2024年中考化学科学探究题专项训练

2024年中考化学科学探究题专项训练 1．青藏高原是亚洲的水塔，我国的战略资源储备基地。实践小组借助数字化平台，与西藏某中学的同学共同对青藏高原的矿产、水和空气等资源及其保护展开了项目化学习活动。 任务一：调查青藏高原的矿产资源 【查阅资料】青藏高原蕴藏着丰富的铜、金、锂、镀等金属矿产资源，吸引了人们的广泛关注和探索，有望成为中国最重要的稀有金属矿产资源基地。 【小组交流】 (1)青藏高原的矿产资源没有被大规模开采的原因是 （写一条）。 任务二：探究青藏高原水中溶质成分 【信息检索】青藏高原湖水和冰川融水中的阴、阳离子成分如下： 【交流讨论】 (2)冰川融水中含量最多的阴、阳离子组合成的物质是 ，湖水中不含Ca2+的原因是 。 【提出问题】青藏高原湖水中是否含有碳酸钾？ 【教师指导】含钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【实验准备】西藏某中学的同学取一瓶当穹错湖的湖水样品备用。 【进行实验】 (3)为探究湖水中是否含有K2CO3或KHCO3，两校同学共同设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铁丝蘸取湖水样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 含有K2CO3或KHCO3 ②取湖水样品滴加足量 有气泡产生 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 任务三：了解青藏高原的空气质量 【专家咨询】 (5)同学们向当地监测中心的工作人员了解到，青藏高原氧气含量低，污染物种类较少、浓度较低，但部分村镇及公路附近的碳含量明显偏高，解决这一问题的具体措施是 。 任务四：发起保护青藏高原的倡议 【成果展示】同学们通过两校云端合作探究，对青藏高原的矿产，水和空气等有了新认识，他们将学习成果分享给全校师生，并提出如下保护水资源的倡议。 “保护‘亚洲水塔’守护生命源泉”倡议书 亲爱的老师、同学： 青藏高原孕育了黄河、长江、恒河、印度河等七条亚洲重要河流，青藏高原的生态保护与环境治理，对我国乃至全球的气候和生态环境安全都具有重要影响。 为构筑青藏高原生态文明高地，特发起保护水资源活动如下： (6) 。 2．某研究性学习小组，选择“过氧化氢（H2O2）生成氧气（O2）的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程。 【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢（H2O2）溶液中分别加入相同质量的二氧化锰（MnO2）和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间。 【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 6%过氧化氢（H2O2） 6%过氧化氢（H2O2） 催化剂 1g二氧化锰 时间 35s 152s 【结论】该探究过程得出的结论是 【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰（MnO2）和红砖粉是该反应的催化剂，还需增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 3．“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料I】 a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。 b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则危害人体健康。 探究1：初识“84”消毒液 【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。 【设计实验】向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间，观察到有色布条 （填“褪色”或“不褪色”）。说明消毒液对有色衣物有漂白作用。 探究2：再识“84”消毒液 【提出问题】为什么“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用？ 【查阅资料Ⅱ】洁厕灵主要成分是盐酸，与“84”消毒液混合会产生有毒气体C12，其反应的化学方程式：，则X的化学式是 。 探究3：自制“84”消毒液 在实验室通过电解氢化钠溶液可以制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是，则NaClO中氯元素的化合价 。 探究4：拓展实验 取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 （填写实验操作），观察到 （填写现象），证明产生的气体是氧气。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，一定要注意安全。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母）。 A．不同的消毒剂可随意混合使用         B．各种消毒剂均应密封保存 C．“84”消毒液可用于洗涤有色衣服       D．使用75%酒精消毒应远离明火 4．某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 (1)下列属于燃烧共有的现象是 (填字母序号)。 A．产生有刺激性气味的气体 B．发光 C．放热 D．产生白烟 (2)含硫的煤不完全燃烧会产生有害气体SO2和 (写化学式)污染空气。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，发现瓶中无明显现象，由此得出CO2不具有的化学性质是 。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从 (填K1或K2)处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 ③白磷燃烧的化学方程式 。 【任务三】调控燃烧 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。 【任务四】再探铁的燃烧 (5)查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，请你写出对燃烧现象或产物的认识：(至少答出2点) ① ； ② 。 5．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“吸宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如1图），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁扮与空气接触发生了 （埃“物理变化”或“化学变化”），并有 （填“吸热”或“放热”）的现象；其中出现的红棕色物质是 （填物质名称）。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【实验探究】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸 有铁粉 实验2 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯灼烧，上方罩一个内壁沾有澄清石失水的烧杯（如2图） 澄清石灰水变浑浊 有活性炭 实验3 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 有氯化钠 (3)写出实验3中反应的化学方程式 。 【反思评价】 (4)小孔同学认为实验2不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点）。 6．过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如下图。 【资料检索】 Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 1.向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口。 木条复燃 有 生成 2.待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酞溶液。 ① ②变红色 固体是氧化钙 实验二 1.换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a、b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。 木条复燃， 固体仍白色 2.取适量玻璃管中白色固体， 。 固体是碳酸钙 【解释与结论】 ⑴由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式： 。 ⑵由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式： 。 ⑶B装置中碱石灰的作用是： 【分析与计算】 现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为 。 7．订书钉是生活中常用的文具。在老师指导下同学们围绕订书钉开展以下实验探究： 【查阅资料】1.订书钉的主要成分是铁，其表面镀有镁或锌的一种。2.订书钉表面涂胶水的目的主要是防止订书钉生锈。 实验一：探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序 【设计并实验】 实验编号 盐酸的体积和浓度 金属（均取2g） 收集50ml氢气所需时间/s ① 20ml10%盐酸 铁片 t1 ② 20ml10%盐酸 镁片 t2 ③ 20ml 盐酸 锌片 t3 （1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是 。 （2）实验③中加入盐酸的浓度应为 。 （3）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 【观察并记录时间】t1>t3>t2 【得出结论】（4）铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 实验二：探究订书钉表面镀的是镁还是锌 【猜想与假设】 猜想一：订书钉表面镀的是镁            猜想二：订书钉表面镀的是锌 【设计并实验】 步骤1：取一个大号订书钉块（40根钉子）浸入酒精中，一段时间后能从订书钉块上取下一层胶水薄膜，用棉花擦去订书钉块的酒精，并待酒精完全挥发后适当打磨，称量其质量为26.8g。 步骤2： 实验操作 实验现象 实验结论 将订书钉放入硫酸锌溶液中，10分钟后将混合物过滤、对固体洗涤、氮气流中烘干，称得质量为m。 （5）若m 26.8g （选填“>”或“=”或“<”） 猜想1成立 （6）若m 26.8g （选填“>”或“=”或“<”） 猜想2成立 【实验结论】订书钉表面镀的是锌。 8．22班化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有几瓶缺失标签的无色溶液。缺失标签的溶液分别用A、B、C标记，查阅药品记录单可知，它们是HCl、Ca(OH)2、Na2CO3溶液。    Ⅰ、初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡观察，现象如图所示。 【实验分析】综合三支试管的实验现象判断，A是 (填化学式)溶液，②试管中发生的化学反应方程式为： 。 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。 Ⅱ、进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的A与C反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？ 【设计实验】小琳同学另取少量C溶液于试管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液。 【实验现象】 【实验结论】对无明显实验现象的反应可以通过验证新物质生成或 两个角度来判断。 Ⅲ、深度探究： 【设计实验】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验分析】最后所得滤液中可能含有溶质是 (填化学式)。 【总结提升】下列实例中应用复分解反应原理的是 (填字母)。 A．煅烧石灰石           B．配制杀菌剂波尔多液          C．我国古代的“湿法炼铜” 9．同学们为了探究木炭还原氧化铜反应产生的气体，用如下图进行实验。    (1)加热一段时间后，观察到试管中产生的现象是 ，气球胀大。 (2)提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下： 【提出问题】猜想Ⅰ：是；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 。 【进行实验】小东用如下图进行实验。    实验步骤 实验现象 结论与分析 1.打开活塞 A处澄清石灰水变浑浊 气体中含有 石灰水变浑浊的方程式是 2.点燃B处酒精灯加热 B处玻璃管内 气体中含有CO 【获得结论】猜想Ⅲ成立。 【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。 ②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 。 10．某学习小组同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时。对生成物的成分产生了质疑:水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成?带着疑问,该小组进行了以下探究:    [提出猜想]氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成。 [查阅资料]过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。 [实验过程] 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将注射器内的稀硫酸注入到盛有锌粒的锥形瓶中 在锌粒表面有 产生 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成 ②点燃生成的氢气,用底部结有冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入 氢气燃烧产生淡蓝色火焰,试管中液体由无色变 色 [评价与反思](1)点燃氢气前应先 ，其具体操作是 。 (2)写出氢气在氧气中燃烧生成过氧化氢的化学方程式 。 (3)实验中,将氢气燃烧的火焰对冰，冰的作用是 。 ①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体 ②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢 ③有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集 [拓展应用]根据推理法，氢气和氧气反应会生成两种氧化物。金属钠也具有类似的化学性质；钠露置在空气中与氧气反应生成 ；钠在空气中燃烧生成 。 11．空气是人类赖以生存的宝贵资源，我国某些地方冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。 【信息检索】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。 【提出问题】某地霾的成分是什么? 【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用SDLKC-1000型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物10g。 【活动一】：探究空气成分和PM2.5。 （1）空气的用途：食品包装常用作保护气的是 （填化学式）。 （2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 ①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度 处。 ②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是 。 （3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是 （填标号）。 A．减少汽车的保有量 B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 C．减少工业生产中二氧化碳的排放 【活动二】：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取5g样品，加少量熟石灰末，混合，研磨。 含有铵盐 方案二 取5g样品，加适量水，充分溶解后， ，向滤液中滴加 。 含有硫酸盐 12．在学习空气的组成时，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气含量测定”的实验探究。 活动一：    (1)小明用图 1 的装置进行实验。观察到红磷燃烧的现象是 。集气瓶中水位上升约至 处。待冷却到室温，发现进入集气瓶中水的体积超过了瓶中空气体积的五分之一。 【交流讨论】 (2)同学们认为出现这一结果的原因是 （写一条）。 活动二：实验小组通过反思，又设计了图 2 所示的装置继续探究。 【查阅资料】白磷燃烧的最低温度为 40℃，且与红磷燃烧的产物相同。 【实验准备】经检查该装置气密性良好，且锥形瓶内空气体积为 230mL，注射器中水的体积为 50mL。 【实验过程】在锥形瓶中装入药品后连接好仪器，将锥形瓶底部放入 80℃的热水中，白磷很快燃烧，然后将锥形瓶从热水中取出。 【实验现象】 (3)最终停止吸入水时，注射器中的水还剩约 mL。 【实验结论】氧气约占空气体积的五分之一。 【反思评价】    (4)使用图 2 装置进行实验，气球的作用是 。 (5)该实验 （填能、或不能）将红磷或者白磷换成铁丝？为什么 。 13．市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写，用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。 任务一  认识石头纸的成分 【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（C2H4）n（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。 (1)聚乙烯完全燃烧的产物是 和水。 【实验1】小组同学设计并进行图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。 (2)实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是： ①碳酸钙被聚乙烯覆盖；②碳酸钙 。 【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。 (3)上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 任务二  探究石头纸灼烧后灰烬的成分 【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种： 猜想1：碳酸钙 猜想2：碳酸钙和氧化钙 猜想3：氧化钙 (4)同学们讨论一致认为猜想 不成立。 【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。 (5)若观察到 ，说明猜想2成立。 (6)取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。 A．酚酞溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氧化铜 任务三  测定石头纸中碳酸钙的质量分数 【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。 (7)方法一：测定量筒中水的体积，即为CO2的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。 A．CO2部分溶入水 B．反应放热 C．碳酸钙部分分解 D．未扣掉加入的盐酸的体积 (8)方法二：反应完成后，取锥形瓶中的溶液，加热，蒸发结晶，得到8.88g固体（不含结晶水）。则石头纸中碳酸钙的质量分数是 。 14．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。 【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如图1： (1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2 。 (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填标号)。 a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 (3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。     温度(℃) 产物 46.95 MgCO3•3H2O 47.95 MgCO3•3H2O 48.95 MgCO3•3H2O 49.95 Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O 则沉淀过程选择的温度为 ，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。 【测定MgCO3•3H2O的纯度】 【查阅资料】 (1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 (2)MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 (3)Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示为Mg(OH)2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 【实验步骤】 利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题： (1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为 。 (2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 (3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。 a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一： ，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。 (5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度为 (写出计算过程)。 (6)若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 15．为了探究分子是否运动，张亮设计了如图1所示的实验。 （1）一段时间后，可见图1中酚酞的液点由下往上依次变红色，他得出了结论 ，但陈红觉得张亮的实验还不足以证明，她又补充了实验，你觉得没有必要的是 （填序号）。 A 用酒精灯对U型管加热 B 向少量浓氨水中滴加酚酞试液 C 取少量浓氨水放在空气中看是否变色 D 在U型管外放一条相同的酚酞试液纸条 酚酞变色，而棉球没有变色，说明浓氨水和酚酞两种物质中 具有挥发性。 （2）陈红还想探究分子运动速率与哪些因素有关，她说：“我们已经知道：温度越高，分子运动速率越 ，但“可能还与相对分子质量的大小有关”画线部分的话语属于陈红在 （填序号）。 A 设计实验 B 提出假设 C 描述现象 D 分析结论 她查找了资料：浓盐酸易挥发出HCl，浓氨水易挥发出NH3．HCl和NH3会反应产生白烟（白烟成分为NH4Cl），然后按图2所示固定装置，在U型管管口分别塞上脱脂棉，各滴加一定量浓盐酸、浓氨水，用橡皮塞塞紧，几分钟后，观察到U型管 （“左侧”、“中间”或“右侧”）出现较多白烟，说明相对分子质量越小，分子运动速率越快。 （3）生成的白烟NH4Cl可以作为一种氮肥，质量为多少千克的NH4NO3中氮元素质量与10.7千克的NH4Cl中氮元素质量是相等的？ （请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$