2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（2024·江苏淮安·模拟预测）淮安拥有丰富的地下盐矿资源，盐矿储量高达2500亿吨，可供开采达到1300亿吨。我国的井盐制盐历史悠久，现如今我市的井神集团除了生产食盐外，业务已拓展至盐、碱、钙的循环经济，盐腔储能等，形成了多产业化生产体系。 Ⅰ．井盐制盐 (一)古人智慧 查阅资料：卤水主要由氯化钠(少量氯化钙、氯化镁)等物质组成。 (1)古法制盐的制备步骤为：挖凿盐井—剖竹去节—竹筒汲卤—井火煮盐，井火煮盐时加入豆浆，豆浆中的 与卤水中的杂质结合成浮沫被捞出。持续加热，水落盐出，这种得到粗盐的方法在化学上称为 结晶，再采用“淋盐沥水”(用饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 (二)现代方法—井神制盐 (2)如图1中，向原卤加入适量的作用是节约成本和 。 (3)生产出的盐品目繁多，如原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、加铁盐、加锌盐、低钠盐(在加碘盐中添加一定量，适用于中老年人和高血压患者)等。下列关于各种盐的说法不正确的是_____(填字母)。 A．食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B．食用低钠盐可以预防高血压 C．食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D．食用加锌盐可以预防佝偻病 Ⅱ．工业制碱 以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱，并得到副产品氯化钙，以下为生产纯碱的部分反应方程式： a． b． c． 查阅资料：常温常压下，极易溶于水，能溶于水。 工业制碱的简易流程图如图2所示，问答以下问题： (4)若在实验室中完成操作①，则需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (5)先“吸氨”后“碳化”的目的是 ，实际生产中，“吸氨”及“碳化”的温度应适中，温度不能过低原因是 。 (6)“碳化”后过滤获得的可用作 ，向母液中加入灰渣，与溶液进行复分解反应，请写出该化学反应的方程式 。 (7)“煅烧②”，若将分解生成的炉气直接排入空气会引发的环境问题是 。 (8)整个流程中可循环利用的物质除外，还有 (填化学式)。 2．（2024·江苏镇江·二模）氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 I.制氢 (1)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图Ⅰ所示： 已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2 ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。 ②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为 ，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。 Ⅱ.储氢 (2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图Ⅱ所示： ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。 ②释氢过程中，发生反应的化学方程式为 。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。 3．（2024·江苏连云港·三模）柠檬酸（）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（）的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题： (1)在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是 ； (2)加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为 ； (3)操作1、2的名称是 ，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有 （如图，填字母序号）及玻璃棒。 (4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ →a；（填序号） a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．蒸发结晶 (5)工业生产中，可加入 （填名称）进行脱色处理。 (6)母液可以循环，其中一定含有的溶质有 。 4．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）钛被誉为“未来金属”，广泛用于航天航海等工业。如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 【查阅资料】Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应。 (1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。 (2)反应①中为了提高酸浸时的反应速率，通常可采取的措施是 (写一条)。 (3)操作a所需的玻璃仪器有：烧杯、 。 (4)反应④常在氩气的环境中进行，其中氩气的作用是 ，该反应的化学方程式为 。 (5)反应①②③④中属于置换反应的是 (填“①”、“②”、“③”或“④”)。 (6)以上流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 5．（2024·江苏无锡·二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 。 Ⅰ 碳捕集    工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)流程中可循环利用的物质有CaO、 。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： (4)反应Ⅰ的基本反应类型为 。 (5)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为 。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： (6)已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。 (7)“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。 (8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 6．（2024·江苏宿迁·二模）海水晒盐得到的卤水中含有NaI，从卤水中提取碘的工艺流程如图。 (1)①中调节溶液的pH为2~3时，溶液显 （填“酸”或“碱”）性。 (2)②中将氧化为，该过程为置换反应，写出反应化学方程式 。 (3)③中高分子树脂将从混合溶液中吸附出来，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)④中反应为：，其中化合价有变化的元素是 。 7．（2024·江苏泰州·二模）硫酸亚铁铵[化学为]能促进玉米、稻谷大量增产，易溶于水，不溶于无水乙醇。一般由废铁屑（杂质不参与反应）经下列流程制取： 【查阅资料】 ①饱和溶液和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵晶体，其原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸亚铁、都小。 ②加热浓缩硫酸亚铁铵溶液时，操作不当会形成或者失去结晶水。 (1)从化合价角度考虑，化学式中a、b之间的等量最简关系式是 。 (2)“酸溶”时稀硫酸与铁反应的化学方程式是 ，判断稀硫酸已过量的方法为 （写出具体的实验操作、现象和结论）。 (3)硫酸亚铁铵长期使用会使土壤酸化，可加入 （写化学式）来改良。 (4)加热浓缩结晶一般在小火下蒸发溶液至 时停止加热，温度不能过高的原因是 。 (5)加热浓缩后潮湿的晶体表面附着的阴离子为 （填离子符号），使用无水乙醇洗涤晶体2-3次、用无水乙醇而不用水洗涤的原因是 。 (6)实验测得所得产品的产率（产率）偏低，其可能的原因有 。 a.过滤时滤渣未经洗涤 b.酸溶时硫酸用量不足 c.结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损 8．（2024·江苏扬州·二模）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 9．（2024·江苏淮安·一模）碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 (1)路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为 。 ②过程Ⅲ中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处 （1条即可）。 (2)索尔维法（氨碱法）制备碳酸钠的反应原理如下：； 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而获得碳酸钠。 ①实验中用到了两种漏斗： 漏斗和分液漏斗。 ②选用饱和溶液的作用是 。 ③将浓氨水加入生石灰中，可快速获得氨气，主要因为 。 (3)碳酸钠俗称“纯碱”，一是因工业上以索尔维法获得的碳酸钠纯度高达以上，比路布兰法制得的碳酸钠纯度高；二是因其溶于水后的溶液呈 性。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 (4)时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用传感器测得变化与时间的关系如下图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、 和 。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量 。 A．碳酸氢钠多      B．碳酸钠多      C．两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 (5)对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度； ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用计分别测定加入食用油前后溶液的变化，发现 ，可初步推断溶液中发生了化学反应。 (6)为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全溶解时间 1 ，溶液 2 ，溶液 3 ，溶液 据上述实验数据分析，可以得到的结论是 。 10．（2024九年级·江苏·专题练习）同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4和CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： (1)所加物质X是 。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为 。 (2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是 。 ①Cu、Ag、FeSO4溶液 ②Fe、Ag、CuSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 11．（2024·江苏徐州·三模）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛(Ti)的工艺流程如图。 【查阅资料】①Ti为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②FeCl3沸点316℃、TiCl4沸点136℃。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)“反应釜”中发生的反应是2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6X，X的化学式是 。 (3)“沸腾炉”中将FeCl3和TiCl4的混合物分离，该操作的名称是 。 (4)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 (写化学方程式)。 12．（2024·江苏镇江·一模）某企业将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。 已知： ①母液中含有大量MgCl2、少量的CaCl2等。 ②NaHCO3受热易分解。 ③氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 (1)从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），得到的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)向饱和食盐水中先通足量的NH3，再缓缓通入CO2的目的是 。 (3)制备NaHCO3固体过程中采用水浴加热，温度维持在42℃左右。温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出，温度也不宜过高，原因是 、 。 (4)向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为 ；工业上常常选用石灰乳而不选用澄清石灰水的理由是 ，实际工业生产中，部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰乳的理由是 。 (5)为了尽可能除尽Ca2+，同时减少Mg2+的损耗，某同学设计了利用Na2CO3做脱钙剂，控制不同反应条件的实验，结果如下：（A表示Na2CO3与CaCl2的质量比） 实验序号 A 温度/℃ 反应时间 静置时间 Ca2+去除率 Mg2+损耗率 1 106.0:111 25 2min 30 min/ 65.8% 7.4% 2 106.0:111 30 4min 60 min 77.6% 9.4% 3 127.2:111 25 4min 90min 82.4% 14% 4 127.2:111 30 6min 30min 90.5% 12.6% 5 148.4:111 25 6min 60min 90.8% 15.9% 6 148.4:111 30 2min 90min 83.4% 16.4% 以去除钙离子为核心，综合考虑多方面因素，你认为最优的方案是 （填实验序号），理由是 。 13．（2024·江苏镇江·一模）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 (1)“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为 ；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m= 。 (3)nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。 ①结合图分析，Ni2+属于第 类。 ②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。 ③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为 。 14．（2024·江苏镇江·一模）氢能的开发是当前研究的热点。 (1)电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。 (2)图-1是某种太阳能热循环制备氢气的原理。 ①写出生成H2的化学方程式 。 ②该制氢方法的优点是 。 (3)图-2为一种天然气（主要成分为CH4）为原料，制备高纯H2的流程。 ①天然气是 （“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。 ②流程中可回收利用的物质是 （填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是 ；为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为 ；此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于 （填化学式）气流中。 ④不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号） 催化剂序号 最佳反应温度/°C 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 15．（2024·江苏宿迁·模拟预测）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示： 请回答下列问题： (1)步骤②中分离物质的方法是 。 (2)固体A的成分是 。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)步骤③中加入的B有气泡产生，B为 （填物质名称），该反应属于 （填基本反应类型）。 16．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业、以一种废渣（主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等）为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下： 已知：镍（Ni）能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。 (1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有 （任写一种），该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是 ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是 。 (4)检验“沉镍”过程中Ni2＋已完全沉淀的方法是（含实验操作及实验现象）： 。 (5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤等。 17．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途。 【资料】 ①碱式碳酸铜的分解温度为，分解产物为三种氧化物。 ②碱式碳酸铜存在和两种晶型。 I．自然界中碱式碳酸铜分别存在于孔雀石（主要成分）和蓝铜矿（主要成分为）两种矿石中。孔雀石又名“石绿”，蓝铜矿又名“石青”"，它们是古人画作中常用的两种传统色。宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年，色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，背色来自蓝铜矿颜料。 (1)下列说法错误的是_____。（填字母序号） A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．中铜的质量分数高于 Ⅱ．利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备纳米级碱式碳酸铜的流程如图。 【资科】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (2)操作1名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH （选填“升高”“降低”或“无明显变化”），引起该变化的原因之一为 （用化学方程式表示）。 (4)洗涤固体C的目的是 。 (5)干燥固体C时较为适合的温度为_____（填字母序号） A． B． C． D． (6)该流程中反应前需要对废液进行稀释操作，根据图1分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 (7)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作用是 。 (8)热重分析可用于产品的检测，请写出晶型受热分解的化学方程式 。已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 。 18．（23-24九年级上·江苏徐州·阶段练习）高锰酸钾是一种强氧化剂，能够起到消炎、杀菌、抑菌的作用。以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下： 已知：“酸化”时反应的化学方程式为： (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)分离得到的滤渣 (填“能”或“不能”)循环利用。 (3)结晶之后过滤得到的高锰酸钾晶体需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是 。(用化学方程式表示) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 蛋白质 蒸发 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，从而可将氯化镁除去 (2)提高产品纯度 (3)D (4)漏斗 (5) 使氨气、二氧化碳和水反应生成较多的碳酸氢铵，进而提高产率 温度过低反应速率太慢，影响产率 (6) 氮肥 Ca(OH)2+2NH₄Cl=CaCl2+2NH3↑+2H₂O (7)加剧温室效应 (8)CO2、NH3/NH3、CO2 2．(1) 8：9 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大接触面积，使反应充分 (2) 防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触 3．(1)加快反应速率，使反应更充分进行 (2)Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7 (3) 过滤 AC (4)c (5)活性炭 (6)柠檬酸 4．(1)+4 (2)将矿石粉碎等（合理即可） (3)玻璃棒、漏斗 (4) 作保护气，防止高温时金属与氧气发生反应（合理即可） TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti (5)④ (6)MgCl2 5．(1)二氧化碳/CO2 (2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)NaOH/氢氧化钠 (4)分解反应 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O (6)8：9 (7)增大接触面积，使反应充分进行 (8)B 6．(1)酸 (2) (3)物理 (4)碘元素和硫元素 7．(1)a+2=2b (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，说明硫酸已过量，若不变红，说明未过量（合理即可） (3)Ca（OH）2 (4) 有较多晶体析出 会形成/失去结晶水 (5) 硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于无水乙醇 (6)ab 8．(1)88.8% (2) Cu、Fe、Al (3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)、 (8)9 (9)＜ (10) 有利于低温条件下快速干燥 防止溶于水并与水反应导致产率降低 9．(1) 加速溶解 原料中有硫酸，设备腐蚀严重（合理即可） (2) 长颈 除去二氧化碳中的HCl 氧化钙与水反应放出大量热，使得氨水挥发出大量氨气 (3)碱 (4) Na+ H+ C (5)反应后溶液pH减小 (6)温度越高，对Na2CO3溶液去污能力越强 10．(1) 铁/ (2)增大 (3)① 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO (3)蒸馏 (4)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 12．(1) 蒸发结晶 饱和 (2)使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 (3) 碳酸氢钠受热易分解 温度升高，碳酸氢钠溶解度变大 (4) 石灰水中氢氧化钙含量很小 氢氧化钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有氢氧化钙 (5) 4 此时钙离子的去除率较高，且镁离子的损耗率相对不高 13．(1)降低 (2) 36 (3) 二 强 14．(1)风能 (2) 节约能源（合理即可） (3) 不可再生 CH4 催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低 H2O a 15．(1)过滤 (2)Zn、Cu (3) (4) 硫酸/稀硫酸 置换反应 16．(1) 将废渣粉碎（或升温或搅拌或适当提高稀硫酸的浓度） 置换 (2)CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 过氧化氢受热易分解 (4)静置，向上层清液继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀，则镍离子已完全沉淀。 (5)蒸发浓缩 17．(1)C (2) 过滤 玻璃棒 (3) 升高 (4)去除固体表面所吸附的可溶性的杂质氯化钠 (5)C (6)在铜含量基本保持不变的情况下，废液中铜含量最低 (7)干扰产品团聚 18．(1)引流 (2)能 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$