2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．金属用途广泛，其性质等是化学的重要研究内容。 (1)如图是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；工业利用赤铁矿炼铁的原理为 (用化学反应方程式表示) (2)铝的金属活动性比铁强，但生活中铁制品在空气中容易生锈，而铝制品却很耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2；②Zn(NO3)2、AgNO3； ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。 【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 固体B的成分 2．某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成． 探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置； II．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯； Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g． 已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应； （2）酒精灯加热的作用是 ； （3）为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ； （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为 （列式并计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比 ． 3．对金属活动性顺序的研究历程，极大的促进了化学科学的发展。 I、初识金属活动性顺序 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。 (1)若用锡、银、铁三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。 II、再探金属活动性顺序 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，为探索金属活动性顺序打开了新思路。 (2)上述“可燃空气”指的是 。 (3)某金属粉末含有Mg、A1、Cu中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g气体，则该金属粉末的组成情况有 种。 Ⅲ、确定金属活动性顺序 1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。 (4)利用上述规律，用废弃的白铜可以回收铜、镍（Ni）两种金属，已知白铜是铜、镍合金。 ①先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。资料显示，镍与稀硫酸反应有NiSO4生成。 ②设计如下实验流程回收铜和镍。 固体A是 ，操作1的名称是 ，溶液B中，生成镍反应的化学方程式 。 ③用20%的稀硫酸处理上述废弃的白铜粉末，若理论上恰好消耗9.8t稀硫酸，则产生氢气的质量是多少？ 。 4．“化”说冬奥会，低碳向未来。 (1)智慧场馆“黑科技”。 ①国家游泳中心采用二氧化碳跨临界(气态变为液态)直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是 (填标号)； A．水分子体积变小    B．二氧化碳分子停止运动    C．两种分子的间隔均改变 ②速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成钢的原理是 。 (2)巧用节能新工艺。 ①为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是 ； ②中国自主研发的锂离子动力电池，在-40℃环境下可一键启动新能源汽车。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为 ； ③本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤(含杂质约28%) 万吨。 5．铝、铁、铜是生活中常见的金属。 (1)铝、铜两种金属都能用于制导线，是因为它们都具有良好的 。 (2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为 (用化学方程式表示)。 (3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、 共同作用的结果。 (4)某同学用如图所示装置设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余) 若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为 时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为 。若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较 和 的活动性强弱。 6．已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O 【资料2】浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。 （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。 【问题讨论】用下图所示装置进行实验： （2）实验前应先 。 （3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是 （填字母编号）。 a 浓硫酸              b 足量的澄清的石灰水 （4）A装置的作用是 ，写出相应的方程式 。 （5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前 。 ②停止加热后 。 【数据分析与计算】 称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数 ？（写出计算过程） 【实验评价】 反思1：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。 反思2： 本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 反思3：不用上述方法，通过测定 装置（填序号）的质量变化，也可以获得氧化铜质量的分数。 7．能源是一个国家的命脉。 (1)在我国，实现对煤的综合利用己是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 (2)中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究(已知CH4不能使澄清的石灰水变浑浊) 通过探究可推断出焦炉煤气中  定含有 气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有 种情况。 (4)进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。 工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 。78g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量为 g。 8．回答下列问题。 (1)在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。 ①写出a仪器的名称： 。 ②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 ，化学反应方程式为 。 ③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）。 (2)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 ①大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 ②试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 ③将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl    猜想二；NaCl，Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。 a.稀盐酸        b.氢氧化钠溶液        c.碳酸钠溶液 9．实验探究是我们研究化学的重要方法。    (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），制得的氧气用来做如图G所示的实验现象 ，写出G中反应的化学方程式 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二化碳，则验满二氧化碳的步骤是 。 (3)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选 ，实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。 (4)加热高锰酸钾能分解出氧气。某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾 ？ 人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属． Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？ [原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等． [流程]主要反应过程如图。 [原理]（1）反应的化学方程式：① 10 ，② 11 ，③ 12 。 （2）反应①中空气要过量，目的是 13 。 Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设，若金属活动性：锰＞铁。请设计实验加以验证， 实验方案是 14 （不用描述实验现象）。 Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X，为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为 15 。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是 16 。 17．酸碱是应用广泛的重要化合物，与人们的日常生活和生产有密切的联系。 ①下列物质露置于空气中，没有发生化学变化但质量增大的是 （填字母）。 A 浓盐酸        B 浓硫酸        C 生石灰        D 氢氧化钠 （2）用pH试纸测某盐酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）兴趣小组的同学学习了酸的性质之后，选用稀硫酸进行了如图所示的实验。    ①A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。 ②B烧杯中观察到的现象是 。 ③C烧杯中发生反应的化学方程式为 。 ④D烧杯中溶液由红色变为 色，说明硫酸和氢氧化钠发生了反应。酸碱中和反应的实质是 。 （4）兴趣小组的同学为了测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取10g该溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。    18．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。 (1)探究产生的气体是什么。 (猜想)①可能是氢气；② ③ 。(填两种即可) (实验)请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 (2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下： ①加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。 ②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。 (3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的 共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式 。 19．人类的生活和生产离不开金属。 (1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 。 (2)铁是应用最广泛的金属。 ①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性。 ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是 （写一条即可）。 (3)已知金属M和N能够发生如下反应：          判断Fe、M、N、Cu的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 若滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸无现象，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。若用图1表示反应前盐溶液的溶质构成，图2表示上述滤液的溶质构成，则①和②代表的微粒是 （写离子符号）。 20．通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应： 实验一：KOH溶液(滴有酚酞溶液)+稀硫酸 实验二：Ba(NO3)2溶液+稀硫酸 实验三：KNO3溶液+稀硫酸       实验四：K2CO3溶液+稀硫酸 (1)上述实验中没有明显现象的是实验 (填序号)。 (2)实验一中发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如下： 上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请用上述所给试剂设计实验证明该溶质是否存在： (写出具体的实验操作、现象及结论)。 21．回答下列问题。 (1)小丹同学收集到一瓶浑浊的沱江水，利用如下流程净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题： ①A加入的物质是明矾，操作i的名称是 ，该操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。 ②操作ii选用 除去水中色素和异味，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 ③小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣，说明液体D是 ，通过操作iii （填操作iii的名称）可以将该硬水软化。 (2)A-F是我们学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末，E与F组成元素相同，它们之间有如图所示的转化关系。请回答下列问题： ①写出物质F的化学式： 。 ②写出反应i的方程式： 。 ③反应ii属于 反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$