专题3 第2单元 第3课时 离子反应（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P31] [基础巩固] 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液反应 答案　C 2．(2024·大同检测)某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 答案　C 3．下列离子方程式正确的是(　　) A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl===Mg2＋＋2Cl－＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．盐酸与大理石反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 答案　B 4．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 答案　C 5．在碱性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 答案　B 6．化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。 (1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。 ①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式： _____________________________________。 ②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因： _________________________________________。 答案　(1)Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓ (2)①CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生成可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ②Fe2O3为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式为Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－ [能力提升] 7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu 解析　A中碳酸钙难溶于水，应写化学式，错误；C中生成的碳酸钙应写化学式，错误；D中应生成Fe2＋，错误。 答案　B 8．与下列离子反应方程式相对应的化学方程式书写正确的是(　　) A．H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 解析　A中醋酸与氢氧化钾反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；B中的氢氧化铜应写化学式，不能写成离子的形式；D中应为AgNO3而非沉淀AgCl。 答案　C 9．欲配制下列四种含阴、阳离子的溶液，其中不能配成的是(　　) A．Ca2＋、K＋、Cl－、CO B．K＋、Na＋、OH－、NO C．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO D．K＋、Al3＋、Cl－、SO 解析　A中的Ca2＋与CO结合生成碳酸钙沉淀，无法配制。 答案　A 10．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO，且各种离子的个数相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存在沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是(　　) A．溶液中可能有Na＋ B．溶液中可能有Ba2＋ C．溶液中可能有NO D．溶液中可能有SO 解析　溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2＋。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存在沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl－，可能存在SO。由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO，Na＋、Ba2＋一定不存在；如果存在SO，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒可知Na＋一定存在。 答案　B 11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂______________，离子方程式为_____________________________。 (2)O2(CO2)：试剂________________，离子方程式为_____________________________。 (3)SO(CO)：试剂____________，离子方程式为_____________________________。 解析　除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更易被提纯物质。(1)选择碳酸钡。(2)选择氢氧化钠溶液。(3)选择稀硫酸。 答案　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O (3)稀H2SO4　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(或其他合理答案) 学科网（北京）股份有限公司 $$