4.3化学方程式-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

4.3 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义 第四单元 化学式与化学方程式 01 新知梳理 02 基础过关 03 能力进阶 目 录 1. 用 的式子,叫作化学方程式,又叫反应方程 式。如碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的反应可表示为 。 2. 化学方程式的意义 化学式表示化学反应 C+ O2 CO2 (1) 从定性视角认识:表明了 、 和 。 (2) 从定量视角认识:微观上表示了反应中构成各物质的微观粒子间 的 关系,宏观上表示 关系。 反应物 生成物 反应条件 数量 质量 返回目录 3. 化学方程式的读法(以2H2O 2H2 +O2 为例) (1) 从定性视角:在 条件下, 分解生成 和 。 (2) 从定量视角:微观上,每 个水分子在通电条件下,分解生 成 个氢分子和 个氧分子。宏观上,每 份质量的水在通 电条件下,分解生成 份质量的氢气和 份质量的氧气。 4. 化学方程式中各物质的质量比就是各物质的 与其化 学计量数的乘积之比。 通电 水 氢气 氧气 2 2 1 36 4 32 相对分子质量 返回目录 5. 在化学反应前后,宏观上“两不变”为 和 不变;微观上“三不变”为 、 和 不变;“两改变”为 和 改变;两个“可能改变”为 和 可 能改变。 元素的种类 物质的总 质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子的种类 物质的种 类 分子的数目 元素的化合价 返回目录 1. 下列关于化学方程式S+O2 SO2提供的信息中,正确的是 ( C ) A. 硫加氧气等于二氧化硫 B. 硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 C. 硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 D. 每32份质量的硫与16份质量的氧气恰好完全反应生成48份质量的二氧 化硫 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 2. (2024 苏州高新区期中)2024年4月25日,“神舟十八号”成功发 射。载人航天器中处理CO2的一种方法为2X+2CO2 2Li2CO3+O2, 则X的化学式为( C ) A. LiO B. LiO2 C. Li2O2 D. Li2O3 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 3. (2022 天津)在反应2NO+O2 2NO2中,下列说法不正确的是 ( D ) A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为+2 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 4. 写出下列化学方程式中各物质的质量比。(化成最简整数比) (1) 2Mg+O2 2MgO 。 (2) CO+CuO Cu+CO2 。 (3) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。 m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=3∶2∶5 m(CO) ∶m(CuO)∶m(Cu)∶m(CO2)=7∶20∶16∶11 m(CaCO3)∶m(HCl)∶m(CaCl2)∶m(H2O)∶m(CO2)= 100∶73∶111∶18∶44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 5. 质量守恒定律的定量研究对化学科学的发展具有重大意义。 第5题 (1) 硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。在生产硅 的过程中的一个重要化学反应为SiO2 +2C Si+2X 。由此推断 X的化学式为 。 CO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (2) 一定条件下,物质A( )与B( )反应生成C( )。如图 是其反应前后分子变化的微观示意图(“ ”和“ ”分别表示两种不同 的原子)。 ① 反应前后的原子种类 (填“发生”或“不发生”)变 化。 ② 在A、B、C三种物质中,属于化合物的是 。 ③ 反应中,参与反应的A、B与反应生成的C的分子个数比 为 。 不发生 AC 2∶1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 6. (2024 宿迁沭阳期末)二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力,是 公认的绿色消毒剂,广泛用于自来水的消毒,其制备方法为2NaClO2+ Cl2 2X+2ClO2。下列有关说法中,不正确的是( B ) A. X的化学式为NaCl B. 1个ClO2分子中含有1个氧分子 C. NaClO2中氯元素的质量分数最大 D. NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 7. (2023 天津西青一模)如图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子 和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是( D ) A. 分子的种类在化学反应中发生了改变 B. 该反应的基本反应类型为分解反应 C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 乙分子中含有一个A原子、一个B原子 第7题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 8. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB cC+dD中,下列说法正确的是( B ) A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 该反应是分解反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 9. 根据化学方程式的意义,比较下列反应。 ① C+O2 CO2 ② 2CO+O2 2CO2 ③ CH4+2O2 CO2+2H2O ④ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 写出上述四个反应的共同点:(合理答案均可) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (合理答案均可) 都为氧化反应 反应条件都为点燃 生成物都为氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 10. 如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答 下列问题: 第10题 (1) 在图丙中将相关微观粒子图形补充完整(用“ ”表示氢原子, “ ”表示氧原子)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (2) 此化学变化中没有发生改变的微观粒子是 (填名称)。 (3) 此反应中,生成的乙与丙的质量比为 (填最简整数比)。 氢原子和氧原子 8∶9 第10题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 4.3 化学方程式 第2课时 化学方程式的书写 第四单元 化学式与化学方程式 01 新知梳理 02 基础过关 03 能力进阶 目 录 1. 书写化学方程式要遵循两个原则: (1) 一是以 为根据,写出反应物和生成物的化学 式,以及反应条件。 (2) 二是以 为根据,等号两边各种 的种类 和数目必须相同。 科学实验的事实 质量守恒定律 原子 返回目录 2. 书写化学方程式的一般步骤: (1) 写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 (2) 配:配平化学方程式。 (3) 注:标注反应条件、生成物的状态。 (4) 查:检查书写的化学方程式是否准确、完整。 3. 为使书写的化学方程式遵循 定律,要在化学方程式等号 两边的化学式前配上适当的 ,使化学方程式等号两边各 元素原子的 相等,这个过程叫配平,配平时绝对不能改动 。 4. 在化学方程式中,“ ”表示 ,“ ”表示 ,“+”表示 ,“ ”表示 , “ ”表示 。 质量守恒 化学计量数 个数 化 学式 该生成物是气体 该 生成物是沉淀 与、和或跟 加热 反应生成 返回目录 1. 书写化学方程式的原则是( C ) ① 以客观事实为根据 ② 根据反应现象 ③ 遵循质量守恒定律 ④ 根据反应条件 A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 2. (2024 石家庄新华期中)实验室用过氧化氢溶液制氧气,判断参加 反应的过氧化氢和生成的氧气的化学计量数之比为( B ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2 C B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 3. 利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用, 如制备砷化镓(GaAs)的生产成本只有地球上的1%。制取砷化镓的化 学原理为(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+nCH4,该反应中n的值是 ( B ) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 4. 如图是物质间发生化学反应的微观示意图,“ ”和“ ”分别表示两 种元素的原子。在一定条件下发生下列反应,能用该图表示的化学方程 式为( C ) A. 2H2+O2 2H2O B. 2CO+O2 2CO2 C. N2+O2 2NO D. 2Na+Cl2 2NaCl 第4题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 5. 下列四个反应的生成物都是C,若C的化学式为A2B5,则该反应的化 学方程式为( C ) A. 2AB2+B2 2C B. 3AB2+B2 2C C. 4AB2+B2 2C D. AB2+4B2 2C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 6. 请对下列化学方程式进行评价(如完全正确,没有配平,违背客 观事实,缺少反应条件,缺少或用错“ ”或“ ”符号等),错 误的请改正。 (1) Mg+O2 MgO2 。 违背客观事实;2Mg+O2 2MgO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 (2) 2H2O 2H2+O2 。 (3) 2KClO3 2KCl+3O2 。 缺少“ ”;2H2O 2H2 +O2 完全正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 (4) P+O2 P2O5 。 (5) 2Cu+O2 2CuO 。 没有配平;4P+5O2 2P2O5 缺少反应条件;2Cu+O2 2CuO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 7. 配平下列反应的化学方程式: (1) Fe+ HCl FeCl2+ H2 (2) C+ Fe2O3 Fe+ CO2 (3) H2SO4+ Al2O3 Al2(SO4)3+ H2O (4) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O 1 2 1 1 3 2 4 3 3 1 1 3 1 3 2 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 _ _ _ _ _ _ _ _ 返回目录 8. (2024 信阳段考)写出下列反应的化学方程式。 (1) 碳在氧气中充分燃烧: 。 (2) 氢气燃烧: 。 (3) 氧化汞受热分解: 。 C+O2 CO2 2H2+O2 2H2O 2HgO 2Hg+O2 (4) 一氧化碳与氧化铜在加热时产生一种红色的单质和一种能使澄清 石灰水变浑浊的气体: 。 CO+CuO Cu+CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 9. (2023 河南)如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列 说法错误的是( C ) A. 该反应能使有害气体转化为无害物质 B. 反应前后原子的种类、数目不变 C. 反应生成丙和丁的质量比为7∶11 D. 该反应为2CO+2NO N2+2CO2 第9题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 10. 现有下列物质:水、铁丝、氧气、硫粉、高锰酸钾。从中选出物 质,各写出一个符合下列要求的化学方程式: (1) 物质燃烧生成黑色固体: 。 (2) 有两种气体单质生成的分解反应: 。 3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2 + O2 (3) 物质燃烧生成有刺激性气味的气体: 。 (4) 一种物质受热分解生成三种物质: 。 S+O2 SO2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 11. 镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮显-3价),氮化镁与 水反应生成氢氧化镁和氨气。 (1) 写出镁与空气中的氮气反应生成氮化镁的化学方程式: 。 (2) 写出氮化镁与水反应的化学方程式: 。 3Mg+ N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 (3) 镁在二氧化碳气体中也能燃烧,生成黑色的碳和一种白色氧化 物,写出该反应的化学方程式: 。 2Mg+CO2 C+2MgO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 12. (2023 榆林府谷期末)某反应的微观示意图如图所示,请回答下 列问题。 第12题 (1) 硫离子的结构示意图为 。 (2) 该反应的化学方程式为 。 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 (3) A中硫元素的化合价为 。 (4) 此变化过程中的最小微观粒子是 。 -2 氢原子、硫原子和氧原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第12题 返回目录 13. (2024 广安邻水期末)合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工 艺流程如图: 第13题 (1) 分离液态空气可以得到氮气,此过程是 (填“物理”或 “化学”)变化。 物理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回目录 (2) 写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式: 。它是 (填“化合”或“分解”)反应。 (3) 该工艺流程中可循环使用的物质是 和 。(填物 质名称) N2+ 3H2 2NH3 化合 氮气 氢气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 第13题 返回目录 小专题(九) 化学方程式的意义及书写 第3课时 根据化学方程式进行计算 第四单元 化学式与化学方程式 01 新知梳理 02 基础过关 03 能力进阶 目 录 04 思维拓展 1. 根据化学方程式计算的理论基础是 定律,质量守恒定律 是一切化学反应都遵循的客观规律。对于一个确定的反应的化学方程 式,各反应物和生成物之间的质量比是确定的,这个比值就是各反应物 和生成物的 与 的乘积之比,这种质量 比成正比例关系。 2. 根据化学方程式计算一定要按照一定的步骤和格式解题,步骤要完 整,单位要一致,具体的解题 质量守恒 相对分子质量 化学计量数 返回目录 步骤如下: (1) 设 ,求什么就设什么,通常用x、y等字母表示。 (2) 写出反应的 。 (3) 找 ,并写在相应物质的下面。 (4) 列 。 (5) 求 。 (6) 回答问题。 未知量 化学方程式 相关量 比例式 未知量 返回目录 1. (2024 郑州高新区期中)在化学反应A+2B 2C+D中,6gA和 8gB恰好完全反应,生成9gD。若反应生成15gC,则参加反应的A的质 量为( A ) A. 18g B. 21g C. 24g D. 27g A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 2. (2024 洛阳偃师期中)等质量的水和过氧化氢完全分解后,生成氧 气的质量关系为( B ) A. 两种情况一样多 B. 水生成的氧气质量多 C. 过氧化氢生成的氧气质量多 D. 无法判断 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 3. (2023 宿州砀山二模)在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验,会 生成有毒的二氧化硫气体。 (1) 为防止造成污染,进行实验时,可在集气瓶中预先放少量的 来吸收二氧化硫。 水 (合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (2) 16g硫粉在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量为多少?(写 出计算过程) 解:设生成二氧化硫的质量为x。 S+O2 SO2 = x=32g 答:生成二氧化硫的质量为32g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 32 16g 64 x 返回目录 4. (2024 唐山路北期中)加热分解158g高锰酸钾,请计算: (1) 完全反应后生成氧气的质量是多少? 解:(1) 设完全反应后生成氧气的质量为x。 K2MnO4+MnO2+ = x=16g 答:(1) 完全反应后生成氧气的质量是16g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (2) 同时生成二氧化锰的质量是多少? 解:(2) 设同时生成二氧化锰的质量为y。 K2MnO4+ +O2 = y=43.5g 答:(2) 同时生成二氧化锰的质量是43.5g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 5. (2024 莆田城厢期末)铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应:2Al+ 2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 ,现有30g含铝90%的铝粉样品, 加入足量氢氧化钠溶液中充分反应(样品中其他成分不反应)。求反应 后产生氢气的质量是多少? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 解:铝粉样品中铝的质量为30g 90%=27g。设反应后产生氢气的质量 为x。 +2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ = x=3g 答:反应后产生氢气的质量为3g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 6. 取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间,测得反应后剩余固体质量为 10g(已知:CaCO3 CaO+CO2 ),其中钙元素的质量分数为60 %,则反应放出CO2的质量为( D ) A. 2g B. 3.3g C. 4.4g D. 5g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 7. 在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间 后,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 ( D ) A. x=38 B. 甲可能是该反应的催化剂 C. 丙一定是化合物 D. 该反应中乙、丁两物质的质量变化比为6∶13 第7题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 8. 化学兴趣小组为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了如 图实验(所选石灰石中的杂质不溶于水,也不与其他物质反应,生成的 气体全部逸出,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ),请回答下列 问题: 第8题 (1) 生成二氧化碳的质量为 g。 4.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (2) 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%) 解:设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 +2HCl CaCl2+H2O+ = x=10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%≈96.2%。 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为96.2%。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 9. 国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣, 可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品(杂质 不含氮元素)与足量的NaOH混合后,放入试管中加热,发生如下反 应:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3 ,充分反应后 共收集到3.4gNH3。 (1) (NH4)2SO4中氮元素的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 21.2% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (2) 求该样品中硫酸铵的质量。 解:(2) 设该样品中硫酸铵的质量为x。 +2NaOH Na2SO4+2H2O+ = x=13.2g 答:(2) 该样品中硫酸铵的质量为13.2g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 (3) 合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%,通过 计算判断上述样品是否合格。 解:(3) 该样品中硫酸铵的质量分数为 100%=88%< 94.3%,所以该样品不合格。 答:(3) 上述样品不合格。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 10. (2023 南通二模)已知AgNO3在受热条件下可发生如下反应: aAgNO3 bAg+cX +dO2 。取170gAgNO3固体,充分加热,使 之完全分解。将产生的气体产物通入足量灼热的铜粉(已知X气体不能 与铜粉反应),铜粉质量增加16g。则下列说法正确的是( D ) A. X的化学式可能是CO B. 生成银的质量为54g C. 生成O2和X气体的总质量为52g D. 化学方程式中a∶d=2∶1 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 返回目录 $$