2024年中考化学强化复习—科学探究题

2024年中考化学强化复习—科学探究题 1．文献显示，严西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1g/mL)    编号 第一组实验 第二组实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 过氧化氢溶液 8mL 8mL 8mL 8mL 8mL 2mL 4mL 6mL 8mL 10mL 二氧化锰 0.03g 0.06g 0.08g 0.12g 0.24g 0.1g 0.1g 0.1g 0.1g 0.1g 第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%，请根据以上实验回答下列问题： (1)综合第一组实验可以得出的结论是：其他条件不变时。MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时 ，O2产量 ；综合第二组实验可以得出的结论是：其他条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2产量 ，过氧化氢完全分解耗时 。 (2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8ml 3%的过氧化氢溶液，至少要用 g MnO2；根据图3可知，该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解 mL 3%的过氧化氢溶液。 (3)综合两组实验可推知：这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为 。 2．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na2CO3）能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 （1）配制100g 10% Na2CO3溶液，需要称量Na2CO3固体 g。 （2）设计实验①的目的是 。 （3）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是 （填实验编号）。 （4）对比实验④⑥⑧可得到的结论是 。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（结果如图1）。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na2CO3溶液的pH（结果如图2）。 【解释与结论】 （5）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是 。 （6）由图2可知，10% Na2CO3溶液的pH与温度的关系是 。 【反思与评价】 【查阅资料】相同浓度下，Na2CO3溶液的温度越高，碱性越强 （7）综合以上实验分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C 10% Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 D 溶液碱性增强，pH一定增大 3．九年级化学课本上有一道习题： “热水瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ……”化学学习小组的同学欲对水垢的来源、成分等开展进一步的探究活动，请你参与：实验探究一区别软水和硬水：小组同学分别取等体积的雨水和日常用水，分别滴入相同滴数的 ，振荡，判断该地区日常用水属于硬水的现象是 。 实验探究二 硬水为什么会产生水垢？ [查阅资料] （1）自然界的碳酸钙在有水和二氧化碳的侵蚀下，会生成可溶于水的碳酸氢钙，硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3-离子。加热后形成难溶物积聚在容器底部，形成水垢。 （2）加热碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，但是长时间煮沸，碳酸镁会与水发生反应生成更难溶于水的氢氧化镁。 [猜想与假设j 水垢中可能含有CaCO3、 Mg（OH）2， 还可能含有 （填化学式）。 [实验验证]取水垢研成粉末，各取少量于下面的A、C、D三支试管中进行如下实验： 步骤 方法 现象 初步结论 1 水垢中含有碳酸盐 2 C试管无现象，D试管液体变红，冷却后又褪为无色 水垢中含有 写出A试管发生的一个化学方程式： 。 附加：（1）将水垢溶解在100g不同温度的蒸馏水中，达到饱和，利用传感器测定出溶液中的某几种离子的浓度（单位体积的溶液中所含离子的数目）与温度的变化关系如下图： 推测表示曲线③的离子符号是 。 （2）D试管上层液体加酚酞试液，先变红后又褪色的原因，除了与氢氧化镁的溶解度有关外，还有可能的原因是 。 （3）我省南部山区的石灰岩岩洞内发生的变化，就与碳酸钙和碳酸氢钙的相互转变有关，“世界是物质的，物质是在不断变化的”，请你再举一种物质， 简要说明它在自然界的循环 。 4．实验探究是学习化学的重要手段。 探究活动一：探究空气中氧气的含量。 甲组按如下图设计实验方案：先关闭弹簧夹，在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，再打开弹簧夹，观察现象。水倒吸进入集气瓶。（实验装置如图所示）回答下列问题： (1)实验中红磷需稍过量的目的是 (2)乙组用右边实验装置进行实验时，发现红磷伸进集气瓶中燃烧时，右边烧杯中有气泡冒出，其原因是 。你推测，最终进入集气瓶中的水会比集气瓶的五分之一大还是小？ (3)根据本实验可推知氮气的性质有（写二点） 、 。（物理性质和化学性质各一条） 活动探究二：物质的组成和性质 下列实验设计都是我们学习过，根据你的认识，回答下列问题 选项 A实验 B实验 C实验 实 验 设 计 (4)雯雯说：A实验可以证明蜡烛燃烧产生了水，还可以证明蜡烛中含有氧元素，你认为雯雯的说法对否？ 。娟娟说她还可以用该图的实验证明蜡烛中含有碳元素，他的实验步骤是 。 (5)B实验中，肥皂泡上升，证明氢气具有的性质是 。 (6)C实验中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水。过一会儿，观察到的现象是 ，设计该实验的目的是 5．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。    【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝（足量），绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 、 发生反应的结果。 【实验思考】 （1）足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 6．某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动。    【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，实验前要将铁丝打磨，原因是 ；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 ；铁丝应由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因是 ；集气瓶中先放一些水的作用是 。 【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？ 【设计实验1】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示： O2体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是 （“>”“=”或“<”）55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越 （填“剧烈”或“不剧烈”）。 【讨论】实验中所用集气瓶的容积为125mL，铁丝燃烧实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装 mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水（空气中氧气的体积分数计为20%）。 【探究二】兴趣小组同学又产生新的猜想，铁丝燃烧，是否和铁本身的颗粒大小有关？ 【设计实验2】他们用还原铁粉、纳米铁粉在空气中进行实验，实验操作及现象如表： 还原铁粉 纳米铁粉 粒径大小（nm） 1000 20-200 实验操作和现象 直接洒在燃着的酒精灯外焰上，有火星 直接从密封容器中洒落在石棉网上，有火星 由此实验你能得出的结论是： 。 【探究三】铁丝燃烧为什么会火星四射？ 【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳 【设计实验3】小明将直径都为0.38mm的纯镁条和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表： 物质 纯镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 剧烈燃烧，无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 【结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量 （填“有关”或“无关”）。 7．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[ ]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】 a、Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： b、Na2SO3能与酸反应产生SO2气体； c、SO、SO均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 【作出猜想】 猜想1：没有变质，成分是Na2SO3； 猜想2：完全变质，成分是Na2SO4； 猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4。 【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究该溶液是否变质： 甲组 实验操作 现象 结论 步骤1 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸。 产生气泡 该溶液中含有 步骤2 产生白色沉淀 该溶液中含有Na2SO4 实验结论是： 。 【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。 （1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入N2的目的是 。 （2）实验前称量C装置的质量为128.8g。 （3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。此时，装置C发生反应的化学方程式为 。 （4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的N2，继续通入N2的作用是 。 （5）再次称量C装置的质量为135.2g。 （6）计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。 8．市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对蒸汽眼罩展开了以下探究。 【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 任务一：探究黑色粉末的成分 【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想： 猜想I：活性炭    猜想Ⅱ：铁粉    猜想Ⅲ：炭粉和铁粉 【实验1】 (1) 实验步骤 实验现象 实验分析与结论 步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量 （填试剂名称）。 观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。 黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式 。 步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与一定质量的氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验。 观察到 。 黑色粉末中含有活性炭。 【实验结论】猜想Ⅲ正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。 【实验反思】 (2)步骤2中，实验结束后应 （填操作过程），避免因操作不当引起试管炸裂。 任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理 【提出问题】蒸汽眼罩利用的是铁生锈放出热量的反应原理，同学们发现蒸汽眼罩成分中的白色固体含有氯化钠，活性炭和氯化钠的作用是什么呢？ 【实验2】小组同学利用实验室的器材和药品，设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。 实验所用试剂X的组成及部分数据如表： 实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃ 活性炭粉 食盐g ① 6 3 35.1 ② 6 0 27.9 ③ 0 3 23.3 ④ 0 0 21.1 ⑤ M N 待测 【实验分析】 (3)由实验①②③④得出的结论为 。 (4)若想通过实验比较活性炭和食盐的用量对铁粉生锈速率的影响大小，可补充实验⑤，则实验中分别为 。 【反思】 (5)蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中，正确的是________（选填字母）。 A．可以循环使用 B．戴的越久，效果越好 C．开封后立即使用，以保证效果 9．某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三： 。 【查阅资料】没有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如下图所示(夹持仪器已省)： 步骤一：实验前先通一段时间N2； 步骤二：点燃酒精喷灯加热。 玻璃管中的现象是 。 【实验结论】 (1)若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立。 (2)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想 成立。 (3)若观察到氯化钯试纸 ，澄清石灰水 ，则猜想三成立。请写出装置A中发生的一种反应的化学方程式 。 【实验反思】 (1)该实验开始前通一会儿N2的目的是： 。 (2)请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处： 。 10．氢氧化钠与二氧化碳的反应是初中化学重要的实验之一，某小组以“验证氢氧化钠和二氧化碳发生反应”为主题开展了以下探究。 【任务一】定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应 下表是氢氧化钠和碳酸钠分别在水和乙醇中的溶解度的相关信息，兴趣小组同学根据表格中的信息，按照右边图示的实验装置，进行了实验探究。 溶质 溶解度 溶剂 NaOH Na2CO3 水 109g 21.8g 乙醇 17.3g 不溶    (1)振荡后锥形瓶内出现的现象是 。 (2)写出二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中发生的反应的化学方程式 。 (3)该实验方案的优点有 。 【任务二】定量探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应 (4)小组同学设计如图装置，集气瓶（体积为125mL）内是一瓶不纯的二氧化碳气体，将注射器内的氢氧化钠溶液（可将瓶内二氧化碳完全吸收）注入集气瓶内，轻轻振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿着导管流入集气瓶，实验结束后，量筒中剩余水的体积为35L。则该集气瓶内气体中二氧化碳的体积分数为 。若注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹，实验结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）    【任务三】数字实验验证氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应    (5)小组同学利用如图中图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图乙），图甲装置气密性检查的方法是 。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 ，ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。 11．化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。 [提出问题]锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ [查阅资料]①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。 [提出猜想]甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。 [实验探究]为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究。 （1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。 （2）B装置的作用是 。 （3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明气体中含有H2。 （4）写出D瓶中发生反应的化学方程式： 。 12．结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。 [查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 [知识储备]写出下列化学方程式： ①实验室制备二氧化碳的反应 。 ②二氧化碳与水反应 。 （1）实验一： 步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。 步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。 [实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与 （填字母序号）有关。 A水量的多少              B水的温度 C气体与水的接触面积      D气体与水的接触时间 [实验二] 室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。 液体 所用蒸馏水 试管内 烧杯内 pH a1 a2 a3=6.94 [实验结论] 由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。 根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是 。 [反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 [实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。 13．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。 (1)A实验中发生反应的化学方程式是 。判断A实验恰好完全反应的现象是 。 (2)B实验中发生的现象是 。 (3)【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 猜想一：可能是NaOH； 猜想二：可能是NaOH和Na2CO3； 猜想三：可能是Ca(OH)2和Na2CO3。 同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是 ；并提出猜想四：可能是 。 【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。 【结论】分析图像数据得出，猜想 正确，理由是 。 【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。 14．同学们在研究氧气性质时，进行了硫在氧气中燃烧的实验，观察到硫在氧气中燃烧时发出 色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，化学方程式为 。该实验说明氧气具有助燃性。小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮（NO2）也具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。 （提出问题）二氧化氮是否具有助燃性？ （查阅资料）①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为： ②通常状况下，NO2是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。 （实验过程）实验装置如图，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成 色，有红棕色气体生成，带火星的木条 ；    实验结论：二氧化氮具有助燃性。 （反思与评价）小刚认为小明的实验不能证明 NO2具有助燃性，其理由是 。 小刚认为利用补充如下实验可以证明 NO2具有助燃性： （实验改进） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：如图在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验。 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有 步骤②：取出图中U型管，恢复到室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 NO2具有助燃性        （拓展）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为 。 15．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起。实验小组的同学进行了如下实验探究。 活动一：小组合作，同学们通过如下图所示的两个实验鉴别食盐和纯碱。 (1)对实验1、实验2写出其中一种鉴别方法的化学方程式 。 (2)通过实验分析，小组同学总结出了运用化学反应鉴别物质的方法：分别取等量的两种物质，向其中加入同一种试剂，若能出现不同的现象，即可将二者鉴别开来。为此，小组同学在实验室还可以选择其他种类试剂对食盐和纯碱进行鉴别，你认为以下物质不可以进行鉴别的是___________。 A．H2SO4 B．BaCl2 C．KCl (3)活动二：小组同学对实验1反应后上层清液的成分产生了探究兴趣。 【提出问题】废液中的溶质可能是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和Na2CO3    猜想三： 【进行实验】 实验一 实验二 实验三 实验步骤 取少量清液于试管中，再向其中滴入适量的稀盐酸 另取少量清液于试管中，向其中加入过量的CaCl2溶液，静置 另取少量清液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞试液 实验现象 有气泡生成 有 生成 溶液变成红色 实验结论 猜想二成立 【拓展反思】通过实验小组同学能初步建立起化学与生活的联系，如在厨房可用紫甘蓝汁液或 (填厨房用品中另一类物质的名称)来鉴别食盐和纯碱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$