第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A．碳酸钠易溶于水，故碳酸锂也易溶于水 B．H2CO3可以溶于水，故H2SiO3也可以溶于水 C．金属Li通常保存在石蜡里，故金属钠也能保存在石蜡里 D．Cu在室温下以固态的形式存在，故Hg在室温下也以固态的形式存在 2．已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子含有的电子的物质的量为( 　) A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C． (m－x＋n) D． 3．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y、Z、W位于不同周期，且序数均小于20，X的单质是手机电池重要的材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中 B．常温下，Z的单质与Y的气态氢化物相遇，可能产生白烟 C．Y、Z可形成化合物，不能用于进口水果的熏蒸来消杀有害病虫 D．由X、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显强酸性 4．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质、、、在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A．E的氢化物沸点高于B的氢化物沸点 B．G为强碱弱酸盐，可用于治疗胃酸过多 C．F中既含有离子键又含有极性共价键 D．D与E可以形成多种化合物 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。物质Z2XW3是一种玫瑰红色针状固体，在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，结构如图。下列叙述错误的是 A．Z与Y不能形成离子键 B．最简单氢化物的稳定性：X ＜Y C．X与W形成的溶剂XW2可溶解W的单质 D．X、Y、Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的最外层电子数比Z元素原子的最外层电子数多1个，Y元素原子的最外层电子数比W元素原子的最外层电子数多1个，X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．X元素的单质能与水剧烈反应 B．最简单氢化物的稳定性：W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．简单离子半径：W>Z>Y 7．下列化学用语的表示正确的是 A．CO2的结构式：O—C—O B．S2-的结构示意图 C．氨分子的电子式： D．NaHCO3在水中的电离方程式： 8．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y>X B．YZ2中，Y的化合价为+2 C．原子半径：W>Z>Y D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 9．W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是 X Y Q Z A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．X、Y和W元素形成的具有10电子化合物中，X更稳定 D．Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4 10．下列化学用语正确的是 A．中子数为8的碳原子：C B．HClO的结构式是H-O-Cl C．NH3的电子式为 D．Na2O2的电子式为 11．航天器“天问一号”成功着陆火星，实现我国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量，已知属于过渡元素。下列说法不正确的是 A．是一种金属元素 B．、、互为同位素 C．、、的化学性质有很大不同 D．原子核内中子数与核外电子数之差为55 12．臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为。下列有关说法错误的是 A．14N和15N互为同位素 B．16O2和18O2互为同素异形体 C．16O和18O是两种不同的核素 D．NaHCO3中既含离子键又含共价键 13．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．的电子式为 C．气体溶于水时氯化氢分子中的共价键被破坏 D．中既含有离子键又含有共价键，它是共价化合物 14．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A．离子半径由小到大顺序：X<Y<Z<T B．氢化物沸点一定存在：Y>R C．最高价氧化物对应水化物酸性：T>R D．由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 15．有关元素周期表，下列说法中正确的是 A．通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C．人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D．元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种 16．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 B 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： C 将气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生和气体 A．A B．B C．C D．D 17．下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是 A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO 18．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族 B．是酸性氧化物，与任何酸都不反应 C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 19．质量相等的石墨和足球烯(化学式C60)所含原子数 A．前者多 B．相等 C．后者多 D．无法确定 20．根据如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．根据实验可得非金属性： B．图中饱和溶液的作用为吸收 C．实验涉及的部分元素的简单离子半径： D．晶体可用作半导体，可在过渡元素中寻找半导体材料 二、非选择题（共5题） 21．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 B 其单质是空气中含量最多的物质 C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为 (用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为 。 22．NaF是牙膏中的一种常见成分，可以预防龋齿。请你分析NaF属于离子化合物还是共价化合物，并写出它的电子式 。 23．Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题： (1)硫元素在周期表的位置是 。氨气的电子式 。 (2)用电子式表示化合物的形成过程为 。 (3)上述氧化产物结构式为 。 (4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。 A．原子半径： B．热稳定性： C．溶解度： D．微粒种类：氢硫酸<氨水 Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请回答下列问题： (5)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)。 (6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。 A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应 D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 (8)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式 。 24．按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)核外有10个电子的+2价正离子的结构示意图是 。 (3)某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，该元素的元素名称是 。 (4)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： ①写出三种元素的元素符号：A ，B ，C 。 ②分别画出这三种元素的原子结构示意图：A ，B ，C 。 25．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②NaBr　③H2SO4　④Na2O2　⑤Ne (1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D A C B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C C A C C B A 1．C A．根据对角线规则，碳酸锂与碳酸镁相似，微溶于水，A项错误； B．H2SiO3难溶于水，B项错误； C．为防止Li、Na与空气中H2O(g)、O2等反应，Li、Na可保存在石蜡中以隔绝空气，C项正确； D．Hg是在室温下唯一以液态形式存在的金属，D项错误； 答案选C。 2．C mRn-阴离子的原子核有x个中子，因此R原子的质子数是(m-x)，故R原子的电子数=质子数=(m-x)，mRn-阴离子含有的电子数是(m-x+n)，WgmRn-阴离子的物质的量为mol，因此该离子含有的电子的物质的量为(m-x+n)mol，故选C。 3．B 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， X的单质是手机电池重要的电极材料，推知X是锂元素，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应，NO2和N2O4，故Y是氮元素，X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，故Z的最外层电子数为7，故W最外层1个电子，由此推知Z是氯元素，W是钾元素；据此分析解答。 A．锂比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中，A错误； B．氨气和氯气反应生成氯化铵，反应中会有大量白烟产生， B正确； C．Y、Z可形成 YZ3 化合物为NCl3，有强氧化性，能用于进口水果的熏蒸来消杀有害病虫，C错误； D．X、Z、W三种元素分别为Li、Cl、K，KCl、LiCl的水溶液均显中性，D错误； 故答案选B。 4．D I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同），得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成，所以C2为Cl2，E2为N2，I为HX，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物，反应生成气体K，则可能G是钠的碳酸盐（包括酸式盐）反应生成CO2，或G是钠的亚硫酸盐（包括酸式盐）反应生成SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2。 A．E的氢化物为NH3，B的氢化物为H2O，H2O的沸点高于NH3的沸点，A错误； B．G是Na2CO3为强碱弱酸盐，但其碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，B错误； C．F是 Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键，C错误； D．N、H可形成NH3、N2H4等多种化合物，D正确； 故选D。 5．A X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可以和其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N；物质Z2XW3是一种玫瑰红色针状固体，结合图示可知，Z形成+1价阳离子，其原子序数大于N，则Z为Na；W能够形成1个双键，位于ⅥA族，其原子序数大于Na，则W为S元素；X形成4个共价键，其原子序数小于N，则X为C元素，故X为C，Y为N，Z为Na，W为S元素。 A． Z与Y能形成离子化合物Na3N、NaN3，故A错误； B． 非金属性X ＜Y，最简单氢化物的稳定性：X ＜Y，即甲烷小于氨气，故B正确； C． X与W形成的溶剂XW2为CS2，S单质易溶于CS2，故C正确； D． X、Y、Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫等，故D正确； 故选A。 6．C X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C；X元素原子的最外层电子数比Z元素原子的最外层电子数多1个，Z的原子序数大于X，Z为Al；W元素原子的最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的2倍，W的原子序数大于Z，W为S；Y元素原子的最外层电子数比W元素原子的最外层电子数多1个，Y的原子序数小于W，Y为F。 A．X为C，X元素的单质常温下不能与水反应，高温下才能和水蒸气反应，故A错误； B．非金属性F>S，因此最简单氢化物的稳定性，HF > H2S，故B错误； C．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，故C正确； D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，因此简单离子半径S2-> F-> A13+，故D错误； 故选C。 7．B A．CO2的结构式为O=C=O，A错误； B．S是元素周期表中第16号元素，最外层有6个电子，得到2个电子后形成稳定结构的，其结构示意图为：，B正确； C．氨分子的电子式为：，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，书写强电解质NaHCO3在水中的电离方程式时不能把拆分，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 8．C 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学键数为4，为碳；Y形成化学键数为2，为氧；Z形成化学键数为1，为氟； A．氧的电负性较强，水分子能形成氢键导致沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y>X，A正确； B．氟的电负性大于氧，在OF2中，O会表现出正价，化合价为+2，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：P>O>F，C错误； D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确； 故选C。 9．D W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，可知W为H元素，由其余元素在周期表中的位置，可知X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X的最外层电子数为x，则x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。 由上述分析可知，W为H、X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl， A．同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，故A错误； B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，故B错误； C．非金属性O大于N，则X、Y和W元素形成的具有10电子化合物中，Y更稳定，故C错误； D．Q位于金属与非金属的交界处，且最高价为+4价，则Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4，故D正确； 故选：D。 10．B A．中子数为8的碳原子：C，A错误； B．HClO的结构式是H-O-Cl，B正确； C．NH3的电子式为，C错误； D．Na2O2的电子式为，D错误； 故选B。 11．C A．属于过渡元素，在元素周期表中，第3纵列至第12纵列属于过渡金属元素，均为金属元素，A正确； B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，三者的质子数都是96但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．元素化学性质决定于最外层电子数，三者的核外电子排布相同，化学性质相同，C错误； D．中质量数为247，质子数为96，电子数等于质子数为96，中子数=质量数-质子数=247-96=151，原子核内中子数与核外电子数之差为151-96=55，D正确； 故选：C。 12．B A．14N和15N的质子数均为7，中子数分别为7、8，二者互为同位素，故A正确； B．16O2和18O2是氧气分子，属于同种物质，不能互为同素异形体，故B错误； C．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，16O与18O质子数相同，中子数不同，为两种核素，为同一种元素，故C正确； D．钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中C−O原子之间存在共价键，所以碳酸氢钠中含有离子键和共价键，故D正确； 故答案选B。 13．C A．CO2属于共价化合物，电子式为，故A错误； B．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误； C．HCl气体溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故C正确； D．中氢氧根离子与钠离子存在离子键，氧原子与氢原子存在共价键，所以NaOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故D错误； 答案选C。 14．C 根据短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系图，可知X是H元素，Y、R是第二周期元素，Z、T第三周期元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，Z是Na元素、T是S元素；Y与Na能形成Na2Y、Na2Y2型离子化合物，Y是O元素。 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由小到大顺序：H+<Na+<O2-<S2-，故A错误； B．有些C的氢化物在常温下为固体，所以氢氧化物的沸点不一定存在：Y>R，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故C正确； D．由H、S、O、Na四种元素可组成的化合物NaHSO4，NaHSO4的水溶液显酸性，故D错误； 选C。 15．C A．通常元素周期表左下方区域的是金属元素，故A错误； B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以制造半导体材料，故B错误； C．人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料，故C正确； D．元素周期表有18个纵行，不是16个纵行，故D错误。 综上所述，答案为C。 16．A A．将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入硫酸铜溶液，铝片表面没有红色物质附着说明常温下，铝遇浓硫酸发生钝化生成的氧化层薄膜阻碍了铝与硫酸铜溶液的反应，故A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子也能与将亚铁离子氧化为铁离子，则将稀硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄色不能说明过氧化氢的氧化性强于铜离子，故B错误； C．将二氧化硫气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀只能说明亚硫酸的酸性强于硅酸，亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应水化物，不能说明硫元素的氧化性强于硅元素，故C错误； D．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳的检验，所以澄清石灰水变混浊不能说明浓硫酸和灼热木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，故D错误； 故选A。 17．C A．随核电荷数的增加，单质有气体变为液体、固体，单质的密度逐渐增大，A错误； B．同主族从上往下非金属性减弱，随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐减弱，B错误； C．随核电荷数的增加，单质的颜色为浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫色，颜色逐渐加深，C正确； D．除F元素的单质外，其他单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO，F2与水反应生成HF和O2，D错误； 故选C。 18．C A．Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，A错误； B．是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，B错误； C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，没有游离态的硅，C正确； D．硅酸的酸性比碳酸弱，D错误； 故选C。 19．B 石墨和足球烯，都是单质，且都只有碳元素组成，质量相等的石墨和足球烯，碳原子的物质的量相同，所以原子数相同，故选：B。 20．A 稀硝酸与碳酸钠固体反应产生CO2，与挥发的硝酸进入到饱和溶液中，饱和溶液与CO2不发生反应，但是可以与挥发出的硝酸反应产生CO2，那么进入硅酸钠溶液中只有CO2，当产生白色沉淀时说明生了硅酸，整个过程说明了酸性为：，据此作答。 A．根据分析可知，酸性为：，最高价酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，即，故A正确； B．饱和NaHCO3溶液与CO2不发生反应，但是可以与挥发出的硝酸反应产生CO2，故B错误； C．三种离子具有相同的电子排布，根据“序小径大”的方法可知，原子序数越小则半径越大，因此为简单离子半径：，故C错误； D．晶体可用作半导体，是在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素中寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误； 故答案选：A。 21． 碱 NH3+H2ONH3▪H2O+OH- NH3+HCl=NH4Cl A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C；B单质是空气中含量最多的物质，则B为N；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，则C为Ne；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，则E为Al；D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大，且与E在同一周期，则D为Mg；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，则G为Cl。 B为N，N与H形成NH3，NH3溶于水溶液呈碱性，是因为溶于水的氨气大部分能和水结合成NH3▪H2O，NH3▪H2O可以发生部分电离，电离产生OH-：NH3▪H2O+OH-；G的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl。 22．离子化合物、 Na失去一个电子形成Na+，F得到一个电子形成F-，Na+和F-通过离子键结合生成NaF，所以NaF为离子化合物，NaF的电子式为。 23．(1) 第三周期第ⅥA族 (2) (3)O=C=O (4)C (5)氯 (6)S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋ (7)AC (8)Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O 【解析】(1) 硫的原子序数是16，硫元素在周期表的位置是第三周期第ⅥA族。氨气是共价化合物，电子式为。 (2) 硫化钾是离子化合物，用电子式表示化合物的形成过程为。 (3) 反应中2碳元素化合价升高，碳是还原剂，其氧化产物是二氧化碳，结构式为O=C=O。 (4) A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：，B错误； C.氨气能与水形成氢键，所以溶解度：，C正确； D.氢硫酸中含有的微粒有H2O、H＋、OH－、H2S、HS－、S2－，氨水中含有的微粒有H2O、H＋、OH－、NH3、NH3·H2O、NH，微粒种类：氢硫酸＝氨水，D错误； 答案选C。 (5) 根据①～⑩十种元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。因此上述元素中，M层电子数最多的是氯。 (6) 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋。 (7) A. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性可比较其金属性强弱，A正确； B. 钠是活泼的金属，极易和水反应，将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中不能比较二者的金属性强弱，B错误； C. 金属性越强，与水反应越剧烈，则将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应可比较其金属性强弱，C正确； D. 金属性强弱只与失去电子的难易程度有关系，比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目不能比较金属性强弱，D错误； 答案选AC。 (8) 元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最简单氢化物的水溶液盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O。 24．(1)Mg (2) (3)磷 (4) C Si Cl 【解析】(1) 已知某元素原子K层和M层电子数相同，则K层电子数为2，L层电子数为8，M层电子数为2，核外电子数为12，它是镁元素，该元素的元素符号是Mg； (2) 核外有10个电子的+2价正离子，该原子的核电荷数为12，其离子的结构示意图是； (3) 原子排布规律：K层有2个电子，L层有8个电子，某元素原子M电子层的电子数为K、L电子层电子数和的一半，所以M层有5个电子，原子核外电子总数为15，属于磷元素； (4) 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A原子核外电子排布为2,4，为C元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，所以B原子核外电子排布为2,8,4，为Si元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，且原子序数大于B小于18，所以C原子核外电子排布为2,8,7，为Cl元素； ①由以上分析可知，A为C，B为Si，C为Cl； ②碳原子的核电核数为6，原子结构示意图：；硅原子的核电荷数为14，原子结构示意图：；氯原子的核电荷数为17，原子结构示意图：。 25．(1) ①③ ② ④ ⑤ (2) ③ ②④ 【解析】(1) ①O2只含有共价键，为单质；②NaBr只含有离子键，属于离子化合物；③H2SO4全部由非金属元素组成，只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2含有Na+和O，为离子化合物，含有离子键和共价键(O由共价键结合而成)；⑤Ne属于稀有气体，为单原子分子，不存在化学键。 则只含有共价键的是①③，只含有离子键的是②，既含有共价键又含有离子键的是④，不存在化学键的是⑤； (2) 属于共价化合物的是③，属于离子化合物的是②④。 学科网（北京）股份有限公司 $$