第2章 第1节 第1课时 物质的组成、分类与性质（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．复分解反应不能生成的物质是(　　) ①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐 A．①② B．②④ C．③⑤ D．① 解析　复分解反应的反应产物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O。根据复分解反应的概念可知，不可能生成单质。 答案　D 2．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO　 C．H2O D．NaOH 解析　CO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物和水发生反应，不能与酸反应。 答案　A 3．下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是(　　) A．碱：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O B．金属单质：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 C．酸：H2SO4＋2NaClO===Na2SO4＋2HClO D．酸性氧化物：CO2＋C2CO 解析　碱可以与酸反应生成盐和水：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O，A正确；较活泼金属单质与较不活泼金属盐溶液发生置换反应，金属活泼性：Zn>Cu，则Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，B正确；用较强酸可制取弱酸，酸性：H2SO4>HClO，则H2SO4＋2NaClO===Na2SO4＋2HClO，C正确；CO2与C发生归中反应，与酸性氧化物的通性无关，D错误。 答案　D 4．以下是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 解析　置换反应指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，碳高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应。分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故D正确。 答案　D 5．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是(　　) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱 解析　硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，A正确；④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，B错误；碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，C正确；金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D正确。 答案　B 6．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸 C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物 解析　X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，不会有水生成)。 答案　D 7．在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是(　　) A．Na2CO3 B．CuO C．CaCO3 D．CO2 解析　Na2CO3在一定条件下能跟某些酸、碱、盐反应，如Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；CuO和CaCO3均不与碱、盐反应；CO2不与酸反应。 答案　A 8．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 解析　根据常见物质类别的通性，可以判断①～⑥所有物质都可以通过一定反应可直接形成盐。 答案　D 9．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(　　) A．2种 B．3种　 C．4种 D．5种 解析　以上物质之间可发生的反应有：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑。 答案　B 10．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．全部 解析　①中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应可生成硫酸钠；②中水电解生成氧气，氧气与氢气反应生成水，氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成水；③中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与锌反应生成铁，硫酸亚铁与氯化钡反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌反应生成铁。故①②③都符合题意，D正确。 答案　D 11．物质A～E均含铜元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除A～E外的其他物质已略去)。 (1)写出相应物质的类别： 物质 B C D 类别 (2)在以上反应中，属于复分解反应的是________(填序号)。 (3)写出反应③和⑦的化学方程式：_________________________________________， ________________________________________________________________________。 解析　(1)由题给条件分析可知，B是CuCl2，属于盐；C是Cu(OH)2，属于碱；D是CuO，属于氧化物。(2)反应①是CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应；反应②是2Cu＋O22CuO，属于化合反应；反应③是CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，属于复分解反应；反应④是CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，属于复分解反应；反应⑤是CuCl2＋碱→Cu(OH)2↓＋新盐，属于复分解反应；反应⑥是Cu(OH)2CuO＋H2O，属于分解反应；反应⑦是CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，属于置换反应。(3)反应③是CuO与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，反应⑦是CuSO4与Fe反应生成Cu与FeSO4。 答案　(1)盐　碱　氧化物　(2)③④⑤　 (3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 12．零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于__________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱　C．盐 D．纯净物　E．化合物　F．金属氧化物　G．非金属氧化物　H．碱性氧化物　I．酸性氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂，长期存放失效的原因是________________________________(用化学方程式表示)。 (4)请根据物质类别要求选出两种物质与生石灰反应，写出其反应的化学方程式。 物质类别 化学反应方程式 酸 酸性氧化物 由此说明生石灰从属于__________氧化物。 解析　(1)CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰都具有吸水性，均可作干燥剂。(3)当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。(4)CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。 答案　(1)D、E、F、H　(2)D　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2、CaO＋CO2===CaCO3　(4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　CaO＋CO2===CaCO3　碱性 [能力提升] 13．碳元素能形成多种氧化物，如CO、CO2、C2O、C2O3，其中C2O、C2O3能燃烧生成CO2，C2O3能与H2O反应生成二元酸(H2C2O4)。下列反应的化学方程式肯定错误的是(　　) A．H2C2O4＋Zn===ZnC2O4＋H2↑ B．C2O3＋CaO===CaC2O4 C．C2O＋3CuO3Cu＋2CO2 D．C2O3＋2NaOH===NaC2O4＋H2O 解析　由题干信息中H2C2O4是二元酸，可知其可能会与锌发生置换反应，A正确；由C2O3能与水反应生成二元酸及CO2的性质类推，可知C2O3能与CaO反应生成盐，B正确；由CO、C2O均能燃烧及CO的性质类推，可知C正确；氧化物与碱的反应中，碳元素的化合价不变，故生成物的化学式应为Na2C2O4，D错误。 答案　D 14．(双选)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl2、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。 方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法不正确的是(　　) A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的是稀硫酸溶液 B．取某种溶液，向其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag＋ C．按照方案①的分类，属于碱的有NaOH D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH 解析　依据方案①：H2SO4为酸，NaOH为碱，NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3为盐；依据方案②：钠盐为NaCl、Na2CO3，钾盐为KCl，铁盐为FeCl3，其他化合物为H2SO4、NaOH。常温时，铜粉与稀硫酸不反应，所以稀硫酸不能溶解铜粉，A不正确；上述方案②中的钾盐只有KCl，能生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则沉淀为AgCl，该溶液中含有Ag＋，B正确；由分析可知，按照方案①的分类，属于碱的有NaOH，C正确；按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3，NaOH属于碱，D不正确。 答案　AD 15．(双选)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　) →→ 物质 选项　 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D CuO Cu(OH)2 CuCl2 解析　CuO与CO反应生成Cu和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；CuO不能一步转化为Cu(OH)2，则不能实现图中甲→乙的转化，D错误。 答案　CD 16．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验(将少量稀盐酸分别滴入下列7支试管中)。 (1)上述反应中，不发生化学反应的是________(填字母，下同)。 (2)发生化学反应但无现象的为________，反应的化学方程式为____________________ ________________________________________________________________________。 (3)有白色沉淀出现的是_________________________________________________； 写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)B试管中所发生反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)反应后溶液为棕黄色的是________，写出化学方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。 解析　A试管中紫色石蕊试液变为红色，B试管中产生大量的气泡，反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，C试管中固体消失，溶液变为棕黄色，反应为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，D试管中无明显现象，反应为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，E试管中加入少量的盐酸，则无明显现象，反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，F试管中产生大量无色气泡，反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，G试管中产生白色沉淀，反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 (1)上述反应中，不发生化学反应的是盐酸使指示剂变色；(2)发生化学反应但无现象的为D、E，该反应化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；(3)有白色沉淀出现的是G，该反应化学方程式为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；(4)B试管中所发生反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；(5)反应后溶液为棕黄色的是C，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 答案　(1)A (2)D、E　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 (3)G　AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (5)C　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$