高一化学第一次月考卷（苏教版2019，必修第一册专题1～2）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A C C D B B A D C A D B A D B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）（1）HCl（1分） 硝酸盐（1分） 蒸馏水（1分） 碱（1分） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） （3）一 （1分） 分散质粒子直径的大小（1分） 利用丁达尔效应，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体（2分） （4）Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O（2分） 18．（16分）（1） ①（2分） ② （2分） ③（2分） （2）10:5:4 （2分） 5:5:4 （2分） 32:14:15（2分） （3） （2分） （4）33.6（2分） 19．（10分）（1）18.4mol/L（1分） （2）500 （1分） 16.3（1分） （3）检查是否漏水（1分） （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（1分） （5）⑧⑤⑥⑦（1分） （6） ①无影响（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分） 20．（12分）（1） （2分） （2） ①28（2分） ②（2分） ③6.72（2分） （3） （2分） （4） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 7个小题，共 60 分。 17．（14 分）（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（16分）（1） ① ② ③ （2） （3） （4） 19．（10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） ① ② ③ ④ 20．（12分）（1） （2） ① ② ③ （3） （4） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。下列关于该光柱的说法正确的是 A．表明氧气分子在发光 B．源于丁达尔效应 C．证明空气是纯净物 D．由N2无规则运动引起 2．化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 3．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．除去食盐水中的泥沙 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 4．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 5．下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 6．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 7．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．金属能导电，能导电的物质一定是金属 9．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．化合物和氧化物模型 C．燃烧条件模型 D．含钙物质转化关系 10．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，Y为，则下列说法正确的是 A．X是稀硫酸 B．X和Z反应无明显现象 C．E在一定条件下可以转化为Y D．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．完全反应，转移电子数目一定为 D．溶液中含有个氯离子 12．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 13．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质不一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 15．某电解质水的部分信息如图。下列说法正确的是 A．食用盐、KCl和三氯蔗糖均属于电解质 B．该饮料中c(K+ )最大值为×10-3 mol/L C．每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.11 mg D．该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)= 16．用如图实验装置(部分装置略)对有机物(化学式为)进行元素定量分析，有机物在乙装置中充分燃烧后，丁装置增重，戊装置增重。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。下列说法正确的是 A．有机物中，氢、碳元素的质量比 B．丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为 C．若缺少甲装置，测得的有机物中氧的含量会偏大 D．已装置的主要作用是吸收尾气中的和，防止污染环境 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）I.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① ③ （2）写出（1）表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A+B→气体： ； A+D： 。 II.制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （3）方案 能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 ，检验方案一是否成功的方法为 。 （4）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。 18．（16分）完成下列问题。 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 （4）标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 19．（10分）某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）原浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）选用容量瓶的规格为 mL，需量取该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 （3）容量瓶在使用前必须的操作是 。 （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③ ④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线 。 ④定容时，仰视刻度线 。 20．（12分）Ⅰ.现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为 。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （3）现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。 （4）物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。下列关于该光柱的说法正确的是 A．表明氧气分子在发光 B．源于丁达尔效应 C．证明空气是纯净物 D．由N2无规则运动引起 2．化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 3．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．除去食盐水中的泥沙 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 4．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 5．下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 6．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 7．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．金属能导电，能导电的物质一定是金属 9．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．化合物和氧化物模型 C．燃烧条件模型 D．含钙物质转化关系 10．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，Y为，则下列说法正确的是 A．X是稀硫酸 B．X和Z反应无明显现象 C．E在一定条件下可以转化为Y D．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．完全反应，转移电子数目一定为 D．溶液中含有个氯离子 12．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 13．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质不一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 15．某电解质水的部分信息如图。下列说法正确的是 A．食用盐、KCl和三氯蔗糖均属于电解质 B．该饮料中c(K+ )最大值为×10-3 mol/L C．每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.11 mg D．该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)= 16．用如图实验装置(部分装置略)对有机物(化学式为)进行元素定量分析，有机物在乙装置中充分燃烧后，丁装置增重，戊装置增重。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。下列说法正确的是 A．有机物中，氢、碳元素的质量比 B．丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为 C．若缺少甲装置，测得的有机物中氧的含量会偏大 D．已装置的主要作用是吸收尾气中的和，防止污染环境 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）I.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① ③ （2）写出（1）表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A+B→气体： ； A+D： 。 II.制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （3）方案 能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 ，检验方案一是否成功的方法为 。 （4）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。 18．（16分）完成下列问题。 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 （4）标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 19．（10分）某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）原浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）选用容量瓶的规格为 mL，需量取该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 （3）容量瓶在使用前必须的操作是 。 （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③ ④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线 。 ④定容时，仰视刻度线 。 20．（12分）Ⅰ.现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为 。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （3）现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。 （4）物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。下列关于该光柱的说法正确的是 A．表明氧气分子在发光 B．源于丁达尔效应 C．证明空气是纯净物 D．由N2无规则运动引起 【答案】B 【解析】清晨，无数光柱透过树叶间的缝隙射入密林中，将树林照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是B。 2．化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是 A．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中 B．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿 C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中 D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 【答案】A 【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，将氢氧化钠固体放在烧杯中然后在天平左盘上称量，A错误；蒸发皿是能直接加热的仪器，所以蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿完成实验，B正确；实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中，不能随意丢弃，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确。 3．下列实验装置(操作)正确且能达到相应实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．除去食盐水中的泥沙 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 【答案】C 【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，C正确；向容量瓶中转移液体，需要使用玻璃棒引流，D错误。 4．化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位为g/mol，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误；H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确；3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误。 5．下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 【答案】D 【解析】电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；带电粒子的定向移动形成电流，某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒，D正确。 6．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 【答案】B 【解析】氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是，B正确；在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误。 7．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味 D 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 【答案】B 【解析】将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，将气体通过NaOH溶液可以除去CO2，A错误；加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，B正确；取样，加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，C错误；取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，D错误。 8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．金属能导电，能导电的物质一定是金属 【答案】A 【解析】碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，一定是碱性溶液，A正确；活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钠和碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，B错误；氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如含氧酸硫酸和硝酸分子中含有氧元素，但含氧酸属于酸，不是氧化物，C错误；金属能导电，能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电，但石墨是非金属单质，不是金属，D错误。 9．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构模型 B．化合物和氧化物模型 C．燃烧条件模型 D．含钙物质转化关系 【答案】D 【解析】原子核由质子和中子构成，因此模型中质子应在原子核内，A错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，因此化合物包括氧化物，B错误；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度达到可燃物的着火点，C错误；含钙物质转化关系中氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳，D正确。 10．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，Y为，则下列说法正确的是 A．X是稀硫酸 B．X和Z反应无明显现象 C．E在一定条件下可以转化为Y D．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】在氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中，只有Ba(OH)2、H2SO4能与另外三种物质反应，则Z、R为Ba(OH)2、H2SO4中的一种。因为X和R反应有气泡出现，所以R为H2SO4，X为Na2CO3，从而得出Y为CO2，Z 为Ba(OH)2，E为Fe2O3。由以上分析知，X是Na2CO3，A不正确；X(Na2CO3)和Z[Ba(OH)2]反应，生成BaCO3白色沉淀，B不正确；E(Fe2O3)在一定条件下与一氧化碳反应可以转化为Y(CO2)， C正确；R(H2SO4)与E[Ba(OH)2]反应，产生BaSO4沉淀，无气体产生，D不正确。 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．完全反应，转移电子数目一定为 D．溶液中含有个氯离子 【答案】A 【解析】和的相对分子质量都是78，无论怎么混合所含的离子总数不变，为，A正确；标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；在反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，完全反应，转移电子数目不一定为，C错误；没有说明体积不能计算溶液中的微粒个数，D错误。 12．在相同的压强和温度下，三个容积相同的密闭容器中分别充入、、三种气体，以下说法正确的是 A．三种气体的质量： B．三种气体的密度： C．三种气体的原子个数相等 D．三种气体的质子数： 【答案】D 【解析】当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，A错误当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据M =ρVm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，B错误；氢气和氮气为双原子分子，二氧化硫分子内有3个原子，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则原子数：N(SO2)＞N(N2)=N(H2)，C错误；、、分子内的质子数依次为14、2、32，气体物质的量相同时，根据N=nNA，分子数目相同，则三种气体的质子数：，D正确。 13．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－。气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误；根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确；无色溶液说明不存在、，D正确。 14．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质不一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】A 【解析】由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A正确；在水溶液中电离出金属阳离子的物质不一定是盐，可能是碱，B错误；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误。 15．某电解质水的部分信息如图。下列说法正确的是 A．食用盐、KCl和三氯蔗糖均属于电解质 B．该饮料中c(K+ )最大值为×10-3 mol/L C．每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.11 mg D．该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)= 【答案】D 【解析】NaCl、KCl都是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此均为电解质，三氯蔗糖为有机物，属于非电解质，A错误；根据已知信息可知K+浓度范围为：＞4mg/L，结合物质的量浓度定义式可知c(K+)最小值为： ，B错误；由标签可知，该饮料中维生素B6的含量为0.11 mg/100mL，而每瓶该饮料为500mL，则每瓶该饮料中含维生素B6的质量为0.55 mg，C错误；该饮料中，n(Na+)：n(Zn2+)=，D正确。 16．用如图实验装置(部分装置略)对有机物(化学式为)进行元素定量分析，有机物在乙装置中充分燃烧后，丁装置增重，戊装置增重。碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。下列说法正确的是 A．有机物中，氢、碳元素的质量比 B．丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为 C．若缺少甲装置，测得的有机物中氧的含量会偏大 D．已装置的主要作用是吸收尾气中的和，防止污染环境 【答案】B 【解析】由浓硫酸增重5.4g可知，有机物中含有氢原子的物质的量为、质量为0.6g，由碱石灰增重26.4g可知，有机物中含有碳原子的物质的量为、质量为7.2g，则有机物中含有氧原子的质量为9.4g-0.6g-7.2g=1.6g，物质的量为0.1mol。由分析可知，有机物中，氢、碳元素的质量比，A错误； 有机物可能不完全燃烧生成CO，CO能和氧化铜加热生成二氧化碳，故丙装置的作用是将乙装置中可能生成的转化为，B正确；若缺少甲装置，则可能导致丁装置质量偏大，测得的有机物中氢含量增大，导致氧的含量会偏小，C错误；已装置的主要作用是防止空气中水、二氧化碳进入戊装置，导致实验误差，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（14分）I.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 （1）填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① ③ （2）写出（1）表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A+B→气体： ； A+D： 。 II.制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： （3）方案 能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 ，检验方案一是否成功的方法为 。 （4）将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）HCl（1分） 硝酸盐（1分） 蒸馏水（1分） 碱（1分） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） （3）一 （1分） 分散质粒子直径的大小（1分） 利用丁达尔效应，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体（2分） （4）Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O（2分） 【解析】（1）阴离子含有氧元素的酸为含氧酸；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物为盐；一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均为含氧酸；B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2全是盐，除碳酸钠外，均为硝酸盐；C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体，除蒸馏水外，全部为分散系；D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部为碱，故答案为：①HCl；②硝酸盐；③蒸馏水；④碱； （2）根据表中“不属于该类别的物质”有HCl、Na2CO3和Fe2O3，发生反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体， 故答案为：一；分散质粒子直径的大小；利用丁达尔效应，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体； （4）盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应方程式是Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。 18．（16分）完成下列问题。 （1）现有mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M(代表阿伏加德罗常数)。则： ①该气体在标准状况下的体积为 L； ②该气体在标准状况下的密度为 ； ③该气体所含原子总数为 个。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的摩尔质量是 。 （4）标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 【答案】（1） ①（2分） ② （2分） ③（2分） （2）10:5:4 （2分） 5:5:4 （2分） 32:14:15（2分） （3） （2分） （4）33.6（2分） 【解析】（1）①mg由双原子分子构成的某气体，它的摩尔质量为M，其物质的量为=，该气体在标准状况下的体积为=L； ②该气体在标准状况下的密度为； ③该气体是双原子分子，mg该气体所含原子总数为=。 （2）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为::=5:5:4，O原子个数比为(5×2):(5×1):(4×1)= 10:5:4；根据pV=nRT，相同条件下体积之比等于物质的量之比，因此体积比为5:5:4；根据pM=ρRT，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为64:28:30=32:14:15。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是。 （4）17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H，因此1.5molH2S含有3molH，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 19．（10分）某化学实验室需要配制480mL0.6mol·L-1的硫酸溶液。现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）原浓硫酸的物质的量浓度为 。 （2）选用容量瓶的规格为 mL，需量取该浓硫酸体积为 mL(保留l位小数)。 （3）容量瓶在使用前必须的操作是 。 （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②①③ ④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？(选填“偏高”“偏低”“无影响”) ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 。 ②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 。 ③量取浓硫酸时，仰视刻度线 。 ④定容时，仰视刻度线 。 【答案】（1）18.4mol/L（1分） （2）500 （1分） 16.3（1分） （3）检查是否漏水（1分） （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（1分） （5）⑧⑤⑥⑦（1分） （6） ①无影响（1分） ②偏低（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分） 【解析】（1）c(浓硫酸)=。 （2）需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶。根据，可得。 （3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否漏水。 （4）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （5）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 （6）①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响； ②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低； ③量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，导致配制溶液浓度偏高； ④定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制溶液浓度偏低。 20．（12分）Ⅰ.现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为 。 （2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的相对分子质量为 。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为 L。 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （3）现有14.4gCO，CO2和C2H4的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO2的体积分数为 。 （4）物质A在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 。 【答案】（1） （2分） （2） ①28（2分） ②（2分） ③6.72（2分） （3） （2分） （4） （2分） 【解析】Ⅰ．设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=21.6g①，x+y=mol②，解之得x=0.3mol，y=0.3mol，气体共为0.6mol。 （1）根据分析，该混合气体的平均摩尔质量为。 （2）将混合气体依次通过题中所示装置，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，再经浓硫酸干燥，得到的气体为CO。 ①气球中收集到的气体为CO，相对分子质量为28； ②0.3 mol CO含有的电子数为； ③。 （3）由于CO和C2H4的摩尔质量相等，因此可将混合气体看成只由CO和CO2组成，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程：28x+44y=14.4g①，x+y=mol②，解之得x=y=0.2mol，则混合气体中CO2的体积分数为。 （4）生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，则气体的总物质的量为1mol，根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1:4，所以C的物质的量为0.2mol，则消耗A(s)的物质的量为0.2mol，测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，则生成的气体的质量等于1mol氢气质量的10倍，即为，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，故A的摩尔质量为。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、非选择题：本题共7个小题，共6 0 分。 17．（14分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18．（16分） （1） ① ② ③ （2） （3） （4） 19．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ① ② ③ ④ 20．（12分） （1） （2） ① ② ③ （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$