高一化学第一次月考卷（鲁科版2019，必修第一册第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法不正确的是 A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C．可以用分类的方法预测物质的性质 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 3．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．实验室闻氯气的操作如图所示   C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 4．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 5．下列实验的描述正确的是 A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 6．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．氧化钠不如过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为2∶1 7．下列说法不正确的是 A．标准状况下，1 mol CO2气体的体积为22.4 L B．12 g镁原子的个数约为6.02×1023 C．常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D．物质的量是七个基本物理量之一 8．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 11．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B．1个青蒿素分子中含有32个原子 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 12．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A．气体的种类 B．分子间的平均距离 C．分子本身的大小 D．气体的分子数 13.一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为 ②m g该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是a g/mol ④a g该氮原子所含的电子数为7 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 14．在标准状况下，将11.2 g铁和9.2 g钠分别与含0.1 mol H2SO4的溶液反应，则放出H2的体积 A．铁和钠放出一样多 B．铁的多 C．钠的多 D．无法比较 15．下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 16．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 17．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A．950mL 111.2g B．500mL 117g C．1000mL 117g D．任意规格 111.2g 18．标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．100VρM(MV+2240)mol·L-1 19．下列叙述正确的是 A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D．和长期露置于空气中最终产物不相同 20．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 第II卷（非选择题 共60分） 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21．（16分）用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与___________g HCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 22．（14分）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48 L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 23．（18分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线： 。 实验现象               实验结论 A．钠浮在水面上        a．有碱生成 B．钠四处游动          b．有气体产生 C．溶液变红            c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球    d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是 。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na Mg(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是 。 （6）其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 24．（12分）计算题[要求：要有规范的解题步骤] 将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题： （1）反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少？ （2）反应中消耗Na2O2固体的质量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法不正确的是 A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 【答案】C 【解析】A．化学科学是一门重要的自然科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面的科学，故A正确；B．法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故B正确；C．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C错误；D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中都有新物质生成，肯定发生了化学反应，故D正确；故选：C。 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C．可以用分类的方法预测物质的性质 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 【答案】B 【解析】A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确；B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误；C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确；D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确；故选B。 3．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．实验室闻氯气的操作如图所示   C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】A．不能用手代替镊子取钠做实验，防止腐蚀皮肤，A错误；B．实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，B错误；C．钠和水反应，过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，C正确；D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误；答案选C。 4．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O发生反应产生O2，来帮助人呼吸，因此过氧化钠可以用来作呼吸面具的供氧剂，A正确；B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使其失去其生理活性，故漂白粉可用于环境的杀菌消毒，B正确；C．纯碱是碳酸钠，尽管Na2CO3能够与胃酸(即盐酸)发生反应，但由于其水溶液具有很强的碱性，会对人体产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多症，C错误；D．小苏打是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，使馒头、面包松软蓬松，因此小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂，D正确；故合理选项是C。 5．下列实验的描述正确的是 A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 【答案】D 【解析】A．钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，A错误；B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白色雾，烟是固体小颗粒，C错误；D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，生成氯化铜，产物溶于水得蓝绿色溶液，D正确；答案选D。 6．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．氧化钠不如过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为2∶1 【答案】A 【解析】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确；B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误；C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误；D．阴、阳离子的个数比都为1∶2，D错误；答案选A。 7．下列说法不正确的是 A．标准状况下，1 mol CO2气体的体积为22.4 L B．12 g镁原子的个数约为6.02×1023 C．常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D．物质的量是七个基本物理量之一 【答案】B 【解析】A．标准状况下二氧化碳是气体，1 mol CO2气体的体积为22.4L，A正确；B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为0.5×6.02×1023个，B错误；C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的CO2和H2的物质的量比为1∶1，C正确；D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确；答案选B。 8．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 【答案】C 【解析】A．氯气有毒，氯离子没有毒，A错误；B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，用来杀菌消毒，B错误；C．氯气与烧碱溶液生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，C正确；D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中会产生次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D错误；答案选C。 9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 【答案】C 【解析】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误；B．氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误；C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，故C正确；D．盐酸中含有Cl－，干扰氯水中Cl－的检验，应该用硝酸酸化，故D错误；故选C。 10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】C 【解析】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误；C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误；答案为C。 11．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B．1个青蒿素分子中含有32个原子 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 【答案】A 【解析】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282 g•mol-1，故A正确；B．青蒿素的分子式为C15H22O5，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误；C．青蒿素常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．1 mol青蒿素分子中含有22 mol H原子，不含氢气分子，故D错误。故选A。 12．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A．气体的种类 B．分子间的平均距离 C．分子本身的大小 D．气体的分子数 【答案】D 【解析】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；故选D。 13.一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为 ②m g该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是a g/mol ④a g该氮原子所含的电子数为7 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【解析】①某原子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为；②根据，一个氮原子质量为a g，则1 mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，m g该氮原子的物质的量为mol；③一个氮原子质量为a g，则1mol该原子的摩尔质量为（aNA）g/mol；④一个氮原子质量为a g，所含原子个数，则ag该氮原子所含的电子数为7；综上，正确的有①②④，答案选C。 14．在标准状况下，将11.2 g铁和9.2 g钠分别与含0.1 mol H2SO4的溶液反应，则放出H2的体积 A．铁和钠放出一样多 B．铁的多 C．钠的多 D．无法比较 【答案】C 【解析】n(Fe)==0.2mol，根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe完全反应需要0.2 molH2SO4，Fe过量，根据硫酸计算，则生成H2为0.1 mol，体积为0.1 mol×22.4L/mol=2.24L；n(Na)==0.4mol，根据2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，0.4 mol钠反应需要H2SO4为0.2 mol，根据硫酸计算，生成氢气为0.1 mol，消耗钠0.2 mol，剩余钠0.2 mol，过量的Na和水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢气为0.1 mol，则共生成H2为0.2 mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，则钠生成氢气多；故选C。 15．下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 【答案】D 【解析】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确；B．能安静地在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，说明能支持燃烧，B正确；C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确；D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，但该盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠，D错误；答案选D。 16．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。 17．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A．950mL 111.2g B．500mL 117g C．1000mL 117g D．任意规格 111.2g 【答案】C 【解析】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用1000 mL的容量瓶，称取的NaCl的质量m=，故选C。 18．标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．100VρM(MV+2240)mol·L-1 【答案】B 【解析】HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为=mol，溶液的质量为(+100g)，则溶液的体积为mL，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为mol/L=mol/L，选项B正确；故答案为B。 19．下列叙述正确的是 A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D．和长期露置于空气中最终产物不相同 【答案】B 【解析】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会有紫红色的物质析出，A错误；B．向固体加少量水，碳酸钠吸水结块变成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象，B正确；C．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，C错误；D．和长期露置于空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；答案选B。 20．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误；B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确；D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共60分） 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21．（16分）用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与___________g HCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 【答案】(16分)（1）1.5 （2分） （2）36.5 （2分） （3） 6.72 （2分） 2.8 （2分） （4）2：3 （2分） 1∶1 （2分） （5）32 g/mol （2分） 0.04NA或2.408×1022 （2分） 【解析】（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量是，其中氧原子的物质的量是3mol，含有相同氧原子数的二氧化碳的物质的量是1.5mol，即1.5 mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4分子中含有2mol原子，含有相同原子数HCl的物质的量是1mol，其质量是36.5g。 （3）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为7.6g，设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别是x mol、y mol，则16x+28y＝7.6，x+y＝0.4，解得x＝0.3，y＝0.1，所以甲烷的体积为0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L，一氧化碳的质量为0.1 mol×28 g/mol＝2.8 g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为32:48＝2:3。若O2和O3质量相等，由于二者均是氧原子组成的单质，则其原子数之比为1:1。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02 mol，则RO2的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的摩尔质量为32 g/mol，含有的氧原子数为0.04 NA。 22．（14分）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48 L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 【答案】（14分）（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2分） （2）浓硫酸 （2分） 防止D中的水蒸气进入B （2分） （3）尾气处理Cl2 （2分） 碱石灰 （2分） （4）16 （2分） 【解析】（1）装置A中制备氯化铁，发生反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3； （2）由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O，所以需要分子水蒸气加热装置B中，则C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B； （3）氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰； （4）若D中吸收了标准状况下4.48 L氯气，氯气的物质的量是0.2 mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知需要消耗NaOH的质量为0.4 mol×40 g/mol＝16g。 23．（18分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线： 。 实验现象               实验结论 A．钠浮在水面上        a．有碱生成 B．钠四处游动          b．有气体产生 C．溶液变红            c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球    d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是 。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na Mg(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是 。 （6）其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 【答案】（18分）（1）（2分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分） （3）2.3g （2分） （4）> （1分） （5）反应条件(或反应温度)不同 （1分） （6） Na2O2 （1分） 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （7）bd （2分） （8）Na2CO3 （2分） （9）NaHCO3 （1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分） 【解析】（1）将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此。 （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12 L(标准状况下)，氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可判断参与反应的金属Na的质量是0.1 mol×23 g/mol＝2.3g； （4）由于反应条件(或反应温度)不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠； （5）过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （6）金属活动性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg。 （7）a．Na2CO3受热难分解，a错误；b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确；c．Na2CO3属于盐，c错误；d．Na2CO3可与酸反应，d正确；答案选bd； （8）根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知106 g碳酸钠消耗2 mol氯化氢，84 g碳酸氢钠消耗1 mol氯化氢，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 24．（12分）计算题[要求：要有规范的解题步骤] 将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题： （1）反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少？ （2）反应中消耗Na2O2固体的质量是多少？ 【答案】(12分)（1） x=0.1mol，m(Na2O2)=7.8 g y=0.1mol，V(CO2)=2.24 L （8分） （2）7.8g （4分） 【解析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，根据方程式可知每消耗2 mol过氧化钠和2 mol二氧化碳，固体增重56 g，则 则 解得x＝y＝0.1mol 所以V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。 （2）反应中消耗Na2O2固体的质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B C C D A B C C C A D C C D B C B B C 二、填空题 21．(16分)（1）1.5 （2分） （2）36.5 （2分） （3） 6.72 （2分） 2.8 （2分） （4）2：3 （2分） 1∶1 （2分） （5） 32 g/mol （2分） 0.04NA或2.408×1022 （2分） 22．（14分）（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2分） （2）浓硫酸 （2分） 防止D中的水蒸气进入B （2分） （3）尾气处理Cl2 （2分） 碱石灰 （2分） （4）16 （2分） 23．（18分）（1）（2分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2分） （3）2.3g （2分） （4）> （1分） （5）反应条件(或反应温度)不同 （1分） （6） Na2O2 （1分） 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （7）bd （2分） （8）Na2CO3 （2分） （9）NaHCO3 （1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分） 24．(12分)（1） x=0.1mol，m(Na2O2)=7.8 g y=0.1mol，V(CO2)=2.24 L （8分） （2）反应中消耗Na2O2固体的质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g。（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共60分。 ( （ 16分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 22 ． （14分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 3 ． （ 18分 ） （1） 实验现象                实验结论 A．钠浮在水面上         a．有碱生成 B．钠四处游动            b．有气体产生 C．溶液变红             c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球     d．钠的密度比水小 （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 24 ． （12分） （1） （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 7 个小题，共 60分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 22．（14分）（1） （2） （3） （4） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（18分）（1） 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 24．（12分）（1） （2） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法不正确的是 A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法 B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C．可以用分类的方法预测物质的性质 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法 3．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．可用手代替镊子取钠做实验 B．实验室闻氯气的操作如图所示   C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 4．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 5．下列实验的描述正确的是 A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 6．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．氧化钠不如过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为-2价 D．阴、阳离子的个数比都为2∶1 7．下列说法不正确的是 A．标准状况下，1 mol CO2气体的体积为22.4 L B．12 g镁原子的个数约为6.02×1023 C．常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D．物质的量是七个基本物理量之一 8．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 11．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B．1个青蒿素分子中含有32个原子 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 12．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A．气体的种类 B．分子间的平均距离 C．分子本身的大小 D．气体的分子数 13.一个氮原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为 ②m g该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是a g/mol ④a g该氮原子所含的电子数为7 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 14．在标准状况下，将11.2 g铁和9.2 g钠分别与含0.1 mol H2SO4的溶液反应，则放出H2的体积 A．铁和钠放出一样多 B．铁的多 C．钠的多 D．无法比较 15．下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 16．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 17．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A．950mL 111.2g B．500mL 117g C．1000mL 117g D．任意规格 111.2g 18．标准状况下，将V L HCl气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．100VρM(MV+2240)mol·L-1 19．下列叙述正确的是 A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D．和长期露置于空气中最终产物不相同 20．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 第II卷（非选择题 共60分） 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21．（16分）用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1）___________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与___________g HCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 22．（14分）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48 L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 23．（18分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线： 。 实验现象               实验结论 A．钠浮在水面上        a．有碱生成 B．钠四处游动          b．有气体产生 C．溶液变红            c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球    d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是 。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na Mg(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是 。 （6）其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 24．（12分）计算题[要求：要有规范的解题步骤] 将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题： （1）反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少？ （2）反应中消耗Na2O2固体的质量是多少？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$