第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word练习）-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（鲁科版2019）

[基础训练] 1．(2022·重庆高一期末)下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 2 mol/L NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 解析　40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不一定是1 L，因此所得溶液的浓度不是1 mol/L，A错误；0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100 mL 2 mol/L NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液浓度仍然是2 mol/L，C错误；未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误。 答案　B 2．(2023·许昌高一期末)与50 mL 0.1 mol·L－1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液 B．75 mL 0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液 C．100 mL 0.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液 解析　10 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；75 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中SO的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；100 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；50 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。 答案　D 3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　) A．0.5 L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 B．1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 解析　根据Na2CO3===2Na＋＋CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，故A正确；1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故B正确；从1 L该溶液中取出100 mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故C错误；取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为＝0.01 mol·L－1，故D正确。 答案　C 4．4 ℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是(　　) A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1 B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C．该溶液中含有0.1 mol Cl－ D．该溶液的体积为22.5 L 解析　由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g,100 mL水的质量为100 g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，溶于水可解离出1 mol Cl－，故C错误；溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。 答案　B 5．0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是(　　) A．5∶2　　　　　　 B．15∶2 C．3∶1 D．1∶3 解析　0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1,0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L－1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1。 答案　C 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使MgSO4完全反应生成氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使MgSO4和K2SO4完全反应生成硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1 解析　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：MgSO4＋2NaOH===Mg2↓＋Na2SO4，由化学方程式可知每份溶液中n＝n＝n＝ mol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2、BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl，由化学方程式可知每份溶液中n(SO)＝n＋n＝n＝n mol，由电荷守恒可知每份溶液中2n＋n＝2n(SO)，故每份溶液中n＝2n mol－2×m mol＝mol，原溶液中钾离子的浓度为＝ mol·L－1。故选A。 答案　A 7．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。 解析　(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。 答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g 0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1 8．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题： (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为_______。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需要该溶液的体积为________。 (3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 解析　(1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝2 mol·L－1。(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1 mol·L－1×0.5 L＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L，即250 mL。(3)1 mol·L－1的NaCl溶液中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2 mol·L－1，由n＝c×V＝2 mol·L－1×0.5 L＝1 mol，所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22.4 L。 答案　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1 (2)250 mL　(3)2 mol·L－1　22.4 L [能力提升] 9．(双选)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 解析　溶液的体积不是1 L，不能计算物质的量浓度，A错误；氯化氢的物质的量是1 mol，其浓度是1 mol·L－1，B正确；稀释后溶液的体积不是10 L，不能计算盐酸的物质的量浓度，C错误；10 g氢氧化钠物质的量是10 g÷40 g/mol＝0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，所以物质的量浓度是1 mol·L－1，D正确。 答案　BD 10．(双选)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是(　　) 饮用矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子　1.0～27.3 mg·L－1 镁离子　0.1～4.8 mg·L－1 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．Mg2＋的摩尔质量为24 g·mol－1 C．该品牌饮用矿泉水中c最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1.0×10－5 mol 解析　标签上离子的浓度单位为mg·L－1，而物质的量浓度单位为mol·L－1，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误；Mg2＋的摩尔质量为24 g·mol－1，故B正确；根据标签可知，1 L该饮用矿泉水中最多含4.8 mg Mg2＋，则c(Mg2＋)最大值为＝2.0×10－4mol·L－1，故C正确；含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大＝c最大＝2.0×10－4 mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量为0.5 L×2.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，故D错误。 答案　BC 11．下列有关溶液配制的说法错误的是(　　) A．称取12.5 g胆矾溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1 B．取58.5 g NaCl固体于1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将10 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸钠溶液加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1 解析　12.5 g胆矾的物质的量为＝0.05 mol，所得溶液的浓度为＝0.1 mol·L－1，A正确；将58.5 g NaCl固体溶于1 L水时，所得溶液的体积大于1 L，故溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol·L－1，B错误；100 g 5%的食盐水中NaCl的质量m＝100 g×5%＝5 g，加热蒸发掉50 g水后，溶液质量变为50 g，所得溶液中NaCl的质量分数w＝×100%＝10%，C正确；10 mL 2 mol·L－1的硫酸钠溶液加水稀释至200 mL，稀释后溶液的浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 答案　B 12．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含KCl的质量为________。 (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。 (3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。 解析　根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)该营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度；KCl中K＋的物质的量为1.8－0.8×2＝0.2 mol，所以KCl的质量为0.2 mol×74.5 g/mol＝14.9 g； (2)根据氯离子守恒有c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝8.0 mol·L－1，则c(NH)＝8.0 mol·L－1，NH的物质的量为1.6 mol； (3)由以上分析可知，V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。 答案　(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol (3)0.2 L　1.0 L 学科网（北京）股份有限公司 $$