2025届高三化学一轮复习----化学键与物质的性质

2025届高三化学一轮复习----化学键与物质的性质 一、单选题 1．下列粒子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A． B． C． D． 2．下列说法不正确的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 3．下列关于晶体的说法正确的是（　　） A．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 B．石英玻璃和水晶都是晶体 C．晶胞是晶体中最小的平行六面体 D．液晶不是晶体，却可以表现出类似晶体的各相异性 4．已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是（　　） A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na： C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型： 5．下列说法正确的是 A．用红外光谱可确定有机物的元素组成 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 C．分子式为C3H6的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 6．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该物质易被氧化 B．该物质中含有四种官能团 C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 D．该物质与H2充分加成后的产物分子中含有7个手性碳原子 7．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是 A．二茂铁属于分子晶体 B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键 C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为 D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化 8．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（　　） A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X B．阴离子中X与Z的杂化方式相同 C．原子半径X＞Z＞Y＞W D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 9．下列微粒中中心原子的价电子对数正确的是(用“●”标记的原子为中心原子)（　　） A．CH4 4 B．CO2 1 C．BF3 2 D．SO3 2 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器 不稳定，易分解 B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析 C 向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[] 乙醇的极性比水的极性弱 A．A B．B C．C D．D 11．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是 A．、中心原子的杂化方式相同 B．键长： C．键角： D．、、、都是由极性键构成的非极性分子 12．有下列两组命题（　　） A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI沸点比HCl高 d.HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（　　） ①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 13．下列叙述正确的是（　　） A．1个甘氨酸分子(结构简式为H2N-CH2-COOH)中存在9对共用电子对 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2都是含极性键的极性分子 D．HCN分子中的碳原子采取sp杂化 14．如图为 单元形成的“巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是 A． 难溶于水 B． 为正二十四面体 C．该物质为 B 的一种同素异形体 D．该晶体熔点高、硬度大 15．CH3+ 、-CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（　　） A．CH3+ 中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 B．CH 与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．两个-CH3或一个CH3+和一个CH 结合均可得到CH3CH3 D．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 16．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B． σ键电子云轮廓图： C．的VSEPR模型： D．结构示意图： 17．的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡： 下列说法不正确的是 A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的 B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明 C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 18．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和 19．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测错误的是（　　） A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大 B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少 C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) 20．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，所含的质子数为 B．液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为 C．的金刚砂()中，所含的碳硅键个数为： D．标准状况下的乙炔与氢气完全加成，共有的共价键发生断裂 二、综合题 21．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。 回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布式为　 　。 （2）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。 ①的空间构型为　 　。 ②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为　 　、　 　。 ③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是　 　。 （3）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示： 晶体中与La距离最近的Ba的数目为　 　。②该晶胞的化学式为　 　。 22．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题： （1）卤化银曝光后会产生(黑色粉末)和。基态原子的价电子排布式为　 　。 （2）加入显影剂(如等)，使潜影银核中的进一步还原为。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是　 　；该物质能溶于冷水，原因是　 　。 （3）用溶解胶片上多余的，形成可溶的直线形配离子，从而定影．离子的VSEPR模型为　 　，中中心的杂化轨道类型为　 　，其中配位时给出孤电子对能力较强的是　 　(填“S”或“O”)。 （4）电解法可回收银单质。单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为，则银原子的半径　 　。 （5）晶胞如右图，晶胞参数为。晶体中的配位数为　 　；已知离子半径为，离子之间不相切，则晶体中离子半径　 　。 EDTA（）是一种重要的络合剂，易与、、等离子形成稳定的配合物。 回答下列问题： 23．Mg位于元素周期表中　 　区；基态的价电子排布式为　 　。 24．EDTA中碳原子的杂化方式为　 　，每个EDTA分子中所含σ键的数目为　 　。 25．EDTA分子中键角：∠HCH　 　∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为　 　。 26．EDTA中能与形成配位键的原子有　 　，原因为　 　。 27．的立方晶胞结构如图所示。其中a、b原子的分数坐标分别为和，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。 ①c原子的分数坐标为　 　。 ②该晶体的密度为　 　。 28．镧()、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题： （1）镧在元素周期表中位于区，区元素共有　 　种。 （2）下列是原子在不同状态下的电子排布图，其中能量最低和最高的分别为　 　、　 　。(填标号) （3）钴位于元素周期表第　 　周期　 　族。 （4）由与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为　 　。 （5）由、及形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有　 　个原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为，高为，则该合金的密度为　 　(填表达式)。 29．铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液 ②能与结合成，能被萃取剂萃取。 （1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是　 　。 （2）“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为　 　。 （3）“操作I”的名称是　 　。 （4）“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是　 　。 （5）取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为　 　(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。 （6）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。 ①在该晶体中，铈离子的配位数为　 　。 ②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为　 　nm。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】【解答】A．圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，并未体现晶体的自范性，A不符合题意； B．石英玻璃是混合物，不属于晶体，B不符合题意； C．甲烷的晶胞是正四面体，最小晶胞可以堆叠成为平行六面体，但平行六面体不是甲烷晶体的最小单元，C不符合题意； D．液晶是兼有晶体和液体部分性质的中间体，是由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体，所以可表现出类似晶体的各相异性，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.晶体的规则几何外形是自发形成的，晶体的自范性不受容器的影响； B.石英玻璃不是晶体； C.晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布的化学结构特征的最小单元； D.液晶不是晶体，但可表现出类似晶体的各相异性。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心不能重合，因此该分子为极性分子，A符合题意； B．核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B不符合题意； C．F-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C不符合题意； D．氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而不是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.OF2的正、负电荷的中心不重合； B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数； C.F-的质子数为9； D.H2O分子的空间结构为V形。 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】B 【解析】【解答】A． 根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，故A不符合题意； B． 在二茂铁中，与之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，故B符合题意； C． 1mol环戊二烯中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，1mol环戊二烯中含有σ键数目为，故C不符合题意； D． 已知环戊二烯的结构式为，由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.二茂铁的熔沸点较低，属于分子晶体； C.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，配位键也是σ键； D.双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．根据分析可知，W为F，Y为O，Z为C，X为B，同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故A不选； B．X的价层电子对数为4对，采用sp3杂化，Z的价层电子对数为3对，采用sp2杂化，阴离子中X与Z的杂化方式不相同，故B符合题意； C．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故C不选； D．该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故D不选； 故答案为：B。 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。 9．【答案】A 【解析】【解答】CH4中C原子的价电子对数为4+=4，A符合题意； CO2中C原子的价电子对数为2 +=2，B不符合题意； BF3中B原子的价电子对数为3+=3，C不符合题意； SO3中S原子的价电子对数为3+=3，D不符合题意。 【分析】根据价层电子对数=σ键+孤电子对数计算。 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】B 【解析】【解答】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高； 故答案为：B 【分析】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键比H—I键的键能大；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力。 13．【答案】D 【解析】【解答】甘氨酸分子的结构式为，其中单键为1对共用电子对，双键为2对共用电子对，故1个甘氨酸分子中含有8+2×1=10对共用电子对，A不符合题意； BCl3中B原子最外层有6个电子，B不符合题意； CS3分子空间结构为直线形，结构式为S=C=S，结构对称，正、负电荷重心重合，故CS2是由极性键构成的非极性分子，C不符合题意； HCN的结构式为H-CN，中心原子C形成2个σ键，无孤电子对，采取sp杂化，D符合题意。 【分析】 A.根据其结构简式进行分析即可； B.BCl3中B原子最外层有6个电子； C.根据其结构，CS2是非极性分子； D.根据中心原子的价电子对数和成键情况分析是sp杂化。 14．【答案】B 15．【答案】D 【解析】【解答】A．根据公式计算CH3+中的碳原子： ，采取sp2杂化，所有原子均共面，A不符合题意； B． 与NH3、H3O＋均含4个原子，价电子数为8个电子，互为等电子体，氨气采取sp3杂化，几何构型为三角锥形，B不符合题意； C．两个-CH3可得到CH3CH3，一个CH3+和一个 可在离子键的作用下结合得到CH3CH3，C不符合题意； D．CH3+、-CH3、 三者的价电子数不同，不为等电子体，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据价层电子对互斥理论计算； B．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团； C．根据离子键、共价键的作用力分析； D．根据价层电子对互斥理论、等电子体的定义分析； 16．【答案】C 17．【答案】C 18．【答案】D 【解析】【解答】A．C(金刚石)和CO2都只有共价键，C(金刚石)为共价晶体，CO2为分子晶体，A不符合题意； B．NaBr是离子晶体，是离子键，HBr是分子晶体，分子内原子间是共价键，B不符合题意； C．Cl2是分子晶体，分子内原子间是共价键，KCl是离子晶体，是离子键，C不符合题意； D．CH4和H2O都是分子晶体，分子内原子间都是共价键，D符合题意； 故答案为：B 【分析】A．C(金刚石)为共价晶体，CO2为分子晶体； B．NaBr是离子晶体，HBr是分子晶体； C．Cl2是分子晶体，KCl是离子晶体； D．CH4和H2O都是分子晶体。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)为混合物，内含有氯化钠等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，所以海冰密度越大，故A不符合题意； B．根据海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水可知，盐泡会慢慢渗出，所以海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少，故B不符合题意； C．氯化钠为离子化合物，在盐泡内以钠离子和氯离子形式存在，不是氯化钠分子，故C符合题意； D．设海冰体积为1L，冰的密度为0.9g/cm3，水的质量为900g，由个数比可知含氯化钠的物质的量 ，所以海冰内层氯化钠的浓度约为 ，故D不符合题意； 故答案为C。 【分析】A.根据相对分子质量进行对比，氯化钠的相对分子质量大于水因此盐泡越多，密度越大 B. 若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水即可判断 C.氯化钠是氯离子和钠离子构成的粒子化化合物，以钠离子和氯离子形式存在 D.可以假设一定体积的海冰进行计算即可 20．【答案】A 21．【答案】（1）3d24s2 （2）平面三角形；sp3；sp2；HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水 （3）6；BaLaCo2O6 22．【答案】（1） （2）O；一方面该分子具有极性，与水相似相溶，另一方面可与水形成分子间氢键 （3）四面体(形)；sp；s （4） （5）6； 【答案】23．s； 24．、；35 25．＞；两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 26．N、O；N、O中均存在孤电子对 27．； 28．【答案】（1）30 （2）a；c （3）四；Ⅷ （4） （5）5； 【解析】【解答】(1) 区元素有镧系元素和锕系元素，各有15种元素，则区元素共有30种。 (2)一般来讲，离核越近的电子能量越低，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大，同一层中，能量是按照s、p、d、f的次序增加；a中为基态B原子，能量最低；b中2s能级电子吸收能量变为2p能级电子，能量较高；c中1s能级电子吸收能量变为2p能级电子，能量比b高；d中1s、2s能级电子吸收能量变为2p能级电子，能量小于c；结合以上分析可知，能量最低和最高的分别为a和c。 (3) 钴原子核电荷数为27，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s23d7，钴位于元素周期表第四周期，VIII族。 (4) 位于体心，个数为1；由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，所以晶胞中含有B原子数目为8×6×=6；所以与原子个数之比为1：6，化学式为LaB6。 (5)镧原子位于顶点位置，个数为8×=1；钴原子位于棱上位置，个数为4×=1，原子位于面上，个数为8×+2×=5，据此可知该晶胞中有5个原子；所以该晶体的化学式为LaCoIn5，其相对分子质量为773，1个晶胞质量为g，晶胞的体积为：a2ccm3，合金的密度为=。 【分析】（2）电子填充顺序为：s，p，d，f能量由低到高顺序填充，每个能层上的轨道上先占据一个单电子，再填充一个自旋方向相反的电子，最终能量最低。 （4）根据晶胞结构，利用均摊法算出每个原子个数即可得到化合物的化学式。 （5）首先利用均摊法求出每个原子个数，得到一个晶胞的质量，利用p=m/v算出密度即可。 29．【答案】（1）将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集 （2）6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑ （3）过滤 （4）浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小 （5）95.68% （6）8；×107 【解析】【解答】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。 （2）CeO2被过氧化氢氧化为Ce3+，故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑ （3）“操作I”为过滤 （4）浸出液中加入的SO42-浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO42- ⇌，SO42-浓度增大， 浓度增大，则比值减小。 （5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，从而计算转化率。 （6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8； 4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA，a=×107nm. 【分析】解答流程题的一般思路是： 浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务. 学科网（北京）股份有限公司 $$