2024年中考化学分项复习----科学探究题

2024年中考化学分项复习----科学探究题 1．某石化公司石油化工厂的一个装有液化气等轻烃的罐区发生爆炸。当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。设计实验方案如下： 【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。 【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；②假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3反应的物质。甲装置中发生的化学反应方程式是 。 【实验仪器】 请根据他们的设计回答下列问题： (1)在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是 。 (2)根据实验中出现的 或 现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。 (3)从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进？ 。 2．化学小组对蜡烛的燃烧进行探究，如图。 Ⅰ．对蜡烛火焰的焰心进行的探究 (1)小张同学点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出。现象如图A，这证明焰心 。通过学习，我们可以联想到加热物质时，必须使用酒精灯的 进行加热。小周同学拿一张滤纸水平切入火焰中部，1~2秒后移出来，大家将看到滤纸上呈现的烧灼碳化痕迹最接近下列选项中的 (填字母)。 (2)小刘同学向焰心斜向插入一支细短玻璃管。发现玻璃管中无明显现象(如图B)，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质具有的化学性质是 。 (3)问题与猜想： 提出问题：从短玻璃管导出的物质是什么？ 猜想与实验： 猜想 实验操作 实验现象 实验结论 猜想①：焰心气体含二氧化碳 在未点燃的细短玻璃管上口罩一个 小烧杯 猜想①不成立 猜想②：焰心气体含石蜡蒸气 取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃 (填“能”或“不能”)点燃 猜想②成立 取下长玻璃管，打开湿毛巾 有白色的石蜡固体形成 (4)小王同学用一个烧杯置在火焰上方。发现烧杯内壁处熏黑，以下做法中不可取的是_____(填字母)。 A．反复实验，观察是否有相同的现象 B．查找资料，探究生成的黑色固体是什么 C．认为与本次实验目的无关，不予理睬 D．询问老师，讨论生成黑色物质的原因 Ⅱ．对蜡烛熄灭原因的探究 同学们对下图1实验中蜡烛(足量)熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量大于氧气含量；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 (5)甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。 根据实验现象可知：假设① (填“合理”或“不合理”)。 【改进方法】 (6)乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验结果如图2所示。下列判断或结论正确的是_____。 A．实验开始时，密封装置内是纯净的氧气 B．蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C．蜡烛熄灭后瓶内气体是纯净的二氧化碳 D．氧气的含量小于一定值时，蜡烛熄灭 3．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2和Ca(OH)2 猜想二：CaCl2和 HCl 猜想三： 请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是 。 【设计方案】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想一不正确 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入 猜想二正确 【拓展与应用】经过实验探究，同学们得出了正确的结论。现在向反应后的溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到产生了气泡。此时，溶液中溶质最多有 种。 4．现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题。 (1)实验现象如下表： 序号 实验步骤 实验现象 1 取铁丝浸入稀硫酸中 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2 取铜丝浸入稀硫酸中 无现象 3 取银丝浸入硫酸铜溶液中 无现象 ①三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②写出该实验所涉及到的化学方程式： 。 王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙、请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】 (2)小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 。 【交流讨论】 (3)大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 。 【实验探究】 (4)设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是 实验2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是银、铜。 5．同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。 (1)磷燃烧的化学方程式为 。 查阅资料： ①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。 ②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。 实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。 实验装置如图： 实验I：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。 将不同质量的2号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下： 表1 不同钢丝绒质量的实验效果 2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200 实验II：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。 将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下： 表2 不同钢丝绒型号的实验效果 钢丝绒型号 1 2 3 耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000 实验III：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响 将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。 表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果 醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3 耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200 分析与讨论： (2)钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是 。 (3)实验Ⅰ的目的是 。 (4)实验Ⅱ可得到的结论是 。 (5)若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是 。 6．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验探究】方案一：小组将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。    （1）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是碳，并另选实验仪器及药品进行验证。实验过程和现象如表： 实验过程 实验现象 取出黑色固体 ① ；② 。 ①黑色固体剧烈燃烧发出白光； ② 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 （3）兴趣小组用定量方法准确测量出18克蔗糖与足量氧气反应后生成26.4克二氧化碳及10.8克水，则蔗糖中碳氢元素质量比为： 。 7．在学习了催化剂的知识以后，某化学兴趣小组对催化剂产生了浓厚兴趣。他们决定对用过氧化氢制取氧气的实验“寻找新的催化剂”。 [提出问题]氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？ 实验步骤 实验现象 Ⅰ.分别量取5ml5％过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B中伸入带火星的木条，观察现象。 A中产生气泡，带火星的木条复燃；B中无明显现象。 Ⅱ.待A中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃。 Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 Ⅳ.分别量取5ml5％过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C中加入ag氧化铁粉末，向D中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 [实验结论] (1)A中产生的气体是 。 (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化， (填：“可以”或“不可以”)作过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出氧化铁催化过氧化氢分解 。 (4)设计实验Ⅳ的目的是对比氧化铁与二氧化锰的催化效果。若实验Ⅳ观察到D中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。 [实验拓展] (5)查阅资料得知：氧化铜、氧化铝、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_______。(填字母序号) A．催化剂只能加快化学反应的速率 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 8．现有一包黑色固体，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。 【提出问题】该黑色固体成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：炭粉、CuO； 猜想二：炭粉、Fe3O4； 猜想三： ； 猜想四：炭粉、CuO、Fe3O4； 【查阅资料】Fe3O4为黑色固体，能与盐酸反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色；Fe（OH）2是一种白色沉淀。 【实验探究】取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有 步骤二：另取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液 溶液变成红色 滤液A中一定含有的物质是 步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色一 滤液A中还一定含有的物质是 【讨论交流】 I、通过以上实验，猜想 成立； Ⅱ、写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 ； Ⅲ、Fe3O4作为铁的一种氧化物，在高温下还能被单质铝还原，同时生成一种稳定的氧化物，请你写出该反应的化学方程式： ； 【拓展】请写出同种元素显不同化合价的一种盐 。（填化学式） 9．某化学兴趣小组同学在学习了燃烧的有关知识后，对“燃烧的一些现象”开展了如下探究。 【活动一】再认识燃烧 小组同学进行镁条的燃烧实验时，发现镁除了能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。 (1)由上述现象，你对燃烧有什么新的认识： 。 (2)镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 【活动二】探究燃烧产生火焰的原因 (3)点燃蜡烛（主要成分是石蜡），将金属导管的一端伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （选填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 (4)【查阅资料】 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 燃烧时的温度／℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时的温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，请你推测：钠在燃烧时， （选填“有”或“没有”）火焰产生。 (5)根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的实验事实，请你分析产生火焰的原因： 。 【活动三】探究铁丝燃烧时火星四射的原因 (6)为探究铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小组同学将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.3mm）放入氧气中燃烧，实验过程及现象的记录如下表： 物质 镁条 含碳0.05％ 的铁丝 含碳0.2% 的铁丝 含碳0.6% 的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，无火星 剧烈燃烧， 极少火星 剧烈燃烧，少量 火星 ______ ①你认为上表中未填的实验现象是 。 ②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。 10．饮茶是一种文化，更是一种习惯。茶叶中富含多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶能够提神健脑、生津解渴、除湿清热、祛病轻身，对人体健康大有益处。但时间长了，茶具上会生成一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。 【查阅资料】 ①下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容： 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1:20比例配兑，水量以淹盖水垢为准 ②过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质 ③过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na+、OH-、、H2O2和H2O。 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想1】 (1)小军同学猜想是O2，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有 （填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。 【猜想2】 (2)静静同学猜想是CO2，她的依据是过碳酸钠水溶液中有碳酸根离子，遇到H+会生成CO2。同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），不可能有H+。 【实验、现象、结论】 (3) 实验操作 现象 结论 在如图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入 中 无明显现象 该气体不是CO2 拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条 。 该气体为O2 【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。 11．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；    猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲 组 乙 组 实验 方案 （反应后略）       实验 现象 有气泡产生， 天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出， 溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 反应的化学方程式： 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。    【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变， 最终得出结论是： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。 12．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，如图所示。 请回答下列问题： (1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 (2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对澄清溶液中溶质的成分进行如下探究 （忽略CO2的影响）。 【提出问题】澄清溶液中溶质的成分是什么? 【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl；猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3；猜想三：CaCl2、NaCl。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的，理由是 。 【设计实验】甲同学取少量清液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，甲同学得出实验结论：猜想一正确。请你评价甲同学的实验及结论是否合理并说明理由 。 请帮助乙同学完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量清液于试管中， 加入 猜想一成立 【反思拓展】经过验证，猜想一正确。若将该废液直接排入铸铁下水管道引起的危害是 ，你认为该废液的处理方法是 。 13．某校化学社团的同学在探究金属的化学性质时，进行了如图1所示的实验。 (1)图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ，由此得出金属的活动性锌比铜强。若只用两种试剂 和 ，也可比较铜和锌的活动性强弱。 (2)小辰发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。 【猜想与假设】 小知的猜想：气体是二氧化硫；小辰的猜想：气体是氧气；小彬的猜想：气体是氢气。 【查阅资料】 ①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线，发生了转移。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 他们设计了图3装置进行实验，并将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 小彬 连接导管a与导管 (填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，有轻微“噗”声 【教师释疑】图3实验中，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【得出结论】图2实验中铜与锌触碰后铜 (选填“有”或“没有”)发生化学反应。 【反思质疑】小辰认为也可能是铜失去电子，形成铜离子。需继续探究。小彬认为可以借助图2实验中一个的实验现象，就足以说明铜没有参加反应，无需再次实验。该现象是：一段时间后， 。 14．盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在盐厂取粗盐样品，带回实验室进行提纯。 （1）①在溶解、过滤、转移液体等操作中，均用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 ②配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体 g，若用粗盐配制上述溶液，则溶液中NaCl的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）探究活动：以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。 【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？ 【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。 Ⅰ.向大试管中加入一定体积煤油。 Ⅱ.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。 Ⅲ.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。 【实验现象】 a.Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。 b.溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 c.打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。 【查阅资料】 ①Na通常存放在煤油中； ②煤油不溶于水且不与水反应； ③； ④。 【实验分析】 根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是 （答出一点即可）。实验中长颈漏斗的作用 （填序号）。 A 便于添加CuSO4溶液   B 收集气体   C 防止压强过大冲开活塞 （3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是 。经过进一步实验，确认气体是H2。 【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成 【实验反思】Na和CuSO4溶液无Cu生成，原因可是（4） 。 15．化学兴趣小组做粗盐提纯实验时，取一定量粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤，得无色滤液和难溶性杂质。 【提出问题】滤液中除含有NaCl外，还可能含有什么溶质? 【查阅资料】粗盐中还可能含有Na2CO3、Na2SO4等。Na2SO4溶液呈中性。 【做出猜想】猜想一：还含有Na2CO3；猜想二：还含有Na2SO4；猜想三：还含有Na2CO3、Na2SO4 【实验验证】小林同学进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液 溶液变红 猜想 不正确 Ⅱ.另取少量滤液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 猜想三正确 【交流讨论】小明认为步骤Ⅱ所得结论不合理，原因是 。 【改进实验】小明又设计了如下两种方案: 实验操作 实验结论 方案一 向小林同学实验所得的白色沉淀中滴加过量稀硝酸 猜想三正确 方案二 另取少量滤液于试管中，先加足量稀硫酸，再加足量Ba(NO3)2溶液 猜想三正确 (1)方案一中观察到的实验现象是 。 (2)方案二中选择的一种试剂有误，请改正： 。 【反思拓展】要同时除去粗盐样品中的Na2CO3和Na2SO4，应向滤液中加入适量的 (填化学式)溶液，发生反应的化学方程式为 (只写一个)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$