D．含共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18.0gH218O中所含的中子数为10NA B．1mol/LNa2CO3的溶液中，Na+的物质的量为2mol C．56g铁与足量稀硝酸完全反应转移电子数为2NA D．标况下，3.36L氮气所含共用电子对的数目为0.45NA 【答案】D 4、反应是重要的酸碱中和反应。下列说法正确的是（ ） A．晶体中含离子键 B．的电子式： C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图： 【答案】A 5、下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ） A．碳原子种类的多样性 B．碳原子间连接方式的多样性 C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子间成键方式的多样性 【答案】A 6、下列事实能说明金属性Na＞Al的是（ ） A．Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B．Na能与冷水反应，而Al不能 C．Na的熔沸点低于Al的 D．Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 【答案】B 7、下列说法正确的是（ ） A．在元素周期表中共有18个族 B．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高 【答案】B 8、三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备反应为，下列说法不正确的是（ ） A．装置甲烧瓶中选用的药品可以是或 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丁中生成，碘元素的化合价为-1 D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境，并防止外界水蒸气进入丁装置 【答案】C 9、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S 【答案】C 10、下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 【答案】A 11、下列化学用语正确的是（ ） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氟原子的结构示意图： C．纯碱的化学式：NaOH D．碳酸氢钠的电离方程式： 【答案】A 12、元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（ ） A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 【答案】B 13、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 14、应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是（ ） ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】D 15、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C．周期表中一共有18列，但只有16个族 D．随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着 【答案】B 16、与具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） A．F B． C． D． 【答案】C 17、Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是（ ） A．简单离子的半径：W<X<Y B．简单氢化物的沸点：X>Z C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D．和可以反应形成一种单质 【答案】A 18、从碳原子成键情况分析，下列物质的结构式不合理的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 二、填空题。 19、2024年6月2日我国嫦娥六号探测器在月球背面软着陆并首次展开由玄武岩（主要成分为、）制作的国旗，它所搭载的玉兔月球车通过砷化镓（）太阳能电池提供能量开展工作，探测取样发现月壤中含有C、P、S、、I等元素。下表是、、P、S、、、、I等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题： P S I (1)在周期表的位置是 。 (2)上表已有元素中，原子半径最小的元素的原子结构示意图为 。 (3)与结构相似，用电子式表示的形成过程 ；分子的空间结构为 。 (4)亚磷酸（）与足量反应生成，则亚磷酸属于 酸（填“一元”“二元”或“三元”）。 (5)用足量浓硝酸溶解废弃含半导体材料，生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 （填标号）。 a．沸点：           b．酸性： c．中碘元素为价      d．浓硫酸可干燥，不能干燥 【答案】(1)第三周期第族 (2) (3) 直线形 (4)二元 (5) (6)cd 20、如表是元素周期表的一部分，请根据表中标注的元素回答下列问题(用相应的化学符号作答)：       族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 a f 2 b d e 3 g h k m n (1)形成单质不含化学键的是 。 (2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是 。 (3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 。 (4)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有 。 (5)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式： 。 (6)写出由元素b、e组成的化合物be2的结构式： 。 【答案】(1)He (2)H2O (3) (4)离子键、极性共价键 (5) (6)O=C=O 21、根据所学知识回答问题： (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子结构示意图： 。该元素在周期表中位置 。 (2)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。 ①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。 ②互为同位素的是 。 ③中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比为 ，电子数之比为 。 【答案】(1) 第二周期第VIA族 (2) 6 5 、、 和 (3) 23∶34 11∶16 三、计算题。 22、一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为 ，硫的相对原子质量为 。 (用a、b表示) 【答案】8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a) 【详解】一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。 四、工艺流程题。 23、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图： 已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题： (1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： ； (2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为： (填化学式)。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式： 。 (4)氧化工序发生反应的离子方程式为 。 (5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 和 填化学式要求不引入杂质)。 【答案】(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)FeSO4⋅7H2O (3) (4)6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl—+6NH (5)H2O2 NH3•H2O 学科网（北京）股份有限公司 $