2024年中考化学重难点突破综合应用题

2024年中考化学重难点突破----综合应用题 1．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放． I、铜的冶炼与防腐 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 3.0 5~66 (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的中含有少量黑色的，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量的 ，过滤、蒸馏水洗涤次、干燥。（可选用的试剂：稀硫酸、溶液、溶液，蒸馏水） (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 （注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬）。 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是_______（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ、湿法炼铜废水的处理 (5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去．其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大里气泡产生，该气体可能为 （填化学式），产生该现象的化学方程式为 。 ②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理 (6)工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图所示。 ①图中虚线表示或的变化，其中曲线1表示的物质是 。（填或） ②冶炼烟气中含有，若直接排放会引起 （填一种环境污染名称）。 (7)向含有等质量和的混合溶液中放入一定质量锌片（如图4左），充分反应后，烧杯内固体的组合及其质量大小关系可能是图4中的 （填序号）。 2．水是生命之源，人类对水的探究是永不停息的。 (1)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种黑色固体四氧化三铁和一种可燃性气体，实验示意图如图1所示。产生的可燃性气体是 。 (2)1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过电解水的方法（如图2）研究水的组成，a、b两个玻璃管中生成气体的体积之比约为 。根据该实验可得出水是由 组成。 (3)图3是关于水的性质及其转化的关系图，其中A为水。 ①若B在农业上可用于中和酸性土壤，B可以转化为C（盐），写出物质C的一种用途： 。 ②若F、G两物质组成元素相同且可以相互转化，F具有还原性，写出工业上用F冶炼金属的化学方程式： 。 (4)水是常见的溶剂。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 42 109 129 174 314 347 ①两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．20℃时，的溶解度是0.17 B．称取5g NaOH固体于干净的烧杯中，加入5mL蒸馏水（密度为）充分溶解后得到溶质质量分数为50%的NaOH溶液 C．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体，分别称取两种固体样品各1g于两只干净的烧杯中，然后加入5mL蒸馏水溶解，充分搅拌静置后观察现象 D．现有60℃时含NaOH和两种溶质的饱和溶液，若要得到较为纯净的NaOH固体，可用降温结晶的方法提纯 3．实验是科学探究的重要手段。 (1)根据反应物的状态、反应条件和气体的性质来选用制取气体的装置。实验室里下列反应能用如图装置制取气体的是 。 a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b.2KClO32KCl+3O2↑ c.2H2O2H2↑+O2↑ d.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)某同学用如图装置连接、制取并检验气体是否收集满。 ①装置A中发生反应的化学方程式是 。 ②用装置B收集该气体，请将B装置中导管补画完整 。 (3)已知：2Na2O2(固体)+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2(固体)+2H2O=4NaOH+O2↑。 ①该同学想通过A～E来探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。装置A需要改用的药品有关化学方程式为 。 ②若将装置A、B连接在一起，在集气瓶底部放一团裹有过氧化钠的棉花，未能观察到带火星的木条复燃，其原因是什么 ？ ③为了继续探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。A～E装置导管接口正确的连接顺序为a接_______、_______接_______、______接_______、_______接b 。 ④若没有D装置，不能达到实验目的，请说明原因 。 (4)7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 4．请回答下列问题。 (1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 ①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。 ②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 ③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号） A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C氧化镁            D．氢氧化铜 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。 ④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。 5．到2060年，我国要实现“碳中和”，梦天化学兴趣小组以“简易吸碳机的制作”为项目开展探究，请你一起参与： 任务一：“捕风”——制作简易吸风机 兴趣小组成员自制捕风装置——简易吸风机(如图1)，左侧是利用负压吸风动力装置，右侧是滤网，接通电后，吸风机风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，完成捕风任务。 图1捕风装置——简易吸风机 任务二：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂 兴趣小组向装有气体的塑料瓶内倒入不同种类的吸收剂，实验数据及现象如下： 采用振荡吸收法比较不同吸收剂的吸收效果 水 澄清石灰水 石灰乳 固体 30mL水 30mL水+0.05g 30mL水+2g 2g固体 (1)30mL水这一组实验的作用是 。 (2)写出用澄清石灰水做吸收剂时反应的化学方程式 。 (3)从上述实验得到的结论是 。 (4)将吸风机过滤网倒扣在石灰乳中，蘸取一定量的石灰乳后，通电后发现吸风效果变差，其原因是 。 兴趣小组在老师的帮助下，查阅相关资料如下： 资料1：20℃时，几种常见物质的溶解度 物质 NaOH KOH 溶解度/g 109 112 3.89 21.8 111 资料2：碳酸盐能与、反应 (5)你认为哪种物质最不适合作为吸收剂？ ，说明理由： 。 经实验探究，氢氧化钾更适合用于简易吸碳机。 任务三：“释碳”——吸收剂再生与碳释放再利用 兴趣小组设计了吸收并释放方案，其流程如图2所示： (6)流程中涉及 种氧化物。 (7)请你设计实验证明滤液中不含，实验方案： 。 (8)除通过“碳捕集”实现碳中和外，请你再提出一条能实现碳中和的合理方案 。 6．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 7．分类、信息处理是学习化学常用的方法。 (1)I.酸在初中化学阶段有着重要的作用，不同的实验，体现的酸的性质不同，若按照实验中体现的酸的性质角度，选出一个与众不同的是 ，C、D两组中相同的实验现象，除固体减少现象外，还有 。 A．酸在纸上写字 B．除去气体中的水蒸气 C．大理石中加入稀盐酸 D．镁条中加入稀盐酸 (2)Ⅱ.酸除了在实验中有着大量的应用，与人体健康也息息相关，阅读下列科普短文，回答相关问题： 科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如蔬菜、苏打饼干等进行调节。 ①正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）； ②CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 （用化学方程式表示）； ③下列说法正确的是 。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 8．着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： (1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是 。 Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 (3)分析图中数据发现当量比为 左右，x(NH3)= ，燃烧速度最快。 (4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图4所示。 (5)经分析，方案1不合理，理由是 。 (6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式 ，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是 。 (7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现 现象证明氨气收集满了。 (8)实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气 g?(假设杂质不参加反应)。 (9)方案3的反应总方程式是 。 9．实验室中有一瓶敞口久置的NaOH溶液，某化学小组同学为探究该NaOH溶液是否变质，进行了一系列实验探究。 (1)①方案一：取样，向其中滴入几滴无色酚酞试液，看到溶液变红。 结论：该NaOH溶液没有变质。 反思与评价：由方案一实验现象得出的结论是 （填写“正确错误”之一）的。 ②方案二：取样，向其中滴加足量 （填写一种物质的化学式）溶液，观察到有大量气泡产生。 结论：该NaOH溶液已经变质。 ③方案三：取样，向其中滴加足量Ca（OH）2溶液，观察到有 生成。 结论：该NaOH溶液已经变质。 (2)已知某固体混合物中A中可能含有KCl、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、CuO、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E具有 气味，白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为 。 ③在无色滤液G中一定含有 种溶质。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是 （填化学式）。 ⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中一定不含有的物质及理由分别是： 。 10．控制变量是学习化学的一种科学方法。 (1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。 ①热水的作用是提供热量和 。 ②由图1实验中 的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)用如图2所示实验探究CO2的性质。 ①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳 (填一条化学性质)。 ②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳 (填一条物理性质)。 (3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。 ①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是 。 ②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。 (4)探究影响H2O2分解速率的因素。 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数/% 温度/C MnO2粉末用量/g 反应时间/s a 30 35 0 t1 b 30 55 0 t2 c 5 20 0.1 3 d 15 20 0.1 1 ①根据实验a、b中t1 t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。 ②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)。 11．通过本学期的学习，同学们一定掌握了许多化学知识，同时也形成了一些科学探究的思路与方法。在化学活动课上，老师为同学们准备了以下有关课内实验及课外趣味实验活动，请同学们完成以下实践任务。 任务一：鉴别空气与氧气 【实验操作】 (1)分别向两种气体中伸入 木条。 【现象及结论】 (2)其中一瓶气体，木条 ，该气体为氧气；另一瓶气体，木条无明显变化，该气体为空气。 任务二：验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序 (3)小明认为X溶液可以为稀硫酸，产生明显实验现象的试管中，反应的化学方程式为 ；你认为此方案能否达到实验目的，并说明理由 。 (4)若只利用一种溶液，并分别滴入A、C两支试管中，就能达到实验目的，则X溶液可以为 （填一种溶液名称）。通过实验，验证了三种金属的活动性由强弱的顺序为 。 任务三：趣味实验，探究猕猴桃与苹果两种水果中，哪种水果的维生素C含量高些？ 【提供资料】维生素C是人体所需的营养物质，能维持人体免疫功能，并可以治疗坏血病；维生素C能使高锰酸钾溶液褪色。 【实验用品】市场上普通的猕猴桃、苹果若干，高锰酸钾溶液。 【准备实验】分别榨取足量的两种水果纯果汁，并做好密封保存 【进行实验】利用上述准备好的物品，并在室温下进行下列实验。 实验序号 溶液体积/mL 果汁体积/mL 实验现象及褪色时间/S ① 15 猕猴桃汁2 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，但最后紫红色并未全部褪去，只是颜色变浅 ② 15 猕猴桃汁6 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，最后紫红色全部褪去的时间约为98 ③ 15 苹果汁6 滴入果汁后，溶液褪色较慢，最后紫红色全部退去的时间为约255 【实验说明】本实验中，褪色时间虽为约值，但与实际操作中的数据误差很小 【实验结论】 (5)通过 （选填①、②或③）实验现象，可得到结论，所选品种、同样质量的猕猴桃比苹果中维生素C含量高些。 【交流讨论】 (6)请从反应物分析，实验①溶液颜色并未全部褪去的原因是 。 (7)为了达到实验目的，在进行对比实验时，需要控制的变量有 （填字母）。 A．溶液的温度    B．溶液的体积    C．溶液的浓度 【实验反思】可能对于不同产地、不同品种的猕猴桃与苹果，对本实验的结论略有影响，也希望同学们，对此实验继续展开探索。 12．中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现在的技术依然在不断革新。 Ⅰ、古文记载的冶炼技术 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3⋅Pb(OH)2]，投火中，色坏还为铅(Pb)”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是______。 A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中可能生成水 C．上述反应属于分解反应 (3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含 ）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，取出即倭铅也”。 ①文中“倭铅”的主要成分是 （填标号）。 A．Pb     B．Zn     C．Zn和Pb混合物 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是 。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在至进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于 变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析原因是 。 Ⅱ、现代金属冶炼 (4)①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 。（用化学方程式表示）。 ②某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 ）炼铁，日产含铁的生铁，至少需要含的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） (5)现代湿法冶铜的技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。 ①废矿石中的与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为 。 ②流程中“系列操作”工艺的目的是 。 ③上述流程中，可以回收再利用的物质是 。 13．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 (1)酒精（主要成分C2H5OH）、煤含硫、天然气（主要  成分CH4）是生活中常见的燃料，下列不属于三种燃料燃烧共有的现象是 填字母序号。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (2)写出酒精C2H5OH完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50ml氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②通过上述实验，能证明燃烧反应也遵守质量守恒定律的实验证据是 。 【任务三】调控燃烧 (4)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，请说出这种变化的优点是 。 14．学习化学近半年，同学们学会了由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度认识化学变化。 (1)某课外小组做如图这一组对比实验，该对比实验得出的结论是_______。（填写正确选项的序号） ①CO2密度比空气密度大     ②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ (2)下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子） ①“反应后”图示中应再填入 个“”微粒； ②请写出此反应的化学方程式 。 (3)随着科学研究的进展，化学实验也从定性到定量，发生了质的转变，若按实验方法分类，应将实验C与实验 （填A或B或D）为一类，分类依据是 。 A．B．C．D． (4)质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，根据图回答问题： 资料： ①如图E、F、G三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）。 ②用图F实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 。 ③H装置中利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 2.4g镁完全燃烧生成氧化镁的质量是 g。小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。分析上述宏观实验可知一切化学变化都遵守质量守恒定律的微观原因是 。 15．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中能用于加热，但需要垫陶土网（或石棉网）的是 （填字母）。 a烧杯                b.量筒                c.试管                d.蒸发皿 (2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如下图所示。 ①需称取氯化钠的质量为 g。 ②实验操作的正确顺序为 （用字母序号表示）。 (3)某化学小组做了一个趣味实验：用一根玻璃导管向包有过氧化钠（Na2O2）固体粉末的脱脂棉上吹气，棉花团竟然燃烧了。为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究： 已知：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 ①Na2O2与水反应的化学方程式为 。 ②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因。 ③同学们还发现，反应后生成了白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【猜想与假设】假设1：NaOH                 假设2：Na2CO3                 假设3：NaOH和Na2CO3 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量白色固体于试管中，加入足量水溶解，向试管中滴加足量的 溶液 有白色沉淀产生 假设3成立 Ⅱ.向静置后I的上层清液中滴加酚酞溶液 。 (4)为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入25g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的，总质量为28.8g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 16．二氧化碳是一种常见的气体，目前人们对他的关注非常高 知识回顾： (1)CO2气体加压、降温可获得固态二氧化碳，常用于人工降雨，用于人工降雨的原理是 。 (2)使用膜分离法可以把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）， (3)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，写出反应的： 。 有趣化学：化学很有趣，也很好玩。下面让我们用学过的二氧化碳及相关知识来一次化学“魔术”的揭秘之旅吧！ (4)“水”变“牛奶”（图1）魔术师向装有无色澄清的“水”中吹了一会儿气，试管中的“水”慢慢变成了像牛奶一样白色浑浊的东西。请用符号揭秘其中的道理 。 (5)神奇的“魔水”（图2）魔术师用一个小喷壶向一朵紫色纸花上喷了一种“魔水”，纸花立即变红了。请问这种“魔水”中含有的化学物质是 （填化学符号）。 (6)失衡的天平（图3）魔术师将天平右边空烧杯上方的集气瓶慢慢向左倾斜时，天平慢慢向右倾斜了。请用文字说明天平失衡的原因是 。 (7)神奇的鸡蛋（图4）：魔术师将一个鸡蛋（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）放在杯底，倒入一种“魔水”，一会后鸡蛋浮了上来，请问这种“魔水”中含有的化学物质可能是 。 (8)“叛逆”之火魔术师在石棉网上燃烧了一种固体物质，然后用二氧化碳灭火器来灭火，发现这种火却非常“叛逆”，依然燃烧着。小明同学查阅了资料，发现这种固体可能是镁。镁在二氧化碳中也能燃烧，生成一种白色固体（仅含两种元素）和一种黑色固体。请写出这个变化的符号 。 应用化学：日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。目前常用的碳捕捉与封存技术是我国的一项先进技术（如图3所示）。 (9)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2.某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况，相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 ①图1发生装置中反应的化学式为 。 由上表数据分析： ②能用排水法收集CO2的理由是 。 相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 ③海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响：小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2.分析该图可得出的结论是 。 17．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程(流程中涉及物质均已列出)。请按要求回答下列问题：    (1)步骤①中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)写出步骤③中发生反应的符号 。催化剂在反应前后，可 反应速率，本身的质量和 不变。 (3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。 (4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是 (填序号)    ①易溶于水           ②熔点高          ③受热易分解 (5)硝酸铵的相对分子质量= ；硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比是 ；10克硝酸铵中含氮元素质量是 克。 18．【物质的结构与性质】 (1)下列说法正确的是 A．使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和” B．KAlSO4.12H2O 直接加热生成 K2SO4粉末和 Al2(SO4)3粉末 C．运用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 D．禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性 提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。 (2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是： A．氟为非金属性最强的非金属性元素 B．氢为非金属性最弱的非金属性元素 C．氡为金属性最强的非金属元素 D．碳为金属性最弱的非金属元素 提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 ①请写出反应 ① 的现象 。 ②写出反应 ② 的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$