第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于物质的量的理解不正确的是（    ） A．物质的量能表示物质所含微粒的多少 B．物质的量的研究对象为微观粒子 C．物质的量是物质的质量 D．物质的量的符号为n 2．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（   ） A．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液     B．200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液 C．250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液 D．300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液 3．标准状况下，44.8L的气体的物质的量为 A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol 4．下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是 A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体： B．新制的氯水光照下产生气泡： C．氧化亚铁溶于稀盐酸： D．碳酸钙溶于稀盐酸： 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 6．下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是    A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D．pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 7．将通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是 A． B． C． D． 8．一个27Al原子的质量约为 A．27g B．27×6.02×1023g C．27×6.02×10-23g， D．27×g 9．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（　　） A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．向碳酸钠固体中滴加少量水，伴随着放热现象 C．钠着火时可用干冰灭火 D．Na长期放置在空气中，最终将变为Na2CO3 10．配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．缓缓将蒸馏水注入容量瓶中至凹液面最低处恰好与刻度线相切 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 12．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 C．定容时，俯视刻度线 D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 13．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是 A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液 14．有关下列物质的用途，叙述不正确的是 A．氨容易液化，常用作制冷剂 B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体 C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体 D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L B．1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA 16．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的有 ①豆浆和雾都是胶体； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； ④NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应 ⑤氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑥将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 ⑦液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定 ⑧纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 17．下列说法错误的是 A．1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素 B．我国诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素有效降低了疟疾患者的死亡率 C．使用乙醇汽油比利用太阳能更有利于实现“碳达峰、碳中和” D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可用作漂白剂和消毒剂 18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（    ） A．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O=2AlO2-＋2NH4+＋H2O B．钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2：OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O 19．已知NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．44gCO2与足量过氧化钠反应，获得2NA个电子 B．1molFeCl3制成的饱和溶液滴入沸水中形成的胶体中含有Fe(OH)3胶体粒子NA个 C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA D．NA个CO分子与NA个N2分子均为28g 20．某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在、、、可能存在 B．原溶液中可能存在，n(Cl-)≥0.01mol C．原溶液中一定存在、、、，分别为0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.05mol D．原溶液中一定不存在、 二、非选择题（共5题） 21．氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空： (1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，当生成1molH2时，有 mol电子转移。 (2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为 。 22．84消毒液中的有效成分是NaClO，有新闻报道，有人将84消毒液和含有浓盐酸的洁厕灵混用，结果生成刺激性的黄绿色有毒气体，这种气体是 (填写化学式)，一定要避免这种混用的情况；但若是在使用时滴加几滴稀盐酸会提高其杀菌漂白的效果，请用离子方程式表示其原理 。 23．(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满 ，反应方程式为 ，CuCl2溶于少量水后，溶液呈 色。 (2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，反应方程式为 ，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。 (3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为 漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因： ； 。 24．实验装置 装置特点：固＋液气。 (1)仪器a的名称 ，仪器b的名称 。 (2)Cl2的收集方法是 。 (3)烧杯中NaOH溶液的作用是 。 (4)A装置中导出的气体有Cl2、HCl、H2O(g)等。 25．品红是一种有机色素，溶液为红色。某化学小组利用如图所示装置进行氯气的制取及其性质探究的实验。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，侧管b的作用是 。 (2)如何检验整套装置的气密性？ 。 (3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置Ⅱ中的实验现象为 ，出现此现象，实际上是 (填化学式)起的作用。 (5)装置Ⅲ中的淀粉KI溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为 。 (6)装置Ⅳ中的试剂通常为 ，其作用是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C A C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B C C C D D B 1．C A．物质的量能表示物质所含微粒的多少，定义为含有一定数目粒子的集合体，故A正确； B．物质的量的研究对象为微观粒子，例如 、电子、质子、中子等，故B正确； C．“物质的量”是一个不能拆分的化学名称，不是物质的质量，故C错误； D．物质的量的符号为n，单位为mol，故D正确。 综上所述，答案为C。 2．B A. 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1； B. 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为4 mol•L﹣1； C. 250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为3 mol•L﹣1；     D. 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液中，不存在Cl﹣；综上，200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大； 答案选B。 【点睛】解答本题时要注意，题中题干中给出的溶液的体积是多余的条件，无需代入进行计算。 3．D 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，又，所以44.8L的二氧化碳气体的物质的量为，故选D。 4．B A．生成氢氧化铁胶体，不是沉淀，正确的是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B．新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO见光受热分解产生氧气，即有2HClOO2↑+2HCl，故B正确； C．题中所给离子，电荷不守恒，正确的是FeO+2H+=Fe2++H2O，故C错误； D．碳酸钙难溶水，书写离子方程式时不能拆写离子形式，故D错误； 故B正确； 5．C 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1mol•L-1，c(Al3+)=0.4 mol•L-1，c(SO) =0.8 mol•L-1，由电荷守恒可得，c(H+)+3c(Al3+)+ c(K+)=2 c(SO)，则c(K+)= 2 c(SO)-c(H+)-3c(Al3+)= 0.3mol•L-1。 答案选C。 6．A A．HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增强，A正确； B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B错误； C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C错误； D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误； 故选A。 7．C A．氯气与反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子浓度变化大，故A不符合题意； B．和氯气反应生成单质碘和氯离子，离子浓度变化大，故B不符合题意； C．与氯气不反应，离子浓度变化不大，故C符合题意； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与反应生成二氧化碳和水，离子浓度变化大，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8．D 一个27Al原子物质的量，则一个27Al原子的质量，故答案选：D。 9．C A．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠溶于水放热，所以向碳酸钠固体中滴加少量水，会伴随着放热现象，故B正确； C．钠和能和二氧化碳反应，所以钠着火时，不能用干冰灭火，应该用干燥的沙土灭火，故C错误； D．钠放置在空气中，容易被氧气氧化为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钠，氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以钠长期放置在空气中，最终将变为碳酸钠，故D正确； 故选C。 10．B A．具有吸水性和一定腐蚀性，称量固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，且称量时应“左物右码”，A项错误； B．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，B项正确； C．注入蒸馏水离刻度线1~2cm后，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处恰好与刻度线相切，C项错误； D．定容摇匀后，发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不需要再补加少量蒸馏水至刻度线，否则会影响配制结果，D项错误； 答案选B。 11．C A．Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故A错误； B．SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，漂白性降低或消失，故B错误； C．根据强酸制弱酸原理，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故C正确； D．常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D错误； 答案选C。 12．B A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，导致所取硫酸体积增大，所配溶液浓度偏高，A错误； B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线，导致加水增多，所配溶液浓度偏小，B正确； C．定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C错误； D．量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D错误； 答案选B。 13．C A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3混合物，选项A错误； B．1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，但是如果借入的过氧化钠偏多是，会出现氢氧化钠产物，不合题意，选项B错误； C．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为NaCl，选项C正确； D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3会生成氯化钠和氢氧化铝，还有剩余的氯化铝存在，加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终能得到氯化钠和氧化铝，选项D错误； 答案选C。 14．B A. 氨容易液化，气化时吸热，故常用作制冷剂，A正确； B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2等酸性、中性且无强还原性气体，不能干燥HI这类具有强还原性的气体，B错误； C. 硅胶疏松多孔，可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，C正确； D. Cl2、ClO2、O3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可作净水剂，D正确； 答案选B。 15．C A．NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温下Vm不等于22.4L/mol，所以常温下NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，故A错误； B．氧元素的价态有-1价和-2价，1molO2作氧化剂后如果被还原为-1价，则转移2mol电子，若被还原为-2价，则转移4mol电子，故B错误； C．23g钠的物质的量为1mol，而1mol金属钠反应后变为1molNa+，在Na2O和Na2O2中，分别是1molNa+～0.5molO2-、1molNa+～0.5molO22-，根据氧元素的守恒可知，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间，故C正确； D．将CO2通过足量Na2O2中，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，过氧化钠增重的是CO的质量，即当1mol二氧化碳参与反应时，增重1molCO的质量即28g，故当固体质量增重28g时，参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol，转移1mol电子，转移电子数为NA，故D错误； 故选C。 16．C ①豆浆和雾都是胶体,故①正确； ②氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气,所以逸出的气体是氧气,故②错误； ③因为亚硫酸盐不稳定，所以高温条件下,二氧化硫能和碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳,能减少二氧化硫的排放,故③错误； ④ NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝的白色沉淀，故④正确； ⑤氯气易液化,液氯中不含氢离子,导致不和铁反应,所以可以保存在钢瓶中,故⑤ 正确; ⑥将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生产，故⑥错误； ⑦液态水分子间存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定，故⑦错误； ⑧纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，形成原电池，反应速率加快，故⑧正确； 所以C选项是正确的。 17．C A．我国科学家团队，首次在世界上成功合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，A正确； B．我国科学家屠呦呦成功提取出了青蒿素，这种药品有效降低了疟疾患者的死亡率，B正确； C．利用太阳能更有利于实现“碳达峰、碳中和”，乙醇汽油达不到此目的，故C错误； D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸根具有氧化性，故可用作漂白剂和消毒剂，故D正确； 故选C。 18．D 根据题中离子方程式可知，本题考查离子方程式的正误判断，应用离子方程式的书写方法分析。 A.氧化铝与氨水不反应，故A错误； B.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH−，故B错误； C.铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O═2AlO2−+3H2↑，故C错误； D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2：OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D正确； 答案选D。 【点睛】实验室中利用浓氨水与铝盐制取氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱。 19．D A. 44gCO2(即1mol)与足量过氧化钠反应，电子转移1mol，获得NA个电子，A项错误； B. Fe(OH)3胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体粒子的数目，B项错误； C. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子为6mol，转移的电子数为6NA，C项错误； D. NA个CO分子为1mol，质量为28g， NA个N2分子的物质的量为1mol，质量为28g，因此NA个CO分子与NA个N2分子均为28g，D项正确； 答案选D。 20．B 根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 A．根据分析可知，原溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+，A错误； B．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol，B正确； C．根据分析原溶液中一定存在、、、，分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol、≥0.01mol，C错误； D．原溶液中一定不存在，一定存在，D错误；      故选B。 21． 氢元素（或H） H2SO4 FeSO4 H2 2 1:1 (1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0价，得电子被还原，故被还原元素为氢元素（或H），H2SO4作氧化剂，对应产物H2为还原产物，Fe元素由Fe中0价升高到FeSO4中+2价，失电子被氧化，故FeSO4为氧化产物；H元素由+1降到0价，得1个电子，故生成1个H2转移2个电子，即1molH2生成，转移2mol电子； (2)该反应中被氧化和被还原的物质均为Cl2，一部分被氧化为NaClO，化合价升高1价，失去1个电子，一部分被还原为NaCl，化合价降低1价，得到1个电子，根据得失电子守恒，知被氧化与被还原的氯原子数之比为1:1。 22． Cl2 ClO-+H+=HClO 次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，这种气体是Cl2，但若是在使用时滴加几滴稀盐酸发生反应：ClO-+H+=HClO，HClO的浓度增大，杀菌漂白的效果提高。 23． 棕黄色的烟 Cu+Cl2CuCl2 蓝绿 白色沉淀 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3 2HClO2HCl+O2↑ (1)氯气具有强氧化性，可与铜反应生成氯化铜； (2)新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中HClO具有漂白性和强氧化性，结合对应物质的性质解答该题； (3)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙．次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳．水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效。 (1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶中充满棕黄色的烟，原因是发生Cu+Cl2CuCl2，氯化铜固体颗粒为棕黄色，CuCl2溶于少量水后，溶液呈蓝绿色； (2)新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，因含有氯气，则溶液呈淡黄绿色，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，发生HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，生成白色沉淀，氯水中含有盐酸和次氯酸，酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色； (3)工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙．次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑。 24． 分液漏斗 圆底烧瓶 向上排空气法 吸收多余的Cl2、以防污染环境 (1)仪器a带有活塞，名称为分液漏斗，仪器b的名称为圆底烧瓶。 (2)Cl2的相对分子质量为71，比空气的相对分子质量大，所以密度比空气大，收集方法是向上排空气法。 (3)Cl2是酸性气体，能与碱反应，所以烧杯中NaOH溶液的作用是：吸收多余的Cl2、以防污染环境。 (4)A装置中导出的气体有Cl2、HCl、H2O(g)等。 答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；向上排空气法；吸收多余的Cl2、以防污染环境。 25．(1) 圆底烧瓶 平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下 (2)连接好装置，试管N 中加入适量的水浸没导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却至室温，导管中的液面高于试管中的液面，则装置气密性良好 (3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (4) 品红溶液的颜色由红色变为无色 HClO (5)Cl₂+2I-=I₂+2Cl- (6) 氢氧化钠溶液 吸收多余氯气，防止污染环境 （1）侧管b 连接分液漏斗和圆底烧瓶，使两个容器的压强始终一样，使溶液顺利滴下； （2）利用加热法，赶走一部分气体，然后冷却，导致装置内外有压强差，使液面有高度差； （3）装置 I作用是制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）氯气溶于水，与水反应产生的次氯酸具有漂白性，能使品红褪色； （5）Cl₂与 KI反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，离子方程式为：Cl₂+2I-=I₂+2Cl- （6）装置Ⅳ是尾气处理装置，氯气有毒，用NaOH溶液吸收，故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气防止污染环境。 学科网（北京）股份有限公司 $$