2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)“酸浸”中观察到的现象是 。 (2)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和 （写一个即可）。 (4)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 2．氯化钠是生活中常见的盐。为了除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，得到NaCl溶液，进而得到氯化钠晶体，某化学小组设计了如图所示实验方案。 (1)玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是 。 (2)操作I过滤后得到固体A，写出步骤①发生反应的化学方程式： 。 (3)请设计实验验证滤液乙中所含有的杂质： （写出实验步骤、现象与结论）。 3．海水制镁： (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 (2)电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为 能。 (3)请写出过程②所发生的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 Ⅱ如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知： ①当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 ②氨气在水中溶解度比二氧化碳大。 (4)“氨吸室”反应的化学方程式为 。 (5)为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 通入水中。 (6)“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 。 (7)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的 得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 。   (4)反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3 +6KNO3+5H2O (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作 剂。 5．将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”） (2)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”） (3)下面是空气中一些气体的用途： A医疗急救    B．食品防腐    C．航天火箭    D．霓虹灯 ①其中属于氧气用途的是 （填字母，下同） ②属于氮气用途的是 。 ③稀有气体的用途是 。 6．制取甲醇是甲烷化工利用的主要途径。如图为研究人员设计的天然气氢炭联产并合成“零碳甲醇”的简易生产工艺流程。 (1)CH3OH属于 （选填“有机物”或“无机物”）。“零碳甲醇”是指甲醇制取时消耗的CO2质量 （选填“>”、“=”或“<”）燃烧时产生的CO2质量。 (2)“精馏塔”中依据各组成物质的沸点不同将主要产物进行分离。下列物质的分离提纯采用相同原理的是 。 a.分离液态空气制O2         b.粗盐提纯      c.KNO3和NaCl混合物中分离KNO3 (3)“反应器”中，催化剂不同，生成的碳单质不同。当产物为炭黑时，CH4高温下催化分解的化学方程式为 。 (4)天然气催化分解技术的工艺核心在于保障催化剂的活性。 ①“积炭”：反应器中催化剂表面会堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率的本质原因是 。 ②“消炭"：将“积炭"的催化剂置于高温CO2气流中可除去表面堆积的C单质，使催化剂再生。该反应的化学方程式为 。 (5)研究人员控制合成塔进口处压力为8MPa时，测得进口处温度与合成塔内的最高温度以及甲醇的产率关系如下图所示。合成塔内无加热设备，可推测合成塔内反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应；生产时控制合成塔进口处最佳温度为 。 7．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。(已知：) (1)溶液B中的溶质是 。 (2)过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是 。 (3)过程Ⅲ加入适量A的作用是 。 (4)A-F中含铁元素的有 (填序号)。 8．过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。 A．水 B．冰 C．冰水混合物 D．室温环境 (2)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是 (填化学式，下同)。 (3)过氧化钙晶体中H、O元素的质量比为 。 (4)为测定制得的过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数 。 9．二氧化锰因应用广泛而备受关注，图1为使用废旧电池炭包（含MnO2、Cu等）制备MnO2的流程图。 （已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。） (1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 (3)反应得到46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图2所示： ①生成MnO2的方程式可表示为2MnCO3+O22MnO2+2CO2，则最多可制得MnO2的多少？ 请写出计算过程） ②如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体质量为 。 10．回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别： ①取适量两种溶液分别加入两个试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一个试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。 ②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一)。 A．石蕊试液   B．铜粉    C．硝酸银溶液    D．碳酸钾固体    E．硫酸钠溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白： ①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色； ②沉淀E的化学式为 ； ③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）； ④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。 ⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。 11．“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，硅在常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与Cl2、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是 。 (2)加入过量稀盐酸的目的是 ；并写出该步骤所发生反应的化学方程式 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 。 (4)上述流程中，可以循环利用的物质是 (填物质名称)。 12．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图所示，请回答下列问题： (1)硫酸(H2SO4)中硫元素的化合价为 。 (2)写出流程图中一种氧化物的名称 。 (3)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (4)催化反应室中发生反应的化学方程式为 。 (5)瓶中SO2气体分子的微观示意图为(表示S原子，表示O原子) 。 A． B． C． D． 13．2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示： (1)步骤Ⅰ中获得的金属单质是 。 (2)步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 (4)上述流程中属于氧化物的是 （填写物质的化学式）。 14．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下图。（已知：） (1)加入过量铁粉的目的是 。 (2)操作Ⅲ的名称是 。 (3)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的的方程式是：，则X的化学式是 。 (4)已知铁的氧化物中铁元素通常只有+2、+3价。测得铁的某种氧化物晶体的化学式是Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比是 。 (5)已知有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，在反应①—④中属于氧化还原反应的是 （填序号） 15．废旧手机、电脑、电视机的电路板含有大量的重要金属，直接抛弃既浪费资源，还会造成环境污染。下图是废旧电路板回收锡、铜、银等金属的一种生产流程。 (1)操作②的名称是 。 (2)“溶液a”溶质的名称是 。 (3)“浊液M”溶质的化学式是 ；写出操作④中铜与空气、硫酸反应的化学方程式： 。 (4)“浊液M”固体的成分是 （写名称）。 16．海洋中蕴藏着丰富的资源，利用海水化学资源可制备多种物质。    (1)海水中含量最多的金属元素是 （填元素符号）。 (2)用过滤的方法除去粗盐中的难溶性杂质时，不可能用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．燃烧匙 D．酒精灯 (3)氯元素显价，则其氧化物的化学式为 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (5)请写出“”中数字“2”的含义 。 (6)漂白液的主要成分为与空气中的二氧化碳和水发生反应的化学方程式为，则的化学式为 。 17．碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ. Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ；滤液1中含有的溶质有 种。 (2)步骤①加酸前先将锂辉矿粉碎的目的是 。 (3)化学反应通常向着离子浓度减小的方向进行，步骤③发生反应的化学方程式为 。 (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 (填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 18．学习小组同学欲利用废弃的铬铜合金回收铬（Cr）、铜两种金属。 (1)小组同学先用打磨干净、大小相同的金属片进行了图1所示实验，观察到都有气泡产生，且铝片与稀硫酸反应更剧烈，说明铬的金属活动性比铝 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，铬与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了图2实验流程回收铬和铜。 固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （只写一个）。 19．为了除去粗盐中所含有的杂质，某化学实验小组设计了除杂实验，如图： (1)写出溶解、过滤和蒸发都用到的一种玻璃仪器 ； (2)写出固体2中含有的物质 ； (3)如果稀盐酸过量是否影响氯化钠的纯度，并说明原因__________。 20．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 (1)很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 (2)图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 (3)某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 21．铁红()颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以废铁(主要成分为、，表面有少量油污)为原料制备铁红的工艺流程如图所示： (1)“洗涤”的目的是去除废铁表面的油污，试剂X应选用下列物质中的___________(填字母)。 A．食盐水 B．洗涤剂 C．稀盐酸 D．石灰水 (2)“氧化”中发生反应：，X的化学式为 。 (3)“沉铁”中发生的反应的化学方程式为 。 (4)“煅烧”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 22．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： [查阅资料]氧化镁能与稀盐酸反应，反应方程式为： (1)反应I的化学方程式：，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)操作I的名称是 ，滤液的主要成分为盐酸和 （填化学式）。 (3)反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，该反应的化学方程式为 。 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 23．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：;不考虑金、银发生类似反应） (1)操作a、b、c、d的名称是 ； (2)将电路板粉碎成粉末的目的是 ； (3)滤渣B的成分为 ； (4)反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为 。 试卷第12页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (2)H+、Zn2+、Fe3+ (3) (4)AD 2．(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2) (3)取少量滤液乙于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，证明滤液乙中有Na2CO3；静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，证明滤液乙中有NaOH。 3．(1)Ca(OH)2 (2)化学 (3) 复分解 (4) (5)氨气/NH3 (6)1∶3 (7) 4．(1)紫黑 (2)除去氯化氢气体 (3)+6 (4)KCl (5)氧化 5．(1)低 (2)混合物 (3) AC/CA B D 6．(1) 有机物 = (2)a (3) (4) 隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面 (5) 放热 210℃ 7．(1)Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4 (2)过滤 (3)除去铁得到纯净的铜 (4)BCDF 8．(1)C (2)Ca(OH)2 、H2O2/H2O2、Ca(OH)2 (3)1:10 (4)86.4% 9．(1)除去炭包中的铜 (2)漏斗 (3) 设最多可制得MnO2的质量为x， x＝34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 28.4g 10．(1) HCl ADE (2) NH3 蓝 AgCl Ba2+、Na+ K2SO4 步骤③中生成白色沉淀，说明有氯化钡，若存在硫酸钾会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进入沉淀D中，步骤④加入稀硫酸沉淀不会全部溶解，与题意不符 11．(1)过滤 (2) 将粗硅中的氧化镁充分消耗 (3) (4)氯化氢 12．(1)+6 (2)氧化铁/二氧化硫/三氧化硫 (3)增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快 (4) (5)B 13．(1)铁/Fe (2)环保无污染 (3)氢气、甲烷 (4)CO、H2O、H2O2 14．(1)使硫酸铁和过量的硫酸转化为硫酸亚铁 (2)过滤 (3)H2SO3 (4)19：4 (5)①②③ 15．(1)过滤 (2)四氯化锡 (3) / (4)银 16．(1) (2)CD (3) (4) (5)1个氢气分子中含有2个氢原子 (6) 17．(1) H2SO4 2/两 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 (4)C 18．(1)弱 (2) 铜/Cu / 19．(1)玻璃棒 (2)碳酸钙、碳酸钡 (3)稀盐酸过量不影响氯化钠的纯度，因为盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去 20．(1) 过滤 杀菌消毒 (2) a cab (3) H2 根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%~20% 称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解 21．(1)B (2) (3)、 (4)分解反应 22．(1)置换 (2) 过滤 MgCl2 (3) (4)HCl 23．(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积 (3)铜、银、金 (4) 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$