精品解析：安徽省宣城中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

安徽省宣城中学2024～2025学年高二上学期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 一、选择题(本题共有16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。) 1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是 A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确； B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确； C．豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误； D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确； 故答案为：C。 2. 下列说法不正确的是 A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料 B. 橡胶经硫化后易老化 C. 碳酸氢铵可作为膨松剂，用于馒头加工 D. 石墨烯可用于生产电池，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤直接液化，可与氢气作用生成液体燃料，A正确； B．橡胶经硫化后形成网状结构，不易老化，B错误； C．碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳气体，可作膨松剂，C正确； D．石墨烯是碳单质，具有导电性，可用于生产电池，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 工业上通过催化氧化等系列反应生产 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 侯氏制碱法以为原料制备和 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的反应为催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确； B．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于自然固氮，固氮过程中没有氨气生成，故B错误； C．自然界的氮循环过程为多种形态的氮及其化合物间的转化过程，故C正确； D．侯氏制碱法发生的反应为二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故D正确； 故选B。 4. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 C. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸性KMnO4溶液不仅能氧化SO2，还能氧化乙醇，所以不能通过滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度，A错误； B.用氨水吸收尾气中的SO2，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，再将吸收液与硫酸反应，又生成SO2，从而实现SO2的富集，B正确； C.用Ba(OH)2溶液吸收SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥过程中，会有一部分BaSO3被氧化为BaSO4，称重难以测定大气中SO2的浓度，C错误； D. 常温下石灰石很难吸收尾气中的SO2，应使用高温，D错误。 故选B。 5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误； 故选C。 6. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为=0.125mol/(L·min)，故A错误； B．由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25 mol/(L·min)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B错误； C．设A、B的起始物质的量均为amol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，则A的物质的量为(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正确； D．2min时，A的转化率为×100%=50％，故D错误； 故选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数目为 D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则18g 含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．乙烯与丙烯最简式相同为CH2，28克混合物含有2molCH2，1个乙烯含有6个共用电子对，一个丙烯含有9个共用电子对，根据共用电子对是C原子三倍可知混合物含有6NA共用电子对，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 故本题选D。 8. 某实验小组利用如图所示装置除去目标气体X中的杂质气体Y。下列各组混合气体通过如图所示装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 目标气体X 乙烷 乙烯 溴蒸气 杂质气体Y 乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，被NaOH溶液吸收，干燥后得纯净的乙烷，A项正确； B．Cl2能与NaOH溶液反应，B项错误； C．乙烯能被酸性溶液氧化，C项错误； D．Br2能与NaOH溶液反应，D项错误； 故答案为：A。 9. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 工业上用碳酸钙悬浊液吸收过量 B. 交警用酸性溶液检验酒驾： C. 将少量SO2通入NaClO溶液中： D. 二氧化硅与NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙悬浊液与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A正确； B．检验酒驾的原理为乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸、Cr3+和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．酸性氧化物二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选C。 10. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmol的A同时生成nmol的D A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①上述反应吸热或放热，因在绝热体系中进行反应，所以容器内温度随着反应的进行不断变化，所以当温度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确； ②混合气体的密度为气体的总质量与容器体积之比，容器体积始终不变，随着反应的进行，气体的总质量为变量，所以当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故②正确； ③混合气体平均相对分子质量为气体的总质量与总物质的量之比，因气体的总物质的量为恒量，气体的总质量为变量，所以混合气体的平均相对分子质量为变量，当该物理量不变时，反应达平衡状态，故③正确； ④绝热、恒体积、恒物质的量体系中 pV=nRT，则温度在改变时，压强也在改变，所以当压强不变说明反应达平衡状态，故④正确； ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等，不一定各物质的浓度保持不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误； ⑥单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，不能说明正逆反应速率相同，则不能说明反应是否达到平衡状态，故⑥错误； 综上所述，①②③④符合题意，B项正确。 故选B。 11. 已知断开吸收的能量为，断开键吸收的能量为，和每生成释放热量，则断开吸收的能量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H =-92.4kJ/mol，∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，断裂1molN≡N吸收945.6kJ的能量； 故答案选A。 12. 布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法错误的是 A. 分子式为C13H18O2 B. 所有碳原子均能共平面 C. 可以发生加成、取代、氧化反应 D. 1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子式为C13H18O2，A正确； B．分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，B错误； C．分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以发生加成反应，该物质的燃烧为氧化反应，C正确； D．羧基能和碳酸氢钠反应，则1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3，D正确； 故选B。 13. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【答案】B 【解析】 【详解】设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有 64x+144y=27.2……① 由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……② 解得x=0.2、y=0.1 A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确； B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确； C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确； D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。 答案选B。 14. 法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】有机物可以拆成三个碎片，分别为、、。 【详解】A．可由两个组合而成，故A正确； B．可由两个组合而成，故B正确； C．可由两个组合而成，故C正确； D．可由与组合而成，故D错误； 故选D。 15. 有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2.下列说法错误的是 A. 如果A管和B管质量均增加，不能说明有机物含有C、H、O三种元素 B. 各装置导管口连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-d C. 装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2 D. 如果将氧化铜网去掉，A管增加的质量将减小 【答案】B 【解析】 【分析】D中反应产生氧气、从C中出来纯净而干燥的氧气进入反应器和样品发生反应，氧化铜网是保证样品完全氧化，氯化钙固体只能吸收水，碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳，应先用B中氯化钙吸收反应生成的水，再用A中碱石灰吸收反应生成的二氧化碳，据此回答。 【详解】A． 如果A管和B管质量均增加，这说明反应中生成了水蒸气和二氧化碳，按元素质量守恒，有机物中一定有碳和氢可能有氧元素，即不能说明有机物含有C、H、O三种元素，A正确； B． 据分析，各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-c-d-a-b，B错误； C． 装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2此时D中可以加二氧化锰、则D中能产生氧气，经浓硫酸干燥后从C中出来纯净而干燥的氧气，C正确； D． 如果将氧化铜网去掉，则有机物有可能部分被氧化为一氧化碳、一氧化碳不能被碱石灰吸收，A管增加的质量将减小，D正确； 答案选B。 16. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是 A. “滤液”中的溶质含有 B. “干燥”时，可在空气中加热烘干 C. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 D. “还原”时，发生的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，故A项正确； B．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，故B项错误； C．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，故C项正确； D．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S，故D项正确； 故本题选B。 二、填空题(共52分) 17. Ⅰ．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）乳酸发生下列变化： ， 所用的试剂a是___________(写化学式，下同)，b是___________。 （2）在浓硫酸的作用下，两分子乳酸可以相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 Ⅱ．有机玻璃(PMMA)广泛用于飞机、车辆、医疗器械等。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯(结构简式为)。请回答下列问题： （3）下列有机物与甲基丙烯酸甲酯互为同分异构体的有___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）甲基丙烯酸甲酯合成PMMA的化学方程式为___________，反应类型为___________。 【答案】（1） ①. (或、) ②. Na （2） （3）AD （4） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【小问1详解】 在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的试剂可以是(或、)；生成物中的醇羟基再发生反应，则需加入的物质是金属Na； 【小问2详解】 两分子乳酸发生酯化反应，脱去两分子水，生成六元环状物质，结构简式为：； 小问3详解】 分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，甲基丙烯酸甲酯互为同分异构体的有和，故选AD； 【小问4详解】 甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成聚甲基丙烯酸甲酯即PMMA，反应的化学方程式为：；反应类型是加聚反应。 18. 已知和可以相互转化：，反应每生成，吸收的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入一容积为的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示： （1）前内用表示的化学反应速率为___________；图中27分钟时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （2）图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有___________；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是___________(填字母)。 A．容器中的体积分数不变 B．恒温恒容时，体系的压强不再变化 C． D．消耗的同时生成 （3）反应进行到的过程中___________(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为___________kJ；的转化率为___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 0.02mol/(L·min) ②. < （2） ①. bd ②. AB （3） ①. 吸收 ②. 24 ③. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，和的浓度变化之比等于系数之比，故开始浓度减小的为，浓度增大的为，故前内用v(N2O4)表示的化学反应速率为==0.02mol·L-1·min-1；图中27分钟的浓度增大，的浓度减小，故反应逆向进行，故v(正)<v(逆)； 【小问2详解】 达到平衡时，v(正)=v(逆)，各物质的浓度不变，故为bd点； A．体积分数不变，即浓度不再变化，故达到了平衡，A正确； B．恒温恒容时，反应为气体体积变化的反应，故压强不变则达到了平衡，B正确； C．v(N2O4)=2v(NO2)时，未知反应方向，无法确定正逆反应速率的关系，不能判断是否达到了平衡，C错误； D．消耗1mol N2O4的同时生成指的都是正反应方向，不能判断达到了平衡，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 该反应正反应为吸热反应，10min前NO2浓度增大，反应正向进行，故进行到10min时吸收能量；根据N2O4(g)⇌2NO2(g)，反应每生成，吸收60kJ的热量，则图象中生成0.4mol/L×2L=0.8mol，吸收热量24kJ；的转化率为×100％=33.3％。 19. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①需要加热的溶液洗涤废铁屑，其目的是___________。 （2）步骤②，采用合适的加热方式为___________。 （3）若步骤③换成过二硫酸(二元强酸，结构式为：)，则发生的主要离子方程式为___________。 （4）步骤⑤的实验操作包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6％。硫酸铁铵晶体的化学式中x=___________。 【答案】（1）除去铁屑表面油脂 （2）水浴加热 （3）+2Fe2+=2Fe3++2 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）NH4Fe(SO4)2∙12H2O 【解析】 【分析】碱煮水洗去除废铁屑表面的油污得到干净的铁屑、用稀硫酸浸泡，温度保持80 ~95℃下反应，氧化铁与硫酸反应、在铁过量环境中得到硫酸亚铁，则反应后得到溶液含硫酸亚铁、硫酸，用H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+、同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持酸性条件，所得溶液中加入硫酸铵固体后搅拌、并蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到硫酸铁铵晶体，据此回答。 【小问1详解】 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的氢氧化钠溶液清洗，故答案为：除去铁屑表面油脂； 【小问2详解】 温度保持80 ~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 步骤③将二价铁氧化为三价铁，过二硫酸也有强氧化性，则换成过二硫酸后的离子方程式为：+2Fe2+=2Fe3++2； 【小问4详解】 由分析可知，步骤⑤中得到硫酸铁铵晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，则: =5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。 20. 水合肼是重要的化工原料。水合肼沸点约118℃，与相似，其水溶液显弱碱性，具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼原理为：，实验装置如图所示： （1）肼的电子式为：___________。 （2）①水合肼溶液呈碱性的原因___________(用化学用语表示)。 ②反应过程中需控制温度，同时将a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，仪器a中盛装的溶液是___________(填序号)。 A．和溶液 B．溶液 若滴速过快则会导致产品产率降低，其可能原因是___________。 （3）工业上还可以用和溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式___________。 （4）通常采用减压蒸馏的方法从混合液中分离出水合肼，采用该操作的原因是___________。 （5）测定样品中水合肼含量：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，已知：，实验测得消耗溶液的平均值为，计算样品中水合肼的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. A ③. NaClO溶液将N2H4·H2O氧化 （3） （4）降低压强可以降低水合肼沸点，便于低温下蒸馏，还可以防止水合肼高温下分解 （5）10% 【解析】 【小问1详解】 肼的电子式为； 【小问2详解】 ①由题意可知，水合肼在溶液中能部分电离出离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，电离方程式为； ②由题意可知，水合肼具有强还原性，易被具有强氧化性的次氯酸钠氧化为氮气，所以制备水合肼时，为防止水合肼被氧化应将氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液缓慢滴入尿素溶液中，则仪器a中盛装的溶液是氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液，故选A；若滴速过快，次氯酸钠溶液局部过量，会将水合肼氧化为氮气，导致产品产率降低； 【小问3详解】 氨气与次氯酸钠溶液反应生成水合肼和氯化钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据题意可知水合肼沸点约118℃，降低压强可以降低水合肼沸点，便于低温下蒸馏，还可以防止水合肼高温下分解； 【小问5详解】 由题意可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol/L碘溶液，由方程式可知，10.00g样品中水合肼的物质的量为，，则样品中水合肼的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省宣城中学2024～2025学年高二上学期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Fe56 一、选择题(本题共有16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。) 1. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是 A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性 2. 下列说法不正确的是 A. 煤在一定条件下可与直接作用，生成液体燃料 B. 橡胶经硫化后易老化 C. 碳酸氢铵可作为膨松剂，用于馒头加工 D. 石墨烯可用于生产电池，属于新型无机非金属材料 3. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 工业上通过催化氧化等系列反应生产 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 侯氏制碱法以为原料制备和 4. 食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 C. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏 5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 6. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60% 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 乙烯与丙烯的混合物中含有的共用电子对数目为 D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 8. 某实验小组利用如图所示装置除去目标气体X中的杂质气体Y。下列各组混合气体通过如图所示装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 目标气体X 乙烷 乙烯 溴蒸气 杂质气体Y 乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 工业上用碳酸钙悬浊液吸收过量 B. 交警用酸性溶液检验酒驾： C. 将少量SO2通入NaClO溶液中： D. 二氧化硅与NaOH溶液反应： 10. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器的压强不变 ⑤容器内C、D两种气体浓度相等 ⑥相同时间内消耗2nmolA同时生成nmol的D A. ①③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤ 11. 已知断开吸收的能量为，断开键吸收的能量为，和每生成释放热量，则断开吸收的能量是 A. B. C. D. 12. 布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法错误的是 A. 分子式为C13H18O2 B. 所有碳原子均能共平面 C. 可以发生加成、取代、氧化反应 D. 1mol布洛芬最多消耗1molNaHCO3 13. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 14. 法国某化学家发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如： 则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是 A. B. C. D. 15. 有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2.下列说法错误的是 A. 如果A管和B管质量均增加，不能说明有机物含有C、H、O三种元素 B. 各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-d C. 装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2 D. 如果将氧化铜网去掉，A管增加的质量将减小 16. 某硫酸厂产生烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是 A. “滤液”中溶质含有 B. “干燥”时，可在空气中加热烘干 C. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 D. “还原”时，发生的离子方程式为： 二、填空题(共52分) 17. Ⅰ．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）乳酸发生下列变化： ， 所用的试剂a是___________(写化学式，下同)，b是___________。 （2）在浓硫酸作用下，两分子乳酸可以相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 Ⅱ．有机玻璃(PMMA)广泛用于飞机、车辆、医疗器械等。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯(结构简式为)。请回答下列问题： （3）下列有机物与甲基丙烯酸甲酯互为同分异构体的有___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）甲基丙烯酸甲酯合成PMMA的化学方程式为___________，反应类型为___________。 18. 已知和可以相互转化：，反应每生成，吸收的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入一容积为的密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示： （1）前内用表示的化学反应速率为___________；图中27分钟时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （2）图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有___________；下列能作为该反应达到平衡状态标志的是___________(填字母)。 A．容器中的体积分数不变 B．恒温恒容时，体系的压强不再变化 C． D．消耗的同时生成 （3）反应进行到的过程中___________(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为___________kJ；的转化率为___________(结果保留一位小数)。 19. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①需要加热的溶液洗涤废铁屑，其目的是___________。 （2）步骤②，采用的合适的加热方式为___________。 （3）若步骤③换成过二硫酸(二元强酸，结构式为：)，则发生的主要离子方程式为___________。 （4）步骤⑤的实验操作包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6％。硫酸铁铵晶体的化学式中x=___________。 20. 水合肼是重要的化工原料。水合肼沸点约118℃，与相似，其水溶液显弱碱性，具有强还原性，易被氧化生成氮气。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼原理为：，实验装置如图所示： （1）肼的电子式为：___________。 （2）①水合肼溶液呈碱性的原因___________(用化学用语表示)。 ②反应过程中需控制温度，同时将a中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，仪器a中盛装的溶液是___________(填序号)。 A．和溶液 B．溶液 若滴速过快则会导致产品产率降低，其可能原因是___________。 （3）工业上还可以用和溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式___________。 （4）通常采用减压蒸馏的方法从混合液中分离出水合肼，采用该操作的原因是___________。 （5）测定样品中水合肼含量：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的溶液滴定，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，已知：，实验测得消耗溶液的平均值为，计算样品中水合肼的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$