2024年中考化学三轮冲刺专项训练----综合应用题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练--综合应用题 1．回答下列问题 (1)下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题：    ①仪器a的名称是 。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是 。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为 ，b处生石灰的作用是 。 (2)某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到 处的石蕊纸条变红，原因是 (用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是 处的烧杯。    (3)向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 2．请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号a的仪器名称：a 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2方程为 ，若要收集一瓶相对干燥的氧气，适宜的收集装置是 (请从A到E中选择装置序号)，用该装置收集满氧气的检验方法是 。若采用F装置进行排空气法收集氧气，应从 端进气(填“b”或“c”)。 (3)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 (4)把③中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (5)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。 3．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制O2 (1)工业上制取氧气的过程是 。（“物理变化”或“化学变化”） (2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到______（填字母）。 A．木条熄灭 B．木条燃烧更旺 (3)工业制得的液氧属于 。（“纯净物”或“混合物”） （二）生活中的O2 (4)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶 装置类似于如图。关于该装置，下列说法不正确的有______（填字母）。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸O2的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有O2输出 D．使用该装置可以观测O2输出的速率 （三）渔业制O2运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。 (5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【 猜  想 】CaO2与H2O反应用于实验室制取O2。 【实验过程】 ① （填一实验步骤）； ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】 CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。 【分析与反思】 ③小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。 ④同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ、氢氧化钙和O2 Ⅱ、碳酸钙和氧气 你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。 写出CaO2与H2O反应的 。 （四）潜水员供O2 (6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2。写出该反应的 。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源，② 。 (7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是 。 4．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 Ⅰ、辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 。 ②化学方法： （填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ、铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 m（Fe）：m（H2SO4） 产率/% 1 5.6：8.82 74.63 2 5.6：9.80 76.74 3 5.610.78 87.85 4 5.6：11.16 95.14 5 5.6：12.74 92.36 (3)至少加入 mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。 (4)m（Fe）：m（H2SO4）＝ 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ、铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：    为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：    (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 （选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。 (7)若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×1011）个330mL铝制易拉罐（含铝约20克/个）可以制取约 万吨甲酸钠。 5．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。 (1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们性能不同的原因是 。 (2)铁锈是铁与 共同作用生成的，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有 （填符号）。 ②请写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (4)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。 ①点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因： 。 ②该装置中气球的作用是： 。 (5)向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 6．氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。 (1)验证性质 取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反应的化学方程式是 。 (2)粗制氯化钾 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 温度（℃） 20 40 80 100 氯化钾 34.2 40.1 51.3 56.3 氯化钠 35.9 36.4 38.0 39.2 以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量 。 (3)用途 氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是 。 7．氧气是人们生存必不可少的物质，请回答如下问题： (1)工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 ①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其汽化分离。 ②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是 （填写选项的编号）。 A．变压吸附法制取的氧气是混合物 B．变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 C．分子筛中发生的变化是化学变化 D．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 E．分子筛可以重复使用 (2)实验室制取氧气（可能用到的部分装置如下图） ①仪器a的名称 。 ②若用过氧化氢制备氧气时选用上述仪器中的发生装置B，该装置的优点是 ，其化学反应方程式为 。 ③若用E收集产生的氧气，请在下边框图中将图E补画完整 。 (3)某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。 已知：在空气中，温度超过40℃白磷（P）就可以自燃，生成五氧化二磷。 如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。集气瓶里预先装进的水，在实验过程中能起到加快集气瓶冷却的作用，除此之外还有的作用是 。（写出一点即可） 8．某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是 。 (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为 ，故猜想2不正确。 (3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。 。 9．实验室用以下装置制取氧气。    实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 (1)仪器x的名称是 。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 。 (3)取用氯酸钾的仪器是 。 A．   B．   C．   D．   (4)如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因 。 A．装置的气密性不好，最多可能有4处漏气 B．加热的温度还未达到氯酸钾分解的温度 C．导管未放入集气瓶中 D．试管底部没有均匀受热 (5)利用装置C收集氧气，气体应从m端进入，理由是 。 (6)实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是 。 实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响 如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。 试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） (7)填写表中数据 。 (8)从曲线a、b中，可得出的结论是 。 (9)在图中画出曲线c的位置及趋势 。 (10)某过氧化氢溶液中含4mol过氧化氢，理论上完全分解可以生成多少克氧气 。（根据化学方程式列式计算） 10．我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水淡化。可以采用下图所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。 下列说法中正确的是 (填字母)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42+等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ (3)海水资源综合利用的部分途径如下图。 ①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是 ②海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用 (填化学式)作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 11．某兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置测定市售食用碱(可能含有一定质量的NaCl)中Na2CO3的含量。(注：碱石灰是CaO和NaOH的混合物，忽略O2对实验的影响)    (1)B装置中盛放稀硫酸的仪器名称是 ，此仪器也常用于实验室制取氧气，其优点是 。 (2)D装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)缓缓通入空气的目的是 ；C装置的作用是 ；E装置的作用是 。 (4)若撤除A装置，直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)实验所用食用碱的质量为10g，反应前称得D装置广口瓶和NaOH溶液的质量为20g，反应后变为23.3g。试计算食用碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 12．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁制品的防护 （1）铁锈主要成分是Fe2O3﹒xH2O。铁生锈主要与空气中的 有关。 （2）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。 (二)金属的回收利用 某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知， 回答下列问题。 （1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 。 （2）滤渣③中含有的金属是 。 （3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。 (三)铁与其他金属的活动性强弱的探究。 铁、铝、铜是日常生活中使用量最大的金属，某化学兴趣小组找到铁、铝、铜这三种金属，进行以下实验。 （1）将这三种打磨光亮后如图进行实验，加入等体积相同浓度的稀盐酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断这三种金属的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 （2）老师告诉兴趣小组的成员，只要再找一种试剂，就可通过实验操作和对应现象得出这三种金属活动性强弱的顺序，则下列三种试剂中符合要求的有 。（填字母） A稀硫酸 B硫酸铝溶液 C硫酸亚铁溶液 13．实验探究是我们研究化学的重要方法。    (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），制得的氧气用来做如图G所示的实验现象 ，写出G中反应的化学方程式 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二化碳，则验满二氧化碳的步骤是 。 (3)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选 ，实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。 (4)加热高锰酸钾能分解出氧气。某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾 ？ 14．草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】某小组用废镍催化剂(主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe)制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中的 (填写离子符号)等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率(硫酸镍的产率)随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别_______。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。 【探究二】对草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示。 【查阅资料】 ①NiC2O4•2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ②TG%=×100% (5)A点(TG=90.16)物质的化学式 。 (6)C点(TG=45.36)物质的化学式 。 15．物质的组成、结构、性质与制备 （1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空 物质的名称（或俗称） 构成物质的微粒符号 体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可） Na+、OH- 乙醇 铜 上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有 。 （2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。 可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水 请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式） 检验过程中发生化学变化的方程式 运用物质的性质 盐能与某些碱反应 （3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。      ①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。 ②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 、 等。 ③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。 ④试写出胆况在工农业生产中的一种用途 . 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$