专题2 第3单元 第1课时 原子模型 原子核（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

[对应知能达标训练P21] [基础巩固] 1．关于粒子X－，下列说法正确的是(　　) A．该粒子的中子数为17 B．该粒子的核外电子数为17 C．该粒子的中子数为20 D．该粒子的质子数为37 答案　C 2．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　) A.mol　　　 B.mol C.mol D.mol 答案　C 3．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是(　　) A．氚原子核内中子数为2 B．β衰变属于化学变化 C．H、D、T互为同位素 D．含有氚的废水具有放射性 解析　氚原子(H)核内质子数为1，中子数为2，故A正确；β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；氚具有放射性，故D正确。 答案　B 4．下列有关两种粒子X和X＋的叙述中正确的是(　　) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 答案　D 5．碳有三种同位素：C、C和C，它们之间存在差异的是(　　) A．中子数 B．电子数 C．原子序数 　 D．质子数 答案　A 6．据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答下列问题： (1)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________(填字母)。 A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子 (2)由(1)可知，________决定元素种类，________________决定核素种类。 答案　(1)AB　(2)质子数　质子数和中子数 [能力提升] 7．下列叙述中，不正确的是(　　) A．Cl2的摩尔质量为71 B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素 C．0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数 D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型 解析　摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71 g/mol，A错误；同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素， B正确；将0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，C正确；1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，D正确。 答案　A 8．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　) A．Th元素的质量数是232 B．230Th和232Th的化学性质相同 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th是一种核素 解析　钍的两种核素230Th和232Th，其质量数分别是230、232，A错误；同位素的物理性质有差异，但化学性质几乎完全相同，B正确；化学变化是生成新物质的变化，原子种类不变，而232Th转化成233U时原子种类发生了变化，C错误；230Th和232Th为原子，互为同位素，D错误。 答案　B 9．氮化碳(C3N4)是一种人工合成的硬度可以媲美金刚石的非金属材料。构成氮化碳的两种元素原子结构中相同的是(　　) A．质子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．电子层数 解析　C和N的质子数分别为6、7，A不符合题意；C和N的电子数分别为6、7，B不符合题意；C和N的最外层电子数分别为4、5，C不符合题意；C和N的电子层数都为2层，D符合题意。 答案　D 10．(2023·贵阳一中月考)我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是(　　) A．Nd和Nd是同一核素 B．一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕含有6 mol电子 解析　Nd和Nd是不同核素，A错误；一个Nd原子的质量约为g，B正确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量等于该元素的各种同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和，因此14 g钕对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。 答案　B 11．有X、Y、Z三种元素： (1)X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数为9的核素表示为________。 (2)Y元素的一价阳离子核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。 (3)2 g ZO中电子数比质子数多3.01×1022个，则Z的相对原子质量为________。 解析　(1)核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数＝10，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为O。(2)Y元素原子的质子数是18＋1＝19，质量数为40，则该元素原子核内中子数为40－19＝21。(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 ZO　　　　～　　　电子数比质子数多的数目 [48＋Ar(Z)]g·mol－1 2×6.02×1023 mol·L－1 2 g 3.01×1022 得Ar(Z)＝32。 答案　(1)8　10　O　(2)21　(3)32 学科网（北京）股份有限公司 $$