2024年中考化学专题复习----科普阅读题

2024年中考化学专题复习----科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科普阅读题 1．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 。(填一点即可) (2)用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 。(填“单质”或“化合物”) (3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。 (4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (5)氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为 。 2．阅读材料，回答问题． 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.53%．海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有放措施，全球海水淡化水用途如图1． 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制．有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化．石墨烯海水淡化膜工作原理如图2． (1)本文解决人类淡水资源短缺的措施是 ,海水淡化水的主要用途是 ． (2)热分离法原理是 ，缺点是 ． (3)石墨烯海水淡化膜允许通过的物质是 ，石墨烯海水淡化法与膜分离法原理 （填“相同”或“不相同”）． (4)石墨烯、金刚石和和均属于碳单质，下列说法正确的是 （填字母）． a．物理性质相似    b．都由碳元素组成    c．都由碳原子构成 (5)提出爱护水资源的一条建议 （写一条）． 3．阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧(O3)是大气中的一种微量气体。主要分布在距离地面10～50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 在闪电这一自然条件下，O2可以转化为O3。O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味，O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力(这也是雷雨天气后空气清新的原因之一)，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图所示。    随着人们对臭氧认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。 (1)臭氧的化学性质有 (写一点)。 (2)O3浓度在0-0.06mg/L的范围内，由图可以得出的结论是： 。 (3)由短文可知，可采取什么方法保护臭氧层?(合理即可) 4．阅读下列科普材料，请回答相关问题。 生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于环境下的低温慢速热解，一类是在的中温快速热解，一类是在以上的高温闪速裂解。 (1)产生生物质炭的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)请推测生物质炭显 性，生物质炭结构特点是 。 (3)对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是 。 5．二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu-TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 (1)TiO2中Ti的化合价为 。 (2)下列与Cu-TiO2同属于复合材料的是_______(填序号)。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 (3)由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是 。 (4)由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过 g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是 。 (5)可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为 。 6．阅读科普短文，回答下列问题。 新装修的房屋内一般含有甲醛（CH2O）气体，在通常情况下，其为无色气体，有强烈刺激性和窒息性的气味，易挥发，易溶于水，长期吸入会危害人体的健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住。跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3（室内没有暖气、温度15°C、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35 mg/m3（室内有暖气、温度21°C、湿度35%）。 在现有报道的新型除甲醛材料中，活性炭粉和光触媒纳米级半导体材料的应用相对广泛，而最新研究表明，将这两种材料相结合，既可打破光触媒纳米级半导体材料除甲醛时对光照的依赖，又可解决活性炭不能长效吸收的问题，可实现高效除甲醛的目标。相关研究人员以不同比例的活性炭粉和光触媒纳米TiO2，材料测试除甲醛的最佳比例，光照条件下，除甲醛效果差异如图。 (1)甲醛属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)用光触媒纳米TiO2材料除甲醛时，在光照和纳米TiO2材料的作用下，甲醛与氧气反应生成两种无毒无害的氧化物，写出反应的化学方程式 。 (3)根据图示分析，当活性炭粉与光触媒纳米TiO2，材料比例为2：1时，除甲醛最合适的时间是 小时，原因是 。 7．科普阅读与理解：阅读下列科普短文，回答相关问题。 坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会的共识。人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O(乙醚)。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O(甲醚)相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪70年代中期，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 (1)从物质分类角度来看，C2H6O(甲醚)和C4H10O(乙醚)都属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)NH3和CO2是至今仍在使用的制冷剂，这两种物质化学性质不同的原因是 。 (3)下列说法正确的是______(填字母代号)。 A．氨气(NH3)中氮元素的化合价显+3价 B．氟利昂能造成温室效应，其温室效应比二氧化碳强 C．我们在选择制冷剂时，应充分考虑安全、环保等因素 (4)NH3与氧气受热会生成氮气和水，其化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，这一反应属于 反应(填基本反应类型)。 8．认真阅读下列材料，回答有关问题． 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。 (1)青铜是一种合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）； (2)动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有 （任写一种）； (3)“牛腹”中盛放清水的作用是 。 9．阅读下面科普短文。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标。碳达峰指的是在某一时间，CO2的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；碳中和指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中CO2的排放量，从而达到CO2相对“零排放”。我国目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存CO2，如利用废气中的CO2，制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图2所示)。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国目标是争取 年前达到碳达峰。 (2)化石燃料包括煤、 、天然气。 (3)化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 。 (4)在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念 (写一条)。 (5)根据图1，写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。 (6)由图2可得到的结论是 。(写出一条即可) (7)实现碳中和的路径有 。(写一条即可) (8)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 10．阅读下面科普短文，完成相关问题。 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透水性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用。目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯(C2H4)为主要原料制成的，不易降解。用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。 科研人员以4℃环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)。 (1)物质的性质决定用途，保鲜膜起到保鲜作用，是因为其具有 性。 (2)聚乙烯保鲜膜属于 材料(填“合成”或“复合”)，这类材料因具有 (填“热塑性”或“热固性”)，可以回收利用；从环保角度考虑，应尽量选用 (填“聚乙烯”或“海藻酸钠”)保鲜膜，原因是 。 (3)海藻酸钠化学式为C6H7NaO6，具有良好的生物相容性和凝胶性，其中碳、氧元素的质量比是 。 (4)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。图中数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土制成陶器。铝在地壳中的含量位列第三。 但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制的叉子；泰国国王使用过铝制表链。1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。 到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力；其次是由于法国的和美国的于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石中电解的方法。这项创举使铝以大规模生产，奠定了今天电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户。 (1)写出地壳中含量最多的前三种元素的名称 。 (2)以熔融的冰晶石-氧化铝为电解质，以炭素材料为阳极、强大的电流由阳极导入，经过电解质从阴极导出，溶解在电解质中的氧化铝在两极上发生电化学反应，在阳极上得到气态物质，在阴极上即得到液体铝。化学方程式为，写出X的化学式 。 (3)铝及铝合金具有优良的抗腐蚀性，足够的强度，优良的工业性能和焊接性能，广泛用于建筑物构架，门窗，吊顶等方面，写出铝具有优良的抗腐蚀性的原因 (用化学方程式表示)。 (4)将铝粉加入到一定质量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。下列说法中正确的是_______。 A．滤渣中可能含有，滤液中一定含有 B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．滤渣中只含，滤液中一定含有 D．所得滤渣的质量一定大于加入的铝粉质量 12．“人类“终极能源”：可控核聚变 能源，是人类的永恒话题，从传统化石能源到新能源，能源利用的形式越来越丰富多样。如今，可控核聚变被誉为人类“终极能源”之解决方案。 聚变与裂变同属于核反应，其过程均产生巨大的核能，但有本质不同。核裂变是一个较重的铀原子受中子轰击裂变为钡和氪两个原子，同时释放大量能量和三个新的中子，新的中子又激发其他铀原子发生裂变，核裂变存在风险，如核污染等。核聚变是把小原子聚合成大原子。例如，氕原子（原子核中有一个质子）、氘（原子核中有一个质子和一个中子）和氚原子（原子核中有一个质子和两个中子）都是很小的原子。氘原子和氚原子在一定条件下发生聚合，会产生一个氦原子和一个中子，并释放更多能量，其产物氦是自然界中广泛分布的惰性气体，无色、无味、无辐射。 核聚变容易发生爆炸，要想和平利用核能，还需要研发可控核聚变，人们称之为“人造太阳”。矿产资源在“人造太阳”研发中不可或缺，有些甚至是关键材料。例如，锂、铍、铜合金和不锈钢都是必不可少的材料。 阅读分析，解决问题： (1)化石能源的使用会加剧温室效应，请用化学方程式解释。 (2)核聚变过程发生的是否为化学变化？请分析原因。 (3)氕、氘和氚属于同一种元素的原子，请说明理由。 (4)为什么可控核聚变被称为“终极能源”，而核裂变不被称为“终极能源”。 (5)请从物质类别上区别铍与铜合金。 (6)描述从锂的原子结构示意图可获取的一条信息。 13．阅读资料，完成下列问题。 资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属，它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；其金属活动性在镁和铝之间，在地壳中的含量排第十位。它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛(TiCl4)发生置换反应来制取钛，这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”“金属材料”)。 (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式 。 (3)金属钠与金属钾的化学性质相似，请从微观角度解释原因 。 (4)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的 等发生反应而锈蚀。 (5)为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是_______(填字母)。 A．钛、镁、铜、稀盐酸 B．镁、铜、氯化钛溶液 C．钛、铜、氯化镁溶液 D．钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 14．阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 (1)氢氧燃料电池中H2在电源负极 （填“得到”或“失去”）了电子。 (2)锌锰干电池中碳棒具有 性，故在实验中可以作电池的电极。 (3)在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是 （写化学式）。 (4)氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为 。 (5)氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由： （写出一条即可）。 15．阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的在留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成熟石灰和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)石灰氮生成氰氨的化学方程式为 。 (3)如果施用石灰氮产生60g尿素，则大约可减少 gN2O的排放。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和的贡献率排在第2位的是 。 (5)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 16．石墨烯具有优异的导电性、导热性，是一种未来革命性的材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨，石墨烯的化学性质与石墨类似。随着技术的不断进步，石墨烯的产业化应用步伐正在加快。 石墨烯可做成化学传感器，这个过程主要是通过石墨烯的表面吸附性来完成的，使用石墨烯作电池电极材料，能解决新能源汽车电池的容量不足，以及充电时间长的问题。石墨烯过滤器可用于海水淡化，通过控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分。在复合材料领域，石墨烯制成的多功能聚合物复合材料、高强度多孔陶瓷材料，性能显著。在生物领域，石墨烯被用来加速人类骨髓间充质干细胞的成骨分化，且对于抑制大肠杆菌的生长十分有效。 阅读分析，回答问题： (1)石墨烯的化学性质与石墨的化学性质相似的原因是 。利用石墨烯的 性，可制成化学传感器 (2)使用石墨烯作电池电极材料的优势是 (3)推测在海水淡化过程中，水分子的直径 (填“大于”“等于”或“小于”)石墨烯孔径。在生物领域，石墨烯的重要应用是 (写一种)。 (4)将石墨烯在空气中点燃可生成某种气体，请用化学方程式表示该过程 。 17．阅读下列科普短文并回答问题。 松花蛋园剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱()、食盐、草木灰(主要成分为)等原料与水按一定比例混合均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入，与蛋清和蛋黄中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。 专家提醒这种食物少吃无妨，但不能过多食用。松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到一定的破坏；市售松花蛋还可能含铅，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。 (1)食用松花蛋时加入___________(填字母序号)可以除去松花蛋中碱涩味。 A．油辣椒 B．食盐 C．酱油 D．食醋 (2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH、钾元素来自原料中的 ；请写出与反应的化学方程式： 。 (3)下列关于松花蛋的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关 B．“松花”的形成与料泥制作过程中产生的强碱有关 C．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 D．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用 18．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇（C2H5OH），俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 (1)用粮食发酵酿酒属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 (2)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是 。 (3)下列说法正确的是_____（填标号）。 A．乙醇汽化时分子间的间隔变大 B．医用酒精为混合物 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 19．材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的H略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是______(填序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)测定pH最简单的方法是使用 。 (5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)。 (7)酸性体质可以吃 进行调节(列举一种食物)。 20．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。水不会使坚硬的石灰石溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和石灰石慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假由，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏；想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH 7(填：“>”、“<”或“=”)。 (2)写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式 。 (3)溶洞景观(钟乳石)被破坏可能是 (填物质类别)造成的。 21．阅读下面科普短文。 火药是中国古代三大化学工艺之一、黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生爆炸。制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。 (1)黑火药是一种 (选填“混合物”或“纯净物”)； (2)如果火药燃烧时发出砖红色光芒，火药中可能添加的化合物是 (填序号)； ①氯化钠      ②硫酸钠      ③氯化钙      ④硫酸铜 (3)镁粉做发光剂是因为它在空气中燃烧，发出 。 (4)黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，还生成硫化钾(K2S)。该反应的化学方程式为： 。 22．阅读科普短文，回答下列问题。 我国科研团队致力于新能源的研究，在新能源汽车领域取得了突破进展。新能源汽车是指除汽油、柴油发动机之外所有其他能源汽车，它已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电池能为电动汽车提供动力，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在当今提倡全球环保的前提下，新能源汽车产业必将成为未来汽车产业发展的导向与目标，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)乙醇可以通过什么方式提取： 。 (2)1kg氢气完全燃烧释放的能量约是1kg汽油完全燃烧释放的能量的 倍。 (3)氢燃料电池车可实现“零排放”，氢燃料电池汽车行驶过程中的能量转化 。 (4)目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，由于氢气的 和贮存困难，作为燃料和化学能源暂时还未能广泛应用。 23．科普阅读 甲醛是无色有刺激性气味的气体，易挥发。作为室内装修最常见的污染物，其具有潜在的致敏、致癌性。温度对甲醛的释放有较大影响，研究人员测定了不同温度下室内甲醛浓度的变化，结果如下表。 不同温度下室内甲醛浓度变化 温度/℃ 23~25 25~27 甲醛浓度增长率/% 12.9 26.7 21.5 36.9 降低室内甲醛含量最简单有效的方法是开窗通风，也可利用活性炭吸附，该方法是将甲醛从气态转化为固态存储，本质上并未改变其性质，因此当吸附接近饱和后，会有部分甲醛再次被释放，造成二次污染。采用化学降解法能彻底地去除甲醛，在甲醛催化分解材料的研究中，二氧化锰因其较高的低温催化活性和低毒、廉价等优势，而具有良好的应用前景。研究人员通过实验比较了不同形态的二氧化锰（茧状、海胆状、鸟巢状）对甲醛的去除效果，其结果如图所示。 阅读上文，回答下列问题： (1)甲醛化学式的微观意义是 （写出1点即可），甲醛中碳元素的质量分数是 。 (2)利用活性炭除去甲醛，说明活性炭具有 性；活性炭与金刚石的物理性质有明显差异，是因为 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．甲醛浓度增长率随温度的升高而增大 B．利用活性炭吸附甲醛时，甲醛性质不改变 C．在通常情况下，甲醛易挥发属于甲醛的物理性质 (4)观察上图，在80~180℃的温度范围内，当温度相同时， 状去除甲醛效果最好。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)热值高（合理即可） (2)单质 (3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小 (4)D (5) 2．(1) 海水淡化 市政供水 (2) 利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质 能耗大、成本高 (3) 水分子 相同 (4)b (5)生活污水集中处理后排放（合理即可） 3．(1)强氧化性（合理即可） (2)其它条件相同时，O3浓度在0-0.06mg/L的范围内，臭氧浓度越高，灭菌率越高 (3)植树造林（合理即可） 4．(1)化学 (2) 碱 疏松多孔 (3)温度升高，化学反应速率加快 5．(1)+4价 (2)B (3)涂料 (4) 1.2 在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高 (5) 6．(1)有机物 (2) (3) 6 处理时间为6h时甲醛浓度最低 7．(1)有机物 (2)分子构成不同 (3)BC (4)置换反应 8．(1)大 (2)// (3)吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温 9．(1)2030 (2)石油 (3)温室效应 (4)双面使用纸张、积极植树造林、出行改乘公共交通工具 (5) (6)在其他条件相同的情况下，催化剂氧化铜质量分数是50%时，甲醇产率最高 (7)降低化石能源在消费能源中的比例；捕集、利用和封存CO2 (8)BD 10．(1)透氧性和不透水性 (2) 合成 热塑性 海藻酸钠 海藻酸钠保鲜膜容易降解而聚乙烯保鲜膜不易降解 (3)3：4 (4)相同条件下，在储藏期间储藏相同的时间，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜产生的微生物数量少 11．(1)氧、硅、铝 (2)CO2 (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4)BCD 12．(1)/（合理即可） (2)不是，化学变化中原子种类未发生变化，核聚变时原子种类发生了变化． (3)三种原子中的质子数相同 (4)可控核聚变产物氦无辐射，核裂变存在风险，如核污染 (5)铍属于纯净物，铜合金属于混合物 (6)锂的原子核中有3个质子（或锂原子核外有两个电子层、锂的最外层电子数为1等） 13．(1)金属材料 (2) (3)原子的最外层电子数相同 (4)氧气、水 (5)C 14．(1)失去 (2)导电 (3)MnO2 (4) (5)废弃物不污染环境，可多次使用等（合理即可） 15．(1)化合反应 (2)CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 (3)44g (4)碳减排 (5)O2 16．(1) 都是由碳元素组成的单质 表面吸附 (2)增加新能源汽车电池的容量，缩短充电时间 (3) 小于 加速人类骨髓间充质干细胞的成骨分化、抑制大肠杆菌的生长 (4)/ 17．(1)D (2) 草木灰 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH (3)BD 18．(1)缓慢 (2)能在很短时间杀死病毒 (3)AB 19．(1)红 (2)碳酸钙 (3)B (4)pH试纸 (5)弱碱性 (6)减小 (7)水果或蔬菜或苏打饼干 20．(1)< (2) (3)酸 21．(1)混合物 (2)③ (3)耀眼的白光 (4) 22．(1)可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取 (2)3 /三 (3)化学能、电能、机械能 (4)制取成本高 23．(1) 1个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子（合理即可） 40% (2) 吸附 碳原子排列方式不同 (3)AC (4)鸟巢 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$